tugas stoikiometri kimdas 2

TUGAS STOIKIOMETRI DAN LARUTAN
DISUSUN OLEH:
HUSNUL KHATIMA
D071191075
DEPARTEMEN TEKNIK INDUSTRI
FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS HASANUDDIN
STOIKIOMETRI
1. a)
Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang
berukuran mikroskopis. Standar untuk 1 mol adalah 12 gram C-12, karena mol
didefinisikan sebagai sejumlah massa zat yang mengandung 12 gram C-12.
Ditetapkan jumlah partikel dalam satu mol adalah 6,0221421 × 1023, yang
dibulatkan menjadi tetapan Avogrado sebesar 6,02 × 1023. xxxxx
Hubungan mol dengan massa yaitu:
Mol =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔𝑟𝑎𝑚)
𝐴𝑟 𝑎𝑡𝑎𝑢 𝑀𝑟
Massa = Mol × Ar atau Mr
Contoh:
Tentukan jumlah mol senyawa NaCl 106 gram jika Ar Na = 23 dan Ar Cl = 35!
Jawaban:
𝑔𝑟𝑎𝑚 106
n = 𝑀𝑟 = 58 = 1,8 mol
b) Hukum avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume
gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama. Contoh: 1 liter
gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama
suhu dan tekanannya sama. xxasasadsdsdasfsfasfasf
c) Reaksi redoks adalah istilah yang menjelaskan perubahan bilangan oksidasi dalam
sebuah reaksi kimia. dfsdgdsgsdgdg
Contoh:
H2 + F2 → 2HF.
Rx. oksidasi: H2 → 2H+ + 2eRx. reduksi: F2 + 2e- → 2F2. a) Air Minum
Vair
= 1,5 L = 1500 mL
mair
= ρ . Vair
= 1(1500) = 1500 gr
nair
= 𝑀𝑟 =
x
=n.L
= 83,33(6,02 x 1023) = 5,016 x 1025 molekul
𝑔𝑟
1500
18
= 83,33 mol
b) Air Mandi
Vair
= 70 L = 70000 mL
mair
= ρ . Vair
= 1(70000) = 70000 gr
𝑔𝑟
=
x
=n.L
= 3888,8(6,02 x 1023) = 2,34 x 1027 molekul
𝑀𝑟
=
70000
nair
18
= 3888,8 mol
c) Air Mencuci
Vair
= 60 L = 60000 mL
mair
= ρ . Vair
= 1(60000) = 60000 gr
nair
= 𝑀𝑟 =
x
=n.L
= 3333,3(6,02 x 1023) = 2,006 x 1027 molekul
𝑔𝑟
60000
18
= 3333,3 mol
d) Air Menyiram Tanaman
Vair
= 9 L = 9000 mL
mair
= ρ . Vair
= 1(9000) = 9000 gr
nair
= 𝑀𝑟 =
x
=n.L
= 500(6,02 x 1023) = 3,01 x 1026 molekul
𝑔𝑟
9000
18
= 500 mol
16
e) %O
= 18 𝑥 100 % = 88,88%
%H
= 18 𝑥 100 % = 11,11%
2
3. 2C8H10 (l) + 13O2 (g) → 16CO(g) + 10H2O (g)
-
mol co
=
=
𝑘𝑜𝑒𝑓. 𝐶𝑂
𝑘𝑜𝑒𝑓. 𝐶8 𝐻10
16
2
a) Jumlah partikel
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝐶8 𝐻10
𝑥 3,5 = 28 mol
=nxL
= 28(6,02 x 1023) = 1,6856 x 1025 molekul
b) VCO
= n x 22,4
= 28 x 22,4 = 627,2 L
c) mco
= n x Mr
= 28 x (12+16)
= 28 x 28 = 784 gram
4. I- + MnO4- → Mn2+ + I2
Rx. reduksi : MnO4- → Mn2+ + 4H2O
Rx. oksidasi : 2I- → I2
Rx. reduksi : MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
Rx. Oksidasi : 2I- → I2
Rx. reduksi : MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (x2)
Rx. oksidasi : 2I- → I2 + 2e-
(x5)
Rx. red : 2MnO-4+ 16H+ + 10e- → 2Mn2+ + 8H2O
2
Rx. oksi : 10I → 5I + 10e +
10I- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O (suasana asam)
-
𝑛𝐾𝑀𝑛𝑂4
𝑔𝑟
= 𝑀𝑟
9
= 158 = 0,0569 mol
-
𝑘𝑜𝑒𝑓. 𝐼2
n 𝐼2
= 𝑘𝑜𝑒𝑓.
𝐾𝑀𝑛𝑂4
𝑥 𝑛𝐾𝑀𝑛𝑂4
5
= 2 𝑥 0,0569 = 0,142 mol
-
massa I2
= n x Mr
= 0,142(2 . 127)
= 0,142(254) = 36,068 gram
5. Dik :
mtanah = 1,35 kg = 1350 gr
mnikel = 1,275 mg = 1,275 x 10-3 gr
Dit:
Ni dalam 1 ton tanah?zzzzzz
Peny :
mnikel dalam tanah =
1,275 𝑥 10−3
1350
n=
𝑔𝑟
=
𝐴𝑟
0,94
59
x 106 = 0,94 gram
= 0,0159 mol = 0,016 mol
X =nxL
= 0,016(6,02 x 1023) =
9,63 x 1021 atomcvcvxv
6. Dik:
Pb = 90,6% (Ar= 207)
O = 9,4%O(Ar:=16)
9,4% (Ar: 16)
Dit:
rumus empiris?
Peny :
𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏
𝑚𝑜𝑙 𝑂
90,6⁄
207
9,4⁄
16
=
=
0,437
0,587
75
3
= 100 = 4
Rumus empiris senyawa adalah Pb3O4.
7. a. 2KClO3 → 2KCl + 3O2
- 𝑚𝐾𝐶𝑙𝑂3 = 3 gr, 𝑀𝑟𝐾𝐶𝑙𝑂3 = 122,5
𝑔𝑟
3
- 𝑛𝐾𝐶𝑙𝑂3 = 𝑀𝑟 = 122,5 = 0,0244 mol
- 𝑛𝑂2 =
- 𝑚𝑂2
𝑘𝑜𝑒𝑓 𝑂2
𝑘𝑜𝑒𝑓 𝐾𝐶𝑙𝑂3
𝑥 𝑛𝐾𝐶𝑙𝑂3 =
3
2
𝑥 0,024 = 0,036 mol
= 𝑛𝑂2 𝑥 𝑀𝑟 𝑂2
= 0,036(32) = 1,152 gram
b. VSTP = n x 22,4
= 0,036(22,4) = 0,81 L
c. P.V
= n.R.T
0,036 𝑥 0,082 𝑥 298
V
=
V
= 1,2 L
730 𝑥 10−3