STOIKIOMETRI KIMIA

M. NURISSALAM
STOIKIOMETRI
Adalah cabang ilmu kimia
yang mempelajari
hubungan kuantitatif dari
komposisi zat-zat kimia dan
reaksi-reaksinya.
 Massa
zat-zat sebelum dan
sesudah reaksi adalah
tetap
 Contoh:
hidrogen + oksigen
oksida
(4g)
(32g)
hidrogen
(36g)
 Perbandingan
massa unsurunsur dalam tiap-tiap
senyawa adalah tetap

Contoh:
Pada senyawa NH3 : massa N : massa H
= 1 Ar . N : 3 Ar . H
= 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3
Contoh:
Berapa kadar C dalam 50 gram
CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40)
Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3
= 12/100 x 50 gram = 6 g
Kadar C = massa C/massa CaCO3 x 100%
= 6/50 x 100 % = 12%
Berapa perbandingan atom H dan O
pada H2O
 Bila
dua buah unsur dapat
membentuk dua atau lebih
senyawa untuk massa salah satu
unsur yang sama banyaknya maka
perbandingan massa unsur kedua
akan berbanding sebagai bilangan
bulat dan sederhana

Contoh:
Bila unsur Nitrogen den oksigen
disenyawakan dapat terbentuk,
NO dimana massa N : 0 = 14 : 16 = 7 : 8
NO2dimana massa N : 0 =14 :32 = 7 : 16

Untuk massa Nitrogen yang sama
banyaknya maka perbandingan massa
Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8
:16 = 1 : 2
METER
LITER
Menentukan jumlah dengan kesepakatan
internasionail misalkan
1 Lusin
1 kodi
1 Gross
:
:
:
12 buah
20 buah
144 buah
Karena atom begitu kecil bahkan
sangat kecil, maka satu tetes air
akan mengandung trilyunan partikel
H2 O, Bahkan jika tiap molekul air
dibagikan pada seluruh penduduk
bumi, satu orang mendapatkan 6
juta buah partikel
 sehingga
kesepakatan
internasional menggunakan
penyederhanan penentuan
jumlah zat dengan Mol
Menurut Avogadro dalam laporan
penelitan bahwa 1 mol zat apapun,
senyawa apapun adalah
602.000.000.000.000.000.000.000
buah atom/partikel yang kemudian di
sederhanakan penulisanya menjadi
1 mol = 6,02 x 10 23 partikel/atom
Mol
Gram
Mr
N
M
V
=
=
=
=
=
=
1 Kg
1L
=
=
Jumlah Zat
massa zat dalam (gram)
Massa relatif senyawa
Jumlah partikel/atom
Molaritas (M)
Volume (Liter)
1.000 gram
1.000 mL
Hitunglah mol masing masing zat
berikut:
1. 72 gram air (H2O) (diketahui Ar
H=1, Ar O=16)
2. 9 gram Glukosa C6 H12O6
(diketahui Ar C=12)
3. NaOH 2 M sebanyak 500 mL
4.
Berapakah jumlah partikel/atom
NaOH 4 gram (diketahui Ar
Na=23, Ar 0= 16, Ar H =1)
5. Berapa gram dari 12,04 x 1023
partikel Oksigen (O2 ).
1.
Sebanyak 4,4 gram CO2 (Ar C=12,
O=16). Hitunglah volume gas pada
a. STP
b. RTP
c. Pada tekanan 2 atm suhu 270 C
d. Pada keadaan 4 mol N2
bervolume 2L
e. Pada keadaan 16 gram O2
bervolume 2 L
2. LPG mengandung gas
propana (C3H8 ). (diketahui Ar
C= 12, Ar H= 1). Hitunglah
volume gas LPG 3 Kg jika
diukur pada tekanan udara 1
atm pada suhu 33oC .
Pada persamaan reaksi , perbandingan
koefisien koefisien reaksi adalah
merupakan perbandingan harga mol
masing masing zat yang terlibat.
Contoh:
Reaksi belum setara
Mg + HCl
MgCl2 + H2
Setelah disetarakan
1Mg + 2HCl
1MgCl2 + 1H2
2 mol
4mol
Misalkan mol Mg sebesar 2 mol,
maka mol HCl sebesar 4 mol, mol
MgCl2 sebesar 2 mol, dan H2
sebesar……
Sebanyak 6 gram Mg (Ar=24) direaksikan
dengan HCl sesuai reaksi
Mg
+ HCl
MgCl2 + H2
Hitunglah volume H2 pada STP
Jawab:
Mol Mg di cari dengan rumus no 1, kemudian
dengan perbandingan koefisien di dapatkan mol
H2 , setelah mol H2 di dapat dari perbandingan
koefisien, volume H2 dapat di hitung
Mol Mg = gram / Mr
= 6/24
= 0,25 mol
Mol H2
= 0,25 (karena koefisien nya sama
dengan Mg)
V gas STP
= mol x 22,4 L
= 0,25 x 22,4L
= 5,6 L
Sebanyak 2,7 gram Al (Ar= 27) di
reaksikan dengan HCl sesuai
reaksi belum setara
Al +
HCl
AlCl3
+ H2
Hitunglah Volume gas H2 pada
tekanan udara 2 atm pada suhu
370 C.
Volume gas Hidrogen yang diukur
pada suhu kamar sebesar 4,8L,
pada reaksi antara Na dengan
H2SO4 pada reaksi belum setara
berikut:
Na + H2 SO4
Na2 SO4 + H2
Jika Ar Na= 23, Hitunglah massa
(gram) Na yang direaksikan?
Sebanyak 2,3 gram etanol (C2H5OH )di
bakar sesuai reaksi: Belum setara
C2H5OH + O2
CO2 + H2O
a. Setarakan reaksi di atas
b. Hitunglah mol etanol
c. Tentukan mol oksigen, CO2 , H2 O (dengan
perbandingan mol)
d. Hitunglah volume gas Oksigen pada RTP
e. Hitunglah volume gas CO2 pada tekanan 1
atm dan suhu 270 C
f.
Hitunglah Volume gas H2O pada keadaan
dimana 4 mol NO bervolume 2 L?
Ke dalam 100 ml HCl 0,2 M
dimasukkan logam Zn sebanyak
1300 mg (Ar Zn= 65) sehingga
terjadi reaksi :
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Hitunglah…
a. Volume gas H2 yang dihasilkan
dalam keadaan standar
b. Massa Zn yang tersisa








Sebanyak 10,8 gram logam aluminium
habis bereaksi dengan 9,6 gram oksigen
dalam ruang tertutup membentuk
aluminium oksida menurut persamaan
reaksi:
4Al(s) + 3O2(g)
2 Al2O3(s)
Massa aluminium oksida yang dapat
terbentuk sebanyak... ( Ar: Al = 27; O = 16)
A. 3,6 gram
B. 10,8 gram
C. 13,0 gram
D. 20,4 gram
E. 102,0 gram
Batu kapur sebanyak 30 gram dicampur dengan asam
klorida 6,72 L (STP), sesuai persamaan reaksi berikut:
CaCO3
(s)+2HCl(g)
CaCl2
(aq)+H2O (l)+CO2(g)
Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan
standar sebanyak….. (Ar C=12, O=16, Ca=40,H=1, Cl =
35,5)
a. 1,12L
b. 2,24L
c. 3,36L
d. 6,72L
e. 10,08L
Magnesium sebanyak 4,80 gram
dimasukkan ke dalam 350 mL larutan HCl
1M. Diketahui massa atom Mg =24, H=1,
Cl=35,5.
Mg + HCl
MgCl2 + H2 (blm setara)
a. Hitunglah mol Mg
b. Hitung mol HCl
c. Setarakan persamaan reaksi tersebut
d. Hitunglah Mr MgCl2
e. Hitunglah massa MgCl2 yang dihasilkan
f.
Hitunglah Volume gas yang dihasilkan
pada keadaan STP
g. Hitunglah massa zat yang tersisa
Reduksi besi (III) oksida dengan CO
menghasilkan besi menurut persamaan
reaksi belum setara
Fe2O3 + CO
Fe +
CO2
a.Untuk menghasilkan 11,2 Kg besi (Ar Fe=
56) berapa Kg dibutuhkan besi (III) oksida
(Mr=160).
b. Berapa volume gas CO2 yag dihasilkan jika
diukur pada tekanan udara 1,2 atm pada
suhu 100 0C jika 160 Kg Fe2O3 yang
digunakan