Soal UTS Kimia

http://rajasoal.co.id/
SOAL KIMIA KELAS XI
UJIAN AKHIR SEMESTER GANJIL
2010/2011
Pilihan Ganda
1. Perhatikan pernyataan berikut:
(1) Kulit atom terdiri dari subkulit
(2) Sub kulit terdiri dari orbital-orbital
(3) Setiap orbital mampu menampung 2
elektron
(4) Ada empat jenis kulit atom, yaitu s, p, d,
dan f.
Pernyataan yang sesuai dengan teori atom
mekanika kuantum adalah ….
a. 1 dan 2
d. 2 dan 4
b. 1, 2 dan 3
e. 4 saja
c. 2 dan 3
2. Suatu atom memiliki konfigurasi elektron
sebagai berikut: 1s2 2s2 2p3. Nilai keempat
bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur
tersebut adalah ….
a. n = 3,
ℓ = 0,
m = +1,
s=–½
b. n = 2,
ℓ = 1,
m = 0,
s=+½
c. n = 1,
ℓ = 0,
m = –1,
s=–½
d. n = 2,
ℓ = 1,
m = +1,
s=+½
e. n = 3,
ℓ = 0,
m = 0,
s=–½
3. Gambar yang tepat untuk bentuk orbital px
adalah ….
a.
d.
b.
e.
c.
4. Nilai bilangan kuantum utama dan azimuth
untuk orbital 4s berturut-turut adalah ….
a. 4 dan 0
d. 4 dan 3
b. 4 dan 1
e. 4 dan 4
c. 4 dan 2
5. Diagram orbital untuk unsur
a.
[He]
↑
23
11
X adalah …
b.
[Ne]
↑
c.
[Ar]
↑
d.
[Ne]
↑↓
↑↓
↑↓
↑
e.
[Ar]
↑↓
↑↓
↑↓
↑
.
6. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Letak unsur
tersebut dalam tabel periodik adalah ….
a. Golongan IV A perode 5
b. Golongan V A perode 4
c. Golongan VI A perode 5
d. Golongan VII A perode 4
e. Golongan VIII A perode 5
7. Konfigurasi elektron untuk unsur yang berada
pada golongan IIIB periode 4 adalah ….
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
8. Struktur yang tepat untuk molekul dengan
notasi pasangan elektron (VSEPR) AX3 adalah
….
a. segitiga bipiramida
b. segitiga datar
c. tetrahedral
d. oktahedral
e. linier
9. Struktur yang tepat untuk molekul dengan
jenis hibridisasi sp adalah ….
a. linier
b. oktahedral
c. tetrahedral
d. segitiga datar
e. segitiga bipiramida
10. Struktur tetrahedral akan terbentuk pada
molekul yang memiliki jenis hibridisasi ….
a. sp
d. sp3d
b. sp2
e. sp3d2
3
c. sp
http://rajasoal.co.id/
11. Air (H2O) memiliki titik didih yang relatif
lebih tinggi dibanding senyawa kovalen lain
meskipun berat molekulnya (Mr) relatif sama.
Hal ini dikarenakan pada air terdapat gaya
antar molekul yang cukup kuat, yaitu …
a. Ikatan ionik
b. Gaya London
c. Ikatan kovalen
d. Ikatan hidrogen
e. Gaya Van der Waals
12. Senyawa yang memiliki ikatan hidrogen
berikut ini adalah ….
a. NH3
d. H2S
b. CH4
e. BaCl2
c. CCl4
13. Sebanyak 142 gram gas Cl2 (Mr=71) kedalam
56 gram CO (Mr=28), maka akan terjadi
reaksi: Cl2 (g) + CO (g) → COCl2 (g)
Bila reaksi berlangsung pada ruang tertutup,
maka massa fosgen (COCl2) yang dihasilkan
adalah ….
a. 28 gram
d. 99 gram
b. 43 gram
e. 198 gram
c. 71 gram
14. Andi sedang melakukan percobaan untuk
mengetahui titik didih air. Ia memanaskan air
dalam panci yang diletakkan di atas kompor.
Yang merupakan sistem dalam percobaan
tersebut adalah ….
a. air
d. kompor
b. andi
e. udara
c. panci
15. Seorang siswa mencampurkan larutan NaOH
dengan larutan HCl dalam suatu tabung reaksi
untuk mendapatkan NaCl dan H2O. Yang
merupakan lingkungan pada percobaan
tersebut adalah ….
a. HCl
d. NaOH
b. H2O
e. tabung reaksi
c. NaCl
16. Diketahui:
½ N2 (g) + O2 → NO2 (g) ∆H = + 34 kJ/mol
Jenis perubahan entalpi (∆H) pada reaksi di
atas adalah ….
a. perubahan entalpi pelarutan
b. perubahan entalpi penguraian
c. perubahan entalpi pembakaran
d. perubahan entalpi pengenceran
e. perubahan entalpi pembentukan
17. Simbol untuk perubahan entalpi pembentukan
adalah ….
a. ∆Hc
d. ∆Hn
b. ∆Hd
e. ∆Hs
c. ∆Hf
18. Seorang siswa melakukan percobaan dengan
menggunakan kalorimeter. Sebanyak 50 ml
larutan NaOH 1 M dicampurkan dengan 50 ml
HCl 1 M. Jika pada percobaan suhu meningkat
dari 300C menjadi 400C dan kalor jenis air 4,2
Jg-1 0C-1, maka perubahan entalpi pada dari
reaksi tersebut adalah ….
a. – 42 kJ
d. + 52 kJ
b. – 52 kJ
e. + 42 kJ
c. + 92 kJ
19. Diketahui tahapan reaksi seagai berikut:
A+B
∆H= –30 kJ
∆H= … ?
C+D
∆H= –20 kJ
P+Q
∆H= –10 kJ
R+S
Harga ∆H reaksi A + B → P + Q adalah ….
a. – 30 kJ
d. + 40 kJ
b. – 40 kJ
e. + 30 kJ
c. + 50 kJ
20. Diketahui:
∆Hf CO (g) = – 100 kJ
∆Hf CO2 (g) = – 400 kJ
Nilai ∆H untuk reaksi:
2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g) adalah ….
a. + 400 kJ
d. – 600 kJ
b. + 600 kJ
e. – 400 kJ
c. + 800 kJ
21. Perhatikan tabel berikut:
Jenis ikatan
Energi ikatan (kJ/mol)
C=C
+ 607
C–C
+ 348
C–H
+ 415
H–H
+ 436
Nilai ∆H untuk reaksi:
H H
H H
C=C
+ H–H
H H
adalah ….
a. – 20 kJ
b. + 47 kJ
c. – 88 kJ
H–C–C–H
H
d. + 101 kJ
e. – 135 kJ
H
http://rajasoal.co.id/
24. Sebanyak 10 ml larutan HCl 2 M diencerkan
sampai volumenya menjadi 100 ml.
Konsentrasi larutan HCl setelah pengenceran
adalah ….
a. 0,02 M
d. 0,1 M
b. 0,01 M
e. 2 M
c. 0,2 M
25. Faktor-faktor berikut yang tidak
mempercepat laju reaksi adalah ….
a. suhu
b. warna larutan
c. luas permukaan zat
d. penambahan katalis
e. konsentrasi awal zat pereaksi
dapat
26. Dari reaksi 2A → A2, diperoleh data sebagai
berikut:
[A]
Suhu
Laju reaksi
No.
M
(0C)
(M/s)
1.
0.1
30
20
2.
0.1
40
40
3.
0.2
40
50
Pernyataan yang berdasarkan data di atas
adalah ….
a. Suhu tidak mempengaruhi laju reaksi
b. Konsentrasi awal A tidak mempengaruhi
laju reaksi
c. Semakin besar konsentrasi awal A, maka
reaksi semakin lambat
d. peningkatan suhu menyebabkan laju reaksi
semakin cepat
e. Peningkatan suhu menyebabkan laju reaksi
melambat
27. Berdasarkan teori tumbukan, agar reaksi kimia
berjalan lebih cepat, tumbukan antar partikel
harus terjadi sesering mungkin. Hal ini bisa
dilakukan dengan cara antara lain ….
a. menurunkan suhu
b. menambah katalisator
c. mengurangi konsentrasi
d. memperkecil luas permukaan
e. memperbesar wadah tempat reaksi
28. Perhatikan diagram energi potensial berikut:
Ea 1
Ea 2
Energi potensial
22. Sebanyak 4 gram NaOH dicampur dengan air
sampai volumenya menjadi 100 ml. Jika Ar
Na=23, Ar O=16, dan Ar H =1, maka
konsentrasi NaOH tersebut adalah ….
a. 1 M
d. 4 M
b. 2 M
e. 5 M
c. 3 M
23. Jumlah zat yang terdapat dalam 200 ml
K2Cr2O7 2 M adalah ….
a. 0,1 mol
d. 0,4 mol
b. 0,2 mol
e. 0,5 mol
c. 0,3 mol
Reaktan
Produk
Reaksi 1
tanpa katalis
Reaksi 2
dengan katalis
Proses reaksi
Dari diagram di atas dapat disimpulkan bahwa
katalis dapat memperepat laju reaksi, yaitu
dengan cara ….
a. Meningkatkan energi potensial reaktan
b. Menurunkan energi potensial produk
c. Menurunkan energi aktivasi
d. Bereaksi dengan reaktan
e. Mengubah arah reaksi
29. Unsur yang digunakan sebagai katalis dalam
proses Haber-Bosch adalah ….
a. Be
d. Te
b. Fe
e. Xe
c. Se
30. Diketahui reaksi: AB + C → AC + B
Rumus laju reaksi yang tepat untuk persamaan
reaksi diatas adalah ….
[ AC ]
[ BC ]
a. v  
d. v 
t
t
[ AB]
[ B]
b. v 
e. v  
t
t
[C ]
c. v  
t
31. Diketahui reaksi: N2 + 3 H2 → 2 NH3.
Jika laju penambahan amoniak (NH3) sebesar
0,4 M/s, maka laju berkurangnya gas hidrogen
adalah ….
a. 0,2 M/s
d. 0,5 M/s
b. 0,3 M/s
e. 0,6 M/s
c. 0,4 M/s
http://rajasoal.co.id/
32. Berdasarkan reaksi: P + Q → PQ, diperoleh
data sebagai berikut:
[P]
[Q]
Laju reaksi
No.
M
M
(M/s)
1.
0.1
0,1
5
2.
0.1
0,2
10
3.
0.2
0,2
10
persamaan laju reaksi berdasarkan data di atas
adalah …
a. v = k [P]
d. v = k[P][Q]2
b. v = k [Q]
e. v = k[P]2[Q]
c. v = k [P][Q]
33. Pada
reaksi
reversibel
(bolak-balik),
kesetimbangan dinamis akan dicapai bila ….
a. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju ke
kiri.
b. Molaritas reaktan sama dengan molaritas
produk
c. Jumlah mol reaktan sama dengan jumlah
mol produk.
d. Koefisien persamaan reaksi reaktan sama
dengan produk
e. Konsentrasi
reaktan
sama
dengan
konsentrasi produk.
34. Berikut ini yang merupakan kesetimbangan
heterogen adalah ….
a. 2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)
b. 2H2 (g) + O2 (g)  2H2O (g)
c. N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)
d. NaOH (aq) + HCl (aq)  NaCl (aq) +
H2O (ℓ)
e. HCl (aq) + KBr (aq)  HBr (aq) +
KCl (aq)
36. Faktor
berikut
yang
tidak
dapat
mempengaruhi pergeseran kesetimbangan
adalah ….
a. suhu
d. katalis
b. volume
e. konsentrasi
c. tekanan
37. Sebanyak 4 mol gas H2O dimasukkan ke
wadah bervolume 1 liter dan terurai menurut
reaksi: 2H2O (g)  2H2 (g) + O2 (g)
Jika saat setimbang terdapat 2 mol H2O, maka
harga derajat disosiasinya adalah ….
a. 0,1
d. 0,4
b. 0,2
e. 0,5
c. 0,3
38. Sebanyak 4 mol gas SO3 dimasukkan ke
wadah bervolume 1 liter dan terurai menurut
reaksi: 2SO3 (g)  2SO2 (g) + O2 (g)
Jika saat setimbang terdapat 2 mol SO3, maka
tetapan kesetimbangannya (Kc) adalah ….
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
39. Rumus tetapan kesetimbangan (Kp) untuk
reaksi: N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)
adalah ….
2
a. K p  PNH 3
b. K p
c.
Kp
 
 P P 
P 

P P 
P P 

P 
P 

P P 
3
N2
H2
NH 3
N2
H2
N2
H2
3
35. Pada reaksi kesetimbangan:
NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(ℓ)
rumus tetapan kesetimbangan yang tepat
adalah ….
[ NaCl ][ H 2 O ]
a. K 
[ NaOH ][ HCl ]
b. K 
[ NaOH ][ HCl ]
[ NaCl ][ H 2 O ]
K
[ NaCl ]
[ NaOH ][ HCl ]
c.
d. K  [ NaOH ][ HCl ]
e. K  [NaCl ]
d. K p
2
NH 3
2
e. K p
NH 3
3
N2
H2
40. Pada proses Haber-Bosch:
N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) ∆H= –92,4 kJ
untuk memperoleh gas amonia sebanyakbanyaknya, perlakuan yang tepat adalah ….
a. mengurangi konsentrasi gas hidrogen
b. memperbesar volume
c. memperkecil tekanan
d. menambahkan katalis
e. menurunkan suhu
http://rajasoal.co.id/
Essay
41. Tuliskan nilai keempat bilangan kuantum
untuk elektron terakhir pada atom Boron
(nomor atom = 5)!
42. Tuliskan konfigurasi elektron (prinsip Aufbau)
untuk unsur 35 X !
43. Tentukan struktur molekul CH4 dengan
menggunakan teori
pasangan elektron
(Vallence Shell Electron Pair Repulsion), jika
diketahui nomor atom C = 6, dan nomor atom
H=1!
44. Diketahui
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) ∆H = +180,8 kJ
2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –17,8 kJ
Tentukan harga ∆H untuk reaksi:
N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g)
45. Berdasarkan reaksi: A + B → AB, diperoleh
data sebagai berikut:
[A]
[B]
Laju reaksi
No.
M
M
(M/s)
1.
0.1
0,1
1
2.
0.1
0,2
4
3.
0.2
0,3
18
tentukan persamaan laju reaksinya!