Desi Wulandari 160332605877 Offering I Sejarah Franz-Joseph Müller von Reichenstein (1783) Ilmuwan Kimia, Austria 1 Juli 1740 – 12 Oktober 1825 Martin Heinrich Klaproth (1796) Ilmuwan Kimia, Jerman 1 Desember 1743 – 1 Januari 1817 Tellurium berasal dari Bahasa Latin 'tellus', yang artinya ‘bumi’. Letak pada tabel periodik Data Tellurium Nama Unsur Telurium Lambang Te Golongan 16 Periode 5 Blok p Konfigurasi Elektron [Kr] 4d10 5s2 5p4 Nomor Atom 52 Nomor Massa 127.6 Bilangan Oksidasi -2, +2, +4, +6 Kelimpahan di alam 1 x 10-7 % Sifat Fisika Titik Didih (1 atm) 987oC Titik Lebur (1 atm) 452oC Massa Jenis 6.24 g/cm3 Warna Putih keperak-perakan Densitas 6,24 g/mL Sifat Kimia 1. Reaksi dengan oksigen Te(s) + O2(g) TeO2(s) 0 +4 0 Jenis reaksi Reduktor Oksidator : reaksi redoks : Te : O2 Jenis reaksi Reduktor Oksidator : reaksi redoks : Zn : Te -2 2. Reaksi dengan Zn Zn(s) + Te(s) ZnTe (s) 0 +2 0 -2 3. Reaksi dengan asam ZnTe(s) + 2HCl(aq) ZnCl2 (aq) + H2Te(aq) Jenis reaksi : bukan reaksi redoks 4. Reaksi dengan halogen Te(s) + 2F2(g) TeF4(s) 0 +4 0 -1 Jenis reaksi Reduktor Oksidator : reaksi redoks : Te : F2 Keberkalaan • Jari-jari atom • • • • : 143 pm Jari-jari ion : 221 pm Afinitas Elektron : 190.161 kJ/mol Elektonegatifan (Skala Pauling) : 2.1 Energi Ionisasi 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Te(g) Te+(g) Te2+(g) Te3+(g) Te4+(g) Te5+(g) Te6+(g) Te+(g) + eTe2+(g) + eTe3+(g) + eTe4+(g) + eTe5+(g) + eTe6+(g) + eTe7+(g) + e- EI1 = 869.294 kJ/mol EI2 = 1794.6 kJ/mol EI3 = 2697.73 kJ/mol EI4 = 3609.52 kJ/mol EI5 = 5668.51 kJ/mol EI6 = 6821.5 kJ/mol EI7 = 13218 kJ/mol Jari-jari atom Te 143 pm Jari-jari ion Te2- 221 pm Senyawa Tellurium Biloks Senyawa Nama Senyawa Jenis Senyawa -2 TeH2 Telurium Dihidrida Senyawa hidrida +2 TeBr2 Tellurium(II) Bromida TeCl2 Tellurium(II) Klorida Garam asam (senyawa halida) TeI2 Tellurium(II) Iodida Te3N2 Tellurium(II) Nitrida Garam normal TeO2 Tellurium Dioksida TeI4 Tellurium(IV) Iodida Garam asam (senyawa halida) TeBr4 Tellurium(IV) Bromida TeCl4 Tellurium(IV) Klorida TeF4 Tellurium(IV) Fluorida Te3(PO4)4 Tellurium(IV) Fosfat Garam asam Te(NO3)4 Tellurium(IV) Nitrat Garam normal TeF6 Telurium(VI) Fluorida Garam asam (senyawa halida) +4 +6 Senyawa Tellurium TeF4 (telurium tetrafluorida) Biloks Te +4 Rumus Molekul TeF4 Jenis senyawa Garam asam Wujud (25oC, 1 atm) Padatan putih Massa Molekul 203.594 g/mol Titik didih (1 atm) 194oC Titik leleh (1 atm) 129oC Pembuatan Tellurium Elektrolisis pemurnian tembaga Lumpur anode • Endapan dipanggang dan direaksikan dengan Na2CO3 • Ditambahkan H2SO4 • Direaksikan dengan SO 2 Logam Te Aplikasi (HgCdTe) sebagai Hubble Telescope Wide Field Camera 3 Kadmium telurida (CdTe) sebagai panel surya O Telurium dapat memperbaiki kemampuan tembaga dan O O O O O baja tahan karat untuk digunakan dalam permesinan. Pada Timbal yang ditambahkan Telurium dapat mengurangi reaksi korosi oleh H2SO4 dan juga memperbaiki kekuatan serta kekerasannya (daktilitas). Digunakan sebagai pelapis besi pada menara pendingin. Bismut telurida dan timbal telurida adalah bahan semikonduktor yang telah digunakan dalam perangkat thermoelektrik baik sebagai sumber listrik atau pendinginan. Telurium juga digunakan dalam campuran warna keramik. Telurium adalah semikonduktor dan sering diolah dengan tembaga, timah, emas atau perak. Daftar Pustaka http://www.rsc.org/periodic-table/element/52/tellurium https://www.chemicool.com/elements/tellurium.html http://www.chemistryexplained.com/elements/PT/Tellurium.html http://tellurium.atomistry.com/ https://www.scribd.com/doc/316288146/makalah-docx# http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/me c/10496/biography/fjmfvr.htm
