teoriikatanvalensi

Teori ikatan valensi
merupakan teori mekanika kuantum pertama yang muncul pada masa awal
penelitian ikatan kimia yang didasarkan pada percobaan W. Heitler dan F.
London pada tahun 1927 mengenai pembentukkan ikatan pada molekul
hidrogen. Selanjutnya, teori ini kembali diteliti dan dikembangkan oleh Linus
Pauling pada tahun 1931
ENAM 6 postulat dasar teori Ikatan Valensi:
1. Ikatan valensi terjadi karena adanya gaya tarik pada elektronelektron yang tidak berpasangan pada atom-atom.
2. Elektron - elektron yang berpasangan memiliki arah spin yang
berlawanan.
3. Elektron-elektron yang telah berpasangan tidak dapat membentuk
ikatan lagi dengan elektron-elektron yang lain.
4. Kombinasi elektron dalam ikatan hanya dapat diwakili oleh satu
persamaan gelombang untuk setiap atomnya.
5. Elektron-elektron yang berada pada tingkat energi paling rendah
akan membuat pasangan ikatan-ikatan yang paling kuat.
6. Pada dua orbital dari sebuah atom, orbital dengan kemampuan
bertumpang tindih paling banyaklah yang akan membentuk ikatan
paling kuat dan cenderung berada pada orbital yang terkonsentrasi
itu.
Pembentukan Ikatan Kovalen
Ada dua jenis orbital dalam pembentukan ikatan kovalen
1.
Orbital asli
1.
Orbital hibridisasi
hibrid yang baru)
(bersatunya orbital-orbital atom membentuk orbital
Pembentukan Ikatan menggunakan orbital
Asli
Penerapan Teori Ikatan Valensi pada Molekul
Hetero atomik
Molekul HCl
Penerapan Teori Ikatan Valensi pada Molekul
HCl
Penerapan Teori Ikatan Valensi pada Molekul
H2S
Penerapan Teori Ikatan Valensi pada Molekul
H2S
Penerapan Teori Ikatan Valensi pada Molekul
H2O
Pembentukan Ikatan menggunakan orbital
Hibrida
Jumlah atom C lebih dari satu dengan
Ikatan Tunggal
Jumlah atom C lebih dari satu dengan
Ikatan Tunggal
Hibridisasi SP2 berguna untuk menjelaskan bentuk struktur molekul
trogonal planar. Orbital 2s dan dua orbiotal 2p melakukan hibridisasi
,membentuk tiga orbital sp. Masing-masing terdiri atas 67% karakter p dan
33 % karakter s. Cuping depan mensejajarkan diri membentuk trigonal
(segitiga) planar, menghadap sudut segitiga untuk meminimalisasi penolakan
elektron