H UNSUR PERIODE 3 Fildzah ‘Adany-Les Privat Kimia Nana Na Manggil Ali Si Mg Al Si Penjual Sayur P S Col Cl Nana Manggil Ali Si Na Mg Al Si Penjual Sayur P S Col Cl Sumber : NaCl, Na2O, kriolit (Na3AlF6) NATRIUM Manfaat : Bahan baku : TEL, NaCl, Soda kue, Na-glutamate, Nakarbida dll Pembuatan Proses Downs Katoda : Na+(l) + e– → Na(l) Anoda : 2Cl →2Cl2 + 2e Magnesium Sumber : • Air laut • Dolomit (CaMg(CO3)2) • Karnalit (KCl.MgCl2.6H2O) Manfaat : •Alloy (paduan logam) •MgO : bahan tahan panas •Mg(OH2) : obat maagh Pembuatan • Proses Downs 1. Penambahan Ca(OH)2 pada air laut dan terbentuk Mg(OH2) 2. Mg(OH2) direaksikan dengan HCl menghasilkan MgCl2.6H2O 3. Elektrolisis MgCl2 yang terbentuk Reaksi: Mg2+ + Ca(OH)2(s) → Mg(OH)2(s) + Ca2+ Mg(OH)2(s) + 2 H+ + Cl– → MgCl2.6 H2O Katode : Mg2+ + 2 e– → Mg Anode : 2 Cl– → Cl2(g) + 2e– Aluminium Sumber : • Kerak bumi • Bauksit (50 – 60% Al2O3, 1 – 20% Fe2O3, 1 – 10% silika, sedikit logam transisi, dan air. Pembuatan 1. Proses Bayer - Pemurnian bauksit untuk memperoleh Al2O3 Manfaat : •Alloy : duralumin, alnico, magnalium •Industri pesawat terbang •Katalis diundustri plastic •Oksidator •Garam sulfatnya : industri tekstil dan kertas 2. Proses Hall heroult Proses elektrolisis Katoda: Al+3 + 3 e− → Al Anoda: O−2 + C → CO + 2 e− Secara keseluruhan: Al2O3 + 3 C → 2 Al + 3 CO Dalam kenyataannya, lebih banyak CO2 yang dibentuk di anoda daripada CO: Al2O3 + 3/2 C → 2 Al + 3/2 CO2 Silika Sumber : • Silika (SiO2) • Mineral silikat Manfaat : •SiO2 : pembuatan kaca, gelas, semen •transistor, chips computer, dan sel surya •SiC : sebagai alat pemotong Pembuatan 1. Reduksi SiO2 SiO2 (s) + 2C →Si(s) + 2CO(g) - 2. Pemanasan SiCl4 SiCl4 + 2H2 → Si + 4 HCl Fosfor •Bahan baku korek api, pupuk fosfat, amophos dan NPK Sumber : batuan fosfat (apatit, • Manfaat : Ca9(PO4)6.CaF6) •Fosfat fosfor : produksi gelas Jenis: • • • Fosfor Merah Fosfor Putih Fosfor Hitam Pembuatan 1. Fosfor Putih : Metode Wohler 2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SiO2(s) + 10 C(s) → P4(g) + 6 CaSiO3(l) + 10 CO(g) • P4 dan CO dikondensasikan didalam air sehingga terbentuk fosfor murni • Fosfor sangat reaktif sehingga disimpan dalam air 2. Fosfor Merah Pemanasan fosfor putih pada suhu 300 C dengan paparan sinar matahari dan tanpa udara 2. Fosfor Hitam Pemanasan fosfor putih pada tekanan 1200 atm Belerang •Bahan baku asam sulfat korek api •ZnS digunakan untuk pelapis pada ayar tv Sumber : • mineral sulfida dan sulfat, hidrogen sulfida Jenis: • Manfaat : Belerang rombik dan monoklinik Pembuatan 1. Sisilia : mendapatkan belerang dari permukaan tanah Batuan dipanaskan sehingga belerang akan melebur dan terpisah dengan batuan 2. Fresch : Mendapatkan belerang dari dalam tanah Pada proses ini, sebuah pipa berlapis dimasukkan ke dalam tanah. Bagian luar pipa ini dialiri dengan air panas dengan suhu hingga 165 °C dan tekanan 2,3 -5 Mpa. Lelehan sulfur akan terdorong keatas . Proses Claus adalah proses desulfurisasi gas yang bertujuan untuk memperoleh unsur sulfur dari gas hidrogen sulfida. Proses ini diciptakan oleh Carl Friedrich Claus dan dipatenkan pada tahun 1883. Semenjak itu, proses ini menjadi proses standar di dalam dunia perindustrian. Reaksi ini terdiri dari dua langkah, yaitu: 2 H2S +3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O 4 H2S +2 SO2 → 3 S2 + 4 H2O Klor Sumber : • Air laut • NaCl Manfaat : •NaClO: pemutih •Desinfektan (Ca(Ocl)2 Cl2 Pembuatan • Elektrolisis • Elektrolisis larutan garam dapur Oksidasi Cl- oleh MnO4 dan H2SO4 Proses Deacon (oksidasi) Reaksi terjadi pada suhu ± 430 °C dan tekanan 20 atm. Argon • Sifat : Tidak berwarna, berbau, tidak berasa, sedikit larut air • Manfaat : pengisi bola lampu pijar dan neon • Gas inert Pembuatan & Manfaat Unsur
