Penjelasan HK. Gas

Penjelasan HK. Gas
Thanks To:
• Allah Subhanallahu Wata’ala
• Bapak dan Ibu Kami dirumah. We Love You
mam, dad. Every moments with you, is the
sweetest one.
• Keluarga Besar Kami di Pekalongan dan di
Batang.
• Bapak Warlan Sugiyo Selaku Dosen
Pengampu.
• Om Tony Blank. Saparatoz Blank.
Dipersembahkan Oleh :
Tri Sutrisno
Didukung Oleh :
Franky Martion
Disponsori Oleh:
Krisna Adesya
Hukum Gas
Hukum gas adalah sebuah hukum yang
mempelajari tentang segala sesuatu
perhitungan gas itu sendiri
Hukum-hukum tentang gas:
1. Hukum Boyle
2. Hukum Avogadro
Hukum Boyle
Menurut salah satu postulat di atas bahwa energi
kinetik rata – rata dari semua molekul berbanding
lurus dengan temperatur mutlaknya
Dengan K adalah tetapan perbandingan. Jadi :
Sehingga pada temperatur tetap
Hukum Avogadro
Menurut hukum Avogadro, dua
gas mempunyai volume sama pada
tekanan dan temperatur yang sama
mengandung jumlah molekul yang
sama pula.
Menurut teori kinetik
•Pada tekanan dan volume yang sama
•Pada temperatur yang sama energi kinetik
molekul juga sama. Sehingga :
•Energi kinetik translasi molekul
1
p V = 3 N m C2
1
p V = 3  0 m C2
•Dengan  0 = Bilangan Avogadro
Untuk 1 mol gas
1
p V = 3  0 m C2
2
1
p V = 3 [ 2  0 m C2]
2
p V = 3 R T
Jadi,
Ek = R T
2
3
Kecepatan Molekul Gas
Untuk 1 mol gas.
p V
= 13  0 m C2
2
p V
= 3 R T
Karena,
M =0 m
Maka,
Jadi,
Penyimpangan
Apabila gas bersifat ideal, maka harga
,
harus sama dengan satu pada semua
tekanan. Pada gambar di bawah ini
tertera aturan
terhadap P untuk
beberapa jenis gas. Berdasarkan gambar
di bawah dapat dilihat bahwa gas-gas ini
menyimpang dari keadaan ideal,
terutama pada tekanan tinggi.
Untuk dapat menyatakan besarnya
penyimpangan ini diintroduksikan factor daya
mampat Z, yang didefinisikan sebagai :
Untuk gas ideal, Z = 1, sedangkan untuk
gas nyata Z ≠ 1. Makin besar harga Z
menyimpang dari satu, makin besar
gas yang bersangkutan menyimpang
dari keadaan ideal.
Harga Z tergantung pada :
• Jenis Gas
• Tekanan
• Temperatur
Perhitungan Gas
1. Hitung tekanan total jika 0,40 g H2, 2 g N2 dan
10,5 g CO2 dimasukkan di dalam suatu wadah
dengan volume 101 pada 273 K.
2. Suatu gas X berdifusi dengan kecepatan 2
cm3/detik. Pada keadaa yang sama hydrogen
berdifusi dengan kecepatan 11,9 cm3/detik.
Tentukan jenis gas X tersebut!
Jawaban
1. Berdasarkan hukum gas ideal P V = n R T
maka,
P H2 =
= 0,45 atm
P N2 =
= 0,16 atm
P CO2 =
= 0,53 atm
Menurut Dalton,
P1 =
[ P H2 + P N2 + P CO2 ]
=
( 0,45 + 0,16 + 0,53 )
=
1,14 atm
Jadi tekanan total adalah 1,14 atm
2. Menurut Hukum Graham,
=
M1 = [
] 2 . M2
=[
]2 . 2
= 71
Jadi gas tersebut adalah Cl2.
SOAL
1. Berapa Volume Uap H2O sebanyak 9gr jika
diukur pada suhu 27 0C dan tekanan 3 atm?
2. Dua liter senyawa Hidrokarbon ( CnH2n ) tepat
bereaksi dengan 02 30 liter (pembakaran
sempurna). Tentukan volume CO2 dan H2O
yang terbentuk (dalam keadaan T.P) dan
tentukan Rumus Molekul CnH2n!
Sesi tanya jawab
1. Faktor yang mempengaruhi kecepatan gerak
gas ideal? (Cahyo)
2. Apakah prbedaan jenis gas dapat
mempengaruhi penerapan hukum boile?
(Kiki)
3. Pada penyimpangan ideal terdapat nilai Z,
jika gas nyata nilai Z= bukan 1. apakah gas
nyata dan berikan contohnya? (Diah)