hidrolss 2014 - WordPress.com

Garam terbentuk dari reaksi asam + basa
1.
2.
3.
4.
Asam Kuat + Basa Kuat  garam netral
Asam Kuat + Basa lemah  garam hidrolisis sifat asam
Asam Lemah + Basa Kuat  garam hidrolisis sifat basa
Asam Lemah + Basa Lemah  garam hidrolisis sempurna
Garam hidrolisis = garam yang dapat terurai oleh air, berasal
asam atau basanya berasal dari yang lemah.
Garam netral tidak terhidrolisis karena kation dan anionnya
berasal dari basa kuat dan asam kuat.
Asam kuat dan basa kuat terionisasi sempurna.
Garam netral dalam air tetap berupa ion-ion (yang tidak
terhidrolisis)
Ciri Asam Kuat :
1. Terionisasi sempurna dalam air
2. Reaksi ionisasi satu arah
3. Derajat ionisasi ( α ) = 1 atau mendekati 100%
4. Ka ≥ 1 atau pKa < 0
5. Contoh: HCl, HBr, HI, HSCN, HNO3, H2SO4, HClO4.
No
1
2
3
4
5
6
7
Senyawa
HClO4
HI
HBr
HCl
H2SO4
HSCN (asam tiosianat)
HNO3
Ka
1010
3 x 109
1 x 109
1 x 106
Ka1 = 1 x 103
Ka2 = 1,2 x 10-2
71
28
By Far Qim Iya
pKa
-10
-9,5
-9,5
-6
-3
2- log 1,2
-1,85
-1,45
2
Basa secara umum rumus kimianya memiliki anion OH- (ion
hidroksida)
Basa kuat  kation logam gol + ion OHLogam IA + OH: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH
Logam IIA + (OH)- : Mg(OH)2 , Ca(OH)2, Sr(OH)2 , Ba(OH)2
Basa Lemah : NH3 = NH4OH , Zn(OH)2 , Fe(OH)2 dll
Amfoter : Be(OH)2
Senyawa amfoter : senyawanya dapat bersifat sebagai asam
dan dapat sebagai basa
By Far Qim Iya
3
Garam netral: NaCl , K2SO4 , Ca(NO3)2
NaCl  Na+ + ClNa+ + H2O  tidak bereaksi
Cl- + H2O  tidak bereaksi