Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi

Persamaan Termokimia dan
Perubahan Entalpi
Praktikan:
Defri Restian Yulistiono
Aryati Yuliana C.
Guru pamong:
Edi Gumawang P, S.Pd
1.Bagaimana menuliskan persamaan termokimia
dengan lengkap dan benar?
2. Apa saja macam dari perubahan entalpi?
Persamaan Termokimia
Persamaan reaksi yang mengikutsertakan
perubahan entalpinya disebut persamaan
termokimia. Nilai ∆H yang dituliskan pada
persamaan termokimia disesuaikan dengan
stokiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat
yang terlibat dalam reaksi sama dengan
koefisien reaksinya
Contoh:
a. Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen
dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Kata
“dibebaskan“
menyatakan
bahwa
reaksi
tergolong eksoterm. Oleh karena itu ∆H = -286 kJ
Untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan
termokimianya adalah:
H2 (g) + ½ O2 (g)
H2O(l) ∆H = -286 kJ
Atau
2 H2 (g) + O2 (g)
2H2O (l) ∆H = -572 kJ
(karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga ∆H
juga harus dikali dua).
b. Pada penguraian 1 mol air menjadi gas
hidrogen dan gas oksigen diserap 286 kJ. Kata
“diserap“ menyatakan bahwa reaksi tergolong
endoterm. Oleh karena itu ∆H = +286 kJ Untuk
setiap mol air yang terurai. Persamaan
termokimianya adalah:
H2O(l)
H2 (g) + ½ O2 (g) ∆H = +286 kJ
Atau
2H2O(l)
2 H2 (g) + O2 (g) ∆H = +572 kJ
(karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga
∆H juga harus dikali dua)
Macam-Macam Perubahan Entalpi
Standar
1.Perubahan Entalpi pembentukan standar (H0f)
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsurunsurnya yang paling stabil pada keadaan
standar.
Pada umumnya dalam persamaan termokimia
dinyatakan:
AB + CD
AC + BD
∆ H0 = x kJ/mol
∆H0 adalah lambang dari perubahan entalpi pada
keadaan itu.
• Contoh:
Perubahan entalpi pembentukan standar dari
kristal ammonium klorida adalah sebesar -314,4
kJ mol-1. Persamaan termokimia dari pernyataan
tersebut adalah:
½ N2(g) + 2H2(g) + ½ Cl2(g)
NH4Cl ∆Hf0= -314,4 J/mol
2. Entalpi penguraian standar (Hd0)
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
penguraian 1 mol suatau senyawa menjadi
unsure-unsurnya yang paling stabil pada
keadaan standar. Pada dasarnya perubahan
entalpi penguraian satandar merupakan
kebalikan
dari
perubahan
entalpi
pembentukan standar, maka harganya pun
akan berlawanan tandanya.
• Contoh:
Jika ∆Hf0 H2O(g) =-240 kJ mol-1, maka ∆Hd0
H2O(g) = +240 kJ mol-1.
Persamaan termokimianya adalah:
H2O(l)
H2(g) + ½ O2(g) ∆Hd0 H2O(g) = +240 kJ mol-1
3. Entalpi pembakaran standar (Hc0)
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna.
Pembakaran merupakan reaksi suatu zat
dengan oksigen. Contoh reaksi pembakaran
sempurna suatu zat, antaranya adalah:
C(s) + O2(g)
CO2(g)
H2(g) + ½ O2(g)
H2O(g)
S(s) + O2(g)
SO2(g)
• Contoh:
Perubahan entalpi pembakaran standar dari
karbon adalah sebesar -393,5 kJ mol-1.
Persamaan termokimia dari pernyataan
tersebut adalah:
C(s) + O2(g)
CO2(g)
Hc0 = -393,5 kJ mol-1
4. Perubahan Entalpi Netralisasi Hn0
Perubahan
entalpi
netralisasi
adalah
perubahan entalpi yang terjadi pada saat
reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol
asam atau tiap mol basa.
• Contoh:
NaOH(aq) + HCl(aq)
NaCl(aq) + H2O(l) Hn0 = -57,1 kJ mol-1
Latihan Soal
1. Diketahui entalpi pembentukan standar ( Hf0 )
dari berbagai zat :
H2O(l)
= - 285,85 kJ/mol
CO2(g)
= +393,5 kJ/mol
C2H5OH(l)
= - 277,7 kJ/mol
NaCl(s)
= +410,9 kJ/mol
Tuliskan persamaan termokimianya.
2.Tuliskan
persamaan
termokimia
dari
pembakaran, apabila diketahui harga H0c:
belerang
= -297 kj/mol
metana
= -802 kj/mol
higrogen
= -285,5 kj/mol
karbon monoksida = -283 kj.mol