Tugas Akhir Kimia
advertisement
A. Pilihlah Jawaban yang paling benar 1. Persamaan reaksi a Zn + b HNO3 →c Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O akan setara, bila koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah … . A. 1, 5, dan 1 D. 4, 8, dan 2 B. 2, 5, dan 2 E. 2, 8, dan 2 C. 4, 10, dan 4 Penjelasan : a Zn + b HNO3 →c Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O 4 Zn + b HNO3 →…. Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O 4 Zn + b HNO3 →4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O 4 Zn + 10 HNO3 →4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O 4 Zn + 10 HNO3 →4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O 2. Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah … . A. 0,25 liter D. 1,5 liter B. 0,5 liter E. 2 liter C. 1 liter Penjelasan : 2 ………………… ………………. … … … … = …… liter 3. Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi: CxHy + O2 →CO2 + H2O (belum setara) Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah A. C5H12 D. C4H8 B. C5H10 E. C3H8 C. C4H6 Penjelasan : Ubah volum jadi Persamaan reaksinya : CxHy + O2 → CO2 + H2O koeffisien Diketahui : ……lt …. Lt … lt Persamaan reaksi sekarang : …CxHy + ...O2 →…CO2 + H2O Sekarang samakan jumlah Oksigen : 3 CxHy + 18 O2 →12 CO2 + ….H2O 36 = 12(2) + …(2) 3 CxHy + 18 O2 →12 CO2 + …..H2O Hitung jumlah masing masing atom Atom C : 3(x) = 12 Atom H : 3y = …(2) Jadi Rumus molekul CxHy adalah C…H… 1 x=4 y=… 4, Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH4) dan gas etana (C2H6) dapat dibakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan reaksinya: CH4 + 3 O2 →CO2 + 2 H2O 2 C2H6 + 7 O2 →4 CO2 + 6 H2O Volume gas CH4 dan C2H6 berturut-turut adalah … liter. A. 1 dan 5 B. 5 dan 1 C. 4 dan 2 D. 2 dan 4 E. 2 dan 3 Penjelasan : Persamaan reaksinya : : CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 2 C2H6 + 7 O2 →4 CO2 + 6 H2O Volume yang diketahui 6 lt 19 lt Volume CH4 + C2H6 = 6 liter. Jika volume CH4 misalkan x liter Maka volume C2H6 = (6 – x) liter Ganti koeffisien reaksi dengan x menjadi: x CH4 + 2x O2 →x CO2 + 2x H2O Ganti koeffisien reaksi dengan (6-x) menjadi : 2(6-x) C2H6 + 7(6-x) O2 →4(6-x) CO2 + 6(6-x) H2O Volume O2 yang bereaksi = 19 liter = 2x + 7(6-x) Diperoleh persamaan linier : 2x + 42 – 7x = 19 dapat ditulis menjadi : 2x – 7x = 19 – 42 -5x = - 23 nilai x = …. Dibulatkan menjadi… Volume CH4 = … liter dan volume C2H6 = … liter 5. Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O2, sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy adalah … . A. NO2 D. N2O5 E. N2O B. N2O4 C. N2O3 Penjelasan : Persamaan Reaksinya ; …NO + … O2 → … NxOy Jumlah atom N : … = …x, jadi nilai x = … Jumlah atom O : … + 2(…) = …y . Jadi nilai y = … Rumus Molekul NxOy = N…O… 6. Sebanyak 11,2 gram serbuk besi (Fe) dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang (S), sesuai reaksi: Fe + S →FeS Senyawa besi(II) sulfida (FeS) yang terbentuk sebanyak … . A. 6,4 gram B. 11,2 gram C. 12,8 gram D. 17,6 gram E. 22,4 gram Penjelasan : Fe + S → FeS … gram + … gram = … gram 2 7. Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×1023, maka 50 gram CaCO3 mempunyai jumlah molekul … . A. 3,01 × 1021 B. 3,01 × 1022 Mr CaCO3 = …+ … + 3(…) = … C. 6,02 × 1022 D. 3,10 × 1023 E. 1,204 × 1023 Penjelasan : Jumlah molekul CaCO3 = x 6,02 x 1023 molekul …… = ….. x 6,02 x 1023 = … x 6,02 x 1023 = … x 1023 molekul 8. Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO2 pada keadaan standar (STP) adalah … . A. 2,24 liter D. 8,96 liter B. 4,48 liter E. 22,4 liter Mr CO2 = … + 2(…) = … C. 6,72 liter Penjelasan : … Volume CO2 = 22,4 #$% = … 22,4 #$% = … liter 9. Massa dari 1,204 × 1022 molekul NH3 (Ar N = 17 dan H = 1) adalah … . A. 0,17 gram D. 2,80 gram B. 0,34 gram E. 3,40 gram C. 1,70 gram Penjelasan : ……………. Massa NH3 = +% ,3 = … … …. gram = … gram &'(( )* ………….. 10.Volume dari 8 gram SO3 (Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah ... . A. 1,24 liter B. 2,48 liter C. 4,48 liter D. 5,24 liter E. 6,12 liter Penjelasan : (./ Rumus umum = PV = n RT V= 0 …… Hitung nilai n = = …… = … Hitung nilai T = 273 + 30 = …oC (./ …1 2,23 1… Jadi V = 0 = = . . . liter 4 11. Pada senyawa K2Cr2O7 (Ar K = 39, Cr = 52, O = 16), kadar oksigen adalah … . A. 12% D. 42% B. 28% E. 62% C. 38%b Penjelasan : 5 67 8 5 67 8 Kadar Oksigen = 95 100% = 67 98= 67 8= 567 8 100% 7 6… 8 100% 26… 8 ? 26… 8 ? 76… 8 Kadar Oksigen = …. X 100% = …% 3 12. Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH2 (Ar C = 12 dan H = 1). Jika 5,6 liter (STP) gas tersebut mempunyai massa 14 gram, maka rumus molekul gas tersebut adalah … . A. C2H4 D. C4H8 B. C2H6 E. C5H10 C. C3H8 Penjelasan : @,A B Mol Hidrokarbon = ,C B/ = . . . mol mol = E atau Mr = =… Rumus molekul (CH2)n = …. (12 + 2)n = … n=… Rumus Molekul dari CH2 adalah C…H… 13. Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga(II) sulfat (CuSO4) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO4.x H2O (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1). Harga x adalah A. 3 D. 6 B. 4 E. 7 C. 5 Penjelasan : Persamaan reaksi : CuSO4.xH2O → CuSO4 + xH2O 4,99 gr = 3,19 gr 1,80 gr 4,99 gr Mol H20 = 4,32 43 0,1 ,4F Mol CuSO4 = 4@F,@ = … mol Perbandingan mol CuSO4 : mol H2O = … : … =… : … Jadi Harga x = . . . 14. Reduksi besi(III) oksida dengan CO menghasilkan besi sesuai reaksi: Fe2O3 + 3 CO →2 Fe + 3 CO2 Untuk menghasilkan 11,2 kg besi dibutuhkan Fe2O3 (Ar Fe = 56 dan O = 16) sebanyak … . A. 22 kg D. 16 kg B. 20 kg E. 15 kg C. 18 kg Penjelasan : Persamaan reaksi : Fe2O3 + 3 CO →2 Fe + 3 CO2 Dihasilkan : 11,2 kg G Dibutuhkan Fe2O3 sebanyak = x massa besi 67 G8 … Dibutuhkan Fe2O3 = 6… 8 x . . . gram 4 15.Diketahui reaksi KClO3 + 6 HCl →KCl + 3 H2O + 3 Cl2. Bila 3,675 gram KClO3 (Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1,2 M, maka massa KCl yang terbentuk adalah … . A. 15 gram D. 3,00 gram B. 8,70 gram E. 1,49 gram C. 7,45 gram Penjelasan : Persamaan reaksi : KClO3 + 6 HCl →KCl + 3 H2O + 3 Cl2 Direaksikan : 3,675 gr + 100ml 1,2 M ,A5@ = . . . mol Mol KClO3 = Mol HCl = F= @,@= 64A8 4, / 2,4B = …. Mol Mol KClO3 yang bereaksi = 9HH' '( ' 9 9HH' '( ' x mol HCl Mol KClO3 = mol KCl KCl yang terbentuk = mol KCl x Mr KCl gram = …. X …. Gram = …..gram B. Kerjakan dengan singkat ! 1. Tentukan massa atom relatif (Ar) dari 3,25 gram logam X yang mempunyai jumlah partikel 3,01 × 1022 atom X! Penjelasan : IJ B K ………………………… Mol atom X = &'(( 7)* = ……………………….. … mol Mol X = Ar X = E K 7 K E K K = atau Ar X = ……… …….. E K K = …. 2. Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H, dan O dihasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Persamaan reaksinya: CxHyOz + O2 → CO2 + H2O Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) Penjelasan : Persamaan reaksi : CxHyOz + O2 → CO2 + H2O Diketahui : 2,3 gr 4,4 gr 2,7 gr … Mol CO2 = = CC = …mol ……. Mol H2O = = mol = ….mol 43 Perbandingan mol CO2 : mol H2O = . . . : . . . = … : … Persamaan reaksinya menjadi : CxHyOz + 3 O2 → …CO2 +… H2O CxHyO + 3 O2 → . . .CO2 + . . .H2O Hitung jumlah atom C : x = … Hitung jumlah atom H : y = 2(…) Rumus empirisnya : CxHyO = C…H…O 5 3. Pada pembakaran sempurna 11 gram propana (C3H8) sesuai reaksi: C3H8(g) + 5 O2(g) →3 CO2(g) + 4 H2O(g) berapa gram oksigen yang dibutuhkan? (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1) Penjelasan : Persamaan reaksi : C3H8(g) + 5 O2(g) →3 CO2(g) + 4 H2O(g) Diketahui : 11 gr 44 44 Mol C3H8 = = = . . . mol 8= 67 8= 367 8 6… 36… 8 2(Ar O) = 2(…) Perbandingan mol C3H8 : mol O2 = 1 : 5 Massa O2 yang dibutuhkan = 5/1 x mol C3H8 x Mr O2 =5x...x... 4. 0,5 mol Mg(OH)2 bereaksi dengan 0,5 mol HCl sesuai persamaan reaksi: Mg(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereaksi yang sisa c. mol MgCl2 dan mol H2O Penjelasan : Persamaaan reaksinya : Mg(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l) Diketahui : 0,5 mol 0,5 mol Perbandingan mol Mg(OH)2(aq) : HCl(aq) : MgCl2(aq) : H2O(l) = 1 : 2 : 1 : 2 Mol Mg(OH)2 yang bereaksi = ½ x 0,5 mol = … mol a. Pereaksi pembatas adalah zat yang habis bereaksi yaitu . . . b. Mg(OH)2 yang bereaksi hanya . . . mol bersisa :0,5 mol - … mol = . . . mol c. Mol MgCl2 = mol Mg(OH)2 yang bereaksi = . . . mol Mol H2O = mol HCl yang bereaksi habis = . . . mol Dikumpulkan Tanggal : Nilai Akhir : Paraf Guru : 6 1. Jelaskan pengertian reaksi redoks menurut tiga konsep perkembangannya! Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 2. Kapan suatu reaksi dikatakan mengalami reduksi dan kapan mengalami oksidasi? Berikan masing-masing contoh reaksinya! Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 3. Carilah sebanyak-banyaknya contoh reaksi kimia di kehidupan sehari-hari yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi! Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 4. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut. a. NH4+ Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… b. H3PO4 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… c. Cu(NO3)2 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 7 ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… d. NH4NO2 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 5. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi! a. HNO3 f. Ag2O Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… b. CuCl2 g. Mg3(PO4)2 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… c. CaCO3 h. Na2S2O3 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… d. H2S i. K2Cr2O7 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… e. FeCl3 j. KMnO4 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 6. Tentukan reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan redoks! a. 2 NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2 H2O 8 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… b. 2 Fe + 6 HCl →2 FeCl3 + 3 H2 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… c. Pb(NO3)2 + 2 KI →PbI2 + 2 KNO3 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… d. I2 + H2S →2 HI + S Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 7. Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut. a. Cl2 + SO2 + 2 H2O →2 HCl + H2SO4 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… b. 2 Na2S2O3 + I2 →2 NaI + Na2S4O6 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… c. ZnS + 2 HNO3 →ZnSO4 + N2O + H2O Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… d. CuO + H2 →Cu + H2O 9 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 8. Periksalah reaksi berikut ini tergolong reaksi redoks atau bukan. a. Fe2O3 + 3 H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3 H2O Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… b. 2 K2CrO4 + H2SO4 →K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 9. Apakah reaksi berikut tergolong reaksi autoredoks atau bukan? jelaskan! Cl2 + 2 OH– → Cl– + ClO– + H2O Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… Pilihlah Jawaban yang benar 1. Pernyataan berikut yang sesuai dengan peristiwa oksidasi adalah peristiwa ... . A. penangkapan elektron D. kenaikan bilangan oksidasi B. pelepasan oksigen E. pengurangan muatan positif C. penambahan muatan negatif Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 2. Jika bilangan oksidasi Fe = +3 dan S = –2, maka bila kedua unsur tersebut bersenyawa akan membentuk senyawa dengan rumus kimia ... . A. Fe2S3 D. FeS2 B. Fe3S2 E. FeS C. Fe3S Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 10 ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 3. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah D. MnO A. KMnO4 B. K2MnO4 E. MnO2 C. MnSO4 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 4. Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +1 pada senyawa ... . A. HNO3 D. N2O B. N2O4 E. NH3 C. NO Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 5. Logam dengan bilangan oksidasi +5 terdapat dalam ion ... . A. CrO42– B. Fe(CN)63– C. MnO4– D. Cr2O72– E. SbO43– Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 6. Pada reaksi redoks: KMnO4 + KI + H2SO4 →MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O bilangan oksidasi Mn berubah dari ... . A. +14 menjadi +8 D. –1 menjadi +2 B. +7 menjadi +2 E. –2 menjadi +2 C. +7 menjadi –4 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 7. Pada reaksi redoks: 2 CuSO4 + 4 KI →2 K2SO4 + 2 CuI2 + I2 hasil oksidasinya adalah … . A. CuSO4 D. KI B. CuI E. K2SO4 C. I2 11 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 8. Bilangan oksidasi unsur bromim yang tertinggi terdapat dalam senyawa A. Fe(BrO2)3 D. AlBr3 B. Ca(BrO)2 E. PbBr4 C. HBrO4 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 9. Nama dan rumus kimia senyawa berikut yang tidak sesuai adalah … . A. nitrogen(I) oksida = N2O B. nitrogen(II) oksida = NO C. nitrogen(III) oksida = N2O3 D. nitrogen(IV) oksida = NO2 E. nitrogen(V) pentaoksida = N2O5 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 10. Reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah … . A. AgCl + 2 NH3 →Ag(NH3)2Cl B. NaOH + CH3COOH →CH3COONa + H2O C. AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3 D. OH– + Al(OH)3 →AlO2– + 2 H2O E. Hg(NO3)2 + Sn →Hg + Sn(NO3)2 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… Essay Jawablah dengan singkat 11. Jelaskan pengertian reaksi reduksi-oksidasi menurut: a. konsep pengikatan dan pelepasan oksigen Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 12 ……………………………………………………………………………………………… ………… b. konsep pengikatan dan pelepasan elektron Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… c. konsep kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 12. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang bergaris bawah! c. KMnO4 e. Mg3(PO4)2 a. Na2Cr2O7 b. S2O3 d. K2O 13. Menurut tata nama IUPAC: a. Berilah nama senyawa berikut. 1) Fe(NO3)2 2) N2O5 Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… b. Tuliskan rumus kimia senyawa berikut. 1) Natrium fosfat 2) Aluminium sulfat Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… 14. a. Apa yang dimaksud dengan reaksi disproporsionasi? Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… b. Tuliskan contoh reaksi autoredoks! Jawaban : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 13 ……………………………………………………………………………………………… ………… 15. Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! a. KMnO4 + H2SO4 + H2O →MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2 (belum setara) b. 2 Na + 2 H2O →2 NaOH + H2 c. ZnS + 2 HCl →ZnCl2 + H2S d. Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O →Na2SO4 + 4 H3BO3 e. 2 KI + Cl2 →I2 + 2 KCl f. 2 CO + 2 NO →2 CO2 + N2 g. Br2 +2 NaOH →NaBr + NaBrO + H2O h. Cu2O + C →2 Cu + CO i. SnCl2 + I2 + 2 HCl →SnCl4 + 2 HI j. 2 CuSO4 + 4 KI →2 CuI + I2 + 2 K2SO4 ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 14 ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………. 15 Tugas Mandiri 1 Berilah tanda silang (X) pada jawaban yang benar 1. Senyawa berikut yang termasuk alkena adalah ... . A. C3H8 D. C6H14 B. C4H6 E. C6H6 C. C5H10 Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 2. Senyawa berikut yang bukan merupakan anggota alkena adalah ... . A. metana D. butena B. etena E. pentena C. propena Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 3. Senyawa yang mempunyai dua buah ikatan rangkap adalah ... . D. C3H6 A. CH4 B. C2H4 E. C3H8 C. C3H4 Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 4. Nama senyawa CH3 – C(CH3)2 – CH = CH2 adalah ... . A. heksena D. 3,3–dimetil–1–butuna B. heksana E. 3,3–dimetil–1–butena C. 2,2–dimetilbutana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 5. Di antara nama berikut, yang tidak sesuai dengan aturan IUPAC adalah ... . A. 2–metilpropena B. 2–metilbutena 16 C. 2–metil–2–butena D. 3–metil–2–butena E. 3–metil–2–pentena Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 6. Suatu alkena berwujud gas sebanyak 5,6 liter (STP) mempunyai massa 17,5 gram. Gas tersebut adalah ... . A. etena D. pentena B. propena E. heksena C. butena Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 7. Reaksi antara etena dengan asam klorida yang menghasilkan etilklorida tergolong reaksi ... . A. adisi D. dehidrasi B. substitusi E. eliminasi C. polimerisasi Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 8. Di antara bahan di bawah ini, yang merupakan hasil industri dari senyawa alkena adalah ... . A. lilin D. pupuk B. kertas E. plastik C. tekstil Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 9. Yang merupakan isomer dari 2,3–dimetil–1–butena adalah ... . A. 2–butena B. 2–heksena C. 2–metil–1–butena D. 2,2–dimetil–1–pentena E. 2–metil–2–butena Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 17 10. Gas asetilena termasuk deret ... . A. alkena D. alkadiena B. alkuna E. hidrokarbon jenuh C. alkana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 11. Zat yang tergolong senyawa hidrokarbon tak jenuh dan mempunyai satu ikatan rangkap tiga adalah ... . A. butana D. etilena B. etena E. asetilena C. butena Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 12. Dalam setiap molekul alkuna ... . A. semua ikatan antaratom karbon merupakan ikatan rangkap tiga B. terdapat setidaknya satu ikatan rangkap C. terdapat setidaknya satu ikatan rangkap tiga D. semua atom karbon mengikat 4 atom H E. jumlah atom H lebih sedikit daripada atom C Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 13. Nama senyawa di bawah ini adalah ... . A. 2,3–dimetil–2–heksuna B. 2,3–dimetil–3–heksuna C. 4,5–dimetil–2–heksuna D. 4–isopropil–2–pentuna E. 2–isopropil–2–pentuna Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 14. Gas yang terbentuk pada reaksi antara batu karbid dengan air adalah ... . A. etana D. metana B. etena E. butana C. etuna Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 18 15. Berikut ini yang bukan isomer dari heptuna adalah ... . A. 3–metil–2–heksuna B. 4,4–dimetil–2–pentuna C. 3–metil–1–heksuna D. 3,4–dimetil–1–pentuna E. 3,3–dimetil–1–pentuna Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 16. Senyawa alkuna di bawah ini yang memiliki 3 buah isomer yang mengandung ikatan rangkap tiga adalah ... . A. C3H4 D. C6H10 B. C4H6 E. C7H12 C. C5H8 Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 17. Jumlah isomer alkuna dengan rumus C5H8 adalah ... . A. 3 D. 6 B. 4 E. 7 C. 5\ Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 18. Suatu hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH. Jika Mr senyawa tersebut adalah 26, maka rumus molekulnya adalah ... . A. CH2 D. C2H6 B. C2H2 E. C3H3 C. C2H4 Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 19. Nama IUPAC senyawa berikut ini adalah ... . A. 2–etil–5–metil–3–heksuna B. 1,4–dimetil–2–heksuna C. 5–metil–3–heptuna D. 2–metil–5–etil–2–heksuna E. 3,6–dimetil–4–heptuna Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 19 ……………………………………………………………………………………………………… …………………… Jawablah dengan singkat ! 1. Apakah sumbangan besar Friederich Wohler terhadap stagnasi perkembangan ilmu kimia? Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 2. Apakah yang dimaksud dengan hidrokarbon? Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 3. Sebutkan cara membuktikan suatu senyawa organik mengandung karbon dan hidrogen! Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 4. Berikan contoh bentuk rantai karbon: a. alifatik jenuh e. siklik jenuh Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… b. alifatik jenuh bercabang f. siklik jenuh bercabang Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… c. alifatik tak jenuh g. siklik tak jenuh Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… d. alifatik tak jenuh bercabang h. siklik tak jenuh bercabang Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 5. Tuliskan semua isomer dan nama IUPAC-nya dari senyawa: 20 a. C4H10 c. C5H8 Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… b. C5H10 Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 7. Tuliskan reaksi pembentukan gas asetilena dari batu karbid! Apakah kegunaan gas asetilena dalam kehidupan sehari-hari? Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 8. Tuliskan rumus struktur dari senyawa-senyawa berikut. a. 3,4,5–trietil–3–metil–4–isobutil–5–isopropiloktana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… b. 4,4–dietil–3,5,5,6–tetrametilheptana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… c. 3,3,4,5–tetrametil–1–heksena Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… d. 2,4,5–trimetil–5–propil–2–dekena Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… e. 3,3–dimetil–4–propil–1–heptuna Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 21 ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… f. 2,5,6–trimetil–3–dekuna Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 9. Apakah perbedaan antara alkuna dengan alkadiena yang sama-sama mempunyai rumus umum CnH2n – 2? Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 10. Apakah produk yang dihasilkan jika 1–pentuna direaksikan dengan pereaksi di bawah ini? (Petunjuk: alkuna juga mengikuti aturan Markovnikov) a. 1 mol gas Cl2 Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… b. 2 mol gas Cl2 Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… c. 2 mol gas HCl Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 22 Tugas Mandiri 2 A. Pilihlah jawaban yang tepat! 1. Alkana yang tidak mengandung lima atom karbon yaitu . . . . a. n-pentena d. 2-metil-pentana b. 2-metil-butana e. 2,2-dimetil-propana c. isopentana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 2. Di antara senyawa-senyawa berikut yang tergolong alkena yaitu . . . . a. C5H12 d. C5H8 b. C6H12 e. C4H10 c. C6H10 Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 3. Nama yang tepat untuk senyawa di bawah ini yaitu . . . . CH3 | CH3 – CH – CH – CH2 – CH – CH3 | | C2H5 C2H5 a. 3,5,6-trimetil-oktana d. 2-etil-4,5-dimetil-heptana b. 3,4,6-trimetil-oktana e. 2,5-dietil-3 metil-heksana c. 6-etil-3,4-dimetil-heptana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 4. Nama yang tepat untuk senyawa berikut yaitu . . . . CH3 | CH3 – C = CH – CH2 – CH | | CH3 CH2 | CH3 a. 2,5-dimetil-5 etil-2-pentena d. 2,5-dimetil-2-heptena b. 2-metil-5 etil-2-heksena e. 3,6-dimetil-5-heptena c. 2-etil-5 metil-2-heksena Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… 23 ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 5. Senyawa yang bukan isomer dari oktana yaitu . . . . a. 2-metil-heptana d. 2,2-trimetil-pentana b. 2,3-dimetil-heksana e. 2,2,3,3-tetrametil-butana c. 2,3,4-trimetil-pentana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 6. Homolog tertinggi berikutnya dari C7H16 yaitu . . . . d. C7H14 a. C6H14 b. C7H12 e. C8H18 c. C7H10 Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 7. Senyawa berikut yang mempunyai isomer lebih dari satu yaitu . . . . a. C6H14 d. C2H4F2 b. C6H14 e. C2H5F c. C2F6 Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 8. Di antara senyawa hidrokarbon berikut yang paling rendah titik didihnya yaitu . . . . a. n-pentana d. n-heptana b. n-oktana e. heksana c. n-butana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 9. Di antara senyawa hidrokarbon berikut yang sedikit larut dalam air yaitu . . . . a. 3-metil-pentana d. n-oktana b. 3-metil-1-pentena e. 4-etil-2-metil-oktana c. 2,2-dimetil-pentana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 24 ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 10. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 Sifat yang tidak benar mengenai senyawa di atas yaitu . . . . a. dalam suhu kamar berbentuk cair d. tidak larut dalam dietil eter b. tidak larut dalam air e. larut dalam dietil eter c. titik didihnya lebih tinggi dari 2– metil–propana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 11. Jika suatu senyawa hidrokarbon dibakar secara sempurna dan tiap mol senyawa tersebut menghasilkan 5 mol CO2 dan 6 mol H2O, senyawa tersebut yaitu . . . . a. 2-metil-pentana d. 2,3-dimetil-butana b. 3-metil-butana e. 3-metil-pentadiena c. 2,4-pentadiena Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 12. Berikut merupakan sifat-sifat dari alkuna, kecuali . . . a. Untuk menghasilkan alkana, harus mengalami 2x adisi oleh H2. b. Sedikit larut di dalam air. c. Jika dibakar sempurna menghasilkan H2O dan CO2. d. Tidak larut dalam dietil eter. e. Adisi oleh halida maupun asam halida akan menghasilkan haloalkana. Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 13. Dari senyawa hidrokarbon berikut yang tidak mengalami reaksi adisi yaitu . . . . a. 2-metil-4-heksena d. 3-pentuna b. 2,3-pentadiena e. 2-heksena c. 2-metil-pentana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 14. Berikut merupakan isomer-isomer dari n-heptana, kecuali . . . . a. 2,4-dimetil-pentana d. 3-metil-heksana b. 2,2,3-trimetil-butana e. 3,3-dimetil-pentana c. 2,3-dimetil-butana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 25 ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 15. Dari senyawa alkana berikut yang berwujud gas pada suhu kamar yaitu. . . . a. n-butana b. n-pentana c. n-heksana d. n-heptana e. n-oktana Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… B. Jawablah dengan singkat dan jelas! 1. Tulislah isomer-isomer dari C5H10 dan beri nama! Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 2. Tulislah pasangan isomer geometri dari: a. 2-heksena, Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… b. 2-kloro-2-pentena! Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 3. Selesaikan reaksi berikut! a. 2-pentena + HBr Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… b. 2-metil-1-pentena + HBr Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 4. Apa yang harus Anda lakukan untuk membedakan propana dan propena secara eksperimen? Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… 26 ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 5. Diketahui reaksi sebagai berikut. A + HBr → 2- bromo-2-metil-butana Jika 10 mol zat A dibakar secara sempurna, berapa mol uap air yang akan dihasilkan? Penjelasan : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………… 27 Kelas : X.4/5/6/7/8/9 Angota Kelompok “ Ujian Praktek Kimia 1…………………….. Judul : Pengujian Larutan Elektrolit dan non elektrolit 2…………………….. Tujuan : Membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit a. Alat dan bahan yang harus disediakan Tabel 1. Alat dan bahan Alat dan bahan Gelas kimia Alat penguji elektrolit Baterai 1 Air suling Larutan HCl Larutan asam cuka (CH3COOH) Larutan NaOH Larutan ammonia (NH3) Larutan gula Larutan NaCl (garam dapur) Etanol (alcohol) Air ledeng Air sumur Ukuran/satuan Jumlah 100 ml – 9 volt – 1M 1M 1M 1M – 1M 70% – – 10 1 set 1 50 mL 50 mL 50 mL 50 mL 50 mL 50 mL 50 mL 50 mL 50 mL 50 mL b. Cara Kerja 1. Rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar 2 di bawah ini. 1. batu baterai 2. kabel penghubung 3. bola lampu 4. elektroda karbon 5. elektroda karbon 6. larutan yang diuji 7. gelas kimia Gambar 2. Pengisi elektrolit 2. Masukkan kira-kira 50 ml air kran ke dalam gelas kimia dan uji daya hantar listriknya. Catat apakah lampu menyala atau timbul pada elektroda. 3. Bersihkan elektroda dengan air dan keringkan, kemudian dengan cara yangs ama uji daya hantar listrik larutan di bawah ini. Catatlah di tabel 2 pengamatan. 28 Tabel 2. Pengamatan Bahan yang Diuji Rumus zat Terlarut Lampu Menyala/ Lampu Tidak Menyala Air suling Air ledeng Air sumur Larutan HCl Asam cuka Larutan NaOH Larutan amonia Larutan gula Larutan NaCl Alkohol – – – HCl CH3COOH NaOH NH3 C12H22O11 NaCl C2H5OH ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... Pengamatan Lain ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... c. Setelah melakukan percobaan Cobalah Anda jawab pertanyaan-pertanyaan berikut dan jangan lupa berdiskusi dengan teman-temanmu ini. 1. Cobalah amati dengan seksama, apa yang terjadi pada lampu dan batang elektroda, adakah perubahan? 2. Diantara bahan yang diuji, zat manakah yang dapat menghantarkan arus listrik dan yang tidak dapat menghantarkan listrik. 3. Buatlah definisi tentang larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. 4. Diantara larutan elektrolit di atas, manakah zat terlarutnya yang tergolong: (a) ikatan ion (b) ikatan kovalen d. Buatlah Laporan Praktikum Nilai Raport: 29
