Ikatan Kimia - WordPress.com
advertisement
ASSALAMMUALAIKUM WR.WB IKATAN KIMIA Ikatan Kimia Standar Kompetensi Indikator Kompetensi Dasar Materi Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk. Menjelaskan kecendrungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion Menjelaskan beda ikatan ion dan ikatan kovalen Menjelaskan beda ikatan kovalen polar dan non polar Menjelaskan contoh ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, rangkap tiga dan koordinasi Unsur cenderung stabil Gol. 1A-IIIA Melepas e- Gol. IVA - VIIA Menerima e- Berikatan dg unsur lain IKATAN KIMIA Ikatan Kovalen polar Non polar Ikatan Ion Ikatan logam 1. Tunggal 2. Rangkap dua 3. Rangkap tiga 4. koordinasi IKATAN ION Memberi dan menerima elektron Tdd unsur logam (ion positif), unsur non logam (ion negatif) TD dan TL tinggi Wujud padat (pd T kamar) IKATAN KOVALEN Atom membentuk molekul dg memakai elektron bersamaan Tdd unsur non logam Dlm keadaan murni bersifat isolator Wujud padat, cair, atau gas (pd T kamar) Ikatan Ion 2+ Cl Mg - MgCl2 Cl Ikatan ion : terjadi gaya tarik menarik antar ion yang berbeda muatan. 10 Kovalen tunggal : kedua atom yg berikatan menyumbangkan 1 e Kovalen rangkap 2 : kedua atom yg berikatan menyumbangkan 2 e Kovalen rangkap 3 : kedua atom yg berikatan menyumbangkan 3 e Kovalen koordinasi : elektron yg digunakan berikatan berasal dr 1 atom. O N O Kovalen rangkap dua H O Kovalen koordinasi Kovalen tunggal N Kovalen rangkap tiga N H+ N H H H Ikatan kovalen koordinasi : terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama yang berasal dari salah satu atom saja. Kovalen polar PEI tertarik lebih kuat ke salah satu atom Tdd 2 unsur berbeda Memiliki perbedaan keelektronegatifan Bentuk molekul tidak simetris Ada PEB di atom pusat Kovalen non polar PEI tertarik sama kuat ke seluruh atom Tdd dua unsur sama/beda Tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan Bentuk molekul simetris Tidak ada PEB di atom pusat N H H H Ikatan kovalen : terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama 16 H H C CH4 H H 17 Ikatan Logam ++ ++ ++ - ++ ++ ++ - Elektron yg bergerak bebas di sekitar ion positif ++ ++ ++ ++ ++ ++ THANK YOU
