soal kuis vc 1 bab1

1. Manakah yang BUKAN merupakan suatu unsur ?
A. Emas
C. Perunggu
B. Perak
D. Tembaga
2. Manakah yang termasuk perubahan kimia ?
A. Lilin dipanaskan
B. Lilin dibakar
3. Manakah yang termasuk sifat kimia ?
A. Korosif (mudah berkarat)
B. Reaktif (mudah bereaksi)
C. Pernyataan A dan B salah
D. Pernyataan A dan B betul
C. Pernyataan A dan B salah
D. Pernyataan A dan B betul
4. Diketahui massa atom relatif (Ar) N = 14 dan O = 16. Dalam N2O5, berapa perbandingan
massa N : massa O ?
A. 2 : 5
C. 20 : 7
B. 5 : 2
D. 7 : 20
5. Diketahui massa atom relatif (Ar) N = 14 dan O = 16. Berapa perbandingan massa N dalam
N2O3 : massa N dalam N2O5 ?
A2:2
C5:3
B3:5
D1:1
6. Di dalam atom terdapat inti atom. Di dalam inti atom terdapat muatan positip. Elektron
bermuatan negatif bergerak terus mengelilingi inti atom dengan lintasan yang disebut kulit atom.
Teori ini pertama kali dinyatakan dalam model atom ………
A. Thompson
C. Niels Bohr
B. Rutherford
D. Dalton
7. Di dalam atom terdapat tingkat-tingkat energi elektron yang besarnya tertentu. Teori ini
pertama kali dinyatakan dalam model atom ………
A. Thompson
C. Niels Bohr
B. Rutherford
D. Mekanika kuantum
8. Setiap tingkat energi elektron (kulit) terdiri dari satu atau lebih sub-tingkat energi (sub-kulit).
Pada setiap sub-tingkat energi elektron (sub-kulit) terdapat satu atau lebih orbital. Setiap orbital
dapat ditempati paling banyak 2 (dua) elektron. Hal ini sesuai dengan model atom ………
A. Rutherford
C. Mekanika kuantum
B. Niels Bohr
D. A, B, dan C betul
9. Dalam suatu atom dengan nomor atom 11, pada konfigurasi elektron yang mengikuti aturan
aufbau dan aturan hund, bilangan kuantum untuk elektron terakhir adalah …………
A. n = 2, l = 1, m = 0, s = + ½
C. n = 3, l = 1, m = 0, s = – ½
B. n = 3, l = 1, m = 0, s = + ½
D. n = 3, l = 0, m = 0, s = + ½
10. Mengikuti aturan aufbau dan aturan hund, konfigurasi elektron dalam atom suatu unsur
berakhir pada 3p5. Letak unsur tersebut pada Tabel Periodik Unsur adalah seperti berikut,
KECUALI …………
A. Blok p
C. Periode Pendek
B. Periode 3
D. Golongan VA
11. Pada Tabel Periodik Unsur, 11Na terletak pada periode 3 golongan IA, dan 17Cl terletak pada
periode 3 golongan VIIA. Pernyataan manakah yang paling betul ?
A. Jari-jari atom Na lebih kecil daripada Cl karena jumlah kulit atom Na lebih sedikit sehingga
elektron Na lebih dekat dengan inti atomnya.
B. Jari-jari atom Na lebih kecil daripada Cl karena nomor atom Na lebih kecil, sehingga jumlah
elektron Na lebih sedikit. Makin sedikit elektron yang ditarik, maka gaya tarik inti makin kuat,
sehingga elektronnya mendekat ke inti atom.
C. Jari-jari atom Na lebih besar daripada Cl karena nomor atom Cl lebih besar, sehingga jumlah
elektron Cl lebih banyak. Makin banyak elektron yang ditarik, maka gaya tarik inti makin lemah,
sehingga elektronnya menjauh dari inti atom.
D. Jari-jari atom Na lebih besar daripada Cl karena jumlah kulit atomnya sama, tetapi jumlah
proton Cl lebih banyak, sehingga gaya tarik inti atom Cl terhadap elektronnya lebih kuat,
sehingga elektron Cl lebih dekat dengan inti atomnya.
12. Sesuai dengan aturan aufbau dan aturan hund, konfigurasi elektron Mn berakhir pada 3d5 dan
konfigurasi elektron Br berakhir pada 4p5. Manakah yang paling betul ?
A. Jari-jari atom Mn lebih besar daripada Br
B. Jari-jari atom Mn lebih kecil daripada Br
C. Jari-jari atom Mn dan Br sama
D. A, B, dan C salah
13. Sesuai dengan aturan aufbau dan aturan hund, konfigurasi elektron Mn berakhir pada 3d5 dan
konfigurasi elektron Br berakhir pada 4p5. Manakah yang paling betul ?
A. Sifat paramagnetik Mn lebih kuat daripada Br
B. Sifat paramagnetik Mn lebih lemah daripada Br
C. Sifat paramagnetik Mn dan Br sama kuat
D. Mn dan Br bersifat diamagnetik
14. Diketahui N unsur golongan VA. Ikatan antara N dan N dalam molekul gas N2 adalah ……
A. kovalen tunggal
C. kovalen rangkap tiga
B. kovalen rangkap dua
D. kovalen koordinat
15. Diketahui O unsur golongan VIA. Ikatan antara O dan O dalam molekul gas O2 adalah ……
A. kovalen tunggal
C. kovalen rangkap tiga
B. kovalen rangkap dua
D. kovalen koordinat
16. Diketahui H unsur golongan IA. Ikatan antara H dan H dalam molekul gas H2 adalah ………
A. kovalen tunggal
C. kovalen rangkap tiga
B. kovalen rangkap dua
D. kovalen koordinat
17. Diketahui H unsur golongan IA, keelektronegatifan H = 2,1 dan O unsur golongan VIA,
keelektronegatifan O = 3,5. Ikatan antara H dan O dalam senyawa H2O adalah …………
A. ionik
C. kovalen nonpolar
B. kovalen polar
D. kovalen koordinat
18. Diketahui K unsur golongan IA, keelektronegatifan K = 0,9 dan O unsur golongan VIA,
keelektronegatifan O = 3,5. Ikatan antara K dan O dalam senyawa K2O adalah …………
A. ionik
C. kovalen nonpolar
B. kovalen polar
D. kovalen koordinat
19. Diketahui H unsur golongan IA, keelektronegatifan H = 2,1 dan C unsur golongan IVA,
keelektronegatifan C = 2,5. Ikatan antara C dan H dalam senyawa CH4 adalah …………
A. ionik
C. kovalen nonpolar
B. kovalen polar
D. kovalen koordinat
20. Menurut aturan penamaan, nama senyawa Al2O3 adalah ……………
A. Alumunium trioksida
C. Alumunium (III) oksida
B. Dialumunium trioksida
D. Alumunium (III) trioksida
21. Menurut aturan penamaan, nama senyawa KH2PO4 adalah ……………
A. Kalium hidro pospat
C. Kalium dihidro monopospat
B. Kalium dihidro pospat
D. Kalium (I) dihidro pospat
22. Menurut aturan penamaan, nama senyawa Al(OH)2Br adalah ……………
A. Alumunium hidroksi bromida
B. Alumunium dihidroksi bromida
C. Alumunium dihidroksi monobromida
D. Alumunium (III) dihidroksi bromida
23. Menurut aturan penamaan, nama senyawa Al2(SO4)3.MgSO4.7H2O adalah ………
A. Dialumunium trisulfat magnesium sulfat hepta hidrat
B. Alumunium trisulfat magnesium sulfat hepta hidrat
C. Alumunium magnesium sulfat hepta hidrat
D. Dialumunium magnesium sulfat hepta hidrat
24. Menurut aturan penamaan, nama senyawa [Cr(H2O)4Cl2]Cl adalah ………
A. Krom(III)tetraquodikloroklorida
B. Tetraquodiklorokloridakromat(III)
C. Tetraquodiklorokrom(III)klorida
D. Tetraquotriklorokromat(III)
25. Menurut aturan penamaan, nama senyawa K3[Fe(CN)6] adalah ………
A. Trikaliumferrat(III)heksasiano
B. Trikaliumferratheksasiano(III)
C. Trikaliumheksasianoferrat(III)
D. Kaliumheksasianoferrat(III)
26. Berapakah koefisien reaksi b pada reaksi berikut : a C2H5OH (l) + b O2 (g)  c CO2 (g) +
d H2O (l)
A. 1
C. 3
B. 2
D. 4
27. Berapakah koefisien reaksi a pada reaksi berikut : a NH3 (g) + b O2 (g)
H2O (l)
A. 1
C. 3
B. 2
D. 4
 c NO2 (g) + d