fisika penyelaman - LABORATORIUM BIOLOGI LAUT

Part I
Pertemuan IV
 Pengetahuan tentang hukum fisika yang
terkaitdengan penyelaman  syarat penting bagi
teknik penyelaman aman
 Banyak masalah kesehatan penyelaman yang secara
langsung diakibatkan oleh pengaruh fisiologi dari
hukum-hukum tersebut terhadap manusia
 aspek-aspek fisika yang berhubungan tekanan dan
berat jenis zat cair dan gas-gas
HUKUM PASCAL (Tekanan)
“tekanan yang terdapat pada permukaan cairan akan
menyebar ke seluruh arah secara merata dan tidak
berkurang”
Di laut  tekanannya berasal dari mana??
 Implikasinya setiap turun 10 m  tekanan akan
meningkat 1 atm
HUKUM BOYLE
 “volume dari suatu kumpulan gas akan berbanding
terbalik dengan tekanan absolute”
 MOVIE
 Saat menyelam, hukum ini juga berlaku di tubuh
Aplikasi:
 Hal ini mengingatkan agar tidak menahan napas saat
muncul kepermukaan bila memakai alat selam SCUBA
Contoh : Jika seorang penyelam yang bernafas penuh
(6 liter) pada kedalaman 10 meter (2 ATA), dengan
menahan napas lalu naik kepermukaan (1 ATA),
Berapakah volume paru-parunya saat dipermukaan air
??
P1V1
P2V2
 Telinga sakit saat menyelam  Equalizing
 Bagian Sinus akan sakit jika mengalami sinusitis
 Dilarang keras menyelam bagi yang memiliki gigi
berlubang (kecuali bagi yang sudah ditambal bagus)
 Tabung selam yang terisi penuh, tidak boleh
dinaikkan ke atas pesawat  tekanan luar tabung
berkurang
 Seorang yang baru saja turun dari pesawat, tidak boleh
langsung menyelam
HUKUM CHARLES
“bila tekanan (P) tetap konstan, maka volume (V) dari
sejumlah gas berbanding lurus dengan suhu absolut
(T)” (H. Charles)
V
V1
T
T1
k
V2
T2
Aplikasi
 Jangan biarkan tabung selam terpapar dengan sinar
matahari/sumber panas  Tabung bisa meledak
HUKUM GAY-LUSSAC
“Tekanan (P) dari sejumlah tetap gas pada volum (V)
yang tetap berbanding lurus dengan temperaturnya
(T)”
P
T
P1
T1
k
P2
T2
Aplikasi
 Pada saat kita mengisi tabung, sebaiknya tabung tsb
diisi sambil direndam di dalam ember yang berisi air
dingin, agar temperatur tabung tetap dingin
HUKUM DALTON
“Tekanan Total suatu gas campuran adalah jumlah dari
tekanan parsial gas-gas di dalam campuran tersebut”
 Di permukaan laut maka tekanan masing-masing gas
penyusun atmosfer yaitu:
 pada kedalaman 40 meter maka tekanan masing-
masing gas yaitu
Aplikasi :
 Hal ini berkaitan dengan aspek medis yaitu apabila
kita menghirup oksigen yang banyak maka akan
terjadi keracunan oksigen.
HUKUM HENRY
“Pada suhu tertentu, jumlah gas yang terlarut dalam
suatu cairan berbanding lurus dengan tekanan parsial
gas tersebut di atas cairan”
 Pada tekanan 1 atm, dalam tubuh manusia terdapat + 1
liter N2  penyelaman 2 atm, gas yang dihisap akan
menjadi 2x lipat  N2 dalam darah menjadi + 2 liter
 Semakin turun suhu  gas terlarut akan semakin
meningkat
Aplikasi
 Hal inilah yang mengharuskan kita untuk naik
kepermukaan dengan sangat perlahan agar gas yang
larut tidak berubah menjadi gelembung
 Adanya decompression stop