OSN-KBPTN-09-SOAL(fin)

Petunjuk :
1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)
Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !
2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian:
A. 30 soal pilihan Ganda
: 60 poin
B. 5 Nomor soal essay
: 61 poin
TOTAL Poin = 121
3. Waktu yang disediakan: 2 jam.
4. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia
5. Diperkenankan menggunakan kalkulator.
6. Diberikan Tabel periodik Unsur.
7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.
8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari
Pengawas.
9. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan
ruangan.
10. Anda dapat membawa pulang soal ujian !!
Hal. 1 dari 11 halaman
Bagian A: Pilih Jawab Yang Paling Tepat.
1. Berapa jumlah molekul dari 17,1 gram C12H22O11?
A. 6,022 X1020 molekul
B. 3,011 X1021 molekul
C. 1,005 X1022 molekul
D. 3,011 X1022 molekul
E. 6,022 X1023 molekul
2. Vitamin B1 mengandung 16,6% berat N. Jika satu molekul B1 mengandung 4
atom nitrogen, massa molekul relatif B1 adalah:
A. 211
B. 337
C. 474
D. 516
E. 930
3. Massa atomik relatif boron, yang terdiri dari isotop 105B dan 115B adalah 10,8. Berapa
persen atom 115B dalam campuran isotop itu?
A. 0,8%
B. 8,0%
C. 20%
D. 80%
E. 92%
4. Senyawa A memiliki massa molekul relatif, Mr = 100 mengandung unsur X sebanyak
42%. Senyawa B memiliki Mr = 56 mengandung unsur X sebanyak 50% dan
senyawa C memiliki Mr = 224 mengandung unsur X sebanyak 25%. Dari data
tersebut perkiraan massa atom relatif unsur X adalah:
A.
B.
C.
D.
E.
56
42
28
14
10
5. Suatu sampel dengan kadar belerang 80%, secara teoritis jumlah yang dapat
menghasilkan 0,1 liter larutan H2SO4 1 M adalah (Ar : S = 32 ; O = 16)
A.
B.
C.
D.
E.
3
4
5
6
8
gram
gram
gram
gram
gram
Hal. 2 dari 11 halaman
6. Bila Na dibakar di udara dengan kelembaban yang tinggi maka reaksi yang paling
utama terjadi adalah reaksi :
A. Na + O2  Na2O
B. Na + H2O  NaOH + H2
C. 4 Na + O2 + 2 H2O  4NaOH
D. 2Na + O2 + CO2  2Na2CO3
E. 2Na + H2O + CO2  2NaHCO3 + H2
7. Reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi oksidasi – reduksi adalah :
 H2O + C2H3O2A. HC2H3O2 + OH- 
 PbBr2 (s)
B. Pb2+ + 2 Br- 
+
 H + SO42C. HSO4 
 AgCl + NaNO3
D. AgNO2 + NaCl 
 2 HCl
E. H2 + Cl2 
8. Suatu campuran gas dengan tekanan 2,0 atm, 15% molekulnya adalah oksigen, 35%
nitrogen, 45% karbon monoksida dan sisanya adalah karbon dioksida. Tekanan
parsial nitrogen adalah,
A.
B.
C.
D.
E.
2,00 atm
1,30 atm
1,00 atm
0,70 atm
0,35 atm
9. Sebuah tangki yang berisi campuran metana (CH4), etana (CH3-CH3), dan propana
(CH3-CH2-CH3) mengalami kebocoran. Bila dianggap cuaca tidak berangin, maka
pernyataan yang benar tentang jarak jangkau penyebaran gas-gas pencemar itu
adalah
A. jarak jangkau ketiga gas sama
B. jarak jangkau gas propana paling jauh
C. jarak jangkau gas etana paling jauh
D. jarak jangkau gas metana paling jauh
E. jarak jangkau gas tidak dapat diramalkan
10. Di antara unsur berikut ini, manakah yang mempunyai elektron 3p di dalam atom
tunggalnya?
A.
B.
C.
D.
E.
Unsur
karbon
oksigen
neon
magnesium
silikon
nomor atom (proton)
6
8
10
12
14
Hal. 3 dari 11 halaman
11. Berdasarkan prinsip pengisian elektron (prinsip Aufbau), keadaan dasar konfigurasi
Zr2+ adalah:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p6 6s2 6p2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4f2
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 4d1
12. Diantara ion-ion : (1) Co3+
(2)
yang memiliki konfigurasi elektron
Mn2+
3d
Ar
(3)
Fe3+
4s

Adalah:
A.
1, 2, 3
B.
1, 2
C.
2, 3
D.
1
E.
3
13. W, X, Y, dan Z mewakili atom netral baris kedua dalam sususnan berkala. Simbol
Lewis (struktur dot) untuk ke empat atom ditunjukkan berikut ini:
Atom manakah yang akan berkombinasi dengan perbandingan empat - satu (4:1)?
A. W dan X
B. W dan Y
C. W dan Z
D. X dan Y
E. X dan Z
14. .Berikut ini, senyawa manakah yang mempunyai ikatan kovalen dan ikatan ionik?
A. SiO2(s)
B. NH4Cl(s)
C. CH3Cl(g)
D. C(s) (grafit)
E. H2S(g)
Hal. 4 dari 11 halaman
15. Dari senyawa berikut ini, manakah yang mempunyai titik didih paling tinggi.
16. Berdasarkan reaksi berikut ini, berapakah entalpi standar pembentukan gas butana,
C4H10(g)?
C4H10(g) + 6½ O2(g)  4 CO2(g) + 5 H2O(g) ∆H
= 2658,3 kJ
Diketahui: Hof CO2 (g) =
- 393,5 kJ/mol
Hof H2O(g)=
- 241,8 kJ/mol
Hof H2O(l)=
- 285,9 kJ/mol
A. +2023 kJ/mol
B. - 345 kJ/mol
C.
-124,7 kJ/mol
D.
634,0 kJ/mol
E. Tidak dapat ditentukan karena Hof untuk O2(g) tidak diberikan.
17. Gula dapat larut dalam air karena adanya interaksi antara gula dan air. Interaksi
utama yang terjadi antara gula dan air adalah:
A. interaksi molekul polar dan molekul ionik
B. interaksi molekul polar dan molekul polar
C. interaksi antara molekul ion dan molekul non-polar
D. Interaksi antara molekul polar dan non-polar
E. Interaksi antara molekul non-polar dan non-polar
18. Bila larutan suatu zat, misalnya larutan sukrosa dalam air dan air dipisahkan
dengan membran semi-permeable (Gambar), maka akan terjadi osmosis.
Hal. 5 dari 11 halaman
Apa yang dimaksud dengan osmosis?
A.
difusi molekul air dari air garam ke air
B.
difusi molekul air ke air garam
C.
difusi molekul garam dari air garam ke air
D.
difusi molekul air dan garam ke air
E.
Tidak terjadi difusi air atau garam
19. Untuk reaksi :
mA (g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)
Konstanta kesetimbangan,Keq, dapat dinyatakan dengan:
A.
B.
[C  D] pq
[ A  B] mn
[C] p [ D] q
m
[ A] [ B]
C.
D.
n
[ A] m [ B] n
[C] p [ D] q
p[C]  q[ D]
m[ A]  n[ B]
pq
E.
[C  D]
[ A  B]m n
20. Untuk reaksi fasa gas berikut ini,
2 SO2(g) + O2(g)
 2 SO
3(g)
+ panas
Dalam campuran, keadaan manakah yang dapat meningkatkan jumlah SO3 dalam
keadaan kesetimbangan?
A.
menaikkan temperatur
B.
menambahkan katalis
C.
memperkecil volume wadah reaksi
D.
menambah waktu reaksi
E.
mengeluarkan sejumlah oksigen
21. Berapa volume larutan 0,060 M Co2(SO4)3 yang mengandung 0,020 mol ion sulfat?
A.
B.
C.
D.
E.
9,000 L
3,000 L
0,330 L
0.110 L
0,037 L
Hal. 6 dari 11 halaman
22. Air murni (H2O) bersifat
A.
Basa
B.
Asam
C.
Keduanya, asam dan basa
D.
Bukan asam atau Basa
E.
Tidak dapat dijelaskan
23. Berapa pH dari larutan dengan mencampurkan 20,00 mL larutan 0,0200 M HCl dan
10.00 mL larutan 0,0500 M NaOH pada 25oC?
24.
A.
1,70
B.
1,88
C.
2,48
D
11,52
E.
13,00
Nama IUPAC untuk senyawa di bawah ini adalah
A.
4-bromo-5-propanoloktana
B.
4-bromo-5-butiloktan-7-ol
C.
5-bromo-4-butiloktan-2-ol
D.
6-bromo-5-propanolnonana
E.
4-bromobutiloktan-2-ol
Hal. 7 dari 11 halaman
25. Molekul berikut ini:
Adalah suatu senyawa yang mengandung gugus fungsi:
A.
B.
alkohol, amida dan keton
alkohol, amina dan ether
C.
ether, asam karboksilat dan amina
D.
ether, asam karboksilat dan amida
E.
amina, keton dan alkohol
26. Berapa banyak isomer alkohol dengan formula molekul C4H10O?
A.
B.
C.
D.
E.
6
5
4
3
2
27. Reaksi berikut ini :
Adalah contoh dari reaksi
28.
A.
netralisasi
B.
hidrolisis.
C.
dehidrasi.
D.
esterifikasi
E.
kombinasi
Reaksi antara 1-propena dengan Br2 cair menghasilkan
A.
propil-1-bromida
B.
1-propuna
C.
1-bromopropena
D.
2-bromopropana
E.
1,2-dibromopropana
Hal. 8 dari 11 halaman
29. Yang manakah reaksi berikut ini adalah contoh dari adisi elektrofilik?
1. CH2=CH2 + Br2  CH2BrCH2Br
2. CH2=CH2 + H2SO4  CH3CH2OSO3H
3. C6H6 + HNO3  C6H5NO2 + H2O
A. Reaksi 1 saja
B. Reaksi 1 dan 2
C. Reaksi 1 dan 3
D. Reaksi 1, 2 dan 3
E. Reaksi 2 dan 3
30.
Reaksi antara H2SO4 pekat dengan
menghasilkan
dengan adanya kalor
A.
B.
C.
D.
E.
Hal. 9 dari 11 halaman
Bagian B:
Selesaikan soal berikut ini.
Soal 1. Komposisi dan Rumus molekul senyawa
(8 poin)
Suatu asam organik hanya tersusun dari unsur karbon, hidrogen dan oksigen.
Sebanyak 10,46 g sampel asam tersebut dibakar dengan oksigen dihasilkan 22,7 g CO2
dan 3,40 g H2O. Dari data spektromassa diketahui massa molekul asam tersebut = 166
g /mol.
a. Hitung % (berat) komposisi unsur-unsur dalam asam
(3 poin)
b. Tentukan rumus empirik asam tersebut
(3 poin)
c. Tentukan rumus molekul asam tersebut
(2 poin)
Soal 2. Reaksi asam basa
(12 poin)
Suatu tablet antacid yang beratnya 0,853 g mengandung bahan aktif kalsium karbonat
dan sejumlah bahan pengikat yang inert. Bila tablet tersebut dimasukkan kedalam
larutan asam yang beratnya 56,519 g, dibebaskan gelembung gelembung gas
karbondioksida, dan menghasilkan larutan yang beratnya 57,152 g.
a. Tuliskanlah reaksi ion yang terjadi bila tablet tersebut dilarutkan dalam asam.
(2 poin)
b. Berapa mol jumlah CO2 yang dibebaskan?
(4 poin)
c. Berapa gram berat kalsium karbonat dalam tablet tersebut?
(4 poin)
d. Berapa mol asam yang bereaksi dengan kalsiumkarbonat?
(2 poin)
Soal 3. Energi Reaksi Kimia
(10 poin)
Reaksi thermit adalah reaksi yang spektakular dan sangat eksotermis. Reaksi antara
besi(III)oksida, Fe2O3, dan logam aluminium menghasilkan lelehan besi dan aluminium
oksida hanya dalam beberapa detik saja.
Berikut ini diberikan data entalpi reaksi:
2 Al(s) +
2 Fe(s) +
3
2
O2 (g) Al2O3(s)
3
2
O2 (g)  Fe2O3(s)
H = -1670 kJ
H = - 822 kJ
a. Tuliskan reaksi termit antara besi(III)oksida dan logam aluminium
(2 poin)
b. Hitunglah H untuk reaksi termit tersebut.
(4 poin)
c. Berapa banyak energi panas yang akan dilepaskan bila 1000,0 g besi dihasilkan
dari reaksi ini.
(4 poin)
Hal. 10 dari 11 halaman
Soal 4. Struktur dot Lewis.
(16 poin)
Tuliskan struktur dot Lewis dan tentukan muatan formal atom pusatnya
(masing masing 4 poin).
a. NH3
b. XeF2
c. XeOF2
d. SO42–
Soal 5. Reaksi kesetimbangan dalam larutan aqua
(15 poin)
Perhatikan reaksi kesetimbangan dalam larutan berikut ini:
2 NaOH (aq) + CaCO3 (aq)  Na2CO3 (aq) + Ca(OH)2 (s) + energi
a. Tuliskan pernyataan kesetimbangan reaksi tersebut.
(3 poin)
b. Ramalkanlah bagaimana pengaruh penambahan konsentrasi NaOH terhadap
sistem secara keseluruhan:
(6 poin)
i. reaksi bergeser ke ..…….
ii. jumlah [CaCO3] akan ………..
iii. jumlah [Na2CO3] akan…….
iv. Nilai Keq akan ………..
(masing masing 1,5 poin)
c. Apa yang akan terjadi bila temperatur dinaikkan dan volume dijaga konstan?
(6 poin)
i. reaksi bergeser ke……….
ii. jumlah [CaCO3] akan ………
iii.jumlah [Na2CO3] akan……..
iv. nilai Keq akan…………..
(masing masing 1,5 poin)
Semoga Berhasil
Hal. 11 dari 11 halaman