TUGAS AKHIR MODUL H “KINETIKA, KESETIMBANGAN KIMIA, ENERGETIKA, REDOKS DAN ELEKTROKIMIA” NIA FATMAWATI Pend. Kimia SOAL TUGAS AKHIR Nitrogen Oksida adalah senyawa gas yang terdapat di udara bebas (atmosfer) yang sebagian besar terdiri atas nitrogen monoksida (NO) dan nitrogen dioksida (NO2). Kedua gas ini sangat berbahaya bagi kesehatan. Secara visual gas NO sulit untuk diamati, sedangkan gas NO2 mudah untuk diamati karena gas ini memiliki bau yang sangat menyengat dan ciri warna yang merah kecoklatan di udara. Sifat racun gas ini sangat kuat. Organ tubuh yang paling peka terhadap pencemaran gas NO 2 yaitu paru-paru. Paru-paru yang terkontaminasi oleh gas ini akan membengkak sehingga penderita sulit bernafas dan mengakibatkan kematian. Secara ilmiah pembentukan gas NO2 Pada reaksi di atas terbentuk dua reaksi. Reaksi 1 berlangsung dalam satu tahap yaitu reaksi pembentukan 2NO2 (g), sedangkan reaksi 2 berlangsung melalui tahap pembentukan 2NO (g) terlebih dahulu kemudian berlanjut ke tahap pembentukan 2NO2 (g). Untuk membentuk 2NO2 (g) dibutuhkan kalor sebesar 66,4 kJ, sedangkan untuk membentuk 2NO (g) dibutuhkan kalor sebesar X kJ dan untuk membentuk 2NO2 (g) dari 2NO (g) dibebaskan kalor sebesar 114,1 kJ. Berapakah nilai X ? Jawaban Bunyi Hukum Hess: “Jika suatu reaksi berlangsung dalam dua tahap reaksi atau lebih, maka perubahan entalpi untuk reaksi tersebut sama dengan jumlah perubahan entalpi dari semua tahapan”. Hukum Hess juga berbunyi: “Entalpi reaksi tidak tergantung pada jalan reaksi melainkan tergantung pada hasil akhir reaksi”. Diketahui : Ditanya : ∆H2 ? Jawab : ∆H1 = ∆H2 + ∆H3 +66,4 kJ = ∆H2 + (-114,1)kJ +66,4 kJ + 114,1 kJ = ∆H2 ∆H2 = + 180,5 kJ Jadi untuk membentuk 2NO (g) dibutuhkan kalor sebesar = + 180,5 kJ
