Kuliah 3 Konfigurasi Elektron

16/10/2011
03035307 KIMIA
(2 1)
(2-1)
Dr.oec.troph.Ir.Krishna Purnawan Candra, M.S.
Kuliah ke-3
Konfigurasi Elektron
Bahan kuliah ini disarikan dari “Chemistry” 4th ed. McMurray and Fay”
Faperta UNMUL 2011
Teori atom kuantum mekanika
y Menggunakan matematika untuk meneliti gelombang cahaya dari atom
hidrogen, mengusulkan distribusi elektron untuk atom yang
mempunyai lebih dari satu buah elektron dinyatakan dengan 4 jenis
angka kuantum (setiap elektron mempunyai kombinasi bilangan
k
kuantum
yang bberbeda):
b d)
y Angka kuantum utama (n), dinyatakatan sebagai bilangan bulat
mulai dari 1, yaitu 1, 2, 3,... (menunjukan kulit/lintasan utama)
y Lintasan 1 disebut K
y Lintasan 2 disebut L
y Lintasan 3 disebut M
y Lintasan 4 disebut N
y Angka kuantum azimut (l), dinyatakan sebagai bilangan bulat
mulai dari 0, yaitu 0,1, 2, 3 (0=s, 1=p, 2=d, 3=f)
y Setiap angka kuantum utama mempunyai angka kuantum azimut sendiri
y Misal: n = 1, maka l = 0
n = 2, maka l = 0 dan 1
n = 3, maka l = 0, 1, dan 2
1
16/10/2011
Teori atom kuantum mekanika
y Angka kuantum magnetik (ml), untuk setiap nilai
kuantum azimut (l) dinyatakatan sebagai –l, ..., 0, ....
+l merupakan
+l,
k orbital
bit l yang ada
d pada
d setiap
ti subb kulit
k lit
y Untuk l = 0, maka ml= 0
y Untuk l = 1, maka ml = -1, 0, +1
y Untuk l = 2, maka ml = -2, -1, 0, +1, +2
y Untuk l = 3, maka ml = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
y Angka kuantum spin (ms),
) dinyatakan sebagai + ½
(putar kekanan) dan – ½ (putar kekiri). + ½
digambarkan sebagai ↑, dan – ½ digambarkan sebagai ↓
Teori atom kuantum mekanika (summary)
2
16/10/2011
Tingkat energi untuk setiap subkulit digambarkan sebagai
Penggambaran tingkat energi secara mudah
adalah
1s
2s
3s
4s
5
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5
5p
6p
7p
3d
4d
5d
6d
7d
4f
5f
6f
7f
3
16/10/2011
Bentuk orbital
orbital s (spherical)
1s
2s
3s
Dr.Krishna P Candra, Faperta UNMUL 2011
Bentuk Orbital
Orbital p (dumbbell)
Dr.Krishna P Candra, Faperta UNMUL 2011
4
16/10/2011
Bentuk Orbital
Orbital d dan f
Dr.Krishna P Candra, Faperta UNMUL 2011
Aturan konfigurasi elektron
y Orbital dengan tingkat energi paling rendah diisi
terlebih dahulu
y Satu orbital maksimal diisi oleh dua elektron
yang mempunyai spin elektron yang berlawanan
(Prinsip Pauli)
y Untuk orbital yang mempunyai tingkat energi yang
sama, maka elektron akan mengisi masing-masing satu
elektron sampai penuh sebelum orbital tersebut diisi
penuh (dua elektron) (Aturan Hund)
Dr.Krishna P Candra, Faperta UNMUL 2011
5
16/10/2011
Dr.Krishna P Candra, Faperta UNMUL 2011
Dr.Krishna P Candra, Faperta UNMUL 2011
6
16/10/2011
Dr.Krishna P Candra, Faperta UNMUL 2011
Dr.Krishna P Candra, Faperta UNMUL 2011
7
16/10/2011
Dr.Krishna P Candra, Faperta UNMUL 2011
Dr.Krishna P Candra, Faperta UNMUL 2011
8