Hukum dasar dan Stoikiometri

HUKUM HUKUM DASAR DAN STOIKIOMETRI
Hukum-hukum dasar kimia
1. Hukum Lavoisier (Hukum kekekalan massa)
:
“Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.
2. Hukum Proust (Hukum perbandingan tetap)
:
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”.
No
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Massa hidrogen
yang direaksikan
1 gr
2 gr
1 gr
2 gr
5 gr
10 gr
Massa oksigen yang
direaksikan
8 gr
16 gr
9 gr
8 gr
45 gr
10 gr
Massa air yang
terbentuk
9 gr
18 gr
9 gr
9 gr
45 gr
11,25 gr
Massa pereaksi yang
sisa
1 gr oksigen
1 gr hidrogen
5 gr oksigen
8,75 gr hidrogen
3. Hukum Dalton (Hukum kelipatan berganda)
:
“Jika massa dari salah satu unsur dalam kedua senyawa itu sama, maka perbandingan massa unsur yang
satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana”.
Contoh:
Kadar belerang dalam senyawa I dan II berturut-turut adalah 50% dan 40%. Apakah hukum Dalton
berlaku untuk senyawa tersebut?
Massa S : Massa O dalam senyawa I
= 50 : 50
=1:1
Massa S : Massa O dalam senyawa II
= 40 : 60
= 1 : 1,5
Jika Massa S dalam senyawa I = senyawa II, misalnya sama-sama 1 gram, maka massa O senyawa I :
senyawa II = 2 : 3. Perbandingan tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Maka kedua senyawa itu memenuhi hukum Dalton.
4. Hukum Gay lussac (Hukum perbandingan volume)
:
“Volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan-bilangan bulat dan
sederhana, apabila diukur pada tekanan dan temperatur yang sama.
Contoh:
Berapa ml gas N2 harus direaksikan dengan 12 ml gas H2 untuk menghasilkan gas NH3?
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
2
Gas NH3 yang terjadi = 3 x 12 ml = 8 ml
5. Hukum Avogadro
“Gas-gas yang mempunyai volume yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung sejumlah
molekul yang sama pula”.
Yohanesprivate.com
Page 1
Konsep mol
Mol (n) =
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝐴𝑟
Volume :
atau
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑀𝑟
Dalam keadaan STP :
V = n x 22,4 liter/mol
Dalam keadaan RTP :
V = n x 24,4 liter/mol
Dalam suhu dan tekanan yang diketahui : V =
Dalam suhu dan tekanan yang sama
𝑉
𝑛𝑅𝑇
𝑃
: 𝑉1 =
2
𝑛1
𝑛2
Jumlah partikel/atom/molekul = n x 6,02 x 1023
Kemolaran larutan
Molaritas (M) =
𝑛
𝑣
Rumus empiris adalah rumus perbandingan yang paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa itu.
Rumus molekul adalah rumus perbandingan empiris dikalikan dengan faktor pengali.
Contoh:
RE
: CH3 , CO2
RM
: C2H6 , C3O6
Menentukan kadar unsur dalam senyawa
Kadar =
𝑥 .𝐴𝑟
𝑀𝑟
𝑥 100%
Menentukan massa unsur dalam senyawa
Massa unsur =
𝑥 .𝐴𝑟 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟
𝑀𝑟 𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑎
Yohanesprivate.com
𝑥 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑎
Page 2