Nama: Muchlish Abdurrohim Nim: 210 30 110 141 039 Teknik kimia

Nama: Muchlish Abdurrohim
Nim: 210 30 110 141 039
Teknik kimia regular 2 2010
1.
Postulat yang tidak konsisten dan tidak berlaku untuk observasi observasi terakhir dan
selanjutnya ialah bahwa atom tidak dapat dibagi lagi, padahal atom menurut penelitian terakhir
dapat dibagi bagi menjadi proton, electron, dan neutron. Untuk salah satu bunyi hukum dalam
Dalton tersebut adalah salah, dan model Dalton tersebut tidak berlaku lagi
2.
Antara LiF dan MgO, yang memiliki ikatan ion yang paling kuat adalah MgO.
LiFLi++F- ; MgOMg+2+O-2
Muatan Li dan F= +1 dan -1, sedangkan Mg dan O= +2 dan -2.
Hukum coulomb:
F
Kq1 q 2
r2
Gaya sebanding dengan muatan. Pada soal ukuran sama, maka jari-jari dapat diabaikan.
Sehingga dari keduanya yang memiliki ikatan kuat dapat ditentukan dengan besar muatannya.
Perbandingan gaya ikat MgO:LiF=4:1
3.
Frekuensi dari gelombang cahaya bila diurutkan dari frekuensi besar ke frekuensi kecil
adalah sinar gama, sinar X, Ultra Violet,cahaya tampak, Infra Red, Micro, TV, dan radio.
Rumus Energi: E=nhf, ; f=v/panjang gelombang. E adalah energi foton dan f adalah frekuensi.
Karena Energi berbanding lurus dengan kecepatan maka urutan yang tempat untuk energi
gelombang cahaya adalah sebagai berikut.
1.
2.
3.
UV (v=8.0×1015 per second)
IR (v=6.5E13 per second)
microwave (v=9.8×1011 per second)
4.
Berdasarkan ketentuan, n dapat bernilai blangan bulat 1,2,3, dan seterusnya; bilangan
ini berhubungan dengan bilangan kuantum, untuk bilangan kuantum sudut ( l ) memberikan
informasi mengenai bentuk orbital dan nilai l bergantung pada nilai bilangan kuantum utama, n .
Untuk nilai tertentu, l mempunyai bilangan bulat yang mungkin dari 0 sampai ( n – 1 ) dan
bilangan kuantum magnetic (ml) menggambarkan orientasi orbital dalam ruang. Di dalam satu
subkulit nilai ml bergantung pada nilai bilangan kuantum momentum sudut l.
Untuk jawaban A, diketahui n = 2, l = 0, dan ml = -1, dan kombinasi blangan quantum ini tidak
diperbolehkan, untuk memperbaikinya seharusnya l = 1 (p) atau n = 1 dan ml seharusnya
bernilai 0
Untuk jawaban B diketahui n = 4, l = 3, ml = -1, kombinasi bilangan kuantum ini diperbolehkan,
karena telah memenuhi ketentuan yang berlaku di atas.
Untuk jawaban C diketahui n = 3, l = 1, ml = 0, kombinasi bilangan kuantum ini tidak
diperbolehkan, seharusnya l bernilai 2 karena n bernilai 3 atau n seharunsnya bernilai 2 agar l
dapat bernilai 1 dan ml masih memenuhi karena bernilai 0
Untuk jawaban D diketahui n = 5, l = 2, dan ml = +3, kombinasi bilangan kuantum ini tidak
diperbolehkan, seharusnya n bernilai 3 untuk l =2 dan ml seharusnya bernilai -2, -1, 0, 1, dan 2
untuk l = 2
5.
Hund’s Rule/Aturan Hund berbunyi bahwa “ every orbital in subshell is singly ccupied
with one electron before any one orbital is doubly occupied, and all electrons in singly occupied
orbitals have the same spin” yang dapat berarti setiap electron dalam subkulit pertama tama
harus diisi oleh electron yang mempunyai arah ke atas sebelum diisi oleh electron yang
mempunyai arah ke bawah.
Asas Larangan Pauli/Pauli Exclusion Principle : “no two electrons in the same atom can in the
same quantum state” yang artinya tidak ada dua electron dalam satu electron berada dalam
keadaan kuantum yang sama.
Prinsip Aufbau/Aufbau Principle : “ electrons fills orbitals starting at lowest available (possible)
energy states before filling higher states (e.g. 1s before 2s). The number of electron that can only
occupy each orbital is limited by pauli exclusion principle yang artinya electron mengisi orbital
dimulai dari yang tersedia paling kecil tingkat energy nya sebelum tingkat energy yang lebih
tinggi. Jumlah electron yang dapat mengokupansi setiap orbital dibatasi oleh asas larangan
pauli.
6.
A. [Ar] 4S2 3D3 = 4S2 3D3
B . [Kr]5s2 3d10=5s2
C. [Ar] 4s2 3d7
D. [Kr]5s1 3d10
Berdasarkan penggambaran orbital yang telah dilakukan, dapat disimpulkan yang bersifat
paramagnetis adalah Cd dan Ag
7.
diketahui ikatan antar ion Na =566pm
Jari-jari ion Na=56,4% dari jari-jari ion Cl, untuk mencari jari-jari ion Na=566/2=283 pm
Untuk mencari jari-jari ion Cl=283.100/56,4=501,77 pm. Jadi jarak antara ion Na dan Cl adalah
283+501,77=787,77 pm
8.
Apabila sebuah ikatan terlepas, maka ia menyerap suatu energi atau reaksi nya bersifat
endotermis dan maka delta H nya bernilai positif., hubungan antara delta H dengan energi
ikatan, berdasarkan definisi adalah energi yang dibutuhkan untuk mengikat suatu atom dan
energi yang dilepaskan/dibutuhkan didefinisikan juga sebagai entalpi standar untuk
memutuskan 1 mol ikatan molekul gas.