BANK SOALL TERMOKIMIA BYGP

TUGAS KIMIA TENTANG TERMOKIMIA
1. Pada proses endoterm … .
A. kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan ΔH<0
B. kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan ΔH>0
C. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan ΔH<0
D. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan ΔH>0
E. tidak terjadi perpindahan kalor dan ΔH=0
2. NaOH padat dilarutkan dalam tabung reaksi berisi air, larutnya NaOH disertai
kenaikan suhu pada tabung reaksi. Maka yang disebut dengan sistem pada reaksi di
atas adalah…
A. Tabung reaksi
B. Udara
C. NaOH, air dan tabung reaksi
D. Air dan tabung reaksi
E. Air dan NaOH
3. Satu sendok NaOH dilarutkan ke dalam 500 mL air dalam gelas kimia. Dari
keterangan tersebut, dapat dikatakan bahwa larutan NaOH…
A. Sistem tersekat
B. Sistem terbuka
C. Sistem energi
D. Sistem tertutup
E. Sistem kalor
4. Suatu sistem menyerap kalor 15 kJ dan melakukan kerja sebanyak 100 kJ. Perubahan
energi sistem tersebut…
A. 115 kJ
B. 75 kJ
C. -115 kJ
D. 85 kJ
E. -85 kJ
5. Suatu sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar 100 kJ. Selama perubahan
sistem menyerap kalor sebesar 100 kJ. Selama perubahan energi tersebut, sistem
melakukan kerja sebesar…
A. 50 kJ
B. 100 kJ
C. 150 kJ
D. 200 kJ
E. 250 kJ
6. Pada proses eksoterm…
A. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif
B. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif
C. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif
D. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif
E. Entalpi lingkungan bertambah dan perubahan entalpi negatif
7. Pada pembakaran spirtus terjadi pembebasan kalor sebesar 1364 Kj/mol , proses
tersebut termasuk reaksi eksoterm karena ....
A. terjadi penyerapan kalor dari sistem ke lingkungan
B. terjadi pembebasan kalor dari lingkungan ke sistem
C. terjadi pembebasan dan pelepasan kalor
D. terjadi pembebasan kalor dari sistem ke lingkungan
E. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
8. Jika diketahui persamaan termokimia : C6H6(g) → 6C(S) + 3H2(g) ΔH = -49kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …
A. pemanasan 1 mol benzena (C6H6) diperlukan kalor 49 kJ
B. pembentukan 1 mol benzena diperlu-kan kalor 49 kJ
C. pembentukan 1 mol benzena dibebas-kan kalor 49 kJ
D. peruraian 1 mol benzena diperlukan kalor 49 kJ
E. peruraian 1 mol benzena dibebaskan kalor 49 kJ
9. Ciri reaksi endoterm adalah…
A. ∆H produk > ∆ H reaktan
B. entalpi sistem berkurang
C. reaksi membebaskan kalor
D. mempunyai perubahan entalpi bernilai negatif
E. terjadi perpindahan kalor dari sistem kelingkungan
10. Sebuah kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan
air. Pada dasar tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan reaksi …
A. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
B. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
C. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
D. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
E. endoterm, energi tidak berpindah
11. Yang terjadi pada reaksi eksoterm adalah....
A. ΔH positip
B. Entalpi sistem naik
C. Energi sistem bertambah
D. Sistem memerlukan kalor
E. Lingkungan menerima kalor dari sistem
12. Jika suatu pita magnesium dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl,
ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat
digolongkan ...
A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
C. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
D. Endoter, enrgi berpindah dari lingkungan ke sistem
E. Endoterm, energi tidak berpindah
13. Pada reaksi endoterm akan terjadi proses ...
A. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif
B. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif
C. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif
D. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif
E. Entalpi sistem bertambah dan tidak ada perubahan entalpi
14. Beberapa proses/ reaksi kimia yang terjadi di alam sebagai berikut:
1) 6CO2(g) + 6H2O(l)  C6H12O6(s) + 6O2(g)
2) 4Fe(s) + 3O2(g) + xH2O(l)  2Fe2O3(s) + xH2O(l)
3) C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l)
4) H2O(l)  H2O(g)
5) C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)
Pasangan persamaan kimia yang merupakan proses eksoterm adalah ...
A. 1) dan 2)
D. 2) dan 4)
B. 1) dan 3)
E. 3) dan 4)
C. 2) dan 3)
15. Ke dalam tabung reaksi berisi air dilarutkan NaOH padat. Yang dimaksud dengan
sistem pada peristiwa di atas adalah ...
A. NaOH
B. Air
C. NaOH padat dan air
D. NaOH padat, air, dan tabung reaksi
E. Air dan tabung reaksi
16. Perhatikan persamaan reaksi termokimia:
1
1) NaCl(s)  Na(s) + 2 Cl2(g)
ΔH = + x kJ/mol
2) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g)
ΔH = - x kJ/mol
1
3
3) 2 N2(g) + 2 H2(g)  NH3(g)
1
4) H2(g) + 2 O2(g)  H2O(l)
ΔH = - x kJ/mol
ΔH = - x kJ/mol
1
5) 2C(s) + 3H2O(l) + 2 O2(g)  C2H5OH(l) ΔH = - x kJ/mol
Persamaan reaksi yang merupakan ΔH0f, ΔH0d, dan ΔH0c adalah ...
A. 1 , 2, dan 3
D. 1, 2, dan 4
B. 2, 3, dan 4
E. 3, 4, dan 5
C. 3, 1, dan 2
17. Perubahan entalpi yang terjadi jika air terbentuk dari unsur-unsurnya diberikan
dengan persamaan:
2H2(g) + O2(g)  2H2O(l)
ΔH = - 572 kJ
Dapat dikatakan bahwa ...
A. Kalor pembentukan air ialah -572 kJ/mol
B. Dalam pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 kJ
C. Dalam pembentukan 1 mol hidrogen 572 kJ kalor mengalir dari sistem ke
lingkungan
D. Kalor pembentukan 2 mol air -286 kJ
E. Pada reaksi pembentukan 2 mol air, kalor sebanyak 572 kJ mengalir dari sitem ke
lingkungan
18. Pernyataan yang benar untuk reaksi:
1
2CO(g) + 2 O2(g)  H2O(g)
A.
B.
C.
D.
E.
ΔH = x kJ, adalah ...
Kalor pembentukan CO = 2x kJ/mol
Kalor penguraian CO = 2x kJ/mol
Kalor pembakaran CO = 2x kJ/mol
Kalor pembakaran CO = 0,5x kJ/ mol
Kalor pembentukan CO2 = 2x kJ/ mol
19. Diketahui reaksi pembakaran : C2H2(aq)+O2(g) 2CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-120kJ.
Pada pembakaran 5,6 liter C2H2 keadaan standar.....
A. Membebaskan kalor 240 kJ
B. memerlukan kalor 240 kJ
C. entalpi sistem bertambah sebesar 120 kJ
D. diserap kalor 30 kJ
E. dibebaskan kalor 30 kJ
20. Pada reaksi berikut: CO(g) + 1/2 O2(g)  CO2(g) ΔH = -X kj, maka pada pembakaran
7 gram CO (C=12, O=16) dibebaskan kalor sebesar ....
A. ¼ x kJ
B. ⅓ x kJ
C. ½ x kJ
D. 2 x kJ
E. 4 x kJ
21. Entalpi pembentukan NH4Cℓ(S) pada keadaan standar adalah -314,4 kJmol-1.
Persamaan termokimia yang menggam-barkan data di atas adalah …
A. NH3 (g) + HCℓ (g) → NH4Cℓ (S) ΔH = – 314,4 kJmol-1
B. NH4 (g) + Cℓ -(g) → 2NH4Cℓ (S) ΔH = – 314,4 kJmol-1
C. N2 (g) + 4H2 (g) + Cℓ 2 (g) → 2NH4Cℓ (S) ΔH = – 314,4 kJmol-1
D. NH3 (g)+ ½H2 (g)+ ½Cℓ 2 (g) → NH4Cℓ (S) ΔH = – 314,4 kJmol-1
E. N2 (g) + 3H2 (g)+ 2HCℓ (g)→ 2NH4Cℓ (S) ΔH = – 314,4 kJmol-1
22. Untuk menguraikan 34 gram NH3(g) (Mr=17) menjadi unsur-unsurnya diperlukan
energi 22 kkal, maka entalpi pembentukan NH3(g) adalah....
A. 11 kkal/mol
B. 17 kkal/mol
C. 26 kkal/mol
D. 34 kkal/mol
E. 38 kkal/mol
23. Diketahui H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr (g) ΔH =-72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 22,4
liter (pada STP) gas HBr menjadi H2 dan Br2 dibutuhkan kalor sebanyak …..
A. 9 kJ
B. 18 kJ
C. 36 kJ
D. 72 kJ
E. 144 kJ
24. Diketahui ∆Hf 0 NH3(g) = -46 kj/mol. ∆H untuk reaksi 2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g)
adalah ….kJ/mol
A. - 92
B. - 46
C. +46
D. +92
E. +138
25. Pada reaksi N2 + O2 → 2 NO ∆H = +180,8 kJ/mol, maka entalpi reaksi pembentukan
0,5 mol gas NO sebesar ....
A. –90,4 kJ/mol
B. +90,4 kJ/mol
C. –45,4 kJ/mol
D. +45,2 kJ/mol
E. +45,4 kJ/mol
26. Diketahui reaksi: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH = -184 Kj
Bila 2 mol gas hidrogen bereaksi sempurna dengan 2 mol gas klorin, maka…
A. Terjadi reaksi eksoterm, dengan melepaskan kalor sebanyak 184 kJ
B. Terjadi reaksi endoterm, dengan menyerap kalor sebanyak 184 kJ
C. Terjadi reaksi eksoterm, dengan melepaskan kalor sebanyak 368 kJ
D. Terjadi reaksi endoterm, dengan menyerap kalor sebanyak 368 kJ
E. Terjadi reaksi eksoterm, dengan menyerap kalor sebanyak 368 kJ
27. Entalpi pembentukan MgSO4 (s) = -1278 kJ mol-1 maka persamaan termokimia
pembentukan MgSO4 yang benar adalah … .
A. MgO(s) + SO3(g)  MgSO4(s) ΔH= - 1278 kJ
B. Mg(s) + S(s) + 2O2(g)  MgSO4(s) ΔH= - 1278 kJ
C. 2Mg(s)+2S(s)+4O2(g)  2MgSO4(s) ΔH=-2556 kJ
D. Mg2+ (aq)+ SO42-(aq)  MgSO4(s) ΔH= - 1278 kJ
E. MgS(s) + 2O2(g)  MgSO4(s) ΔH= - 1278 Kj
28. Di antara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan
sebagai entalpi pembentukan adalah ....
A. 2H(g) + O(g)  H2O(l)
∆H = - 926 kJ
+

B. H (aq) + OH (aq)  H2O(l)
∆H = - 926 kJ
C. C2(s) + 2H2(g)  C2H4(g)
∆H = + 54 kJ
D. 2H2(g) + O2(g)  H2O(g)
∆H = - 484 kJ
E. 2C(s) + 3H2O(g) + ½O2(g)  C2H6O(l) ∆H = - 277,7 kJ
29. Entalpi pembentukan NH4Cl(s) pada keadaan standart adalah -314,4 kJ/mol.
Persamaan termokimia di bawah ini yang menggambarkan data tersebut adalah….
A. NH3(g) + HCl(g) → NNH4Cl(s)
∆H= -314,4 kJ
+
B. NH4 (g) + Cl (g) → 2NH4Cl(s)
∆H= -314,4 kJ
C. N2(g) + 4H2(g) +Cl2(g) → 2NH4Cl(s)
∆H= -628,8kJ
D. NH3(g) + ½H2(g) + ½ Cl2(g)→ NH4Cl(s) ∆H= -314,4 kJ
E. N2(g) + 3H2(g) + 2HCl(g) → 2NH4Cl(s)
∆H= -628,8 KJ
30. Diketahui reaksi : 2C2H2(g)+ 5O2(g)→ 4CO2(g)+2H2O(l) ∆H = -2372,4 kJ
Pada pembakaran sempurna 11,2 liter gas C2H2(STP ), pernyataan yang benar
adalah....
A. Entalpi sistem berkurang 593,1 kJ
D. Entalpi sistem berkurang 296,55 kJ
B. Entalpi sistem bertambah 593,1 kJ
E. Entalpi sistem masih tetap 2372,4 kJ
C. Entalpi sistem bertambah 296,55 kJ
31. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :
C (g) + 2H2(g) + ½ O2 (g) → CH3OH(g)
∆H= -284 kJ
Perubahan entalpi untuk pembentukan 8 gram CH3OH(l) (Mr = 32) adalah….
A. -568 kJ
D. 142 kJ
B. -142 kJ
E. 568 kJ
C. -71 kJ
32. Diketahui : HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) H = -56 kJ/mol. Bila 100 mL
HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaOH 0,25 M, maka perubahan
entalpi yang terjadi pada reaksi ini adalah….
A. -0,56 kJ
D. -2,80 kJ
B. -1,40 kJ
E. -3,08 kJ
C. -1,68 kJ
33. Diketahui persamaan termokimia : H2 + ½ O2  H2O H = – 242 kJ.
Maka kalor reaksi untuk menguraikan 36 gram air (H = 1, O = 16) adalah ….
A. – 484 kJ
B. – 242 kJ
C. – 121 kJ
D. + 121 kJ
E. + 484 kJ
34. Diketahui: ½ N2 (g) + O2 → NO2 (g) ∆H = + 34 kJ/mol. Jenis perubahan entalpi
(∆H) pada reaksi di atas adalah ….
A. perubahan entalpi pelarutan
B. perubahan entalpi penguraian
C. perubahan entalpi pembakaran
D. perubahan entalpi pengenceran
E. perubahan entalpi pembentukan
35. CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = x kj, x adalah entalpi .....
A. pembentukan CO
B. penmguraian CO2
C. Pembakaran CO
D. Pembakaran CO2
E. Pembentukan CO2
36. Untuk menguraikan 1 mol CaCO3 menjadi CaO dan CO2 diperlukan 178 kJ.
Persamaan termokimia yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah...
A. CaO + CO2 → CaCO3 H = +178 kJ
B. CaCO3 → CaO + CO2 H = -178 kJ
C. CaCO3 → CaO + CO2 H = +178 kJ
D. CaO + CO2 → CaCO3 H = -178 kJ
E. CaO + CO2 → CaCO3 H = +89 kJ
37. Persamaan reaksi : 2CO2(g) + O2(g) → 2 CO2(g) H= +136,6 Kkal.
Pada pembakaran 1 mol gas CO terjadi perubahan entalpi sebesar...
A. +136,6 Kkal
D. -68,3 Kkal
B. +68,3 Kkal
E. -136,6 Kkal
C. +34,15 Kkal
38. Reaksi : CO(g) +1/2 O2(g) →CO2(g) H = -283 kJ
Nilai H tersebut merupakan .....
A. Entalpi penguraian CO2
B. Entalpi pembakaran CO2
C. Entalpi penguraian CO
D. Entalpi pembakaran CO
E. Entalpi reaksi
39. Gas metana sebanyak 0,25 mol dibakar pada keadaan STP dengan reaksi
sebagai berikut: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = − 294 kJ
Banyaknya kalor yang dilepaskan pada reaksi di atas adalah....
A. − 389 kJ
B. − 294 kJ
C. − 73,5 kJ
D. + 73,5 kJ
E. + 73,5 kJ
40. Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!
(1) C3H8 (g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O (l)
ΔH = − a kJ.mol−1
(2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = − b kJ.mol−1
(3) NaCl (s) + → Na (s) + 1/2 Cl2 (g)
ΔH = + c kJ.mol−1
(4) NO (g) → 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g)
ΔH = − d kJ.mol−1
(5) H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g)
ΔH = − e kJ.mol−1
0
0
Persamaan reaksi yang merupakan ΔHf , ΔHd dan ΔHc0 adalah...
A. 1, 2, dan 3
B. 1, 3, dan 4
C. 2, 3, dan 4
D. 3, 4, dan 5
E. 5, 3, dan 2
41. Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ
dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah....
A. 90 kJ
B. 100 kJ
C. 110 kJ
D. 120 kJ
E. 130 kJ
42. Diketahui reaksi : NaOH (aq) + HCl → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 56 kJ/mol.
Bila 100 cm3 larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,15 M,
maka perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi ini adalah ….
A. – 0,56 kJ
D. – 1,40 kJ
B. – 3,08 kJ
E. – 2,80 kJ
C. – 3,08 kJ
43. Diketahui reaksi : 4 C + 6 H2 + O2 → 2 C2 H5OH, ΔH = - 13,28 kkal.
Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pada pembentukan 9,2 gram C2 H5OH
( Ar C=12; H=1, O=16) , terjadi ….
A. Pembebasan kalor 6,14 kkal
B. Penyerapan kalor 13,28 kkal
C. Pembebasan kalor 13,28 kkal
D. Penyerapan kalor 26,56 kkal
E. Pembebasan kalor 26,56 kkal
44. Kalor pembentukan AgNO3 adalah – 23 kkal/mol. Pernyataan tersebut dapat ditulis :
A. Ag+ + NO3- → AgNO3
∆H: + 23 kkal
B. 2Ag(s) + N2 (g) + 3 O2(g) → 2AgNO3
∆H: - 46 kkal
C. 2Ag(s) + 2 HNO3 → 2AgNO3 + H2
∆H: - 46 kkal
D. Ag2O + N2O5(g) → 2AgNO3
∆H: + 46 kkal
E. Ag+ + NO3- → AgNO3
∆H: + 46 kkal
45. Jika diketahui : N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H= -92 KJ, maka perubahan entalpi pada
penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah......
A. -92 KJ
D. -46 KJ
B. + 46 KJ
E. + 92 KJ
C. +184 KJ
46. Persamaan termokimia reaksi pembakaran 2 mol SO2 dengan ΔH = 393,5 kJ adalah
....
A. SO2 (g) + O2 (g)  SO3 (g) ΔH = 393,5 kJ
B. S(s) + O2 (g) SO2(g) ΔH = 393,5 kJ
C. 2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g) ΔH = 787 kJ
D. 2S(s) + 2O2 (g) 2SO2(g) ΔH = 787 kJ
E. 2SO2 (g)  2S(s) + O2 (g) ΔH = 787 kJ
47. Diketahui∆Hfº NH4(g) = − 357 kJ mol−1. Persamaan termokimia reaksi penguraian 1
mol NH4(g) adalah ......
1
A. NH4(g)→ 2H2(g) +2 N2(g) ∆Hod = + 357 kJ
1
B. 2H2(g) +2 N2(g) NH4(g) ∆Hof = -357 kJ mol-1
C.
1
2
NH4(g) → H2(g) + N2(g) ∆Hod = + 357 kJ
1
D. 2H2(g) +2 N2(g) NH4(g) ∆Hod = +357 kJ mol-1
1
E. NH4(g)→ 2H2(g) +2 N2(g) ∆Hod = -357 kJ
48. Perhatikan data persamaan termokimia berikut:
1) C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = + kJ/mol
3
2) CH3OH(g) + O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = - kJ/mol
2
1
3) NaCl(s) Na(s) + 2 Cl2(g) ΔH = + kJ/mol
1
4) NO(g)2 N2(g) +
1
2
O2(g) ΔH = - kJ/mol
1
5) H2(g) + 2 O2(g) H2O(g) ΔH = - kJ/mol
Golongkan persamaan reaksi di atas yang merupakan ΔH°f , ΔH°d , dan ΔH°c ...
A. (5), (3), dan (2)
B. (4), (3), dan (5)
C. (4), (3), dan (2)
D. (1), (3), dan (4)
E. (1), (2), dan (3)
49. Jika 25 ml larutan HCl 0,2 M dicampurkan dengan 25ml larutan KOH 0,2 M suhu
larutan naik 17ᵒC. Bila larutan mempunyai kerapatan 1 g ml−1. Hitunglah perubahan
entalpi netralisasinya (kalor jenis larutan = 4,2 Jg−1 0C−1)
A. + 714 kJ mol−1
B. - 714 kJ mol−1
C. +13120 kJ mol−1
D. - 13180 kJ mol−1
E. - 14130 kJ mol−1
50. Dalam suatu kalorimeter, sebanyak 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol
HCl direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 1 M memberikan kenaikan suhu
sebesar 6,5oC. Jika massa jenis larutan dianggap sama dengan 1 gr/ml dan kalor jenis
larutan 4,12 J g-1 K-1, maka ∆H reaksi : HCl + NaOH → NaCl + H2O adalah....
A. -27,17 Kj mol-1
B. -54,34 Kj mol-1
C. + 27,17 Kj mol-1
D. +54,34 Kj m. ol-1
E. + 108,68 Kj mol-1
51. Serbuk seng dimasukkan ke dalam bejana plastik yang berisi 100 mL larutan CuSO4
0,2 M menyebabkan kenaikan suhu 100 C. Jika diketahui kalor jenis larutan 4,2 J/g ˚
C dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan , maka entalpi untuk reaksi
Zn(s) + Cu2+ (aq) → Cu(s) + Zn 2+(aq) adalah .... kJ
A. 210
D. – 84
B. 84
E. – 210
C. 4,2
52. Dalam kalorimeter dicampurkan 100 mL larutan HCl 1 M dan 100 mL larutan NaOH
1 M ternyata terjadi kenaikan suhu campuran sebesar 10 °C. Jika larutan dianggap
sama dengan air, kalor jenis air = 4,2 J g-1 0K-1, massa jenis air = 1gr/ mL, maka
perubahan entalpi reaksi HCl + NaOH —–> NaCl + H2O
untuk 0,1 mol HCl adalah …kJ
A. - 0,042
D. – 8, 4
B. - 0,84
E. – 42
C. - 4,2
53. Dalam bom kalorimeter X gram karbon dibakar ternyata dapat menaikkan 2 liter air
dari suhu 25oC menjadi 45oC. Jika massa jenis air 1 kg/L, kalor jenis air = 1
kkal/KgoC dan kalor pemba-karan standar C = -80 kkal, maka harga X adalah....
A. 36
D. 12
B. 30
E. 6
C. 24
54. Bila 3 gram karbon dibakar akan menaikkan suhu sistem dari 25OC menjadi 27OC.
Bila untuk menaikkan suhu 1oC diperlukan kalor 4 kJ, maka entalpi pembakaran
karbon sebesar….kJ mol-1 (Ar C=12, O=16)
A. -96
D. 8
B. -24
E. 24
C. -8
55. Dalam suatu reaksi kimia diebaskan 8,4 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk
memanaskan 100 Cm3 air, maka kenaikan suhunya ialah … OC
(kalor jenis air = 4,2J.g-1 oC-1)
A. 4,2
D. 20
B. 8,4
E. 30
C. 16,8
56. Sebanyak 100 ml KOH 0,5M dicampur dengan 100 ml HNO₃ 0,6M masing-masing
suhunya 26⁰C. Setelah dicampur dalam calorimeter suhu campuran naik menjadi
29,5⁰C. Jika kalor jenis larutan adalah 4,2J/g.⁰K. maka perubahan entalpi netralisasi
reaksi itu adalah ….
A. -2,80 KJ/mol
B. -5,88 KJ/mol
C. -28,0 KJ/mol
D. -58,8 KJ/mol
E. -72,0 KJ/mol
57. 100 ml larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 ml HNO₃ 1M dalam sebuah
bejana. Ternyata suhu larutan naik dari 25,5⁰C menjadi 32⁰C. Jikakalor jenis larutan
dianggap sama dengan kalor jenis air (4,2J/g.⁰C), maka entalpi netralisasi reaksi
tersebut adalah ….
A. -5,46 KJ/mol
B. -54,6 KJ/mol
C. -109,2 KJ/mol
D. +5,04 KJ/mol
E. +50,4 KJ/mol
58. Seorang siswa melakukan percobaan dengan menggunakan kalorimeter. Sebanyak 50
ml larutan NaOH 1 M dicampurkan dengan 50 ml HCl 1 M. Jika pada percobaan suhu
meningkat dari 300C menjadi 400C dan kalor jenis air 4,2 Jg-1 0C-1, maka perubahan
entalpi pada dari reaksi tersebut adalah ….
A. – 42 kJ
D. + 52 kJ
B. – 52 kJ
E. + 42 kJ
C. + 92 kJ
59. Untuk menentukan perubahan entalpi pelarutan dari urea, kedalam kalorimeter
styrofoam yang berisi 50 gram air dimasukkan 12 gram urea (Mr 60) suhunya turun
dari 25oC menjadi 18,5 oC, bila kalor jenis air 4,2 j g-1 K-1 maka perubahan entalpi
pelarutan adalah ....
A. 6,825 Kj/mol
B. 8,463 Kj/mol
C. 68,25 Kj/mol
D. 293,475 Kj/mol
E. 363,909 Kj/mol
60. Sebanyak 6 gram urea (Mr=60) dilarutkan dalam 100 g air sehingga suhu berubah
dari 28oC menjadi 23oC, jika kalor jenis larutan 4,2 Jg-1K-1 dan massa urea diabaikan,
maka besarnya entalpi pelarutan dari urea tersebut adalah ....
A. 95,1 kJ/mol
B. 90,3 kJ/mol
C. 33,60 kJ/mol
D. 22,12 kJ/mol
E. 21,00 kJ/mol
61. Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm3 direaksikan dengan 100 cm3 larutan HCl 1M
dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 29oC menjadi 37,5oC. Jika larutan
dianggap sama dengan air. Kalor jenis air = 4,2 J g–1K–1, massa jenis air = 1 g cm–3,
maka perubahan entalpi reaksi (∆H) netralisasi adalah …
A. +82,3 kJ mol–1
B. –54,6 kJ mol–1
C. +71,4 kJ mol–1
D. –45,9 kJ mol–1
E. –71,4 kJ mol–1
62. Pada percapuran 50 mL larutan NaOH M dengan 50 mL larutan HCl 1M terjadi
kenaikan suhu 6ºC. Jika diketahui kalor jenis larutan 4,2 J g–1 K–1, maka perubahan
entalpi reaksi NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) adalah . . . .
A. –1,26 kJ
B. –2,52 kJ
C. –25,2 kJ
D. –50,4 kJ
E. –100,8 kJ
63. Dari suatu percobaan penentuan ∆H reaksi alcohol (C2H5OH) 4,6 gram alcohol
dibakar untuk memanaskan 100 gram air pada suhu 20oC, Pada akhir pemanasan
suhu air menjadi 25oC, jika kalor jenis air 4,2 J/gK, maka ∆H pembakaran alcohol
adalah….(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
A. 2,1 kJ
D. 42 kJ
B. 21 kJ
E. 210 kJ
C. 4,2 kJ
64. Seorang siswa mengukur perubahan entalpi dari reaksi
HCl (aq) + NaOH(aq)  NaCl (aq) + H2O(l). Suhu awal larutan HCl dan NaOH
masing-masing 250C dan setelah dicampurkan menjadi 300C. Jika banyaknya zat yang
dicampurkan 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,4 M, kapasitas kalor bejana
diabaikan dan kalor jenis air 4,2 J.g–1.K–1, maka perubahan entalpi (H) reaksi
tersebut adalah … .
A. 4,2 kJ
D. –84,0 kJ
B. 16,8 kJ
E. – 210 kJ
C. –21,0 kJ
65. Air sebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 270C menjadi
750C. Jika elpiji dianggap C3H8 (Mr = 44) dan terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh
energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air.
Massa jenis air = 1 g cm–3 , kalor jenis air = 4,2 J g–3 0C. Besarnya perubahan entalpi
reaksi pembakaran elpiji adalah … .
66. –403,2 Kj
D. +403,2 kJ
67. –4,18 Kj
E. +420 kJ
68. +4,18 kJ
66. Diketahui Persamaan termokimia :
HI(g) → ½H2(g) + ½I2(g) ΔH= -6,0 kkal
H2(g) → 2H(g) ΔH = 104 kkal
I2(g) → 2I(g)
ΔH = 56 kkal
I2(s) → I2(g)
ΔH = 14 kkal
Harga ΔH untuk reaksi H(g) + I(g) → Hl(g) adalah .....
a. - 81 kkal
D. + 35 kkal
b. -35 kkal
E. + 70 kkal
c. +31 kkal
67. Diketahui reaksi-reaksi:
C(s)+½O2(g) → CO(g), ΔH= -a kkal
2CO(g) + O2(g) →2CO2(g), ΔH =-b kkal
C(s) + O2(g) → CO2(g), ΔH = -c kkal
Menurut hukum Hess, hubungan antara a, b dan c diberikan oleh ungkapan...
A. a = ½b + c
B. c = 2a + ½b
C. 2c = 2a + b
D. 2c = 2a + b
E. ½b = 2a + c
68. Perhatikan persamaan termokimia sbb:
H2O(g) → H2(g) + ½O2.(g) ΔH= +68,3 kkal
H2 (g) + ½O2(g) → H2O(g) ΔH= -57,8 kkal
H2O(g) → H2O(s)
ΔH = 1,4 kkal
Perubahan entalpi dari es menjadi uap adalah.....
A. -11,9 kkal/mol
B. -9,1 kkal/mol
C. +9,1 kkal/mol
D. +11,9 kkal/mol
E. +124,7 kkal/mol
69. Diketahui persamaan termokimia :
C6H12O6+6O2  6CO2+6H2O ΔH=-2820 kJ
C2H5OH+3O2  2CO2+3H2O ΔH=-1380 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi fermentasi glukosa
C6H12O6 + 3O2  C2H5OH + 4CO2 + 3H2O adalah....
a. + 60 KJ
b. – 60 KJ
c. + 1440 KJ
d. – 1440 KJ
e. – 2880 KJ
70. Diketahui persamaan termokimia :
MO2 + CO → MO + CO2 ΔH = -20 kJ
M3O4 + CO → 3MO + CO2 ΔH = +6 kJ
3M2O3 + CO → 2M2O4 + CO2 ΔH = -12 kJ
Nilai ΔH (dalam kJ) untuk reaksi : 2MO2 +CO → M2O3 + CO2 adalah …
A. -40
D. -18
B. -28
E. + 18
C. -26
71. Berdasarkan persamaan termokimia:
Fe2O3(s)+ 3/2 C  3/2 CO2 (g)+2Fe(s) ∆H = +234,1 kj
C(s)+ O2(g)  CO2 (g) ∆H = – 393,5 kj
Perubahan entalpi untuk reaksi : 4 Fe(s) + 3 O2 (g)  2 Fe2O3(s) adalah….
A. -2255,3 kj
B. – 1648,7 kj
C. - 1021,2 kj
D. –129,4 kj
E. +129,4 kj
72. Diketahui persamaan termokimia berikut :
2 NO (g) + O2(g) → N2O4(g), ΔH = a kJ
NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi : 2 NO2(g) → N2O4(g), adalah ....
A. (a + b ) kJ
D. (a + 2b) kJ
B. (a – 2b) kJ
E. (2a + b) kJ
C. (- a + 2b) kJ
73. Jika diketahui : N2(g) + 2O2(g) → NO2 (g) ΔH = + 67,30 kJ
2NO(g) + O2(g) → 2NO2 (g) ΔH = - 117,20 kJ
Maka ΔH pembentukan nitrogen monoksida adalah ….
A. – 92,25 kJ
D. + 184,50 kJ
B. – 184,50 kJ
E. – 369,00 kJ
C. + 92,25
74. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini:
Mg + H2O → MgO + H2
ΔH = x kJ
1
H2 + /2 O2 → H2O
ΔH = y kJ
2Mg + O2 → 2MgO
ΔH = z kJ
Sesuai hukum Hess, hubungan yang benar antara x, y dan z adalah....
A. 2z = 2x + y
B. z = 2x + 1/2 y
C. 1/2 y = 2x + z
D. 2x = z – y
E. x = 1/2 y + z
75. Diketahui :
H2(g) + O2(g) → H₂O2(l) ∆H = −187,43KJ
H₂O2(l) → H₂O(g) + ½ O2(g) ∆H = −98,15 KJ
Maka perubahan entalpi untuk reaksi
H₂O(l) → H2(g) + ½ O2(g) adalah …..
A. +285,58 KJ
B. +89,28 KJ
C. -8,87 KJ
D. -89,28 KJ
E. -285,58 KJ
76. Diketahui :
2NO(g) + O2(g) → N₂O4(g) ∆H = a KJ
𝑁𝑂(𝑔) + ½𝑂2(𝑔) → 𝑁𝑂2(𝑔) ∆𝐻 = 𝑏 𝐾𝐽
Besarnya ∆H untuk reaksi
2NO2(g) → N₂O4(g) adalah ….
A. (a+b) KJ
B. (a+2b) KJ
C. (-a+2b) KJ
D. (a-2b) KJ
E. (2a+b) KJ
77. Diketahui:
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
∆H = -90 KJ
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
∆H = -560 KJ
4NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O ∆H= -1140 KJ
Harga ∆H reaksi N₂ + O₂ → 2 NO adalah …..
A. -180 KJ
B. +180 KJ
C. +245 KJ
D. -245 KJ
E. +138 KJ
78. Diketahui :
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = − 74,9 KJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = −393,7 KJ
H2(g) + ½ O2(g) → H₂O(g) ∆H = −285,9 KJ
Perubahan entalpi untuk reaksi
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H₂O(l) adalah….
A. -604,7 KJ
B. -890,6 KJ
C. -998,4 KJ
D. 1040,3 KJ
E. -1284,3 KJ
79. Diketahui :
H2 + O2 → 2H2O
H= -570kJ
2Ca + O2 → 2CaO
H= -1270kJ
CaO + H2O → Ca(OH)2 H= -64kJ
Entalpi pembentukan Ca(OH)2 adalah....
A. -1966 kJ
D. -856 kJ
B. -1904 kJ
E. -98 kJ
C. -1161 kJ
80. H2O(l)
H2(g) + O2(g)
H = +68,3 kkal
H2(g) + O2(g) H2O(g)
H = -57,8 kkal
H2O(l) H2O(s)
H = -1,4 kkal
Perubahan entalpi dari es menjadi uap adalah ........
A. -11,9 kkal
B. +11,9 kkal
C. -91,0 kkal
D. +9,1 kkal
E. +12,47 kkal
81. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:
H2(g) + F2(g)  2HF(g)
H = 540 kJ
C(s) + 2F2(g)  CF4(g)
H = 680 kJ
2C(s) + 2H2(g)  C2H4(g)
H = +50 kJ
Berdasarkan data tersebut, maka perubahan entalpi reaksi berikut adalah . . . .
C2H4(g) + 6F2(g)  2CF4(g) + 4HF(g)
A. 1170 kJ
B. 1270 kJ
C. 2490 kJ
D. 2530 kJ
E. 2630 kJ
82. Diketahui data entalpi pembentukan standar :
2Fe(s) + 1,5 O2(g) Fe2O3(s) ΔH°f = - 800 kJ/mol
Ca(s) + 0,5 O2(g) CaO(s)
ΔH°f = - 640 kJ/mol
Entalpi dari reaksi: 3Ca(s) + Fe2O3(s) 3CaO(s) + 2Fe(s) adalah .....
A. - 1720 kJ/mol
B. + 1620 kJ/mol
C. – 1440 kJ/mol
D. – 1120 kJ/mol
E. – 320 kJ/mol
83. Diketahui reaksi :
1
H2(g) + 2 O2(g) H2O(g)ΔH1 = -242 kJ
C(s) + O2(g) CO2(g)ΔH2 = - 393,5 kJ
4C(s) + 5H2(g) C4H10(g) ΔH3 = - 124, 5 kJ
Dengan menggunakan reaksi diatas, hitunglah ΔH reaksi pembakaran C4H10 ..
A. – 1210 kJ
B. – 1574 kJ
C. +2659,5 kJ
D. - 2659,5 kJ
E. + 3574 kJ
84. Diketahui perubahan entalpi reaksi berikut :
2Fe + 3/2 O2 --- Fe2O3 ∆H = -822 kJ/mol
C + ½ O2 --- CO ∆H = -110 kJ/mol
Perubahan entalpi untuk reaksi : 3C + Fe2O3 → 2Fe + 3CO, adalah….
A. -932 kJ/mol
D. +492 kJ/mol
B. -712 kJ/mol
E. +712 kJ/mol
C. -492 kJ/mol
85. Diketahui;
C+2S → CS2 ΔH = -9,7 kkal
S + O2→ SO2 ΔH = +71,2 kkal
C+ O2→ CO2 ΔH = +799,8kkal
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 ΔH= +X kkal
Harga X adalah.....
A. 319,7 kkal
B. 218,9 kkal
C. 188,7 kkal
D. 241,9 kkal
E. 259,9 kkal
86. Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini:
C (s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,9 kJ
C(s) + O2(g) → CO2 (g) ΔH = -393,7 kJ
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = -285,9 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
adalah…
A. - 604,7 kJ
B. -1040,3 kJ
C. - 890,6 kJ
D. -1284,3 kJ
E. - 998,4 kJ
87. Diketahui: Entalpi pembentukan standar C4H8, H2O dan CO2 berturut – turut adalah
-94,9 kJ/mol, -296,5 kJ/mol dan -394 kJ/mol. Perubahan entalpi pembakaran 44,8 liter
C4H8 pada keadaan standar adalah..
A. - 2667, 1kJ/mol
B. + 2667, 1kJ/mol
C. +636,92 kJ/ mol
D. + 1333,55 kJ /mol
E. - 1333,55 kJ/mol
88. Diketahui :
∆Hof CaH2 = -189 KJ mol-1
∆Hof H2O = -285 KJ mol-1
∆Hof Ca(OH)2 = -197 KJ mol-1
Perubahan entalpi dari reaksi : CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2 adalah.....
A. +227 KJ
D. -272 KJ
B. -562 KJ
E. +562 Kj
C. -227 KJ
89. Diketahui ΔHf CO2, H2O, dan C2H4 berturut-turut : - 395,2 kj/mol, - 242,76 kj/mol,
dan – 52,76 kj/mol. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 5,6 gram C2H4 (diketahui
Ar C=12, H=1) menurut reaksi : C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ( belum setara )
adalah......
A. – 1223,17 kj/mol
d. – 585,21 kj/mol
B. 244,63 kj/mol
e. 1223,17 kj/mol
C. – 244,63 kj/mol
90. Data entalpi pembentukan standar :
C3H8 (g) = -104 Kj/mol
CO2 (g) = -394 Kj/mol
H2O (g) = -286 Kj/mol
Maka harga ΔH reaksi: C3H8 (g) +5O2(g)  3CO2 (g)+4H2O (g) adalah ....
A. -1034 KJ
B. -1121 KJ
C. -1134 KJ
D. -2222 KJ
E. -2232 KJ
91. Jika diketahui :
ΔHf ° SO3 (g) = -370 Kj
ΔHf ° CO2 (g) = -400 Kj
ΔHf ° CS2 (g) = -80 Kj
Maka perubahan entalpi untuk reaksi CS2(g)+4O2(g) –> CO2(g) + 2 SO3 (g)
adalah …..
A. -1460 Kj
D. + 690
B. -1060 Kj
E. + 1060
C. -690 Kj
92. Perubahan entalpi pembentukan C2H5OH, CO2, dan H2O masing-masing adalah –
66,4, -94,1, dan – 57,8 kkal mol-1. Perubahan entalpi pembakaran 2,3 g C2H5OH
adalah . . . kkal. (Ar C =12, H=1, O=16)
A. –14,76
D. - 147,60
B. –29,52
E. - 295,20
C. -44,28
93. Bila diketahui ΔHf H2O, ΔHf CO2, dan ΔHc C2H6 masing-masing adalah -57,8 ;
-94,1 dan -372, 8 kkal mol-1, maka ΔHf C2H6 adalah . . . kkal mol-1
A. –22,40
D. + 11,20
B. –11,20
E. + 22,40
C. -5,60
94. Bila diketahui perubahan entalpi pembentukan CS2, CO2, dan SO2 masing-masing
sebesar 27,55, – 94,10, dan -70,96 kkal mol-1, maka kalor yang dilepaskan jika 7,6
gram CS2 dibakar menjadi CO2 dan SO2 adalah . . . kkal. (Ar C=12, S=32)
A. –10,43
D. - 52,13
B. –20,85
E. - 93,83
C. - 41,70
95. Perubahan entalpi pembentukan NaCl (s) = -411 kJ dan NaBr (s) = -360 kJ,
maka perubahan entalpi reaksi :Cl2 (g) + 2 NaBr (s)  Br2 (l) +2 NaCl (s)
adalah …. kJ
A. – 462
D. + 102
B. – 309
E. + 309
C. -102
96. Bila diketahui entalpi pembentukan standar gas C2H2 dan gas C2H6 berturut-turut
adalah +51,8 kJ dan -84,5 kJ, maka besarnya panas yang dibebaskan pada reaksi :
C2H2 (g) + 2H2 (g) → C2H6 (g)
adalah …
A. 136,3 KJ
D. 326,0 KJ
B. 168,9 KJ
E. 681,0 KJ
C. 253,3 KJ
97. Diketahui ∆Hf0 H2O (g) = -242 kj/mol ,∆Hf0 CO2 (g) = -394 kj/mol dan ∆Hf0 C2H2(g)
= 52 kj/mol. Jika 52 gram C2H2 dibakar sempurna maka akan dihasilkan kalor
sebesar …... ( Ar H=1 dan C=12)
A. 391,2 KJ
D. 2164 KJ
B. 432,8 KJ
E. 4328 KJ
C. 1082 KJ
98. Diketahui perubahan entalpi pemben-tukan H2S, SO2 dan H2O berturut-turut –20
kJ/mol, –298 kJ/mol dan –286 kJ/mol. Harga perubahan entalpi reaksi :
H2S (g) + 1½ O2 (g) → SO2 (g) + H2O (g)
adalah …..
A. – 446 KJ
D. – 645 KJ
B. – 564 KJ
E. – 654 KJ
C. – 604 KJ
99. Entalphi rekasi pada pembakaran sempurna 1 mol gas C3H8 menurut reaksi :
C3H8 (g) + 502 (g)  3 CO2 (g) + 4 H2O (  ) adalah – 2228,6 KJ/mol. Entalphi
pembentukan gas propana, C3H8 adalah ....
(Hf0 H2O (g) = -286,8 KJ / mol Hf0 CO2 (g) = -395,2 KJ/mol)
A. - 108,6 KJ / mol
B. - 104,2 KJ / mol
C. - 100,8 KJ / mol
D. + 104,2 KJ / mol
E. + 108,6 KJ / mol
100. Diketahui data sebagai berikut :
∆Hof C2H5OH = -278 kJ/mol
∆Hof CO2
= -394 kJ/mol
o
∆H f H2O
= -286 kJ/mol
Jika 100 ml C2H5OH 2 M dibakar sempurna menurut persamaan reaksi :
C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l)
Perubahan entalpi untuk reaksi tersebut adalah ... .
A. -2738 kJ
D. -273,6 kJ
B. -1648 kJ
E. -136,8 kJ
C. -1368 kJ
101. Jika diketahui :
∆Hof H2O (l) = -285,85 kJ mol-1
∆Hof CO2(g) = -393,5 kJ mol-1
∆Hof CH4(g) = -74,8 kJ mol-1
maka pada pembakaran 1 mol gas metana ( CH4 ) .......
A. dibutuhkan kalor 890,4 kJ
D. dibutuhkan kalor 754,15 kJ
B. dibebaskan kalor 890,4 kJ
E. dibebaskan kalor 604 ,55 kJ
C. dibebaskan kalor 754,15 kJ
102. Diketahui ∆Hf H2O = - 285,5 kJ/mol, ∆Hf CO2 = -393,5 kJ/mol dan ∆Hf C3H8 = 1285,5 kJ/mol. Maka harga ∆Hc C3H8 adalah ….
A. +1037 kJ/mol
D. -1037 kJ/mol
B. +518,5 kJ/mol
E. – 2322,5 kJ/mol
C. -518,5 kJ/mol
103. Entalphi pembakaran asetilena adalah -1300 kJ. Jika entalphi pembentukan CO2
dan H2O berturut-turut adalah -395 kJ dan -285 kJ, entalphi pembentukan asetilena,
C2H2 adalah ....
A. -255 kJ
D. +450 kJ
B. +225 kJ
E. -620 kJ
C. -450 kJ
104. Diketahui entalpi pembentukan:
ΔHf C2H6 = - 84,7 kJ/mol
ΔHf CO2 = - 393,5 kJ/mol
ΔHf H2O = - 285,8 kJ/mol
ΔH reaksi pembakaran C2H6 menurut reaksi :
C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H20(l) adalah ....
A. – 1559,7 kJ
D. + 1449,7 kJ
B. + 1559,7 kJ
E. + 2567,7 kJ
C. – 1449,7 kJ
105. Diketahui:
ΔHf C2H4(g) = 52 kJ/mol
ΔHf CO2(g) = -393,5 kJ/mol
ΔHf H2O(l) = -285,8 kJ/mol
Kalor yang dilepas untuk membakar 5,6 gram gas C2H4 adalah ....
A. -141,1 kJ
D. -423,3 kJ
B. -282,1 kJ
E. -846,6 kJ
C. -564,1 kJ
106. Diketahui reaksi penguraian: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH=143 kJ
Jika ΔHf CaO = -734 kJ/mol, ΔHf CO2 = -393,5 kJ/mol, maka ΔH pembentukan
standar CaCO3 adalah ....
A. -1127,1 kJ/mol
D. -1370,2 kJ/mol
B. -1137,1 kJ/mol
E. -1470,2 kJ/mol
C. -1270,5 kJ/mol
107. Jika diketahui :
Kalor pembakaran metana (CH4) = -a kJ/mol
Kalor pembentukan CO2 (g) = -2b kJ/mol
Kalor pembentuksn H2O (l) = -c kJ/mol
maka ∆Hf0 metana dalam satuan kJ/mol adalah….
A. a – 2b – 2c
B. a + 2b – 2c
C. a – 2b + 2c
D. a + 2b + 2c
E. –a – 2b – 2c
108.
Pernyataan yang benar untuk reaksi : 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
adalah….
A. Kalor pembentukan NO = 2x kJ mol-1
B. Kalor penguraian NO = x kJ mol-1
C. Kalor pembakaran NO = 2x kJ mol-1
∆H = x kJ
1
D. Kalor pembakaran NO = 2x kJ mol-1
1
E. Kalor pembentukan NO2 = 2x kJ mol-1
109.
Diketahui entalpi pembentukan H2O (l) = -285 kJ mol-1, CO2 (g) = -393 kJ
mol-1, dan C2H2 (g) = +227 kJ mol-1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran
0,52 gram gas C2H2 (Mr = 26) adalah….
A. 25,96 kJ
B. 47,06 kJ
C. 67,49 kJ
D. 90,50 kJ
E. 129,80 kJ
110.
Diketahui ΔHf° C2H2, CO2, dan H2O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394
kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter
gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:
2 C2H2(g) + 5 O2(g)→4 CO2(g) + 2 H2O(l) adalah … .
A. 6.024 kJ
B. 2.112 kJ
C. 2.008 kJ
D. - 293,4 kJ
E. - 586,8 kJ
111.
Diketahui: ∆Hf CO (g) = – 100 kJ dan ∆Hf CO2 (g) = – 400 kJ
Nilai ∆H untuk reaksi: 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g) adalah ….
A. + 400 kJ
D. – 600 kJ
B. + 600 kJ
E. – 400 kJ
C. + 800 kJ
112.
Diketahui entalpi pembentukan C2H5OH, CO2, dan H2O masing-masing –266
kJ, –394 kJ, dan –286 kJ.
H reaksi : C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O adalah ….
A. – 2760 kJ
B. – 1380 kJ
C. – 916 kJ
D. – 414 kJ
E. – 207 kJ
113.
Diketahui:
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH = - 184 kJ
H2(g) 2H(g) ΔH = + 434 kJ
Cl2(g) 2Cl(g) ΔH = + 242 kJ
Berdasarkan data di atas, maka energi ikatan H – Cl adalah..
A. +860 kJ/mol
B. + 630 kJ/mol
C. + 430 kJ/mol
D. -860 kJ/mol
E. – 430 kJ/mol
114.
Perhatikan data energi ikatan di bawah ini:
C – C = 348 kJ/mol
H – H = 464 kJ/mol
C = O = 801 kJ/mol
O – H = 482 kJ/mol
C – H = 423 kJ/mol
C – O = 386 kJ/mol
Berdasarkan data diatas, perubahan entalpi reaksi CH3CHO + H2  CH3 - CH2 – OH
adalah .....
A. +26 kJ/mol
D. – 38 kJ/mol
B. -26 kJ/mol
E. – 57 kJ/mol
C. +38 kJ/mol
115.
Diketahui energi ikatan sebagai berikut :
C – C = 347 kJ. Mol-1
C – H = 414 kJ. Mol-1
-1
C = C = 612 kJ. Mol
Cl – Cl = 243 kJ. Mol-1
C – Cl = 331 kJ. Mol-1
Harga ΔH untuk reaksi : H2C = CH2 + Cl2 → ClH2C – CH2Cl adalah ....
A. – 684 kJ
D. + 177 kJ
B. – 154 kJ
E. + 241 kJ
C. + 89 kJ
116.
Diketahui energi ikatan
C-H : 410 Kj/mol
C=O : 800 Kj/mol
O=O : 500 Kj/mol
O-H : 450 Kj/mol
maka ΔH untuk reaksi: CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O adalah ....
A. -969 Kj
D. +560 Kj
B. -760 Kj
E. +760 Kj
C. -560 Kj
117.
Diketahui energi ikatan: H-H = 436 Kj/mol , Cl-Cl = 242 Kj/mol dan
H-Cl = 431 Kj/mol. Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl
menjadi unsur-unsurnya adalah ......
(H=1 Cl=35,5)
A. 92 KJ
D. 368 Kj
B. 184 KJ
E. 494 Kj
C. 247 KJ
118.
Jika diketahui : Entalpi pembentukan Cl2O = -76 Kj/mol, Energi ikatan gas
klorin 242 Kj/mol dan Energi ikatan gas oksigen 496 Kj/mol. Besar ikatan rata-rata
untuk ikatan Cl-O adalah ....
A. 23,3 Kj/mol
D. 490 KJ/mol
B. 56,6 KJ/mol
E. 566 Kj/mol
C. 233 KJ/mol
119.
Diketahui :
C (s) + O2 (g)  CO2 (g) ΔH = -390 KJ/mol
C(s)
 C(g) ΔH = 700 KJ/mol
O2 (g)  2O(g) ΔH = 250 KJ/mol
Energi ikatan rata-rata C=O dalam CO2 adalah .....
A. 335 KJ/mol
D. 1120 KJ/mol
B. 560 KJ/mol
E. 1340 KJ/mol
C. 670 KJ/mol
120.
Bila energi atominasi CH4 = 200 kkal/mol, maka energi ikatan rata-rata C – H
adalah … kkal mol-1
A. – 800
D. + 100
B. – 50
E. + 800
C. +50
121.
Jika diketahui ΔHf NH3 = – 45,98 kJ, energi ikatan N Ξ N dan H – H masingmasing sebesar 944,68 dan 434,72 kJ, maka energi ikatan rata-rata N – H pada
senyawa NH3 adalah . .. kJ
A. 39,01
D. 780,26
B. 78,02
E. 819,27
C. 390,13
122.
Jika energi ikatan rata-rata dari :
C = C = 146 kkal/mol
C − Cℓ = 79 kkal/mol
C − C = 83 kkal/mol
H − Cℓ = 103 kkal/mol
C − H = 99 kkal/mol
Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan
H2C=CH2 + HCℓ → CH3−CH2 − Cℓ , adalah sebesar …..
A. – 510
D. + 12
B. - 72,8
E. + 510
C. – 12
123.
Pada reaksi :
H
|
H − C − H + 2 O=O → O=C=O + 2 H − O –H ΔH = -109 kJ mol-1
|
H
Energi ikatan C = O, H−O dan O = O berturut-turut adalah 243 kJmol-1,
432 kJmol-1 dan 335 kJmol-1.. Energi ikatan rata-rata C−H adalah ….
A. 194,75 kJmol-1
D. 599,50 kJmol-1
B. 358,75 kJmol-1
E. 804,50 kJmol-1
C. 595,00 kJmol-1
124.
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C – H :413kJ/mol
H – H :436kJ/mol
C – C :348kJ/mol
C = C :614kJ/mol
Besarnya perubahan entalpi reaksi: C2H4 + H2 → C2H6 adalah …...
A. –826 kJ/mol
D. –124 kJ/mol
B. –738 kJ/mol
E. –122 kJ/mol
C. –560 kJ/mol
125.
Diketahui energi ikatan rata- rata :
H – H = 436 kj/mol
C – H = 414 kj/mol
C=C
= 607 kj/mol
C–C
= 346 kj/mol
Perubahan entalpi reaksi:
C4 H8 + H2  C4H10
adalah . . . .
A. – 1043 kj
D. – 174 kj
B. – 828 kj
E. – 131 kj
C. – 246 kj
126.
Jika diketahui energi ikatan C – H, O = O, C = O, dan O – H masing-masing
adalah 87, 118, 178, dan 111 kkal, maka perubahan entalpi untuk reaksi:
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) sebesar … kkal
A. -216
D. +54
B. –108
E. + 108
C. – 54
127.
Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
C=C = 607 kJ/mol
O–H = 460 kJ/mol
C–C = 343 kJ/mol
C–O = 351 kJ/mol
C–H = 410 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi : CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH adalah …
A. +313 kJ/mol
D. – 37 kJ/mol
B. +111 kJ/mol
E. – 74 kJ/mol
C. + 37 kJ/mol
128.
Diketahui energi ikatan rata-rata dari
N  N 941 kJ/mol
H – H 436 kJ/mol
N – H 391 kJ/mol
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi N2 + 3 H2  2 NH3 adalah …
A. – 875 kJ/mol
D. + 97 kJ/mol
B. – 204 kJ/mol
E. + 204 kJ/mol
C. – 97 kJ/mol
129.
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C  C 839 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
C – C 343 kJ/mol
C–H
410 kJ/mol
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :
CH3 – C  CH + 2H2  CH3 – CH2 – CH3 sebesar …
A. +272 kJ/mol
D. -1.983 kJ/mol
B. -272 kJ/mol
E. -3.694 kJ/mol
C. -1.711 kJ/mol
130.
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C  C 839 kJ/mol
H – Cl
431 kJ/mol
C – H 410 kJ/mol
C=C
607 kJ/mol
C – C 343 kJ/mol
C – Cl
328 kJ/mol
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :
CH3 – C  CH + 2HCl  CH3 – CCl = CH2 sebesar …
A. +75 kJ/mol
B. -75 kJ/mol
C. -1.270 kJ/mol
D. -1.345 kJ/mol
E. -2.615 kJ/mol
131.
Jika diketahui : Hf0 CH4 (g) = −75 kJmol −1 ; Hf0 CO2 (g) = −393
−1
kJmol dan Hf0 H2O(g)= −242 kJmol −1. Maka H reaksi pembakaran gas CH 4
menurut reaksi CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O(g) adalah ...
A. –1.040 kJ/mol
D. + 890 KJ/mol
B. –802 kJ/mol
E. + 1040 KJ/mol
C. –445 kJ/mol
132.
Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:
C ≡ C 839 kJ/mol
H – Cl 431 kJ/mol
C – H 410 kJ/mol
C = C 607 kJ/mol
C – C 343 kJ/mol
C – Cl 328 kJ/mol
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
sebesar ....
A. +75 kJ/mol
B. -1.270 kJ/mol
C. -1.345 kJ/mol
D. -75 kJ/mol
E. +1.270 kJ/mol
F. -2.615 kJ/mol
133.
Diketahui: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = – 480 kJ
Energi ikatan O=O : 500 kJ mol–1 H – H
: 430 kJ mol–1
Berdasarkan data tersebut, energi ikatan O – H dalam air adalah . . . .
A. 220 kJmol–1
D. 960 kJ mol–1
B. 440 kJ mol –1
E. 1840 kJ mol–1
–1
C. 460 kJ mol
134.
Diketahui energi ikatan rata-rata:⁻¹
C − H : 413 KJ.mol⁻¹
C – Cl : 346 KJ.mol⁻¹
C – C : 347 KJ.mol⁻¹
H – Cl : 432 KJ.mol⁻¹
Cl – Cl : 243 KJ.mol⁻¹
Perubahan entalpi dari reaksi :
H H
H H
| |
| |
H−C−C−H + Cl−Cl → H−C−C−Cl + H−Cl
| |
| |
H H
H H
Adalah …..
A. -122 KJ
B. -583 KJ
C. -656 KJ
D. -3068 KJ
E. -3190 KJ
135.
Berikut adalah data energi ikatan rata-rata:
C – H : 414 KJ/mol
C – C : 347 KJ/mol
C = C : 611 KJ/mol
H – H : 436 KJ/mol
Besarnya perubahan entalpi reaksi :
H
H H H
|
| | |
H–C=C–C–H + H–H H–C–C–C–H
| | |
| | |
H H H
H H H
adalah ….
A. -1808 KJ
D. + 128 KJ
B. -904 KJ
E. +1808 KJ
C. -128 KJ
D. +128 KJ
E. +1808 KJ
136.
Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
C=C = 607 kJ/mol
O–H = 460 kJ/mol
C–C = 343 kJ/mol
C–O = 351 kJ/mol
C–H = 410 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi : CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH adalah …
A. +313 kJ/mol
D. – 37 kJ/mol
B. +111 kJ/mol
E. – 74 kJ/mol
C. + 37 kJ/mol
138.Diketahui data energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol , N-H = 391 kJ/mol dan
N≡≡N = 941 kJ/mol. Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH3 (Mr
= 17) menjadi unsur-unsurnya adalah….
A. 48,5 kJ/mol
D. 194 kJ/mol
B. 97 kJ/mol
E. 242,4 kJ/mol
C. 145,5 kJ/mol
139.Diketahui energi ikatan rata-rata:
(1) C ≡ C : + 839 kJ/mol
(2) C – C : + 348 kJ/mol
(3) C – H : + 413 kJ/mol
(4) H – H : + 436 kJ/mol
Nilai ∆H untuk reaksi tersebut adalah … .
A. – 2000kJ/mol
B. – 1656 kJ/mol
C. – 826 kJ/mol
D. – 348 kJ/mol
E. – 289 kJ/mol
140.
Berdasarkan bagan perubahan entalpi ( H) berikut ini :
CuO(s) + H 2(g)
H
Cu (s) + H 2O(g)
A.
B.
C.
D.
E.
maka reduksi CuO oleh hidrogen menjadi logam tembaga dan air merupakan
reaksi ...
endoterm sebab H awal > H akhir dan H positif
endoterm sebab H awal < H akhir dan H positif
endoterm sebab H awal < H akhir dan H negatif
eksoterm sebab H awal > H akhir dan H negatif
eksoterm sebab H awal < H akhir dan H positif
141.Perhatikan diagram siklus berikut :
2S + 3O2
∆H = - 700 KJ
∆H = - 393 KJ
2SO2 + O2
Harga x adalah ….
A. - 197
B. + 197
C. - 307
D. + 307
E. - 1883
2SO3
∆H = x KJ
142.Perhatikan siklus energi berikut:
Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3 adalah….
A. -790 kj
D. +395 kj
B. -395 kj
E. +790 kj
C. +369 kj
143.Berikut bagan suatu reaksi
Dari bagan tersebut pernyataan yang benar untuk reaksi penguraian 2HI H2 + I2
berlangsung secara.. ....
A. eksoterm karena energi sistem berkurang
B. eksoterm karena energi sistem bertambah
C. eksoterm karena energi lingkungan berkurang
D. endoterm karena energi sistem berkurang
E. endoterm karena energi sistem bertambah
144.Sesuai dengan diagram tingkat energi berikut :
∆H, K j
0
-484
-571
2H2 + O2
2H2O (g)
2H2O (l)
maka pada penguapan 1 mol air dari tubuh mengakibatkan
A. tubuh kehilangan energi sebanyak 87 kj
B. tubuh mendapat energi sebanyak 87 kj
C. tubuh kehilangan energi sebanyak 43,5 kj
D. tubuh mendapat energi sebanyak 43,5 kj
E. tubuh kehilangan energi sebanyak 285,5 kj
145.Perhatikan diagram siklus berikut:
2𝑆(𝑠) + 3 𝑂2(𝑔)
∆H = -790KJ
2𝑆𝑂3(𝑔)
∆H =-593 KJ
∆H= x
2𝑆𝑂2(𝑔) + 𝑂2(𝑔)
Dari diagram tersebut, harga x adalah …..
A. -197 KJ
D. +1383
B. +197 KJ
E. -2970
C. -1383 KJ
146.Ditentukan diagram siklus sebagai berikut :
A
∆H1
B
∆H₂
∆H₄
D
∆H₃
C
Pernyataan yang benar untuk reaksi A → B adalah ….
A. ∆H₁ = ∆H₂ + ∆H₃ + ∆H₄
B. ∆H₁ = ∆H₂ - ∆H₃ - ∆H₄
C. ∆H₁ = ∆H₂ - ∆H₃ + ∆H₄
D. ∆H₁ = ∆H₂ + ∆H₃ - ∆H₄
E. ∆H₁ = -∆H₂ - ∆H₃ - ∆H₄
147.Diketahui diagram energi reaksi sebagai berikut:
------------------ C(s) + O2(g) -----------------------∆H₂ = -26 kkal
------------------------------- CO(g) + ½O2(g)
∆H₁ = -94 kkal
∆H₃= x kkal
---------------------------------------------------------- CO2(g)
Dari diagram tersebut, besarnya ∆H₃ adalah…..
A. -120 kkal
B. -68 kkal
C. -34 kkal
D. +68 kkal
E. +120 kkal
148.Diketahui diagram energi reaksi sebagai berikut:
0 -------------------2S(s) + 3 O2(g) ------------------------142 ------------------------------------------- 2SO2(g) + O2(g)
-190 ------------------------------2SO3(g) ------------------------
Perubahan entalpi (∆H) dari reaksi SO3(g) → SO2(g) + ½O2(g) adalah ….
A. -24 kkal
B. -48 kkal
C. +96 kkal
D. +48 kkal
E. +24 kkal
149.Perhatikan diagram tingkat energi pembakaran C menghasilkan CO2.
entalpi
C (grafit) + O2 (g)
313,5 kJ
CO2 (g)
Besarnya perubahan entalpi (ΔH) untuk penguraian 88 gram gas CO2 menjadi unsur
unsurnya adalah ….
A. – 627,0 kJ
D. +313,5 KJ
B. – 313,5 kJ
E. +627,0 KJ
C. – 156,7 kJ
150.Perhatikan diagram tingkat energi sebagai berikut:
C(g) + 2H2(g) + O2(g)
CH4(g) + O2(g)
∆H1
CO2(g) + 2H2O
∆H3
∆H2
Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ∆H1, ∆H2 dan ∆H3 yang benar adalah
…
A. ∆H2 = ∆H1 – ∆H3
D. ∆H3 = ∆H1 + ∆H2
B. ∆H2 = ∆H3 + ∆H1
E. ∆H3 = ∆H2 – ∆H1
C. ∆H3 = ∆H1 – ∆H2
151.Diberikan diagram tingkat energi sebagai berikut
NO (g) +½ O2 (g)
ΔH3 = +33,85 kJ/mol
ΔH1 = ?
NO2
ΔH2 = -56,52 kJ/mol
½N2 (g) + O2 (g)
Perubahan entalpi pembentukan gas NO dalam kJ/mol adalah …
A. -33,85
D. +56,52
B. -22,67
E. +90,37
C. +22,67
152.Dari diagram tingkat energi berikut, pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan
energi sebesar ....
-285
A.
B.
C.
D.
E.
570 kJ
484 kJ
242 kJ
86 kJ
43 kJ
153.Diketahui tahapan reaksi seagai berikut:
A+B
∆H= –30 kJ
∆H= … ?
P+Q
C+D
∆H= –20 kJ
∆H= –10 kJ
R+S
Harga ∆H reaksi A + B → P + Q adalah ….
A. – 30 kJ
d. + 40 kJ
B. – 40 kJ
e. + 30 kJ
C. + 50 kJ
154.Diketahui energi ikatan rata-rata:
(1) C ≡ C : + 839 kJ/mol
(2) C – C : + 348 kJ/mol
(3) C – H : + 413 kJ/mol
(4) H – H : + 436 kJ/mol
Nilai ∆H untuk reaksi tersebut adalah … .
A. – 2000kJ/mol
B.
C.
D.
E.
– 1656 kJ/mol
– 826 kJ/mol
– 348 kJ/mol
– 289 kJ/mol