Jawab: B - Olimpiade PSMA

Bagian A: Pilih jawab yang paling tepat.
1. Berapa jumlah molekul dari 17,1 gram C12H22O11?
A. 6,022 X1020 molekul
B. 3,011 X1021 molekul
C. 1,005 X1022 molekul
D. 3,011 X1022 molekul
E. 6,022 X1023 molekul
Jawab: D
2. Vitamin B1 mengandung 16,6% berat N. Jika satu molekul B1 mengandung 4
atom nitrogen, massa molekul relatif B1 adalah:
A. 211
B. 337
C. 474
D. 516
E. 930
Jawab:B
3. Massa atomik relatif boron, yang terdiri dari isotop 105B dan 115B adalah 10,8. Berapa
persen atom 115B dalam campuran isotop itu?
A. 0,8%
B. 8,0%
C. 20%
D. 80%
E. 92%
Jawab: D
4. Senyawa A memiliki massa molekul relatif, Mr = 100 mengandung unsur X sebanyak
42%. Senyawa B memiliki Mr 56 mengandung unsur X sebanyak 50% dan senyawa
C memiliki Mr 224 mengandung unsur X sebanyak 25%. Dari data tersebut perkiraan
massa atom relatif unsur X adalah:
A.
B.
C.
D.
E.
56
42
28
14
10
Jawab D
5. Suatu sampel dengan kadar belerang 80%, secara teoritis jumlah yang dapat
menghasilkan 0,1 liter larutan H2SO4 1 M adalah (Ar : S = 32 ; O = 16)
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 8
Jawab : B
gram
gram
gram
gram
gram
Hal. 1 dari 14 halaman
6. Bila Na dibakar diudara dengan kelembaban yang tinggi maka reaksi yang paling
utama terjadi adalah reaksi :
A. Na + O2  Na2O
B. Na + H2O  NaOH + H2
C. 4 Na + O2 + 2 H2O  4NaOH
D. 2Na + O2 + CO2  2Na2CO3
E. 2Na + H2O + CO2  2NaHCO3 + H2
Jawab: C
7. Reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi oksidasi – reduksi adalah :
 H2O + C2H3O2A. HC2H3O2 + OH- 
 PbBr2 (s)
B. Pb2+ + 2 Br- 
+


C. HSO4
H + SO42 AgCl + NaNO3
D. AgNO3 + NaCl 
 2 HCl
E. H2 + Cl2 
Jawab:E
8. Suatu campuran gas dengan tekanan 2,0 atm, 15% molekulnya adalah oksigen, 35%
nitrogen, 45% karbon monoksida dan sisanya adalah karbon dioksida. Tekanan
parsial nitrogen adalah,
A.
B.
C.
D.
E.
2,00 atm
1,30 atm
1,00 atm
0,70 atm
0,35 atm
Jawab:D
9. Sebuah tangki yang berisi campuran metana (CH4), etana (CH3-CH3), dan propana
(CH3-CH2,-CH3) mengalami kebocoran. Bila dianggap cuaca tidak berangin, maka
pernyataan yang benar tentang jarak jangkau penyebaran gas-gas pencemar itu
adalah
A. jarak jangkau ketiga gas sama
B. jarak jangkau gas propana paling jauh
C. jarak jangkau gas etana paling jauh
D. jarak jangkau gas metana paling jauh
E. jarak jangkau gas tidak dapat diramalkan
Jawab : D
Hal. 2 dari 14 halaman
10. Diantara unsur berikut ini, manakah yang mempunyai elektron 3p di dalam atom
tunggalnya?
A.
B.
C.
D.
E.
Unsur
karbon
oksigen
neon
magnesium
silikon
nomor atom (proton)
6
8
10
12
14
Jawab: E
11. Berdasarkan prinsip pengisian electron (prinsip Aufbau), keadaan dasar konfigurasi
Zr2+ adalah:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p6 6s2 6p2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4f2
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 4d1
Jawab: B
12. Diantara ion-ion : (1) Co3+
(2)
yang memiliki konfigurasi elektron
Mn2+
3d
Ar
(3)
Fe3+
4s

adalah:
A.
1, 2, 3
B.
1, 2
C.
2, 3
D.
1
E.
3
Jawab C
13. W, X, Y, dan Z mewakili atom netral baris kedua dalam sususnan berkala. Simbol
Lewis (struktur dot) untuk ke empat atom ditunjukkan berikut ini:
Atom manakah yang akan berkombinasi dengan perbandingan empat - satu (4:1)?
A. W dan X
B. W dan Y
Hal. 3 dari 14 halaman
C. W dan Z
D. X dan Y
E. X dan Z
Jawab: E
14. .Berikut ini, senyawa manakah yang mempunyai ikatan kovalen dan ikatan ionik?
A. SiO2(s)
B. NH4Cl(s)
C. CH3Cl(g)
D. C(s) (grafit)
E. H2S(g)
Jawab:B
15. Dari senyawa berikut ini, manakah yang mempunyai titik didih paling tinggi.
Jawab: E
16. Berdasarkan reaksi berikut ini, berapakah entalpi standar pembentukan gas butana,
C4H10(g)?
C4H10(g) + 6½ O2(g)  4 CO2(g) + 5 H2O(g) Ho
Diketahui: Hof CO2 (g) =
Hof H2O(g) =
Hof H2O(l) =
= 2658,3 kJ
- 393,5 kJ/mol
- 241,8 kJ/mol
- 285,9 kJ/mol
A. + 2023 kJ/mol
B. - 345 kJ/mol
C.
- 124,7 kJ/mol
D.
634,0 kJ/mol
E. Tidak dapat ditentukan karena Hof untuk O2(g) tidak diberikan.
Jawab: C
Hal. 4 dari 14 halaman
17. Gula dapat larut dalam air karena adanya interaksi antara gula dan air. Interaksi
utama yang terjadi antara gula dan air adalah:
A. interaksi molekul polar dan molekul ionik
B. interaksi molekul polar dan molekul polar
C. interaksi antara molekul ion dan molekul non-polar
D. Interaksi antara molekul polar dan non-polar
E. Interaksi antara molekul non-polar dan non-polar
Jawab: B
18. Bila larutan suatu zat, misalnya larutan sukrosa dalam air dan air dipisahkan
dengan membran semi-permeable (lihat Gambar), maka akan terjadi osmosis.
Apa yang dimaksud dengan osmosis?
A. difusi molekul air dari air garam ke air
B. difusi molekul air ke air garam
C. difusi molekul garam dari air garam ke air
D. difusi molekul air dan garam ke air
E. Tidak terjadi difusi molekul air atau garam
Jawab: B
19. Untuk reaksi :
mA (g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)
Konstanta kesetimbangan,Keq, dapat dinyatakan dengan:
A.
B.
[C  D] pq
[ A  B] mn
[C] p [ D] q
m
[ A] [ B]
C.
D.
n
[ A] m [ B] n
[C] p [ D] q
p[C]  q[ D]
m[ A]  n[ B]
pq
E.
[C  D]
[ A  B]m n
Jawab: B
Hal. 5 dari 14 halaman
20. Untuk reaksi fasa gas berikut ini,
2 SO2(g) + O2(g)
 2 SO
3(g)
+ panas
Dalam campuran, keadaan manakah yang dapat meningkatkan jumlah SO3 dalam
keadaan kesetimbangan?
A. menaikkan temperatur
B. menambahkan katalis
C. memperkecil volume wadah reaksi
D. menambah waktu reaksi
E. mengeluarkan sejumlah oksigen
Jawab: C
21. Berapa volume larutan 0,060 M Co2(SO4)3 yang mengandung 0,020 mol ion sulfat?
A. 9,000 L
B. 3,000 L
C. 0,330 L
D. 0,110 L
E. 0,037 L
Jawab: D
22. Air murni (H2O) bersifat
A. Basa
B. Asam
C. Keduanya, asam dan basa
D. Bukan asam atau Basa
E. Tidak dapat dijelaskan
Jawab:C
23. Berapa pH dari larutan dengan mencampurkan 20,00 mL larutan 0,0200 M HCl dan
10.00 mL larutan 0,0500 M NaOH pada 25oC?
A. 1,70
B. 1,88
C. 2,48
D 11,52
E. 13,00
Jawab: D
Hal. 6 dari 14 halaman
24.
Nama IUPAC untuk senyawa di bawah ini adalah
A. 4-bromo-5-propanoloktana
B. 4-bromo-5-butiloktan-7-ol
C. 5-bromo-4-butiloktan-2-ol
D. 6-bromo-5-propanolnonana
E. 4-bromobutiloktan-2-ol
Jawab: C
25. Molekul berikut ini:
Adalah suatu senyawa yang mengandung gugus fungsi:
A. alkohol, amida, dan keton
B. alkohol, amina, dan ether
C. ether, asam karboksilat, dan amina
D. ether, asam karboksilat, dan amida
E. amina, keton, dan alkohol
Jawab: C
26. Berapa banyak isomer alkohol d engan formula molekul C4H10O?
A. 6
B. 5
C. 4
D. 3
E. 2
Jawab: C
Hal. 7 dari 14 halaman
27. Reaksi berikut ini: :
Adalah contoh dari reaksi
A. netralisasi
B. hidrolisis.
C. dehidrasi.
D. esterifikasi
E. kombinasi
Jawab: D
28.
Reaksi antara 1-propena dengan Br2 cair menghasilkan
A. propil-1-bromida
B. 1-propuna
C. 1-bromopropena
D. 2-bromopropana
E. 1,2-dibromopropana
Jawab: E
29. Yang manakah reaksi berikut ini adalah contoh dari addisi elektrofilik?
1. CH2=CH2 + Br2  CH2BrCH2Br
2. CH2=CH2 + H2SO4  CH3CH2OSO3H
3. C6H6 + HNO3  C6H5NO2 + H2O
A. Reaksi 1 saja
B. Reaksi 1 dan 2
C. Reaksi 1 dan 3
D. Reaksi 1,2 dan 3
E. Reaksi 2 dan 3
Jawab: B
30.
Reaksi antara H2SO4 pekat dengan
menghasilkan
dengan adanya kalor
A.
B.
Hal. 8 dari 14 halaman
C.
D.
E.
Jawab: D
Hal. 9 dari 14 halaman
Bagian B:
Selesaikan soal berikut ini.
Soal 1. Komposisi dan Rumus molekul senyawa
(8 poin)
Suatu asam organik hanya tersusun dari unsur karbon, hidrogen dan oksigen. Sebanyak
10,46 g sampel asam tersebut dibakar dengan oksigen dihasilkan 22,7 g CO2 dan 3,40 g
H2O. Dari data spektromassa diketahui massa molekul asam tersebut = 166 g /mol.
a) Hitung % (berat) komposisi unsur-unsur dalam asam (3 poin)
Berat C = (22,7/44) x12 = 6,192 g
%C = (6,192/10,46) x100% = 59,20 %
Berat H = (3,4/18)x 2= 0,378 g
%H = (0,378/10,46) x100%= 3,61%
Berat O = 10,46 –(6,182+0,378)= 3,90 g
%O = (3,90/10,46) x 100% = 37,29 %
Masing masing perhitungan = 1 poin
b) Tentukan rumus empirik asam tersebut (3 poin)
Mol C : mol H : mol O =
6,192 0,378 3,90
:
:
12
16
1
= 0,516 : 0,378 : 0,244
= 4 :3 : 2
Atau:
Mol C : mol H : mol O =
59,20 3,61
:
12
1
:
37,29
= 4,933 :3,61 :2,33= 4: 3:2
16
Rumus empiris = C4H3O2
c)
Tentukan rumus molekul asam tersebut
(2 poin)
Rumus molekul= (C4H3O2)n
Berat empiris = 4(12) + 3 + 2(16) = 83
N =166/83 =2
Rumus molekul =(C4H3O2)2 atau C8H6O4
Soal 2. Reaksi asam basa
(12 poin)
Suatu tablet antacid yang beratnya 0,853 g mengandung bahan aktif kalsium karbonat
dan ditambahkan sejumlah bahan pengikat yang inert . Bila tablet tersebut dimasukkan
kedalam larutan asam yang beratnya 56,519 g, dibebaskan gelembung gelembung gas
karbondioksida, dan menghasilkan larutan yang beratnya 57,152 g.
a. Tuliskanlah reaksi ion yang terjadi bila tablet tersebut dilarutkan dalam asam.
(2 poin)
Jawab: CaCO3 (s) + 2H+
(aq)
 Ca2+ (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Hal. 10 dari 14 halaman
b. Berapa mol jumlah CO2 yang dibebaskan?
Jawab:
Reaksi CaCO3 dengan asam membebaskan CO2 gas:
Berat CO2 = (56,519 g + 0,853 g) -57,152 g = 0,220 gram
Mol CO2 = (0,220/44) mol = 0,005mol
(4 poin)
c. Berapa gram berat kalsium karbonat dalam tablet tersebut?
(4 poin)
Jawab:
Dari reaksi:
Jumlah mol CaCO3= jumlah mol CO2 = 0,005 mol
Berat CaCO3 dalam tablet = 0,005 x 100 gram = 0,5gram.
d. Berapa mol asam yang bereaksi dengan kalsiumkarbonat?
Jawab:
Dari reaksi:
Mol H+ = 2x 0,005 mol = 0,010 mol
Soal 3. Energi Reaksi Kimia
(2 poin)
(2 poin)
(2 poin)
(2 poin)
(2 poin)
(2 poin)
(10 poin)
Reaksi thermit adalah reaksi yang spektakular dan sangat eksotemis. Reaksi antara
besi(III)oksida, Fe2O3, dan logam aluminium menghasilkan lelehan besi dan aluminium
oksida hanya dalam beberapa detik saja.
Berikut ini diberikan data entalpi reaksi:
2 Al(s) +
2 Fe(s) +
3
2
O2 (g) Al2O3(s)
3
2
O2 (g)  Fe2O3(s)
H = -1670 kJ
H = - 822 kJ
a. Tuliskan reaksi termit antara besi(III)oksida dan logam aluminium (2 poin)
Jawab: Fe2O3(s) + 2 Al(s)  Al2O3(s) + 2 Fe
b. Hitunglah H untuk reaksi termit tersebut.
(4 poin)
Jawab:
(cara 1)
: H reaksi:
Fe2O3(s) + 2 Al(s)  Al2O3(s) + 2 Fe
2 Al + 3/2 O2  Al2O3
Fe2O3
 2 Fe + 3/2 O2
Fe2O3(s) + 2 Al(s)  Al2O3(s) + 2 Fe
H = -1670 kJ
H = + 822 kJ
H = -848 kJ
Hal. 11 dari 14 halaman
H = Hproduk - Hreaktan
Cara 2:
Fe2
2
+
O3
-
+
822
Al2

Al
2
+
Fe
O3
2
167
(0)
+
(0)
0
-822
2
-1670
H =  Hproduk -  Hreaktan

-1670
H=

H=
-
(-822)
-848 kJ
JAWAB
Jadi: Hreaksi = -848 kJ
(4 poin)
c. Berapa banyak energi panas yang akan dilepaskan bila 1000,0 g besi dihasilkan
dari reaksi ini.
(4 poin)
Jawab: Massa molar besi, Fe=
55,85 g
mol
Dari perhitungan: panas dibebaskan untuk 1 mol besi= (
Kalor dibebaskan untuk 1000,0 g Fe 
848kJ
) (1 poin)
2molFe
848kJ 1mol 1000 g


 7592kJ
2mol 55,85 g
1
(3poin)
Soal 4. Struktur dot Lewis.
(16 poin)
Tuliskan struktur dot Lewis dan tentukan muatan formal atom pusatnya
a. NH3
b. XeF2
c. XeOF2
d. SO42–
Hal. 12 dari 14 halaman
Jawab:
molekul
Struktur Lewis
Muatan formal
(masing masing
3poin)
(Masing masing
1 poin)
NH3
N=0
H=0
XeF2
Xe = 0
XeOF2
Xe = 0
SO42–
S= 0
Soal 5. Reaksi kesetimbangan dalam larutan aqua
(15 poin)
Perhatikan reaksi kesetimbangan dalam larutan berikut ini:
2 NaOH (aq) + CaCO3 (aq)  Na2CO3 (aq) + Ca(OH)2 (s) + energi
a. Tuliskan pernyataan kesetimbangan reaksi tersebut.
K eq 
(3 poin)
[ Na 2 CO3 ]
[ NaOH ] 2 [CaCO3 ]
b. Ramalkanlah bagaimana pengaruh penambahan konsentrasi NaOH terhadap sistem
secara keseluruhan:
(6 poin)
Jawab:
i. reaksi bergeser ke ..…….
(kanan)
ii. jumlah [CaCO3] akan ………..
(berkurang)
iii. jumlah [Na2CO3] akan…….
(bertambah)
Hal. 13 dari 14 halaman
iv. Nilai Keq akan ………..
(tidak berubah)
(masing masing 1,5 poin)
c. Apa yang akan terjadi bila temperatur dinaikkan dan volume dijaga konstan?
(6 poin)
Jawab
i. reaksi bergeser ke………….
(kiri)
ii. jumlah [CaCO3] akan ………
(bertambah)
iii.jumlah [Na2CO3] akan………
( berkurang)
iv. nilai Keq akan……………….
(berkurang )
(masing masing 1,5 poin)
Hal. 14 dari 14 halaman