File RPP Kimia Kelas XI

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)
A. Identitas
Nama Guru
NUPTK
Nama Sekolah
Mata Pelajaran
Kelas, Semester
Tahun Pelajaran
Alokasi Waktu
:
:
:
:
:
:
:
Drs. H. Suradi
8837 7416 4320 0022
SMA KOLESE DE BRITTO
KIMIA
XI IPA, 1
2010/2011
6 jam pelajaran
B. Standar Kompetensi
: 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat
periodik unsur, struktur molekul dan sifat-sifat senyawa
Kompetensi Dasar
: 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum
untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram
orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel
periodik
Indikator
:
1 Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund dan asas larangan Pauli untuk menuliskan
konfigurasi elektron dan diagram orbital.
2 Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem
periodik unsur.
C. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, siswa diharapkan dapat:
1 Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund dan asas larangan Pauli untuk
menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.
2 Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik
unsur.
D. Materi Pembelajaran
1 Menurut prinsip Aufbau, konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki
tingkat energi terendah dan diikuti dengan subkulit yang memiliki tingkat energi lebih
tinggi.
2 Menurut Aturan Hund, elektron dalam subtingkat energi tertentu, tidak boleh
berpasangan sebelum semua orbital terisi elektron tunggal. Elektron-elektron tunggal
dalam orbital mempunyai spin searah(pararel).
3 Asas larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam suatu atom yang
dapat mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.
4 Dalam sistem periodik unsur, unsur dikelompokkan dalam empat blok yaitu blok s,
blok p, blok d dan blok f .
E. Metode Pembelajaran
Presentasi, diskusi, dan pemberian tugas
1
F. Kegiatan Pembelajaran
Langkah-langkah:
Pertemuan 3
1 Kegiatan Awal(Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali tentang bilangan kuantum,
penyelesaian persamaan Schrodinger yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya .
2 Kegiatan Inti
a Mendeskripsikan nilai bilangan kuantum spin dan asas larangan Pauli.
b Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip Aufbau.
c Menggambarkan diagram orbital berdasarkan aturan Hund.
3 Kegiatan Penutup
Guru dan siswa membuat simpulan tentang bilangan kuantum, penulisan konfigurasi
elektron dan penggambaran diagram orbital. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau
tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan
kompetensi.
Pertemuan 4
1 Kegiatan Awal(Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan tentang
konfigurasi elektron dan diagram orbital yang telah dipelajari pada pertemuan
sebelumnya.
2 Kegiatan Inti
a Menyingkat penulisan konfigurasi elektron untuk atom berelektron banyak.
b.Mendeskripsikan hubungan konfigurasi elektron dengan letaknya dalam sistem
periodik.
3 Kegiatan Penutup
Guru dan siswa membuat simpulan tentang penulisan konfigurasi elektron dan
hubungannya dengan letak unsur dalam sistem periodik. Selanjutnya, guru melakukan
penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian
indikator dan kompetensi.
G. Sumber Belajar
:
Buku Kimia Kelas 2
Modul On line dari Dinas pendidikan
2
H. Penilaian
:
Soal
Kerjakan soal berikut dengan singkat tetapi jelas!
1. Manakah orbital-orbital berikut yang tidak mungkin : 1p, 2s, 3f dan 4d!
2. Tuliskan notasi orbital untuk setiap pasangan bilangan kuantum:
a. n = 1, l = 0, m = 0
b. n = 2, l = 1, m = - 1
c. n = 3, l = 2, m = + 1
3. Jelaskan apa yang dimaksud dengan aturan Aufbau, kaidah Hund dan prinsip larangan
Pauli!
4. Urutkan sub-sub tingkat energi berikut sesuai urutan tingkat energinya : 3d, 5s, 4p dan
4f!
5. Tuliskan konfigurasi elektron atom unsur: 23V, 35Br dan 50 Sn!
6. Tuliskan konfigurasi elektron secara singkat atom unsur: 28Ni, 53I dan 56 Ba!
7. Tentukan harga keempat bilangan kunatum elektron terakhir atom unsur 23V, 35Br dan
50 Sn!
8. Tentukan harga keempat bilangan kunatum elektron terakhir ion
4+ !
50 Sn
23V
2+
, 35Br - dan
9. Tentukan letak unsur dalam sistem periodik unsur untuk atom unsur: 28Ni, 53I dan 56 Ba!
10. Tentukan letak unsur dalam sistem periodik unsur untuk atom unsur yang berbentuk
ion: 23V 2+ , 35Br – dan 50 Sn 4 + !
Sleman,
Juli 2010
Guru Mata Pelajaran
Mengetahui,
Kepala Sekolah SMA Kolese De Britto
(FX. Agus Hariyanto, S.Pd. SE.)
(Drs. H. Suradi)
3