Soal Tahun Lalu - Olimpiade Kimia Nasional UGM

Olimpiade Kimia Nasional 2013
1.
2.
3.
4.
Diboran, B2H6 disintesis dengan reaksi:
3 NaBH4 + 4 BF3  3 NaBF4 + 2 B2H6.
Bila reaksi ini memiliki 70 % yield, berapa mol NaBH4 harus direaksikan dengan BF3
berlebih agar didapatkan 0,400 mol B2H6 :
a.
0,4
d.
0,858
b.
0,42
e.
0,98
c.
0,6
Dalam suatu percobaan, sebanyak a mol A ditempatkan dalam tabung dan kemudian
terjadi reaksi menghasilkan B:
A (g)  2 B (g).
Pada kesetimbangan, x mol A telah bereaksi dan tekanan total dalam wadah adalah P.
Tekanan B dalam kesetimbangan adalah:
2 xP
2 xP
a.
d.
(a  x)
(a  x)
b.
xP
(a  x)
c.
2 xP
(a  x)
e.
xP
2(a  x)
Pada pembakaran 0,786 gram belerang dalam suatu kalorimeter bom terjadi kenaikan
suhu dari 25,0140 C menjadi 25,6830 C. Jika kapasitas kalor calorimeter dan isinya adalah
10,87 kJ/0C . Berapakah perubahan entalpi pada pembakaran 32 gram belerang?
a. -303 kJ
b. -21,816 kJ
c. -7272 kJ
d. -909 kJ
e. -174,52 kJ
Tabel berikut ini adalah lambang unsur hipotetis yang ada di jagad raya serta
elektronegatifitas nya:
Unsur
Elektronegatifitas
L
2,0
M
3,5
Q
0,9
R
2,5
Berikut ini ikatan yang paling kurang polar (paling non-polar) adalah:
a. L-M
d.Q-R
b. M-Q
e.M-R
c. L-R
1
Olimpiade Kimia Nasional 2013
5.
Urea bereaksi dengan asam nitrit sebagai berikut :
NH2CONH2(s) + 2 HNO2(aq)  CO2(g) + 2 N2(g) + 3 H2O(aq)
Bila 0,24 gram urea direaksikan dengan HNO2 berlebihan, hitunglah volume gas yang
dihasilkan dalam reaksi tersebut ? (diketahui volume 1 mol gas, kondisi STP = 22,4 dm3 )
a. 96 cm3
d. 246 cm3
b. 192 cm3
e. 269 cm3
c. 200 cm3
6.
Diketahui reaksi-reaksi berikut
i)
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
ii)
2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)
iii)
H2SO4(l) 2H+(aq) + SO42-(aq)
Manakah dari reaksi diatas yang bergeser ke kiri jika suhu dinaikkan?
a. (i)
b. (ii)
c. (iii)
d. (i) dan (ii)
e. (i), (ii) dan (iii)
7.
Dalam suatu sampel cocoa beans seberat 2,95 gram mengandung senyawa teobromin
(C7H8N4O2). Teobromin yang ada dalam senyawa tersebut semua diubah menjadi
C7H7N4O2Ag yang sukar larut dalam air dengan cara menambahkan 25,00 mL AgNO3
0,1 M. Hitunglah persen teobromin (Mr= 180,1 g/mol) dalam sampel bila filtrat dan hasil
cucian membutuhkan titrasi balik dengan menggunakan KSCN 0,0108 M sebanyak 7,69
mL. ?
a. 0,51%
b. 1,53%
c. 1,02%
d. 2,35%
e. 3,00%
8.
Manakah yang memiliki panjang ikatan terpanjang?
a. H2+
d. H22b. H2
e. Tidak dapat dibandingkan.
c. H2
2
Olimpiade Kimia Nasional 2013
9.
Urutan kepolaran ikatan O-H, Mg-O, Ca-O, dan Sr-O adalah, . . .
a.
b.
c.
d.
e.
10.
Sr-O > Mg-O > O-H > Ca-O
O-H > Mg-O > Ca-O > Sr-O
O-H > Sr-O > Ca-O > Mg-O
Sr-O > Ca-O > Mg -O > O-H
Mg-O > Ca-O > Sr-O > O-H
Suatu senyawa organik yang memiliki rumus empiris yang sama dengan rumus
molekulnya yaitu C3H9N yang banyak terkandung pada sisa – sisa jasad tumbuhan dan
hewan laut. Senyawa ini menyebabkan timbulnya bau amis . Analisis spektroskopi NMR
dari senyawa ini tampak sebagai berikut :
Senyawa tersebut adalah :
a. n-propilamina
d. N,N-dimetil metilamina
b. isopropilamina
e. N,N-dimetil etilamina
c. N-metil etilamina
11.
Pada pembakaran sempurna 2,3 gram campuran metana dan etana dihasilkan 6,6 gram
karbon dioksida. Tentukan fraksi mol metana dalam campuran tersebut jika diketahui
reaksi pembakaran metana dan etana sebagai berikut :
CH4(g) + O2(g)
CO2(g) + H2O(l)
C2H6(g) + O2(g)
CO2(g) + H2O(l)
a. 34,78 %
b. 25%
c. 50%
d. 75%
e. 80%
12.
2,00 liter air akan dianalisis. Pertama kali air tersebut diuapkan dalam wadah tertutup dan
ditambahakan NaB(C6H5)4. Ternyata terbentuk endapan dengan rumus molekul berupa
KB(C6H5)4. Endapan tersebut disaring, kemudian dilarutkan kembali dalam aseton.
Analisis dilanjutkan dengan Metode Mohr, dititrasi dengan menggunakan AgNO3
0,03981 M membutuhkan 37,90 mL. Hitunglah kadar kalium dalam sampel (dalam ppm)
bila diasumsikan semua kalium dalam sampel berubah menjadi endapan. ?
a. 60,39 ppm
b. 58,84 ppm
c. 39,33 ppm
d. 30,17 ppm
e. 29,42 ppm
3
Olimpiade Kimia Nasional 2013
13.
Perhatikan rumus molekul suatu senyawa berikut
HNCHCH2COCCH
Berapakah jumlah ikatan sigma dan ikatan phi yang ada dalam molekul tersebut?
a. 8 sigma dan 7 phi
b. 8 sigma dan 3 phi
c. 11 sigma dan 3 phi
d. 11 sigma dan 4 phi
e. Semua ikatan sigma
14.
Dalam suatu sistem terisolasi memiliki tekanan A mmHg. Dalam sistem ini terjadi reaksi
berikut:
HS-(aq) +
2O2(g)
SO42-(aq) +
H+(aq)
Diketahui rekasi ini dalam larutan berair dengan suhu B0C. (P0 air (B0C: D mmHg).
Tentukan tekanan parsial O2, dan nilai Kp ? (asumsikan tidak ada penurunan tekanan
uap H2O).
15.
Gas CO merupakan salah satu polutan yang berasal dari gas buang kendaraan bermotor.
Gas ini beracun karena . . .
a. dapat larut dalam air membentuk gas karbondioksida dan gas hidrogen
b. mudah bereaksi dengan udara sehingga mengganggu transfer nutrisi darah
c. berbau busuk dan menusuk sehingga meracuni darah
d. reaktif dan mudah bereaksi dengan zat lain yang ada dalam paru-paru
e. dapat berikatan dengan Hb dalam darah
16.
Suatu campuran gas dilewatan kedalam suatu larutan sodium hidroksida dengan laju 2,50
L/menit selama 64 menit. Gas SO2 didalam campuran gas akan berubah menjadi ion
sulfit. Setelah ditambah dengan HCl, ion sulfit dititrasi dengan larutan KIO3 0,003125 M
sebanyak 4,98 mL. Tentukanlah konsentrasi(dalam satuan ppm) SO2 didalam campuran
gas apabila campuran gas tersebut memilki densitas 1,2 g/L ?
a. 30,581
d. 10,103
b. 20,772
e. 5,193
c. 10,386
4
Olimpiade Kimia Nasional 2013
17.
Sebanyak 0,20 mol CuSO4 ditambahkan ke dalam larutan satu liter larutan NH3 1,20 M.
Berapa konsentraasi ion Cu2+ pada kesetimbangan ? Kf= 5,0 x 1013
a. 1,6 x 10-13 M
d. 0,09 X 10-14 M
b. 1,9 x 10-15 M
e. 1,0 X 10-11 M
c. 1,0 x 10-14 M
18.
Dalam pelarut air, kekuatan basa NaOH dan KOH hampir tidak terbedakan. Pelarut
apakah yang lebih bisa membedakan kekuatan kedua basa tersebut?
a. HSbF6
d. NH3
b. C6H6
e. Tidak Ada
c. CH3CHOHCH3
19.
Senyawa yang manakah yang mempunyai pusat khiral dan membentuk zwitter ion ?
A.
H
D.
HO
CONH2
H3N
C CO2H
CO2H
H
B
O2N
E. Semua tidak bisa
C CO2H
OH
C.
H
H3C
C CO2H
NH2
20.
Dalam suatu reaksi redoks ternyata kalium dikromat (K2Cr2O7) bereaksi dengan timah
diklorida (SnCl2) dalam suasana asam menjadi CrCl3 dan kalium klorida (KCl). Setelah
reaksi disetarakan, maka koefisien reaksi dari kalium dikromat dan timah diklorida
adalah. . .
a. 3 dan 1
b. 1 dan 3
c. 2 dan 3
d. 3 dan 2
e. 1 dan 1
5
Olimpiade Kimia Nasional 2013
21.
Senyawa berikut ini, manakah yang di dalam air memberikan sifat basa yang paling kuat?
a. CH3CH2CH2OH
b. CH3CH2CHO
c. CH3CH2CO2H
d. CH3CH2CH2NH2
e. CH3-CCH
22.
Urutkan Ksp AgCl, AgBr, dan AgI dalam larutan berair...
a. Ksp AgI> Ksp AgBr>Ksp AgCl
b. Ksp AgBr>Ksp AgCl> Ksp AgI
c. Ksp AgBr> Ksp AgI >Ksp AgCl
23.
d. Ksp AgCl>Ksp AgBr>Ksp AgI
e. Ksp AgCl>Ksp AgI>Ksp AgBr
Berapakah konsentrasi H2O dengan massa jenis 1g/ml ?
a. 1M
b. Tidak dapat dihitung
c. 55,56 M
d. 0,5 M
e. 1.10-100
6
Olimpiade Kimia Nasional 2013
24.
Manakah dari reaksi berikut yang paling sulit berlangsung ?
a.
b.
c.
d.
e.
25.
Sejumlah garam klorida lelehan dielektrolisis dengan suatu arus listrik 3,00 A. Jumlah
deposit logam yang manakah akan memerlukan waktu elektrolisis terlama?
a. 50 g Mg
b. 75 g Al
c. 100 g Ca
d. 125 g Fe
e. Jawaban A, B, C dan D semuanya benar
26. Apa yang akan terjadi jika ke dalam 200 mL larutan 0,2 M CH3COOH ditambah 10 mL
KCl 0,01 M?
a. pH tetap
b. pH naik
c. pH turun d. semua benar
e. semua
7
Olimpiade Kimia Nasional 2013
27.
Etan-1,2-diol
A
H+
H2O/H+
KMnO4/OH-
A
B
Apakah senyawa C tersebut?
a. heksanal
b. asam heksanoat
c. heksanol
28.
Berapa orde ikatan pada O22- ?
a. 1
b. 1,5
c. 2
C
d. heksena
e. CO2 + H2O
d. 2,5
e. 3
29.
Senyawa organik seringkali memiliki struktur yang hampir sama, tapi berbeda dalam
orientasi ruangnya. Senyawa-senyawa ini disebut sebagi senyawa khiral. Dibawah ini
yang merupakan senyawa khiral adalah?
a. Cis-2-butena
b. 2,3-pentadiena
c. 1,2-etanadiol
d. Asam 1-aminoetanoat
e. 1,2,4-trimetilbenzena
30.
Kandungan asam askorbat dalam segelas jus jeruk dapat ditentukan dengan mengoksidasi
asam askorbat menjadi asam dehydroaskorbat dengan sejumlah larutan iodine berlebih.
Suatu sampel jus jeruk sebanyak 5 mL direaksikan dengan 50 mL larutan iodine 0,01023
M. Setelah reaksi selesai maka sejumlah13,82 mL larutan natrium tiosulfat 0,0720 M
dibutuhkan untuk titrasi balik terhadap larutan iodine tersebut. Hitunglah kadar asam
askorbat dalam mg/100 mL. ?
a. 7,29
b. 486
c. 243
d. 48,6
e. 2,43
8
Olimpiade Kimia Nasional 2013
31.
Dalam sel volta terjadi reaksi berikut ini (dalam keadaan standar):
jika dalam sel volta awal (sebelum digunakan) terdapat [Ag+] sebanyak 0,2 M, dan [Cu2+]
sebanyak 0,02 M. Maka tentukan Esel dalam keadaan setimbang.? (Eosel Cu: 0,34 V, Eosel
Ag :0,8 V)
a. 0,46 V
d. 1,16 V
b. -0,46 V
e. Semua jawaban salah
c. 0 V
32.
Manakah dibawah ini yang merupakan faktor yang sangat menentukan adanya efek
shielding dalam suatu atom?
a. Nomor atom
b. Massa atom
c. Jari-jari atom
d. Jumlah isotop yang stabil
e. Jumlah neutron
33.
Susunlah urutan peningkatan keasaman dari lemah ke kuat dari senyawa berikut :
1.Fenol, pKa=9,85
2.Asam piruvat, pKa=2,49
3.Aspirin, pKa=3,48
4.Asam karbonat, pKa=6,36
a. 1,3, 4, 2
b. 1, 4, 3, 2
c. 2,3,4,1
d. 4,2,1,3
e. 1,2,3,4
34.
Kombinasi manakah dari larutan berikut ini yang menghasilkan larutan pH=7?
a. 50 mL HCl 1 M + 50 mL NaOH 1 M
b. 50 mL HCl 2 M + 100 mL NaOH 1 M
c. 100 mL HCl 1 M + 50 mL NaOH 2 M
d. 350 mL HCl 0,2 M + 10 mL HCl 7 M
e. Semua jawaban benar
35.
Kelarutan gas nitrogen pada 250C dan 1 atm ialah 6,8x10-4 mol /L .Berapakah konsentrasi
nitrogen yang terlarut dalam air pada kondisi atmosfir ? tekanan parsial gas nitrogen pada
tekanan atmosfir ialah 0,78 atm.
a. 5,3 x 10-4 M
b. 6,8 x 10-4 M
c. 1,1 x 10-4 M
d. 8,7 x 10-4 M
e. 1,3 X 10-4 M
9