ksp

Solubility Product Constant
Tetapan Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan /sulobility (s)
• Zat dalam pelarut menyatakan jumlah
maksimum zat yang dapat larut dalam
pelarut.
• Satuan: gram/L atau mol/L
• Sejumlah zat di larutkan dalam air dan ada
sebagian yang tidak larut, larutan tersebut
merupakan Larutan Jenuh.
Faktor yang Memengaruhi Kelarutan
Suhu
• Senyawa
polar
mudah
larut
dalam senyawa
polar
• Ex: Alkohol, air
• Senyawa
non
polar mudah larut
dalam senyawa
non polar
• Ex:
lemak,
minyak
Jenis Larutan
• Pada zat padat
dalam air kenaikan
suhu
akan
mengakibatkan
kelarutan semakin
tinggi / semakin
mudah larut.
• Pada gas dalam air
kenaikan suhu akan
mengakibatkan
kelarutan
berkurang/ sukar
larut.
Hasil Kali Kelarutan
AgCl
AgCl
AgCl
(b)
(c)
(a)
↔
Ag+ + Cl-
↔
Ag+ + Cl-
↔
Ag+ + Cl-
(a) Pada saat dilarutkan, sebagian AgCl larut dan sebagian tetap
mengendap, terjadi kesetimbangan: Ag+ + Cl- ↔ AgCl
(b) Ke dalam larutan tersebut ditambahkan AgCl padat dan akan
terus terjadi pengendapan
(c) Pada saat ditambah air, sebagian AgCl yag masih mengendap
akan terlarut dan terionisasi
K [AgCl] tetap,
sehingga
Terdapat reaksi
kesetimbangan
AgCl ↔ Ag+ + Cl-
K [AgCl] = [Ag+ ] [Cl- ]
[Ag+ ] [Cl- ]
K=
[AgCl]
AmBn(s) ↔ mAn+ (aq) + nBm- (aq)
Ksp AmBn = [An+]m [Bm-]n
K pada
kesetimbangan
disebut Ksp
Ksp AgCl= [Ag+ ] [Cl- ]
Tuliskan Rumus Ksp untuk senyawasenyawa berikut ini:
1.
2.
3.
4.
5.
PbI2
CdS
Ca(OH)2
Ag2CrO4
Cu2S
6. Ca3(PO4)2
7. Mg(OH)2
8. Ba3(PO4)2
9. AuCl3
10. Bi2S3
Hubungan Kelarutan dengan Ksp
• Jika nilai kelarutan AmBn(s) sebesar s
mol/L, maka:
AmBn(s) ↔ mAn+ (aq) + nBm- (aq)
s mol/ L ms mol/ L ns mol/ L
• Sehingga Ksp AmBn(s) adalah:
Ksp AmBn = [An+]m [Bm-]n
= (m s)m (n s)n
= mm x nn (s)m + n
(𝑚+𝑛)
• s=
𝐾𝑠𝑝
𝑚𝑚 𝑛𝑛
Latihan….
1. Pada suhu tertentu, kelarutan AgCl dalam air
adalah 1,435 mg/ L.
a. Berapa kelarutan AgCl dalam satuan
mol/liter jika Mr AgCl= 143,5 ?
b. Tentukan [Ag+ ] dan [ Cl-] dalam larutan
jenuh AgCl tersebut!
c. Tentukan Ksp nya!
2. Pada suhu tertentu, nilai Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-12
Hitunglah kelarutan Ca(OH)2 dalam air pada suhu
tersebut.
3. Berapa gram Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 250
ml air pada suhu T°C jika pada suhu tersebut Ksp
Mg(OH)2 = 3,2 x 10-11. Mr Mg(OH)2 = 58
4. Jika pada suhu tertentu kelarutan PbI2 = 1 x 10-4
mol/L hitunglah Ksp PbI2.
5. pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada T°C adalah 9+log 2,
maka Ksp Pb(OH)2adalah…
Makna Hasil Kali Kelarutan
• Nilai Ksp suatu senyawa ionik yang sukar larut
dapat memberi informasi tentang kelarutan
senyawa tersebut dalam air.
• Nilai Ksp digunakan untuk memperkirakan
terjadi atau tidaknya endapan suatu larutan.
• Semakin besar nilai Ksp semakin mudah larut
suatu senyawa
• Semakin kecil nilai Ksp semakin sukar larut
suatu senyawa
Untuk memperkirakan terjadi atau tidaknya
endapan suatu larutan digunakan Konsep Kali
Ion (Qsp)
Qsp AmBn = [An+]m [Bm-]n
• Jika Qsp > Ksp maka terjadi endapan AmBn
• Jika Qsp = Ksp maka terjadi larutan AmBn
• Jika Qsp < Ksp maka belum terjadi larutan jenuh maupun
endapan AmBn
Latihan….
1. Kedalam 100 ml larutan AgNO3 0,001 M ditambahkan 100ml
larutan Na2CO3 0,001 M. apakah penambahan tersebut sudah
mengakibatkan terjadinya endapan Ag2CO3. Diketahui Ksp
Ag2CO3 pada suhu 25°C adalah 6,3 x 10-12
2. Kedalam aquades yang volumenya 100 ml ditambahkan
masing-masing 1 mL larutan Pb(NO3)2 0,001 M dan 1 mL
NaCl 0,01 M. Dengan menganggap bahwa volume larutan
tetap 100 mL dan nilai Ksp PbCl2 = 2 x 10-5, tunjukkan
dengan perhitungan apakah terjadi endapan pada reaksi
diatas.
Pengaruh Ion Sesama Terhadap Kelarutan
Larutan NaCl
Cl-
Larutan AgNO3
Ag+
AgCl
AgCl
AgCl
(b)
(c)
(a)
↔
Ag+ + Cl-
↔
Ag+ + Cl-
↔
Ag+ + Cl-
(a) Larutan AgCl, semua AgCl terionisasi menjadi Ag+ dan Cl(b) Penambahan larutan yanng mengandung Cl- menyebabkan
ternyadinya endapan AgCl
(c) Penambahan larutan yang mengandung Ag+ menyebabkan
terjadinya endapan AgCl
• Penambahan ion Cl-, kesetimbangan bergeser ke kiri
sehingga mengakibatkan jumlah AgCl yang
mengendap bertambah.
• Penyambahan ion Ag+ , kesetimbangan bergeser ke
kiri sehingga mengakibatkan jumlah AgCl yang
mengendap bertambah.
• Jika dalam sistem kesetimbangan kelarutan
ditambahkan ion sesama, kelarutan senyawa
berkurang (endapan bertambah).