hukum dasar kimia dan perhitungan kimia

Hukum Lavoisier
(Hukum Kekekalan Massa)
Dalam reaksi kimia, massa zat sebelum reaksi
(reaktan) dan sesudah reaksi (produk) adalah sama
Contoh:
Bagaimana dengan karat pada besi? Apakah berat awal
besi sama dengan berat besi berkarat?
Bagaimana dengan pembakaran kertas? Apakah berat
kertas sama dengan berat hasil pembakaran?
Lavoiser dan Albert Enstein
E = m C2
Pada reaksi kimia,
massa zat pereaksi = zat hasil reaksi
atau
materi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan
Dalam reaksi kimia tidak dapat dideteksi perubahan massa
Hukum Proust
(Hukum Perbandingan Tetap)
Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu
senyawa adalah tertentu dan tetap
atau
Pada suatu reaksi kimia, massa zat yang bereaksi dengan
sejumlah tertentu zat lain selalu tetap
atau
Suatu senyawa selalu terdiri atas unsur-unsur yang sama
dengan perbandingan massa yang tetap
Tabel: Hasil Eksperimen Proust
Massa hidrogen
Massa oksigen
Massa air yang
yang direaksikan yang direaksikan terbentuk (gram)
(gram)
(gram)
1
2
1
2
8
8
9
16
9
9
9
18
Sisa hidrogen
atau oksigen
(gram)
1 gram hidrogen
1 gram oksigen
-
Contoh:
Jika kita mereaksikan 4 gram hidrogen dengan 40 gram
oksigen, berapa gram air yang terbentuk?
Jawab:
Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen = 1 : 8.
Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen yang dicampurkan
= 4 : 40.
Karena perbandingan hidrogen dan oksigen = 1 : 8, maka 4 gram
hidrogen yang diperlukan 4 x 8 gram oksigen yaitu 32 gram.
Untuk kasus ini oksigen yang dicampurkan tidak bereaksi
semuanya, oksigen masih bersisa sebanyak ( 40 – 32 ) gram = 8
gram. Nah, sekarang kita akan menghitung berapa gram air yang
terbentuk dari 4 gram hidrogen dan 32 gram oksigen? Tentu saja 36
gram.
Ditulis sebagai
Perbandingan Massa
Jika awal reaksi
Yang bereaksi
Oksigen bersisa = 8 gram.
H2 + O2
1 gram : 8 gram
4 gram 40 gram …....
4 gram 32 gram
H2O
9 gram
gram?
36 gram
Latihan
1. Dalam senyawa AB diketahui perbandingan
massa A : massa B = 2 : 1. Jika terdapat 60
gram senyawa AB, tentukan massa masingmasing unsur dalam senyawa tersebut!
2. Perbandingan massa Fe : massa S = 7 : 4,
untuk membentuk senyawa besi sulfida. Bila
30 gram besi (Fe) dan 4 gram belerang (S)
dibentuk menjadi senyawa besi sulfida, berapa
gram massa besi sulfida (FeS) yang dapat
terjadi?
Hukum Dalton
(Hukum Perbandingan Berganda)
Bila dua unsur dapat membentuk dua jenis
atau lebih dari satu senyawa, dimana
massa salah satu unsur tersebut tetap
(sama), maka perbandingan massa unsur
yang lain dalam senyawa-senyawa
tersebut merupakan bilangan bulat dan
sederhana
Contoh:
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawasenyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi
massa terlihat pada tabel berikut.
Tabel: Perbandingan nitrogen dan oksigen dalam
senyawanya.
Senyawa
Massa
nitrogen
(gram)
Massa
oksigen
(gram)
Perbandingan
N2O
NO
N2O3
N2O4
28
14
28
28
16
16
48
64
7:4
7:8
7 : 12
7 : 16
Dari tabel tersebut, terlihat bahwa bila massa N dibuat
tetap (sama), sebanyak 7 gram, maka perbandingan
massa oksigen dalam:
N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4
Latihan
Komposisi dua sample A dan B setelah dianalisa
ternyata hanya mengandung atom karbon dan
oksigen. Hasil analisa dapat dilihat pada tabel
berikut:
Unsur
Massa dalam
sampel A
(gram)
Massa dalam
sampel B
(gram)
Karbon
Oksigen
16,56
44,18
6,63
8,84
a. Apakah kedua sampel merupakan senyawa yang
sama? Atau keduanya berbeda?
b. Apakah data tersebut mendukung hukum
perbandingan tetap atau hukum perbandingan
berganda?
Hukum Gay Lusssac
(Hukum Perbandingan Volume)
Pada suhu dan tekanan yang sama
perbandingan volume gas-gas yang
bereaksi dan hasil reaksi berbanding
sebagai bilangan bulat
Contoh
No.
1.
2.
3.
4.
Volume gas yang
bereaksi
Hidrogen + Oksigen
1L
+ 0,5 L
Nitrogen + Hidrogen
2L
+ 6L
Hidrogen + Klor
1L
+ 1L
Etilena + Hidrogen
1L + 1L
Hasil reaksi
Perbandingan
volume
Uap air
1L
Amonia
4L
Hidrogen klorida
2L
Etana
1L
2:1:2
1:3:2
1:1:2
1:1:1
Hipotesis Avogadro (Penentuan Volume
Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi)
Pada suhu dan tekanan sama, semua
gas bervolum sama dan mengandung
jumlah molekul yang sama pula
 Perbandingan volum gas-gas yang
bereaksi sama dengan koefisien
reaksinya

Contohnya
Pada reaksi pembentukkan uap air.
2 H2 (g) + O2 (g)
2 H2O (g)
Jika volume gas H2 yang diukur pada suhu 25o C dan
tekanan 1 atm adalah 10 liter, maka volume gas O2 dan
H2O pada tekanan dan suhu yang sama dapat ditentukan
dengan cara sebagai berikut :
Volume H2 : Volume O2 = Koefisien H2 : Koefisien O2
Volume O2 = 0,5 x 10 L = 5 Liter
Coba Anda tentukan volume H2O!
Jawab :
Volume H2O = 2/2 x 10 L = 10 Liter
Latihan
1. Tuliskan persamaan reaksi yang menunjukkan bahwa
perbandingan volume gas Nitrogen (N2), gas Hidrogen (H2)
yang bereaksi dengan Amonia (NH3) yang dihasilkan
adalah : 1 : 3 : 2
2. Gas Metana (CH4) terbakar di udara menurut reaksi :
CH4 (g) + 2 O2 (g)
CO2 (g) + 2 H2O (g)
Jika gas Metana yang terbakar (pada suhu dan tekanan
yang sama) sebanyakm1 liter :
a. Berapa liter O2 yang diperlukan?
b. Berapa liter uap air dan gas CO2 yang dihasilkan?