Laporan Praktikum: Identifikasi Alkohol, Aldehida, dan Keton

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK
IDENTIFIKASI ALKOHOL, ALDEHIDA,
DAN KETON
Grup / Sesi
:A/2
Tanggal Praktikum
: 7 September 2026
Dosen Pembimbing
: Dr. Nur Ikhtiarini, S.Pd., M.Si.
Nama Praktikan / NPM
: Ruri Aurelia Putri / 25031010035
Nama Partner / NPM
: Chealse Nayla Satriani / 25031010049
PROGRAM STUDI TEKNIK KIMIA
FAKULTAS TEKNIK DAN SAINS
UNIVERSITAS PEMBANGUNAN NASIONAL VETERAN
JAWA TIMUR
2026
DAFTAR ISI
DAFTAR ISI ............................................................................................................ i
DAFTAR GAMBAR ............................................................................................. iii
DAFTAR TABEL .................................................................................................. iv
BAB I PENDAHULUAN ....................................................................................... 1
I.1 Latar Belakang ............................................................................................... 1
I.2 Tujuan ............................................................................................................ 2
BAB II TINJAUAN PUSTAKA ............................................................................. 3
II.1 Identifikasi Alkohol ...................................................................................... 3
II.1.1 Konsep Dasar dan Karakteristik Alkohol .............................................. 3
II.1.2 Tata Nama dan Keisomeran Senyawa Alkohol ..................................... 3
II.1.3 Sifat Fisikokimia Senyawa Alkohol....................................................... 5
II.1.4 Sintesis Alkohol ..................................................................................... 5
II.1.5 Uji Kualitatif Alkohol ............................................................................ 7
II.1.6 Reaksi-Reaksi Alkohol........................................................................... 8
II.2 Identifikasi Aldehida dan Keton ................................................................. 10
II.2.1 Konsep Dasar dan Karakteristik Aldehida dan Keton ......................... 10
II.2.2 Tata Nama dan Keisomeran Senyawa Aldehida dan Keton ................ 11
II.2.3 Sifat Fisikokimia Senyawa Aldehida dan Keton ................................. 13
II.2.4 Sintesis Aldehida dan Keton ................................................................ 13
II.2.5 Uji Kualitatif Aldehida dan Keton ....................................................... 15
II.2.6 Reaksi-Reaksi Aldehida dan Keton ..................................................... 17
II.3 Faktor-Faktor yang Memengaruhi Identifikasi Alkohol, Aldehida, dan
Keton ................................................................................................................. 20
II.4 Sifat Bahan Modul Identifikasi Alkohol, Aldehida, dan Keton ................. 23
BAB III METODOLOGI ...................................................................................... 31
III.1 Bahan ......................................................................................................... 31
III.2 Alat ............................................................................................................ 31
III.3 Rangkaian Alat .......................................................................................... 31
III.4 Prosedur ..................................................................................................... 31
BAB IV HASIL DAN PEMBAASAN ................................................................. 36
IV.1 Uji Asam Kromat ...................................................................................... 36
IV.2 Uji Iodoform .............................................................................................. 37
IV.3 Uji Tollens ................................................................................................. 39
i
BAB V KESIMPULAN DAN SARAN ................................................................ 41
V.1 Kesimpulan ................................................................................................. 41
V.2 Saran ........................................................................................................... 41
DAFTAR PUSTAKA ........................................................................................... 43
LAMPIRAN I........................................................................................................ 45
LAMPIRAN II ...................................................................................................... 46
ii
DAFTAR GAMBAR
Gambar II.1 Klasifikasi Alkohol ............................................................................. 3
Gambar II.2 Tata Nama Alkohol ............................................................................ 4
Gambar II.3 Isomer Rantai ...................................................................................... 4
Gambar II.4 Isomer Posisi....................................................................................... 4
Gambar II.5 Isomer Gugus Fungsi .......................................................................... 5
Gambar II.6 Klasifikasi Senyawa Aldehid............................................................ 10
Gambar II.7 Senyawa Keton Alifatik.................................................................... 11
Gambar II.8 Senyawa Alkil Aril Keton ................................................................ 11
Gambar II.9 Senyawa Keton Aromatik ................................................................. 11
Gambar II.10 Senyawa Keton Siklis ..................................................................... 11
Gambar II.11 Tata Nama Senyawa Aldehid ......................................................... 11
Gambar II.12 Tata Nama Senyawa Keton ............................................................ 12
Gambar II.13 Isomer Gugus Fungsi Senyawa Aldeid Dan Keton ........................ 12
Gambar II.14 Isomer Posisi Senyawa Keton ........................................................ 12
Gambar II.15 Isomer Struktur Senyawa Keton ..................................................... 12
Gambar IV.1 Reaksi Kimia pada Sampel A ......................................................... 37
Gambar IV.2 Hasil Identifikaasi Alkohol pada Sampel A dan E ......................... 37
Gambar IV.3 Reaksi Kimia pada Sampel C.......................................................... 38
Gambar IV.4 Hasil Identifikaasi Keton pada Sampel C dan D............................. 39
Gambar IV.5 Reaksi Kimia pada Sampel D ......................................................... 40
Gambar IV.6 Hasil Identifikaasi Aldehid pada Sampel C dan D ......................... 40
iii
DAFTAR TABEL
Tabel II.1 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Perak Nitrat ................................ 23
Tabel II.2 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Natrium Hidroksida ................... 24
Tabel II.3 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Ammonia.................................... 25
Tabel II.4 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Kalium Iodida ............................ 26
Tabel II.5 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Iodin ........................................... 27
Tabel II.6 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Asam Sulfat................................ 28
Tabel II.7 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Aquadest .................................... 29
Tabel II.8 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Kalium Kromat .......................... 30
iv
BAB I
PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang
Alkohol, aldehida, dan keton merupakan senyawa organik yang memiliki
gugus fungsi berbeda sehingga menunjukkan sifat dan reaktivitas yang berbeda
pula. Aldehida memiliki sifat mudah mengalami oksidasi sehingga dapat bertindak
sebagai reduktor terhadap pereaksi tertentu, sedangkan alkohol dan keton
menunjukkan karakteristik reaksi yang berbeda. Identifikasi gugus fungsi
merupakan bagian penting dalam analisis senyawa organik karena dapat digunakan
untuk mengenali senyawa yang belum diketahui secara sederhana (Fraser, dkk.,
2024). Selain itu, keberadaan aldehida perlu diperhatikan karena beberapa senyawa
aldehida dapat bersifat berbahaya bagi manusia dan lingkungan (Zhang, dkk.,
2021).
Salah satu cara untuk mengidentifikasi ketiga golongan senyawa tersebut
adalah menggunakan uji asam kromat, uji Tollens, dan uji iodoform. Uji asam
kromat digunakan untuk mengamati kemampuan alkohol dan aldehida mengalami
oksidasi, sedangkan keton umumnya lebih sulit mengalami oksidasi pada kondisi
tersebut. Uji Tollens digunakan untuk mengidentifikasi aldehida berdasarkan
kemampuannya mereduksi ion perak sehingga menghasilkan perubahan yang dapat
diamati, seperti pembentukan lapisan atau endapan perak (Zhang, dkk., 2021).
Pereaksi Tollens dapat digunakan untuk membedakan berbagai aldehida melalui
perubahan warna dan memberikan kemampuan identifikasi yang baik. Uji iodoform
digunakan untuk mendeteksi alkohol tertentu, terutama etanol dan isopropanol,
berdasarkan terbentuknya endapan iodoform berwarna kuning (Prakobdi, dkk.,
2023).
Uji asam kromat, Tollens, dan iodoform memiliki kelebihan karena
prosedurnya relatif sederhana, membutuhkan peralatan yang tidak terlalu rumit, dan
hasil reaksinya dapat diamati secara langsung. Metode analisis gugus fungsi secara
kimia juga sesuai digunakan dalam kegiatan laboratorium karena dapat membantu
mengenali senyawa berdasarkan perubahan yang terjadi setelah penambahan
pereaksi (Fraser, dkk., 2024). Uji Tollens memiliki kemampuan yang baik untuk
mendeteksi aldehida, tetapi respons beberapa aldehida dapat berbeda sehingga
kondisi pengujian perlu dikendalikan (Zhang, dkk., 2021). Uji iodoform juga
memiliki keterbatasan karena hasil positif dapat diberikan oleh etanol dan
1
isopropanol sehingga metode ini tidak dapat membedakan kedua alkohol tersebut
secara langsung (Prakobdi, dkk., 2023). Oleh karena itu, ketiga metode lebih tepat
digunakan sebagai uji identifikasi awal dan hasilnya dapat diperkuat dengan metode
analisis lain jika diperlukan. Berdasarkan hal tersebut, tujuan umum percobaan ini
adalah mengidentifikasi dan membedakan alkohol, aldehida, dan keton berdasarkan
reaksi kimia khas menggunakan uji asam kromat, uji Tollens, dan uji iodoform.
I.2 Tujuan
1. Untuk mengidentifikasi adanya alkohol, aldehida, dan keton di dalam suatu
zat atau larutan.
2. Untuk mempelajari reaksi kimia alkohol, aldehida, dan keton di dalam suatu
zat atau larutan.
2
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1 Identifikasi Alkohol
II.1.1 Konsep Dasar dan Karakteristik Alkohol
Alkohol ialah senyawa organik yang memiliki gugus hidroksil (- OH) yang
terikat pada atom karbon. Gugus - OH pada alkohol menjadi bagian penting yang
memengaruhi sifat dan reaktivitas senyawa tersebut. Berdasarkan jenis atom karbon
yang mengikat gugus hidroksil, alkohol dapat dibedakan menjadi alkohol primer,
sekunder, dan tersier. Alkohol primer memiliki atom karbon pengikat - OH yang
terhubung dengan satu atom karbon lain, alkohol sekunder terhubung dengan dua
atom karbon, sedangkan alkohol tersier terhubung dengan tiga atom karbon. Ketiga
kelompok alkohol tersebut yaitu alkohol primer, sekunder, dan tersier memiliki
perbedaan dalam reaktivitasnya (Zhang, dkk., 2025).
Alkohol primer
Alkohol sekunder
Alkohol tersier
Gambar II.1 Klasifikasi Alkohol (Sumber : (Zhang, dkk., 2025))
Alkohol memiliki gugus hidroksil (- OH) yang memberikan sifat khas pada
senyawanya. Gugus - OH dapat membentuk ikatan hidrogen antarmolekul,
sehingga alkohol memiliki karakteristik berbeda dari senyawa organik yang tidak
memiliki gugus tersebut. Keberadaan gugus - OH juga memengaruhi kepolaran
alkohol karena interaksi hidrogen berperan besar terhadap polaritas keseluruhan
senyawa. Selain itu, sifat fisik alkohol seperti densitas dan indeks bias dapat
dipengaruhi oleh jumlah atom karbon serta jumlah dan posisi gugus - OH.
Karakteristik tersebut membuat alkohol memiliki sifat fisik dan interaksi
antarmolekul yang khas dibandingkan banyak senyawa organik lainnya (Spange,
dkk., 2025).
II.1.2 Tata Nama dan Keisomeran Senyawa Alkohol
Tata nama alkohol dilakukan dengan memilih rantai karbon terpanjang yang
mengandung atom karbon yang terikat pada gugus hidroksil (- OH). Penomoran
rantai karbon dimulai dari atom karbon yang paling dekat dengan gugus - OH agar
posisi gugus hidroksil mendapat nomor yang sesuai. Nama alkohol dibuat seperti
nama alkana, tetapi akhiran -a diganti menjadi –ol. Jika terdapat cabang, posisi dan
3
nama cabang ditulis terlebih dahulu sesuai urutan alfabet sebelum nama rantai
induk. Dengan aturan tersebut, nama alkohol dapat menunjukkan panjang rantai
karbon, posisi gugus -OH, dan posisi cabang pada senyawa secara jelas (Muliawati,
2024).
3-dekanol
Gambar II.2 Tata Nama Alkohol (Sumber : ((Anderson, dkk., 2022))
Isomer alkohol adalah senyawa yang memiliki rumus molekul sama, tetapi
susunan atom atau struktur molekulnya berbeda, sehingga dapat memiliki sifat yang
berbeda. Isomer posisi terjadi ketika posisi gugus hidroksil (–OH) pada rantai
karbon berubah. Isomer rantai terjadi ketika susunan rantai karbon berubah dari
rantai lurus menjadi bercabang yang memiliki rumus molekul sama tetapi bentuk
rantai karbon berbeda. Isomer gugus fungsi terjadi ketika senyawa memiliki rumus
molekul yang sama tetapi memiliki gugus fungsi yang berbeda. Perbedaan struktur
tersebut menyebabkan setiap isomer dapat memiliki sifat fisik dan kimia yang
berbeda, meskipun rumus molekulnya sama (Kılınç, dkk., 2025).
n-butanol
Iso-butanol
Gambar II.3 Isomer Rantai (Sumber : (Kılınç, dkk., 2025))
n-butanol
Sec-butanol
Gambar II.4 Isomer Posisi (Sumber : (Kılınç, dkk., 2025))
4
Etanol
Dimetil eter
Gambar II.5 Isomer Gugus Fungsi (Sumber : (Kılınç, dkk., 2025))
II.1.3 Sifat Fisikokimia Senyawa Alkohol
Alkohol memiliki sifat fisik yang dipengaruhi oleh panjang rantai karbon
dan adanya gugus hidroksil (- OH). Alkohol seperti metanol, etanol, propanol, dan
alkohol rantai lebih panjang memiliki perbedaan massa molekul, indeks bias,
permitivitas, dan titik didih. Semakin panjang rantai karbon, sifat fisik alkohol
menunjukkan perubahan yang teratur, termasuk peningkatan titik didih. Gugus -OH
pada alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen antarmolekul sehingga
memengaruhi struktur alkohol dalam bentuk cair. Ikatan hidrogen tersebut
menyebabkan molekul-molekul alkohol dapat saling berasosiasi dan membentuk
kelompok molekul dalam keadaan cair.
Alkohol
juga
memiliki
sifat
kimia
yang
ditunjukkan
melalui
kemampuannya mengalami berbagai reaksi. Alkohol dapat mengalami reaksi
dehidrasi dengan bantuan asam kuat untuk menghasilkan alkena. Alkohol juga
dapat bereaksi membentuk alkil halida melalui penggantian gugus hidroksil dengan
atom halogen. Selain itu, alkohol primer dapat mengalami oksidasi menjadi
aldehida dan selanjutnya dapat berubah menjadi asam karboksilat. Alkohol
sekunder dapat mengalami oksidasi menjadi keton, sedangkan alkohol tersier tidak
mengalami oksidasi sederhana (Drougkas, dkk., 2023).
II.1.4 Sintesis Alkohol
Sintesis alkohol dapat dilakukan melalui beberapa metode berdasarkan jenis
senyawa awal dan reaksi yang digunakan. Beberapa metode tersebut melibatkan
reaksi adisi, oksidasi, reduksi, dan penggunaan pereaksi Grignard untuk
menghasilkan alkohol dengan struktur tertentu. Adapun beberapa metode sintesis
alkohol yang dapat digunakan adalah sebagai berikut (Muliawati, 2024) :
1. Hidrasi Katalitik Alkena
Hidrasi katalitik alkena merupakan metode sintesis alkohol dengan cara
menambahkan molekul air pada ikatan rangkap karbon-karbon
menggunakan katalis asam, seperti H₂SO₄. Reaksi ini mengikuti aturan
Markovnikov, yaitu atom hidrogen akan berikatan dengan atom karbon
5
yang memiliki lebih banyak hidrogen, sedangkan gugus hidroksil (-OH)
berikatan dengan atom karbon lainnya. Secara umum, reaksi hidrasi
katalitik alkena dapat dituliskan sebagai berikut :
R- CH = CH₂(l) + H₂O(l) → R- CH(OH) - CH₃(l)
(1)
(Alkena) (Air) (Alkohol)
2. Oksidasi Alkena
Oksidasi alkena merupakan metode yang dapat mengubah ikatan rangkap
alkena menjadi senyawa yang memiliki dua gugus hidroksil (-OH).
Reaksi ini dapat menggunakan oksidator seperti KMnO₄ atau OsO₄
dalam kondisi tertentu sehingga menghasilkan senyawa diol. Secara
umum, reaksi oksidasi alkena dapat dituliskan sebagai berikut :
R-CH=CH-R(l) + KMnO₄/H₂O(aq) → R-CH(OH)-CH(OH)-R(l)
(2)
(Alkena) (Kalium Permanganat) (Air) (Diol)
3. Reduksi Aldehida dan Keton
Reduksi aldehida dan keton merupakan salah satu metode yang banyak
digunakan untuk menghasilkan alkohol melalui perubahan gugus
karbonil (C=O) menjadi gugus hidroksil (-OH). Aldehida yang direduksi
menggunakan NaBH₄ akan menghasilkan alkohol primer, sedangkan
keton akan menghasilkan alkohol sekunder. Secara umum, reaksi reduksi
aldehida dan keton dapat dituliskan sebagai berikut :
R - CHO(l) + NaBH₄(aq) → R - CH₂OH(l)
(3)
(Aldehid) (Natrium boroidrida) (Alkohol primer)
R - CO - R'(l) + NaBH₄(aq) → R - CH(OH) - R'(l)
(4)
(Keton) (Natrium boroidrida) (Alkohol sekunder)
4. Reaksi dengan Pereaksi Grignard
Reaksi dengan pereaksi Grignard merupakan metode sintesis alkohol
yang melibatkan penyerangan gugus karbonil oleh atom karbon dari
pereaksi
Grignard,
kemudian
dilanjutkan
dengan
hidrolisis
menggunakan air atau ion hidronium. Reaksi aldehida dengan pereaksi
Grignard menghasilkan alkohol sekunder, sedangkan reaksi keton
dengan pereaksi Grignard menghasilkan alkohol tersier. Secara umum,
reaksi aldehida dengan pereaksi Grignard dapat dituliskan sebagai
berikut :
6
R – CHO(l) + R'MgX(l) → R - CH(OMgX) - R'(l) → H₃O⁺(aq) →
(Aldehid) (Pereaksi Grignard) (Alkoksida magnesium) (Ion hidronium)
R -CH(OH) - R'(l)
(5)
(Alkohol sekunder)
II.1.5 Uji Kualitatif Alkohol
Uji kualitatif alkohol dilakukan dengan mereaksikan sampel alkohol dengan
beberapa pereaksi untuk melihat perubahan yang terjadi dan menentukan jenis
alkohol. Beberapa pengujian yang dapat dilakukan adalah sebagai berikut (Vogel,
1974) :
1. Uji dengan Logam Natrium (Na)
Alkohol dapat bereaksi dengan logam natrium menghasilkan natrium
alkoksida dan gas hidrogen. Terbentuknya gelembung gas menunjukkan
adanya hidrogen yang dihasilkan dari reaksi antara gugus hidroksil (-OH)
pada alkohol dengan natrium. Semakin cepat terbentuknya gelembung
gas, semakin besar reaktivitas alkohol terhadap logam natrium, dengan
reaksi sebagai berikut :
2 R- OH(l) + 2 Na(s) → 2 R – Ona(l) + H₂↑(g)
(6)
(Alkohol) (Natrium) (Natrium alkoksida) (Hidrogen)
Terbentuk gelembung atau gas H₂, dan kecepatan pembentukan
gelembung dapat digunakan untuk melihat reaktivitas alkohol terhadap
natrium.
2. Uji Lucas
Uji Lucas digunakan untuk membedakan alkohol primer, sekunder, dan
tersier berdasarkan kecepatan pembentukan alkil klorida. Dalam
pengujian ini, alkohol direaksikan dengan HCl menggunakan ZnCl₂
sebagai katalis sehingga gugus hidroksil digantikan oleh atom klor.
Perbedaan kecepatan reaksi dapat diamati dari perubahan larutan, dengan
reaksi sebagai berikut :
R – OH(l) + HCl(aq) → R – Cl(l) + H₂O(l)
(7)
(Alkohol) (Asam klorida) (Alkil klorida) (Air)
Alkohol primer umumnya tetap jernih, alkohol sekunder menjadi keruh
setelah
beberapa
waktu,
sedangkan
alkohol
tersier
biasanya
menunjukkan kekeruhan dengan cepat dan dapat membentuk dua
lapisan.
7
3. Uji dengan Asetil Klorida (CH₃COCl)
Alkohol dapat bereaksi dengan asetil klorida menghasilkan ester dan
asam klorida (HCl) melalui reaksi asilasi. Reaksi ini menunjukkan
adanya gugus hidroksil (-OH) yang dapat bereaksi dengan gugus asil dari
asetil klorida. Reaksi tersebut dapat dituliskan sebagai berikut :
R- OH(l) + CH₃COCl(l) → CH₃COOR(l) + HCl(g)
(8)
(Alkohol) (Etanoil klorida) (Ester) (Asam klorida)
Terjadi reaksi pada sampel yang dapat diamati melalui perubahan sifat
produk, seperti bau dan karakteristik fisiknya setelah perlakuan.
4. Uji Kelarutan dalam Air
Kelarutan alkohol dalam air dipengaruhi oleh ukuran rantai karbon dan
kemampuan gugus hidroksil (-OH) membentuk ikatan hidrogen dengan
molekul air. Alkohol dengan rantai karbon yang lebih pendek umumnya
lebih mudah bercampur dengan air, sedangkan semakin panjang rantai
karbon maka kelarutannya dalam air cenderung semakin rendah.
Interaksi antara alkohol dan air dapat digambarkan dengan reaksi berikut:
R – OH(l) + H₂O(l) ⇌ R - OH···H₂O(l)
(9)
(Alkohol) (Air) (Ikatan hidrogen antara alkohol dan air)
Alkohol yang mudah larut akan menghasilkan larutan homogen,
sedangkan alkohol dengan kelarutan rendah dapat menghasilkan
campuran yang tidak homogen atau membentuk dua lapisan.
II.1.6 Reaksi-Reaksi Alkohol
Alkohol dapat mengalami beberapa reaksi kimia karena adanya gugus
hidroksil (-OH). Reaksi utama alkohol yang dapat diamati adala sebagai berikut
(Muliawati, 2024) :
1. Reaksi Alkohol dengan Natrium (Na)
Alkohol dapat bereaksi dengan logam natrium menghasilkan natrium
alkoksida dan gas hidrogen. Reaksi terjadi pada gugus hidroksil (-OH),
yaitu atom hidrogen pada gugus tersebut digantikan oleh natrium
sehingga terbentuk alkoksida. Terbentuknya gas hidrogen dapat diamati
secara langsung melalui munculnya gelembung, dengan reaksi sebagai
berikut :
2 CH₃CH₂OH(l) + 2 Na(s) → 2 CH₃CH₂Ona(l) + H₂↑(g)
(10)
(Etanol) (Natrium) (Natrium etoksida) (Hidrogen)
8
2. Reaksi Dehidrasi Alkohol
Alkohol dapat mengalami dehidrasi, yaitu pelepasan molekul air dari
dalam molekul alkohol dengan bantuan asam kuat dan pemanasan. Pada
kondisi tertentu, proses ini menghasilkan alkena karena terjadi
pembentukan ikatan rangkap antara atom-atom karbon yang sebelumnya
berikatan dengan hidrogen dan gugus hidroksil. Reaksi dehidrasi etanol
dapat dituliskan sebagai berikut :
CH₃CH₂OH(l) → (H₂SO₄(l)) CH₂=CH₂(g) + H₂O(l)
(11)
(Etanol) (Asam sulfat) (Etena) (Air)
3. Reaksi Substitusi Alkohol
Reaksi substitusi alkohol terjadi ketika gugus hidroksil (-OH) digantikan
oleh atom atau gugus lain sehingga terbentuk senyawa baru. Dalam
reaksi dengan asam halida seperti HCl, HBr, atau HI, gugus -OH pada
alkohol dapat digantikan oleh atom halogen dan menghasilkan alkil
halida. Contoh reaksi substitusi etanol dengan HBr dapat dituliskan
sebagai berikut :
CH₃CH₂OH(l) + HBr(aq) → CH₃CH₂Br(l) + H₂O(l)
(12)
(Etanol) (Asam bromide) (Bromoetana) (Air)
4. Reaksi Esterifikasi
Alkohol dapat bereaksi dengan asam karboksilat dengan bantuan katalis
asam untuk menghasilkan ester dan air. Reaksi ini dikenal sebagai
esterifikasi dan umumnya berlangsung sebagai reaksi kesetimbangan
sehingga reaktan dan produk dapat saling berubah. Contoh reaksi
esterifikasi antara etanol dan asam asetat dapat dituliskan sebagai
berikut:
CH₃COOH(l) + CH₃CH₂OH(l) ⇌ CH₃COOCH₂CH₃(l) + H₂O(l) (13)
(Asam asetat) (Etanol) (Etil asetat) (Air)
5. Reaksi Oksidasi Alkohol
Alkohol dapat mengalami reaksi oksidasi yang menghasilkan produk
berbeda bergantung pada jenis alkohol yang digunakan. Alkohol primer
dapat dioksidasi menjadi aldehida dan selanjutnya dapat mengalami
oksidasi lebih lanjut menjadi asam karboksilat, sedangkan alkohol
sekunder umumnya dioksidasi menjadi keton. Contoh reaksi oksidasi
alkohol primer dan sekunder dapat dituliskan sebagai berikut :
9
CH₃CH₂OH(l) + [O] → CH₃CHO(l) + H₂O(l)
(14)
(Etanol) (Etanal) (Air)
CH₃CH(OH)CH₃(l) + [O] → CH₃COCH₃(l) + H₂O(l)
(15)
(2-Propanol) (Propanon) (Air)
II.2 Identifikasi Aldehida dan Keton
II.2.1 Konsep Dasar dan Karakteristik Aldehida dan Keton
Aldehida merupakan senyawa organik yang memiliki gugus karbonil (C=O)
yang terikat pada satu atom hidrogen dan satu gugus alkil atau aril. Gugus karbonil
menjadi gugus fungsi utama yang menentukan sifat kimia aldehida dan keton.
Struktur umum aldehida dapat dituliskan sebagai R - CHO, dengan R berupa gugus
alkil atau aril. Berdasarkan gugus R yang terikat pada karbonil, aldehida secara
sederhana dapat dibedakan menjadi alkil aldehida (alkanal) dan benzaldehida ketika
gugus yang terikat berupa gugus benzil. Aldehida memiliki karakteristik berupa
relatif mudah mengalami oksidasi dan lebih reaktif terhadap reaksi adisi nukleofilik
dibandingkan keton (Ruslin, 2019).
Heksil aldehid heptanal
Benzaldehid
Gambar II.6 Klasifikasi Senyawa Aldehid (Sumber : (Ruslin, 2019))
Keton merupakan senyawa organik yang mempunyai gugus karbonil (C=O)
yang terikat pada dua gugus alkil, dua gugus aril, atau satu gugus alkil dan satu
gugus aril. Berbeda dengan aldehida, keton tidak memiliki atom hidrogen yang
terikat langsung pada karbon karbonil, sehingga struktur umumnya dapat dituliskan
sebagai R - CO - R'. Berdasarkan gugus yang terikat pada karbonil, keton dapat
berupa keton dengan dua gugus alifatik, satu gugus alifatik dan satu gugus aril, atau
dua gugus aril. Gugus alifatik merupakan gugus hidrokarbon yang tidak memiliki
cincin aromatik, sedangkan gugus aromatik (aril) merupakan gugus yang berasal
dari senyawa aromatik dan mengandung cincin benzena atau sistem aromatik
lainnya. Perbedaan susunan gugus pada karbonil tersebut menyebabkan keton lebih
sulit mengalami oksidasi dibandingkan aldehida. Keton juga relatif kurang reaktif
terhadap adisi nukleofilik dibandingkan aldehida, meskipun keduanya sama-sama
memiliki gugus karbonil yang menjadi ciri utama senyawa karbonil (Ruslin, 2019).
10
Dipropil keton 4-heptanon
Butilpropilketon 4-oktanon
Gambar II.7 Senyawa Keton Alifatik (Sumber : (Ruslin, 2019))
Asetofenon 1-fenil-1-etanon
Fenilpropilketon 1-fenil-1-butanon
Gambar II.8 Senyawa Alkil Aril Keton (Sumber : (Ruslin, 2019))
Benzofenon difenilketon
Gambar II.9 Senyawa Keton Aromatik (Sumber : (Ruslin, 2019))
Sikloheksanon
Gambar II.10 Senyawa Keton Siklis (Sumber : (Ruslin, 2019))
II.2.2 Tata Nama dan Keisomeran Senyawa Aldehida dan Keton
Tata nama senyawa aldehida dilakukan berdasarkan rantai karbon induk
yang mengandung gugus karbonil dan menggunakan akhiran -al. Atom karbon pada
gugus aldehida menjadi bagian dari rantai induk dan memperoleh nomor pertama
sehingga posisi gugus karbonil tidak perlu dicantumkan. Jika terdapat gugus
cabang, posisi cabang ditentukan berdasarkan aturan penomoran rantai induk.
Aldehida juga dapat memiliki nama umum yang berbeda dari nama IUPAC. Tata
nama aldehida pada dasarnya disesuaikan dengan jumlah atom karbon dan susunan
rantai karbon yang dimilikinya (Ruslin, 2019).
3-etil-4,6-dimetil-heptanal
Gambar II.11 Tata Nama Senyawa Aldehid (Sumber : (Ruslin, 2019))
11
Tata nama keton dilakukan dengan menggunakan nama alkana sebagai
rantai induk kemudian mengganti akhiran -a menjadi -on. Posisi gugus karbonil
ditentukan dengan nomor serendah mungkin pada rantai induk. Keisomeran pada
senyawa karbonil dapat berupa isomer gugus fungsi, isomer posisi, isomer struktur
atau kerangka, serta tautomerisme. Aldehida memiliki isomer gugus fungsi dengan
keton, yaitu senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi gugus fungsinya
berbeda. Isomer posisi pada keton terjadi karena adanya perbedaan letak gugus
karbonil (C=O) pada rantai karbon, sedangkan isomer struktur terjadi karena
adanya perbedaan susunan atau percabangan rantai karbon.. Selain itu, keton
tertentu dapat mengalami tautomerisme keto-enol, yaitu perubahan antara dua
bentuk struktur yang berbeda pada posisi ikatan rangkap dan atom hidrogen
(Ruslin, 2019).
2-butanon
6-etil-2,5-dimetil-3-butanon
Gambar II.12 Tata Nama Senyawa Keton (Sumber : (Ruslin, 2019))
n-pentanal
2-pentanon
Gambar II.13 Isomer Gugus Fungsi Senyawa Aldeid Dan Keton
(Sumber : (Ruslin, 2019))
2-pentanon
3-pentanon
Gambar II.14 Isomer Posisi Senyawa Keton (Sumber : (Ruslin, 2019))
2-pentanon
3-metil 2-butanon
Gambar II.15 Isomer Struktur Senyawa Keton (Sumber : (Ruslin, 2019))
12
II.2.3 Sifat Fisikokimia Senyawa Aldehida dan Keton
Aldehida merupakan senyawa yang memiliki gugus karbonil (C=O) dan
bersifat polar. Sifat polar tersebut menyebabkan aldehida memiliki titik didih lebih
tinggi dibandingkan hidrokarbon yang memiliki massa molekul hampir sama, tetapi
lebih rendah dibandingkan alkohol karena aldehida tidak dapat membentuk ikatan
hidrogen kuat antarmolekulnya sendiri. Aldehida dengan massa molekul rendah
memiliki kelarutan yang cukup tinggi dalam air karena atom oksigen pada gugus
karbonil dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air. Secara kimia,
gugus karbonil merupakan bagian yang paling menentukan sifat aldehida sehingga
aldehida dapat mengalami berbagai reaksi pada gugus tersebut. Aldehida juga
relatif mudah mengalami oksidasi dan lebih reaktif daripada keton dalam reaksi
adisi nukleofilik. Perbedaan sifat tersebut terutama berkaitan dengan adanya atom
hidrogen yang terikat pada karbon karbonil pada aldehida.
Keton juga memiliki gugus karbonil yang bersifat polar dan terletak di
antara dua gugus alkil atau aril. Karena sifat polarnya, keton mempunyai titik didih
lebih tinggi daripada hidrokarbon dengan massa molekul yang setara, tetapi lebih
rendah daripada alkohol karena keton tidak dapat membentuk ikatan hidrogen
antarmolekulnya sendiri. Keton bermassa molekul rendah dapat larut dalam air
melalui pembentukan ikatan hidrogen pada gugus karbonil, walaupun kelarutannya
umumnya lebih rendah daripada aldehida. Secara kimia, keton relatif lebih sulit
mengalami oksidasi dibandingkan aldehida dan kurang reaktif terhadap adisi
nukleofilik. Perbedaan tersebut disebabkan oleh struktur keton yang memiliki dua
gugus karbon di sekitar karbon karbonil, sedangkan aldehida memiliki satu gugus
karbon dan satu atom hidrogen (Ruslin, 2019).
II.2.4 Sintesis Aldehida dan Keton
Sintesis aldehida dan keton dapat dilakukan melalui beberapa reaksi dengan
bahan awal dan pereaksi yang berbeda. Beberapa metode yang digunakan meliputi
oksidasi alkohol primer, reduksi asil klorida, oksidasi alkohol sekunder, dan asilasi
Friedel-Crafts yang dapat diuraikan sebagai berikut (Ruslin, 2019) :
1. Sintesis Aldeida
a. Sintesis Aldehida Melalui Oksidasi Alkohol Primer
Salah satu cara pembentukan aldehida adalah melalui oksidasi alkohol
primer. Pada proses ini, alkohol primer dioksidasi menjadi aldehida.
Namun, penggunaan oksidator harus diperhatikan karena sebagian
besar oksidator dapat menyebabkan aldehida yang terbentuk
13
mengalami oksidasi lebih lanjut menjadi asam karboksilat. Oleh
karena itu, piridinium klorokromat (PCC) dapat digunakan karena
mampu
mengubah
alkohol
primer
menjadi
aldehida
tanpa
melanjutkan oksidasi menjadi asam karboksilat yang dapat dreaksikan
sebagai berikut :
R - CH₂OH(l) + [O] → R – CHO(l)
(16)
(Alkohol primer) (Aldehida)
Jika oksidasi terus berlangsung :
R - CH₂OH(l) → R - CHO(l) → R - COOH(l)
(17)
(Alkohol) (Aldehida) (Asam karboksilat)
Perubahan alkohol primer menjadi propanaldehid melalui proses
oksidasi. PCC dalam pelarut CH₂Cl₂ digunakan untuk menghasilkan
aldehida dari alkohol primer.
b. Sintesis Aldehida Melalui Reduksi Asil Klorida
Aldehida juga dapat dibuat melalui reduksi klorida dari asam
karboksilat atau asil klorida. Asam karboksilat dapat direduksi
menjadi alkohol primer, tetapi tidak dapat langsung digunakan untuk
menghasilkan aldehida. Sebaliknya, asil klorida dapat direduksi
menggunakan aluminium hidrida yang telah dikurangi keaktifannya,
sehingga produk akhirnya adalah aldehida yang dapat dreaksikan
sebagai berikut :
R - COCl(l) - pereduksi → R - CHO(l)
(18)
(Asil klorida) (Aldehida)
Asil klorida dapat direduksi menggunakan LiAlH(OC(CH₃)₃)₃,
kemudian dilanjutkan dengan H₂O dan H⁺, sehingga menghasilkan
aldehida.
2. Sintesis Keton
a. Sintesis Keton Melalui Oksidasi Alkohol Sekunder
Alkohol sekunder dapat diubah menjadi keton melalui reaksi oksidasi.
Berbagai oksidator dapat digunakan dalam reaksi ini, seperti CrO₃,
PCC, Na₂Cr₂O₇, KMnO₄, dan NaOCl yang dapat dreaksikan sebagai
berikut :
R - CH(OH) - R'(l) + [O] → R - CO - R'(l)
(19)
(Alkohol sekunder) (Keton)
14
Perubahan utama dalam reaksi ini adalah alkohol sekunder mengalami
oksidasi sehingga terbentuk gugus karbonil (C=O) pada posisi tempat
gugus - OH sebelumnya berada.
b. Sintesis Keton Melalui Asilasi Friedel-Crafts
Metode lain untuk membuat keton adalah asilasi Friedel-Crafts.
Reaksi ini dapat digunakan untuk menghasilkan keton alifatik maupun
keton aril. Pada reaksi tersebut digunakan asil klorida (RCOCl)
bersama senyawa aromatik dan katalis AlCl₃ yang bertindak sebagai
asam Lewis yang dapat dreaksikan sebagai berikut :
R – COCl(l) + Ar – H(l) - AlCl₃(s) → Ar - CO – R(l) +
(Asil klorida) (Senyawa aromatik) (Aluminium klorida) (Keton
aromatik)
HCl(g)
(20)
(Asam klorida)
Asil klorida bereaksi dengan AlCl₃ dan kemudian terjadi pelepasan
ion Cl⁻ sehingga terbentuk spesies bermuatan positif yang dapat
menyerang cincin benzena. Serangan tersebut menghasilkan senyawa
keton. Reaksi ini kurang baik jika cincin benzena memiliki gugus
yang bersifat mendeaktivasi cincin, seperti gugus nitro.
II.2.5 Uji Kualitatif Aldehida dan Keton
Uji kualitatif aldehida dan keton dilakukan untuk mengetahui keberadaan
gugus karbonil (C=O) melalui reaksi dengan beberapa pereaksi tertentu. Setiap
pereaksi memberikan perubahan yang berbeda, seperti terbentuknya endapan,
perubahan warna, atau terbentuknya cermin perak yang dapat diuraikan sebagai
berikut (Kozaeva, dkk., 2022) :
1. Uji 2,4-Dinitrofenilhidrazin (2,4-DNPH)
Uji 2,4-DNPH digunakan untuk mengetahui adanya gugus karbonil
(C=O) pada aldehida dan keton. Reaksi berlangsung melalui kondensasi
antara gugus karbonil dengan 2,4-DNPH dalam suasana asam sehingga
terbentuk 2,4-dinitrofenilhidrazon. Hasil positif ditunjukkan dengan
terbentuknya endapan atau warna kuning, jingga, hingga merah yang
dapat direaksikan sebagai berikut :
15
R-CHO(l) + H₂NNH-C₆H₃(NO₂)₂(aq) → R-CH=N-NH-C₆H₃(NO₂)₂(s) +
(Aldehida) (2,4-Dinitrofenilhidrazin) (2,4-Dinitrofenilhidrazon)
H₂O(l)
(21)
(Air)
R-CO-R'(l) + H₂NNH-C₆H₃(NO₂)₂(aq) →
(Keton) (2,4-Dinitrofenilhidrazin)
R-C(=NNH-C₆H₃(NO₂)₂)-R'(s) +H₂O(l)
(22)
(Keton 2,4-Dinitrofenilhidrazon) (Air)
Jika terbentuk endapan atau warna kuning, jingga, merah, sampel
teridentifikasi mengandung gugus karbonil dan kemungkinan merupakan
aldehida atau keton. Uji ini belum dapat membedakan keduanya karena
aldehida dan keton sama-sama memberikan hasil positif. Sebagai contoh,
reaksi aseton (propanon) dengan 2,4-DNPH menghasilkan aseton 2,4dinitrofenilhidrazon berwarna jingga.
2. Uji Tollens
Uji Tollens digunakan untuk membedakan aldehida dan keton
berdasarkan kemampuan mengalami oksidasi. Aldehida dapat mereduksi
ion perak [Ag(NH₃)₂]⁺ menjadi logam perak, sedangkan keton sederhana
umumnya tidak memberikan reaksi positif yang dapat direaksikan
sebagai berikut :
R-CHO(l) + 2[Ag(NH₃)₂]⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → R-COO⁻(aq) + 2Ag↓(s) +
(Aldehida) (Ion diamina perak(I)) (Ion hidroksida) (Ion karboksilat)
(Perak)
4NH₃(aq) + 2H₂O(l)
(23)
(Amonia) (Air)
Jika terbentuk cermin perak atau endapan perak, sampel teridentifikasi
sebagai aldehida. Jika tidak terbentuk cermin perak, sampel dapat berupa
keton sederhana apabila sebelumnya memberikan hasil positif pada uji
2,4-DNPH. Jadi, kombinasi 2,4-DNPH positif dan Tollens positif
menunjukkan aldehida, sedangkan 2,4-DNPH positif dan Tollens negatif
mengarah pada keton sederhana.
3. Uji Fehling
Uji Fehling digunakan untuk membedakan aldehida dan keton
berdasarkan kemampuan mereduksi ion
Cu²⁺. Aldehida dapat
mengoksidasi menjadi ion karboksilat dan pada saat yang sama
16
mereduksi Cu²⁺ menjadi Cu₂O (tembaga(I) oksida) yang dapat
direaksikan sebagai berikut :
R-CHO(l) + 2Cu²⁺(aq) + 5OH⁻(aq) → R-COO⁻(aq) +
(Aldehida) (Ion tembaga(II)) (Ion hidroksida) (Ion karboksilat)
Cu₂O↓(s) + 3H₂O(l)
(24)
(Tembaga(I) oksida) (Air)
Jika setelah pemanasan terbentuk endapan merah bata, sampel
teridentifikasi sebagai aldehida. Jika larutan tetap biru dan tidak
terbentuk endapan merah bata, sampel tidak memberikan hasil positif
Fehling. Apabila hasil uji 2,4-DNPH positif dan Fehling negatif, sampel
dapat diidentifikasi sebagai keton sederhana.
II.2.6 Reaksi-Reaksi Aldehida dan Keton
Aldehida dan keton merupakan senyawa organik yang memiliki gugus
karbonil (C=O) dan dapat mengalami berbagai reaksi kimia. Beberapa reaksi khas
yang terjadi pada aldehida dan keton dapat diuraikan sebagai berikut (Ruslin,
2019):
1. Reaksi-Reaksi Aldehida
a. Reaksi Adisi Nukleofilik
Aldehida memiliki gugus karbonil yang bersifat polar sehingga atom
karbon pada gugus karbonil memiliki muatan parsial positif. Kondisi
tersebut menyebabkan atom karbon karbonil mudah diserang oleh
nukleofil yang memiliki pasangan elektron bebas atau muatan negatif.
Serangan nukleofil menyebabkan ikatan rangkap C=O berubah
menjadi ikatan tunggal dan menghasilkan intermediat alkoksida,
seperti pada reaksi berikut :
R – CHO(l) + Nu⁻(aq) → R - CH(O⁻) – Nu(aq)
(25)
(Aldehida) (Nukleofil) (Intermediat alkoksida)
b. Reaksi dengan Pereaksi Grignard
Aldehida dapat bereaksi dengan pereaksi Grignard (RMgX), yaitu
senyawa yang memiliki atom karbon yang bersifat nukleofilik. Gugus
R dari pereaksi Grignard menyerang atom karbon pada gugus karbonil
sehingga terbentuk alkoksida magnesium sebagai produk antara.
Setelah dilakukan hidrolisis atau penambahan air, aldehida umumnya
menghasilkan alkohol sekunder, seperti pada reaksi berikut :
17
R – CHO(l) + R′MgX(l) → R - CH(OMgX) - R′(l) →
(Aldehida) (Reagen Grignard) (Alkoksida magnesium)
R - CH(OH) - R′(l)
(26)
(Alkohol sekunder)
c. Reaksi dengan HCN
Aldehida dapat mengalami reaksi adisi dengan hidrogen sianida
(HCN) untuk menghasilkan senyawa yang disebut sianohidrin. Dalam
reaksi ini, ion CN⁻ menyerang atom karbon pada gugus karbonil,
kemudian terjadi protonasi pada atom oksigen. Hasil akhirnya adalah
senyawa yang memiliki gugus hidroksil (-OH) dan gugus siano (-CN),
seperti pada reaksi berikut :
R- CHO(l) + HCN(aq) →
(Aldehida) (Asam sianida/HCN) (Sianohidrin)
R - CH(OH) – CN(l)
(27)
(Produk adisi nukleofilik)
d. Reaksi Oksidasi
Aldehida relatif mudah mengalami oksidasi karena memiliki atom
hidrogen yang terikat pada karbon karbonil. Proses oksidasi tersebut
menyebabkan gugus aldehida berubah menjadi gugus asam
karboksilat. Sifat mudah teroksidasi ini menjadi salah satu
karakteristik penting aldehida, seperti pada reaksi berikut :
R – CHO(l) + [O] → R – COOH(l)
(28)
(Aldehida) (Oksidator) (Asam karboksilat)
e. Reaksi Reduksi
Aldehida dapat mengalami reaksi reduksi yang mengubah gugus
karbonil menjadi gugus hidroksil. Hasil reduksi aldehida adalah
alkohol primer yang memiliki gugus –CH₂OH pada struktur
molekulnya. Reaksi reduksi aldehida dapat dituliskan secara umum
sebagai berikut :
R – CHO(l) + 2[H] → R - CH₂OH(l)
(29)
(Aldehida) (Hidrogen/reduktor) (Alkohol primer)
f. Reaksi Kondensasi Aldol
Aldehida yang memiliki atom hidrogen pada karbon alfa dapat
mengalami reaksi kondensasi aldol, terutama dalam suasana basa
18
encer. Dalam reaksi ini, dua molekul aldehida dapat bergabung
melalui
pembentukan
ikatan
karbon-karbon
baru
sehingga
menghasilkan senyawa yang memiliki gugus hidroksil dan karbonil.
Contoh reaksi kondensasi aldol pada asetaldehida atau etanal dapat
dituliskan sebagai berikut :
2 CH₃CHO(l) → CH₃CH(OH)CH₂CHO(l)
(30)
(Asetaldehida/Etanal) (3-Hidroksibutanal)
2. Reaksi-Reaksi Keton
a. Reaksi Adisi Nukleofilik
Keton mempunyai gugus karbonil yang polar sehingga karbon
karbonilnya dapat diserang oleh nukleofil. Serangan tersebut
menghasilkan zat antara berbentuk tetrahedral, kemudian dapat
mengalami protonasi yang dapat direaksikan sebagai berikut :
R - CO - R′(l) + Nu⁻(aq) → R - C(O⁻)(Nu) - R′(aq)
(31)
(Keton) (Nukleofil) (Intermediat alkoksida)
Reaksi adisi pada keton umumnya lebih lambat dibandingkan
aldehida karena dua gugus alkil/aril di sekitar karbon karbonil
memberikan rintangan sterik yang lebih besar.
b. Reaksi dengan Pereaksi Grignard
Keton dapat bereaksi dengan pereaksi Grignard. Atom karbon pada
pereaksi Grignard bertindak sebagai nukleofil dan menyerang karbon
karbonil. Setelah proses hidrolisis atau penambahan air, reaksi ini
menghasilkan alkohol tersier yang dapat direaksikan sebagai berikut :
R - CO - R′(l) + R″MgX(l) →R - C(OMgX)(R′)(R″)(l) →
(Aldehida) (Reagen Grignard) (Alkoksida magnesium)
R - C(OH)(R′)(R″)(l)
(32)
(Alkohol tersier)
c. Reaksi dengan HCN
Keton dapat bereaksi dengan HCN menghasilkan sianohidrin. Ion
CN⁻ menyerang karbon karbonil dan selanjutnya terjadi protonasi
pada oksigen. Reaksi keton dengan HCN biasanya lebih lambat
daripada aldehida karena adanya rintangan sterik yang dapat
direaksikan sebagai berikut :
19
R - CO - R′(l) + HCN(aq) →
(Keton) (Asam sianida/Hidrogen sianida)
R - C(OH)(CN) - R′(l)
(33)
(Sianohidrin) (Gugus hidroksil) (Gugus siano)
d. Reaksi Reduksi
Keton dapat mengalami reaksi reduksi dengan menerima hidrogen
atau mengalami penambahan hidrogen pada gugus karbonil. Dalam
proses tersebut, gugus C=O berubah menjadi gugus - CHOH sehingga menghasilkan alkohol sekunder. Reaksi reduksi keton dapat
dituliskan secara umum sebagai berikut :
R- CO - R′(l) + 2[H] → R - CH(OH) - R′(l)
(34)
(Keton) (Hidrogen) (Alkohol sekunder)
e. Reaksi Enol dan Enolat
Keton yang mempunyai hidrogen pada karbon alfa dapat mengalami
perubahan dari bentuk keto menjadi bentuk enol. Proses perubahan
yang berlangsung bolak-balik tersebut disebut tautomerisme ketoenol. Bentuk enol atau enolat selanjutnya dapat terlibat dalam
berbagai reaksi, termasuk halogenasi yang dapat direaksikan sebagai
berikut :
Keton (keto)(l) ⇌ Enol(l)
(35)
f. Reaksi Halogenasi
Keton yang memiliki hidrogen alfa dapat mengalami reaksi
halogenasi pada posisi alfa terhadap gugus karbonil. Reaksi ini dapat
berlangsung dalam suasana asam maupun basa, dengan pembentukan
enol atau enolat sebagai tahap penting dalam prosesnya. Pada reaksi
tersebut, atom hidrogen alfa digantikan oleh atom halogen sehingga
terbentuk senyawa α-halo keton, seperti pada reaksi berikut :
R - CO - CH₃(l) + X₂(l) → R - CO - CH₂X(l) + HX(l)
(36)
(Metil keton) (Halogen) (α-halo keton) (Asam halida)
II.3 Faktor-Faktor yang Memengaruhi Identifikasi Alkohol, Aldehida, dan
Keton
Identifikasi alkohol, aldehida, dan keton dapat dipengaruhi oleh beberapa
faktor yang berkaitan dengan kandungan senyawa, kondisi sampel, serta metode
20
analisis yang digunakan. Faktor-faktor yang memengarui diantaranya sebagai
berikut (Cai, dkk., 2022) :
1. Konsentrasi Senyawa
Konsentrasi alkohol, aldehida, dan keton dalam sampel dapat
memengaruhi intensitas sinyal yang dihasilkan selama proses identifikasi.
Senyawa dengan konsentrasi tinggi umumnya menghasilkan sinyal yang
lebih kuat sehingga lebih mudah dideteksi dibandingkan senyawa dengan
konsentrasi rendah. Pada kondisi tertentu, senyawa juga dapat berada
dalam bentuk monomer dan dimer, sehingga satu senyawa dapat
menghasilkan lebih dari satu sinyal.
2. Jenis dan Struktur Senyawa
Setiap senyawa mempunyai karakteristik yang berbeda berdasarkan
struktur dan sifat kimianya. Alkohol, keton, dan aldehida dapat dibedakan
berdasarkan karakteristik sinyal yang dihasilkan selama proses analisis.
Perbedaan struktur juga memengaruhi kemampuan senyawa untuk
mengalami interaksi atau membentuk dimer.
3. Metode Analisis yang Digunakan
Pemilihan metode sangat memengaruhi keberhasilan identifikasi senyawa.
Uji iodoform, uji Tollens, dan uji asam kromat merupakan metode analisis
kualitatif yang memanfaatkan reaksi spesifik dari gugus fungsi dalam
senyawa organik. Uji iodoform digunakan untuk mengidentifikasi
senyawa yang memiliki gugus metil keton atau senyawa yang dapat
teroksidasi menjadi metil keton, uji Tollens digunakan untuk membedakan
aldehida berdasarkan kemampuannya mereduksi ion perak hingga
terbentuk cermin perak, sedangkan uji asam kromat digunakan untuk
mengidentifikasi alkohol yang dapat mengalami oksidasi melalui
perubahan warna pereaksi.
4. Suhu dan kondisi pengukuran
Kondisi reaksi dan jenis pereaksi dapat memengaruhi keberhasilan
identifikasi karena setiap uji memiliki kondisi yang berbeda untuk
menghasilkan reaksi yang jelas. Uji iodoform dipengaruhi oleh keberadaan
iodin dan suasana basa yang diperlukan untuk pembentukan endapan
kuning iodoform (CHI₃), sedangkan uji Tollens memerlukan pereaksi
Tollens dan kondisi yang sesuai agar aldehida dapat mereduksi ion Ag⁺
menjadi logam perak. Pada uji asam kromat, konsentrasi pereaksi dan
21
kondisi reaksi dapat memengaruhi proses oksidasi alkohol yang ditandai
dengan perubahan warna dari jingga menjadi hijau.
22
II.4 Sifat Bahan Modul Identifikasi Alkohol, Aldehida, dan Keton
A.
Bahan : Perak Nitrat
Fungsi : Sebagai bahan pembuat reagen pada uji tollens
Tabel II.1 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Perak Nitrat (MSDS “Perak
Nitrat”, 2024)
A. Sifat Fisika
1. Fase
: Cair
2. Warna
: Tidak berwarna
3. Bau
: Tidak berbau
4. Titik didih
: 212oC
B. Sifat Kimia
1. Rumus molekul
: AgNO3
2. Berat molekul
: 169,87 gr/mol
3. PH
:6
4. Oksidator
: Pengoksidasi
C. Bahaya dan Penanganan
1. Terkena mata
: Bilas dengan air yang banyak
2. Terkena kulit
: Bilas dengan air mengalir
3. Tertelan
: Minum sebanyak 2 gelas
4. Terhirup
: Hirup udara segar
23
B.
Bahan : Natrium Hidroksida
Fungsi : Sebagai bahan pembuat reagen pada uji tollens
Tabel II.2 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Natrium Hidroksida (MSDS
“Natrium Hidroksida”, 2024)
A. Sifat Fisika
1. Fase
: Padat
2. Warna
: Putih
3. Bau
: Tidak berbau
4. Titik didih
: 1390oC
B. Sifat Kimia
1. Rumus molekul
: NaOH
2. Berat molekul
: 40 gr/mol
3. PH
: >14 pada 100 g/L pada 20oC
4. Flammabilitas
: Tidak mudah terbakar
C. Bahaya dan Penanganan
1. Terkena mata
: Bilas dengan air yang banyak
2. Terkena kulit
: Bilas dengan air mengalir
3. Tertelan
: Minum sebanyak 2 gelas
4. Terhirup
: Hirup udara segar
24
C.
Bahan : Ammonia
Fungsi : Sebagai pembuat suasana basa yang diperlukan dalam uji tollens
untuk identifikasi aldehid dan keton
Tabel II.3 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Ammonia (MSDS
“Ammonia”, 2025)
A. Sifat Fisika
1. Fase
: Cair
2. Warna
: Tidak berwarna
3. Bau
: Menyengat
4. Titik lebur
: -77,7oC
B. Sifat Kimia
1. Rumus molekul
: NH3
2. Berat molekul
: 17 gr/mol
3. PH
: 11-12
4. Kelarutan
: Larut dalam air
C. Bahaya dan Penanganan
1. Terkena mata
: Bilas dengan air yang banyak
2. Terkena kulit
: Bilas dengan air mengalir
3. Tertelan
: Minum sebanyak 2 gelas
4. Terhirup
: Hirup udara segar
25
D.
Bahan : Kalium Iodida
Fungsi : Sebagai bahan pembuat reagen pada uji iodoform
Tabel II.4 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Kalium Iodida (MSDS
“Kalium Iodida”, 2023)
A. Sifat Fisika
1. Fase
: Padat
2. Bau
: Tidak berbau
3. Titik didih
: 680oC
4. Titik lebur
: 1330oC
B. Sifat Kimia
1. Rumus molekul
: KI
2. Berat molekul
: 160 gr/mol
3. PH
: 6,9
4. Flammabilitas
: Tidak mudah terbakar
C. Bahaya dan Penanganan
1. Terkena mata
: Bilas dengan air yang banyak
2. Terkena kulit
: Bilas dengan air mengalir
3. Tertelan
: Minum sebanyak 2 gelas
4. Terhirup
: Hirup udara segar
26
E.
Bahan : Iodin
Fungsi : Sebagai pembentuk endapan iodoform pada uji iodoform untuk
identifikasi aldehid dan keton
Tabel II.5 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Iodin (MSDS “Iodin”, 2024)
A. Sifat Fisika
1. Fase
: Padat
2. Warna
: Ungu tua
3. Bau
: Pedih
4. Titik didih
: 184oC
B. Sifat Kimia
1. Rumus molekul
: I2
2. Berat molekul
: 253,81 gr/mol
3. Kelarutan
: Larut dalam air
4. PH
: Tidak ada informasi
C. Bahaya dan Penanganan
1. Terkena mata
: Bilas dengan air yang banyak
2. Terkena kulit
: Bilas dengan air mengalir
3. Tertelan
: Minum sebanyak 2 gelas
4. Terhirup
: Hirup udara segar
27
F.
Bahan : Asam Sulfat
Fungsi : Sebagai pembuat suasana asam dan oksidator yang diperlukan dalam
uji asam kromat pada identifikasi alkohol, aldehid, dan keton
Tabel II.6 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Asam Sulfat (MSDS “Asam
Sulfat”, 2025)
A. Sifat Fisika
1. Fase
: Cair
2. Warna
: Tidak berwarna
3. Bau
: Pedih
4. Titik didih
: 373oC
B. Sifat Kimia
1. Rumus molekul
: H2SO4
2. Berat molekul
: 98,08 gr/mol
3. PH
: 1 pada 20oC
4. Flammabilitas
: Tidak mudah terbakar
C. Bahaya dan Penanganan
1. Terkena mata
: Bilas dengan air yang banyak
2. Terkena kulit
: Bilas dengan air mengalir
3. Tertelan
: Minum sebanyak 2 gelas
4. Terhirup
: Hirup udara segar
28
G.
Bahan : Aquadest
Fungsi : Sebagai pelarut universal
Tabel II.7 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Aquadest (MSDS “Aquadest”,
2024)
A. Sifat Fisika
1. Fase
: Cair
2. Warna
: Tidak berwarna
3. Bau
: Tidak berbau
4. Titik didih
: 0oC
B. Sifat Kimia
1. Rumus molekul
: H2O
2. Berat molekul
: 18,02 gr/mol
3. PH
:7
4. Kelarutan dalam air
: Larut sepenunya
C. Bahaya dan Penanganan
1. Terkena mata
: Tidak ada
2. Terkena kulit
: Tidak ada
3. Tertelan
: Tidak ada
4. Terhirup
: Tidak ada
29
H.
Bahan : Kalium Kromat
Fungsi : Sebagai bahan pembuat reagen pada uji asam kromat
Tabel II.8 Sifat Fisika, Kimia dan Penanganan Kalium Kromat (MSDS
“Kalium Kromat”, 2024)
A. Sifat Fisika
1. Fase
: Padat
2. Warna
: Kuning
3. Titik lebur
: 950oC
4. Sifat peledak
: Tidak muda meledak
B. Sifat Kimia
1. Rumus molekul
: K2CrO4
2. Berat molekul
: 194,19 gr/mol
3. PH
: 9-9,8
4. Kelarutan
: Tidak larut dalam alkohol
C. Bahaya dan Penanganan
1. Terkena mata
: Bilas dengan air yang banyak
2. Terkena kulit
: Bilas dengan air mengalir
3. Tertelan
: Minum sebanyak 2 gelas
4. Terhirup
: Hirup udara segar
30
BAB III
METODOLOGI
III.1 Bahan
Bahan-bahan yang digunakan untuk percobaan meliputi Perak Nitrat
(AgNO3) Merck 99,8%, Natrium Hidroksida (NaOH) Merck 98%, Ammonia
(NH3), Kalium Iodida (KI) Merck 99,5%, Iodin (I2), Asam Sulfat (H2SO4) Fluka
97%, Aquadest (H2O), dan Kalium Kromat (K2CrO4) Merck 99,5%.
III.2 Alat
Alat-alat yang digunakan untuk percobaan meliputi Beaker glass 250 ml,
Beaker glass 100 ml, Corong kaca, Gelas ukur 10 ml, Kaca arloji, Labu ukur 50 ml,
Pipet tetes, Spatula, Penjepit kayu, Tabung reaksi, Rak tabung reaksi, Neraca
analitik, Waterbath, dan Batang pengaduk.
III.3 Rangkaian Alat
(Tidak ada)
III.4 Prosedur
A. Identifikasi Alkohol
1) Pembuatan Reagen Asam Kromat
Larutkan 1 gram asam kromat dalam 1 ml asam sulfat pekat di dalam
labu ukur 50 ml. Kemudian campurkan dengan 3 ml aquadest dan
homogenkan.
1 ml asam
sulfat
1 gr Kalium
kromat
Pencampuran
3 ml
Aquadest
Reagen asam
kromat
Gambar III.1 Diagram Alir Prosedur Pembuatan Reagen Asam
Kromat
31
2) Uji Asam Kromat
Ambil 2 ml sampel menggunakan pipet tetes kemudian masukkan
kedalam tabung reaksi, tambahkan 8 tetes reagen asam kromat dan
tunggu dalam waktu 15-20 menit lalu catat perubahannya. Jika
menghasilkan warna biru kehijau-hijauan atau membentuk endapan
biru kehijauan, sampel teridentifikasi mengandung alkohol primer
atau sekunder. Sedangkan alkohol tersier tidak bereaksi dengan
reagen asam kromat.
Sampel
1 gr Kalium
kromat
Pencampuran
3 ml
Aquadest
Pendiaman
15-20 menit
Alkohol primer dan
sekunder : biru
Gambar III.2 Diagram Alir Prosedur Uji Asam Kromat
B. Identifikasi Aldehid dan Keton
1) Pembuatan Reagen Tollens
a) Tollens A
Larutkan 3 gram perak nitrat kedalam 30 ml aquadest di dalam
beaker glass 100 ml dan homogenkan menggunakan batang
pengaduk
3gr perak
nitrat
Pencampuran
30 ml
Aquadest
Larutan
Tollens A
Gambar III.3 Diagram Alir Prosedur Pembuatan Reagen Tollens A
32
b) Tollens B
Larutankan sodium hidroksida dengan aquadest sebanyak 10% di
dalam beaker glass 250 ml dan homogenkan dengan batang
pengaduk.
Natrium
Hidroksida
Pencampuran
Aquadest
Larutan
Tollens B
Gambar III.4 Diagram Alir Prosedur Pembuatan Reagen Tollens B
2) Uji Tollens
Campurkan 1 mL larutan Tollens A dengan 1 mL larutan Tollens B
(NaOH 10%) hingga terbentuk endapan perak oksida. Kemudian,
tambahkan larutan amonia secara perlahan ke dalam campuran tersebut
sampai endapan perak oksida larut. Reagen Tollens yang telah dibuat
harus segera digunakan untuk melakukan identifikasi. Ambil sebanyak
6 tetes sampel, lalu masukkan ke dalam tabung reaksi yang telah berisi
reagen Tollens. Apabila terbentuk cermin perak pada dinding tabung
reaksi, hal tersebut menunjukkan hasil identifikasi positif. Jika
diperlukan, tabung reaksi dapat dipanaskan menggunakan air hangat
untuk membantu memperjelas terbentuknya cermin perak.
33
1 ml
Tollens A
1 ml
Tollens B
Pencampuran
Endapan perak
oksida
Pencampuran
Larutan
Amonia
Endapan perak
oksida larut
Pencampuran
Sampel
Aldehida : Cermin perak
Gambar III.5 Diagram Alir Prosedur Uji Tollens
3) Pembuatan Reagen Iodoform
Larutkan 20 gram KI dan 10 gram I2 dalam 100 ml aquadest
menggunakan beaker glass 100 ml dan homogekan degan batang
pengaduk.
10 gr
Iodin
20 gr Kalium
Iodida
100 ml
Aquadest
Pencampuran
Reagen Iodoform
Gambar III.6 Diagram Alir Prosedur Pembuatan Reagen Iodoform
4) Uji Iodoform
Ambil 6 tetes sampel menggunakan pipet, kemudian masukkan ke
dalam tabung reaksi berukuran besar. Selanjutnya, tambahkan 2 mL
aquadest, 1 mL larutan natrium hidroksida (NaOH) 10%, dan 3 tetes
reagen. Larutan kemudian dipanaskan menggunakan pemanas air pada
suhu 60 °C selama 20–30 detik untuk membantu menghilangkan warna
larutan. Jika cairan yang diuji merupakan metil keton atau senyawa
34
yang mudah teroksidasi menjadi metil keton, akan terbentuk endapan
iodoform berwarna kuning. Sementara itu, campuran yang mudah
teroksidasi menjadi metil keton juga dapat mengalami perubahan atau
hilangnya warna, tetapi tidak menghasilkan endapan. Untuk
memastikan bahwa endapan kuning yang terbentuk merupakan
iodoform, endapan tersebut perlu dikeringkan kemudian ditentukan
titik lelehnya. Iodoform memiliki titik leleh pada kisaran 119–121 °C.
1 ml Natrium
Hidroksida 10%
6 tetes sampel
2 ml
Aquadest
Pencampuran
3 tetes reagen
Iodoform
Pemanasan
T= 60 C
T= 20 detik
Endapan kuning
Gambar III.7 Diagram Alir Prosedur Uji Iodoform
35
BAB IV
HASIL DAN PEMBAASAN
IV.1 Uji Asam Kromat
Berdasarkan pengujian yang telah dilakukan menggunakan mengenai uji
asam kromat, pada sampel A yang merupakan 1-butanol menunjukkan perubahan
warna dari jingga menjadi biru kehijauan setelah 15–20 menit karena reaksi
oksidasi alkohol berlangsung cukup lama hingga perubahan warna dapat terlihat
dengan jelas. Sedangkan sampel E merupakan aquadest yang bukan termasuk
senyawa alkohol, sehingga tidak memiliki gugus hidroksil (-OH) yang terikat pada
atom karbon dan dapat mengalami reaksi oksidasi dengan asam kromat seingga
tidak terjadi perubahan warna dan tetap berwarna jingga pada rentang waktu yang
sama. Perbedaan hasil ini disebabkan oleh mekanisme reaksi reagen asam kromat
yang hanya dapat mengoksidasi alkohol primer atau sekunder, di mana ion Cr⁶⁺
(jingga) tereduksi menjadi Cr³⁺ (biru kehijauan), sementara alkohol tersier tidak
memiliki atom H pada karbon-OH sehingga tidak dapat teroksidasi dan tidak
menyebabkan perubahan warna (Muliawati, 2024). Berdasarkan hasil uji asam
kromat, sampel A teridentifikasi sebagai alkohol primer atau sekunder, sedangkan
sampel E tidak dapat teridentifikasi sebagai alkohol primer atau sekunder. Hasil
positif pada sampel A sesuai dengan data sebenarnya, di mana penambahan 8 tetes
reagen bertujuan mengoksidasi gugus -OH menjadi gugus karbonil sehingga
terbentuk ion Cr³⁺ penyebab warna biru kehijauan. Waktu tunggu selama 15-20
menit memberikan kesempatan bagi reaksi oksidasi berlangsung secara optimal
sehingga pembentukan ion Cr³⁺ dan perubahan warna dapat terlihat dengan jelas.
Semakin cukup waktu yang diberikan, semakin jelas perubahan warna yang
dihasilkan karena reaksi berlangsung lebih sempurna. Sebaliknya, hasil negatif
pada sampel E tidak menunjukkan kesesuaian dengan reaksi positif, hal ini dapat
disebabkan oleh dua faktor, yaitu kemungkinan sampel E merupakan alkohol tersier
yang secara struktural tidak reaktif terhadap reagen, atau sampel E bukan golongan
alkohol sehingga tidak memiliki gugus fungsi yang dapat dioksidasi. Reaksi yang
terjadi pada sampel A yaitu sebagai berikut :
36
Gambar IV.1 Reaksi Kimia pada Sampel A
Reaksi diawali dengan pembentukan asam kromat (H₂CrO₄) dari reaksi K₂CrO₄ dan
H₂SO₄, yang berfungsi sebagai oksidator aktif mengandung Cr⁶⁺. Pada sampel A,
gugus alkohol primer teroksidasi oleh H₂CrO₄ menjadi aldehida, disertai reduksi
Cr⁶⁺ menjadi Cr³⁺ yang mengendap sebagai Cr₂O₃ berwarna hijau kebiruan,
sehingga larutan berubah warna dari jingga menjadi biru kehijauan dan
mengonfirmasi sampel A sebagai alkohol. Hasil identifikasi alkohol menggunakan
uji asam kromat pada sampel A (1-butanol) dan sampel E (aquadest) dapat
diilustrasikan sebagai berikut :
Gambar IV.2 Hasil Identifikaasi Alkohol pada Sampel A dan E
IV.2 Uji Iodoform
Berdasarkan pengujian yang telah dilakukan menggunakan mengenai uji
iodoform, pada sampel C yang merupakan acetone menunjukkan terbentuknya
endapan berwarna kuning setelah dilakukan pemanasan pada suhu 60°C selama 2030 detik untuk membantu mempercepat reaksi iodoform sehingga reaksi
berlangsung cukup dan endapan iodoform (CHI₃) dapat terbentuk serta terlihat
dengan jelas., sedangkan sampel D yang merupakan asetaldehida tidak
menunjukkan pembentukan endapan kuning karena tidak memiliki gugus metil
37
keton yang diperlukan dalam pembentukan iodoform walaupun setelah pemanasan
selama 20–30 detik pada suhu 60°C, warna iodin menghilang tetapi tidak terbentuk
endapan kuning. Terbentuknya endapan kuning pada sampel C disebabkan oleh
reaksi antara gugus metil keton dengan iodin (I₂) dalam suasana basa (NaOH), yang
menghasilkan iodoform (CHI₃) sebagai endapan kuning dengan titik leleh khas
119–121°C sebagai konfirmasi identitas senyawa tersebut (Ruslin, 2019). Dengan
demikian, sampel C teridentifikasi sebagai keton, sedangkan sampel D tidak
teridentifikasi sebagai metil keton. Hasil pada sampel C sesuai dengan data
sebenarnya mengenai indikator uji positif iodoform, yaitu terbentuknya endapan
kuning yang stabil setelah pemanasan. Penambahan NaOH pada prosedur berfungsi
menciptakan suasana basa yang diperlukan agar iodin dapat mengalami reaksi
halogenasi dan substitusi pada gugus metil keton, sedangkan tahap pemanasan
bertujuan mempercepat reaksi sekaligus menghilangkan sisa warna iodin yang tidak
bereaksi dari larutan. Waktu pemanasan selama 20–30 detik memberikan waktu
yang cukup bagi reaksi berlangsung sehingga iodoform (CHI₃) terbentuk dalam
jumlah yang dapat diamati sebagai endapan kuning. Pada sampel D, tidak
terbentuknya endapan menunjukkan bahwa sampel tersebut tidak memiliki gugus
metil keton ataupun struktur yang dapat teroksidasi menjadi metil keton, sehingga
reaksi antara I₂ dan NaOH hanya menyebabkan hilangnya warna larutan tanpa
menghasilkan endapan, dan sampel D dinyatakan tidak teridentifikasi sebagai keton
melalui uji ini. Reaksi yang terjadi pada sampel C yaitu sebagai berikut :
Gambar IV.3 Reaksi Kimia pada Sampel C
Pada reaksi ini, ketiga atom H pada salah satu gugus metil (CH₃) dari keton
mengalami substitusi oleh atom iodin membentuk gugus triiodometil, yang
kemudian terlepas melalui hidrolisis basa membentuk endapan iodoform (CHI₃)
berwarna kuning serta natrium asetat (CH₃COONa) sebagai produk samping.
Terbentuknya endapan kuning inilah yang menjadi bukti visual hasil identifikasi
positif pada sampel C. Hasil identifikasi keton menggunakan uji iodoform pada
sampel C (acetone) dan sampel D (asetaldehida) dapat diilustrasikan sebagai
berikut :
38
Gambar IV.4 Hasil Identifikaasi Keton pada Sampel C dan D
IV.3 Uji Tollens
Berdasarkan pengujian yang telah dilakukan menggunakan mengenai uji
Tollens, pada sampel D yang merupakan acetaldehide menunjukkan terbentuknya
lapisan cermin perak yang menempel pada dinding tabung reaksi setelah
dipanaskan dalam air hangat untuk membantu mempercepat reaksi oksidasi
aldehida dengan pereaksi Tollens, sedangkan sampel C yang merupakan acetone
tidak mudah teroksidasi oleh pereaksi Tollens, ion Ag⁺ tidak mengalami reduksi
menjadi logam perak sehingga tidak menunjukkan perubahan apapun dan larutan
tetap jernih tanpa endapan maupun lapisan cermin. Terbentuknya cermin perak
pada sampel D disebabkan oleh reaksi reduksi kompleks diamminperak(I)
hidroksida [Ag(NH₃)₂OH] oleh gugus aldehid, di mana ion Ag⁺ tereduksi menjadi
logam perak (Ag) yang mengendap membentuk lapisan cermin pada permukaan
kaca (Ruslin, 2019), sehingga hasil ini mengidentifikasi sampel D mengandung
gugus aldehid. Hasil pada sampel D sesuai dengan data sebenarnya mengenai
indikator uji positif Tollens, yaitu terbentuknya endapan/lapisan perak yang
mengilap menyerupai cermin setelah pemanasan pada air hangat. Reagen Tollens
perlu disiapkan segera sebelum digunakan karena kompleks perak-amonia bersifat
tidak stabil dalam penyimpanan lama, pemanasan pada tahap akhir prosedur
berfungsi mempercepat reaksi reduksi-oksidasi antara aldehid dengan ion Ag⁺
sehingga cermin perak dapat terbentuk sempurna. Pada sampel C, tidak adanya
perubahan menunjukkan bahwa sampel tersebut kemungkinan merupakan keton
atau senyawa lain yang tidak memiliki gugus karbonil aktif (aldehid), karena keton
tidak memiliki atom H pada gugus karbonilnya sehingga tidak dapat dioksidasi oleh
reagen Tollens, sehingga sampel C dinyatakan tidak teridentifikasi sebagai aldehid.
Reaksi yang terjadi pada sampel D yaitu sebagai berikut :
39
Gambar IV.5 Reaksi Kimia pada Sampel D
Endapan perak(I) oksida yang terbentuk kemudian dilarutkan dengan penambahan
amonia membentuk kompleks diamminperak(I) hidroksida. Selanjutnya, pada
sampel D yang mengandung gugus aldehid (asetaldehida), terjadi reaksi oksidasi
aldehid oleh kompleks perak-amonia menjadi asam karboksilat, disertai reduksi
Ag⁺ menjadi logam Ag yang membentuk cermin perak. Terbentuknya endapan
logam perak (Ag) inilah yang menempel pada dinding tabung membentuk lapisan
cermin, menjadi bukti visual hasil identifikasi positif pada sampel D. Hasil
identifikasi aldehid menggunakan uji Tollens pada sampel D (asetaldehida) dan
sampel C (acetone) dapat diilustrasikan sebagai berikut :
Gambar IV.6 Hasil Identifikaasi Aldehid pada Sampel C dan D
40
BAB V
KESIMPULAN DAN SARAN
V.1 Kesimpulan
Berdasarkan hasil percobaan identifikasi alkohol, aldehida, dan keton yang
telah dilakukan, dapat disimpulkan sebagai berikut :
1. Pada uji asam kromat, sampel A mengalami perubahan warna dari jingga
menjadi biru kehijauan disertai terbentuknya endapan Cr₂O₃, yang
menunjukkan terjadinya reduksi Cr⁶⁺ menjadi Cr³⁺ akibat oksidasi gugus
alkohol menjadi aldehida, sehingga sampel A teridentifikasi sebagai alkohol
primer atau sekunder. Sementara itu, sampel E tidak mengalami perubahan
warna dan tetap berwarna jingga, menandakan tidak terjadinya reaksi
oksidasi sehingga sampel E tidak teridentifikasi sebagai alkohol primer atau
sekunder.
2. Pada uji iodoform, sampel C menghasilkan endapan berwarna kuning
setelah pemanasan pada suhu 60°C selama 20–30 detik, yang merupakan
produk iodoform (CHI₃) hasil substitusi atom iodin pada gugus metil keton,
sehingga sampel C teridentifikasi mengandung gugus metil keton.
Sementara itu, sampel D tidak menghasilkan endapan dan hanya mengalami
hilangnya warna larutan, sehingga sampel D tidak teridentifikasi sebagai
metil keton.
3. Pada uji Tollens, sampel D menghasilkan lapisan cermin perak pada dinding
tabung reaksi setelah pemanasan, yang merupakan produk endapan logam
perak (Ag) hasil reduksi kompleks diamminperak(I) hidroksida oleh gugus
aldehida, sehingga sampel D teridentifikasi sebagai aldehida. Sementara itu,
sampel C tidak menunjukkan pembentukan cermin perak dan larutan tetap
jernih, sehingga sampel C tidak teridentifikasi sebagai aldehida.
V.2 Saran
1. Sebaiknya dilakukan uji konfirmasi tambahan seperti uji Lucas untuk
sampel yang tidak teridentifikasi, guna memastikan golongan senyawa
secara lebih akurat dan mengurangi ketidakpastian hasil identifikasi
berbasis pengamatan warna semata.
2. Sebaiknya dilakukan variasi waktu reaksi pada uji asam kromat untuk
mengetahui kinetika reaksi oksidasi secara lebih menyeluruh, mengingat
41
laju reduksi Cr⁶⁺ menjadi Cr³⁺ dapat berbeda-beda tergantung pada jenis dan
struktur alkohol yang diuji, sehingga waktu pengamatan yang terlalu singkat
berpotensi memberikan hasil negatif palsu pada sampel dengan laju reaksi
lambat.
42
DAFTAR PUSTAKA
Anderson. (2022) “Alcohols , Ethers And Related Groups,” Riset and Review, 2(1),
pp. 308–388.
Cai, W. (2022) “Insights into the Aroma Profile of Sauce-Flavor Baijiu by GC-IMS
Combined with Multivariate Statistical Analysis,” Journal of Analytical
Methods in Chemistry, 2022.
Drougkas, E. (2023) “Evaluation of infrared spectroscopic methods for the study of
structural properties of liquid alcohols,” Journal of Molecular Liquids,
391(PB), p. 123279.
Fraser, R. (2024) “A Novel Dinitrophenylhydrazine-Free Synthetic Approach for
Identifying Aldehydes and Ketones in the Undergraduate Laboratory,”
Journal of Chemical Education, 101, pp. 3898–3903.
Kılınç, M.F., Öztürk, G. and Fırat, M. (2025) “Investigating the effect of butanol
isomers on combustion and emissions in port injection dual fuel diesel
engines : an experimental study,” PLOS One, pp. 1–17.
Kozaeva, E. and Nielsen, A.T. (2022) “High-throughput colorimetric assays
optimized for detection of ketones and aldehydes produced by microbial cell
factories,” Microbial Biotecnology, 15, pp. 2426–2438.
Material Safety Data Sheet. “Amonia” 2025, Supelco, diakses pada tanggal 31
Agustus 2026, www.merckmillipure.com
Material Safety Data Sheet. “Aquadest” 2024, Merck, diakses pada 31 Agustus
2026, www.merckmillipure.com
Material Safety Data Sheet. “Asam Sulfat” 2025, Fluka, diakses pada 31 Agustus
2026, www.merckmillipure.com
Material Safety Data Sheet. “Iodine” 2024, Supelco, diakses pada 31 Agustus 2026,
www.merckmillipure.com
Material Safety Data Sheet. “Kalium Iodida” 2023, Merck, diakses pada 31 Agustus
2026, www.merckmillipure.com
Material Safety Data Sheet. “Kalium Kromat” 2024, Merck, diakses pada 31
Agustus 2026, www.merckmillipure.com
Material Safety Data Sheet. “Natrium Hidroksida” 2024, Merck, diakses pada 31
Agustus 2026, www.merckmillipure.com
Material Safety Data Sheet. “Perak Nitrat” 2024, Merck, diakses pada 31 Agustus
2026, www.merckmillipure.com
43
Muliawati, E.C. (2024) Kimia Organik. CV. Gita Lentera.
Prakobdi, C. and Saetear, P. (2023) “Iodoform Reaction-Based Turbidimetry for
Analysis of Alcohols in Hand Sanitizers,” Analytica, 4, pp. 239–249.
Ruslin (2019) Kimia Organik.
Spange, S., Kaßner, L. and Mayerhöfer, T.G. (2025) “Alcoholic Compounds –
Physical Properties and Classification Categories , Including Monohydric ,
Dihydric , Polyhydric and Carbohydrate Derivatives,” ChemPhysChem,
V(1).
Vogel, A. (1974) “Practical Organic Chemistry.”
Zhang, Q., Li, J., Wang, Y. (2021) “Detection of aldehydes by gold nanoparticle
colorimetric array based on Tollens’ reagent,” Royal Society of Chemistry,
13(45).
Zhang, H. (2025) “Direct Deoxygenation of Free Alcohols and Ketones,” JACS Au,
5, pp. 1932–1939.
44
LAMPIRAN I
1. Peitungan pembuatan larutan Tollens B (NaOH) 10% sebanyak 50 mL
𝑔𝑟
% =
× 100%
𝑚𝐿
𝑔𝑟
10% =
× 100%
50 𝑚𝐿
10% × 50 𝑚𝐿
𝑔𝑟 =
100%
𝑔𝑟 = 5 𝑔𝑟
Jadi, untuk membuat larutan Toluens B diperlukan 5 gr NaOH
2. Peritungan pembuatan reagen ammonia 10%
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑐𝑎𝑟𝑖
× 100%
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
𝑚𝐿
10% =
× 100%
50 𝑚𝐿
10% × 50 𝑚𝐿
𝑚𝐿 =
100%
% 𝑣/𝑣 =
𝑚𝐿 = 5 𝑚𝐿
Jadi, dibutuhkan 5 mL ammonia pekat untuk membuat reagen ammonia 10%
3. Pembuatan Reagen Asam Kromat
Sebanyak 1 gram kalium kromat dilarutkan dalam 1 mL asam sulfat pekat,
kemudian ditambahkan 3 mL aquades dicampurkan secara perlahan.
4. Pembuatan Reagen Iodoform
Sebanyak 2 gram kalium iodida dan 1 gram iodin dilarutkan ke dalam 10 mL
aquades.
5. Pembuatan Reagen Tollens A
Sebanyak 3 gram perak nitrat dilarutkan kedalam 30 mL aquadest.
45
LAMPIRAN II
Gambar 1. Menimbang kalium kromat
Gambar 3. Mencampurkan kalium
Gambar 2. Mengambil asam sulfat
Gambar 4. Mengambil sampel
kromat, asam sulfat dan
aquadest
Gambar 5. Memasukkan sampel
kedalam tabung reaksi
Gambar 6. Menambakan reagen
kedalam sampel
46
Gambar 7. Hasil identifikasi alkohol
Gambar 8. Mencampurkan reagen
Tollens A dengan Tollens B
Gambar 9. Menambakan amonia
Gambar 10. Menambakan sampel
hingga endapan hilang
kedalam tabung reaksi
Gambar 11. Memanaskan sampel yang
Gambar 12. Hasil identifikasi aldehid
teridentifikasi aldehid
47
Gambar 13. Menambakan sampel,
aquadest, dan NaOH
Gambar 14. Menambakan reagen
kedalam tabung reaksi
kedalam tabung reaksi
Gambar 15. Memanaskan sampel
Gambar 16. Hasil identifikasi keton
dengan suhu 60oC selama 30 detik
48