guru_10907.doc

Orbital-orbital s dan p
Author :
Etna Rufiati
Abstract :
<p>Menurut model atom mekanika gelombang, kedudukan elektron di sekitar inti dinyatakan
mengalami ketidak pastian (uncertainty). Sehingga terjadi revisi pada model atom Bohr yang
hanya berdasarkan spektrum atom hidrogen, dengan penerapan bilangan kuantum utama, n.
Elektron mengelilingi inti pada "Orbit" masing-masing. Kata orbit menyatakan bahwa
keberadaan elektron dapat ditentukan secara pasti.</p>
<p>Istilah "Orbit" diganti "Orbital" yang menyatakan keboleh jadian terdapatnya elektron.
Kedudukan elektron ini dapat diramalkan dengan menggunakan 4 macam bilangan kuantum,
yaitu bilangan kuantum utama, n menyatakan kulit; bilangan kuantum azimuth, l menyatakan
sub kulit; bilangan kuantum magnetik, m menunjukkan jumlah orbital pada setiap sub kulit; dan
bilangan kuantum spin, s merupakan perputaran elektron pada porosnya.</p>
<p>Bilangan kuantum azimuth atau skunder, l memiliki harga mulai 0 sampai dengan (n-1). Jika
l = 0, orbital s; l = 1, orbital p; l = 2, orbital d; dan l = 3 adalah orbital f. Semua orbital setingkat,
<span style="text-decoration: underline;">kecuali</span> s hanya mengandung satu orbital.
Berikut contoh gambar orbital-orbital s dan p. Sub kulit s hanya memiliki satu orbital. Sub kulit p
mengandung 3 orbital setingkat yang berada pada tiga sumbu dalam ruang, p<sub>x</sub>
pada sumbu x, p<sub>y</sub> pada sumbu y, dan p<sub>z</sub> pada sumbu z.</p>
<p><img style="display: block; margin-left: auto; margin-right: auto;" src="http://www.guruindonesia.net/admin/file/f_8884_orbitals.png" alt="" width="247" height="150" /></p>
<p>Setiap orbital maksimum dapat terisi 2 elektron, sehingga sub kulit s maksimum terisi 2
elektron, sedang sub kulit p dapat terisi maksimum 6 elektron. Mengapa setiap orbital dapat
terisi maksimum 2 elektron? Hal ini ditunjukkan oleh bilangan kuantum s (m<sub>s</sub>)
berikut.</p>
<p><img style="display: block; margin-left: auto; margin-right: auto;" src="http://www.guruindonesia.net/admin/file/f_8884_orbspin.jpg" alt="" width="215" height="123" /></p>
<p>Dalam satu orbital dapat terisi maksimum 2 elektron, karena kedua elektron itu dapat
berputar pada porosnya dengan arah berlawanan. Terdapat 2 harga bilangan kuantum s, yaitu +
½ dan - ½.</p>
<p>Mengapa dalam sub kulit s hanya terdapat satu orbital? Karena harga bilangan kuantum l =
0, m (m<sub>l</sub>) = 0. Bilangan kuantum m menyatakan jumlah orbital. Untuk sub kulit p,
apakah memiliki alasan yang sama? Sub kulit p mengandung 3 orbital, karena harga bilangan
kuantum l = 1, sehingga m = -1, 0, +1. Tiga harga m ini berarti jumlah orbital p adalah 3.</p>
<p>Orbital-orbital dalam sub kulit p dinyatakan setingkat. Apa artinya? Setingkat berarti tingkat
energi masing-masing orbital sama. Jika tingkat energinya sama, apakah jarak ketiga orbital itu
terhadap inti sama? Ya, benar. Jarak orbital-orbital itu terhadap inti sama.</p>