Reaksi Asam dan Basa II - Laboratorium Kimia Dasar ITB

Reaksi Kimia
Laboratorium Kimia Dasar
Institut Teknologi Bandung
Semester I 2014/2015
Pendahuluan
 Reaksi kimia
Perubahan satu atau lebih zat menjadi zat lain yang
memiliki perbedaan karakter.
 Stoikiometri
Ilmu yang mempelajari hubungan kuantitatif antara
zat-zat kimia dan reaksinya.
Jenis Reaksi Kimia
Reaksi kimia
Red - Oks
Sintesis
Penggantian tunggal
Asam - Basa
Dekomposisi
Penggantian ganda
Reaksi Reduksi-Oksidasi
1. Melibatkan oksigen dan hidrogen
2. Melibatkan elektron
3. Bilangan oksidasi mengalami perubahan
4. Deret Volta
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
(Semakin negatif) 

E

 (semakin positif)
Reaksi Asam-Basa
Teori asam dan basa :
1. Arrhenius
2. Bronsted-Lowry
3. Lewis
Sintesis dan Dekomposisi
 Sintesis
H2O + SO2
 Dekomposisi
CaCO3

H2SO3

CaO + CO2
Reaksi Penggantian
 Tunggal
CuSO4 + Fe

 Ganda
Mg(OH)2 + H2SO4 
FeSO4 + Cu
MgSO4 + 2H2O
Praktikum Hari Ini







Reaksi oksidasi logam
Reaksi asam basa ion Pb2+
Perbedaan fasa reaksi
Indikator dalam reaksi asam-basa
Kesetimbangan kromat dan dikromat
Dekomposisi H2O2
Reduksi KMnO4
 Bahan ada di meja bahan
 Dilarang memindahkan wadah bahan
 Dilarang menukar pipet/sendok di botol bahan
 Ambil bahan seperlunya. Jika berlebih, berikan kepada
teman yang belum mengambil bahan tersebut.
Ada yang ingin dibahas?
Terima Kasih
Selamat praktikum