Soal Latihan Ikatan Kimia 4

Latihan 4
TERMOKIMIA
1. a. Apa isi hukum pertama Termodinamika ?
b. Apa yang dimaksud dengan sistem,
lingkungan, energi dalam, kerja, kalor dan
entalpi ?
c. Apa yang dimaksud dengan reaksi eksoterm
dan reaksi endoterm?
2. Suatu reaksi berlangsung pada tekanan tetap
disertai pelepasan kalor sebanyak 400 kJ dan
sistem melakukan kerja sebanyak 10 kJ. Tentukan
nilai ΔE, ΔH, q dan w reaksi itu.
3. Suatu reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap
menyerap kalor sebanyak 250 kJ dan sistem
menerima kerja sebesar 25 kJ. Tentukan nilai ΔE,
ΔH, q dan w reaksi tersebut.
4. Tuliskan persamaan termokimia untuk masingmasing reaksi berikut :
a. Pembakaran 1 mol gas metana membentuk
karbondioksida dan uap air menghasilkan 246
kJ
b. Reaksi antara 1 mol Fe2O3 dengan karbon
membentuk besi dan karbonmonoksida
memerlukan 621 kJ
c. Untuk menguraikan 1 mol kalsium karbonat
menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida
diperlukan 201,5 Kj
5. Perhatikan persamaan termokimia berikut :
Al2O3(s) + 3 C(s)  2 Al(s) + 3 CO(g) ΔH = 621
kJ
Berapakah perubahan entalpi untuk menghasilkan
1 kg aluminium menurut reaksi tersebut? (Ar Al
= 27)
6. Diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHf 0)
Ca3(PO4)2(s) adalah – 4121 kJ/mol. Berapa kalor
dibebaskan pada pembentukan 5 gram Ca3(PO4)2
dari unsur-unsurnya? (O = 16; P = 31; Ca = 40)
7. Pada pembakaran gas hidrogen terbentuk 9 gram
air dan dibebaskan panas sebanyak 142,8 kJ.
Tentukan kalor pembakaran gas hidrogen dan Δ
Hf H2O(l)!
8. Diketahui :
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -898,7
Δ Hf CO2 = -393,5 kJ/mol
Δ Hf H2O(l) = -285,6 kJ/ mol; energi ikatan ratarata H – H = 437,6 kJ. Tentukan energi ikatan
rata-rata C – H dalam CH4.
KIMIA
SMU