Hisham.id Biologi Fisika Kimia Ekonomi Geografi PKN Sejarah 1. Home » 2. Kimia Pengertian Ikatan Hidrogen 11 Oktober 2015 12 Februari 2019 Ikatan hidrogen adalah gaya tarik menarik yang lemah antara atom elektronegatif (seperti atom fluor, oksigen, atau nitrogen, dan atom hidrogen) terikat pada atom elektronegatif lain. Ikatan hidrogen bertanggung jawab atas sifat yang dimiliki air dan banyak molekul biologis lainnya. Model merah dan biru berwarna-warni gambar di bawah mewakili sebuah molekul air. Satu atom oksigen dari molekul berwarna merah, dan dua atom hidrogen berwarna biru. Anda bisa menebak mengapa? Warna merah mewakili muatan listrik negatif, dan warna biru mewakili muatan listrik positif. Warna-warna ini menunjukkan bahwa air adalah senyawa polar. Apa itu Senyawa Polar? Senyawa polar, seperti air, merupakan senyawa yang memiliki muatan negatif parsial pada satu sisi setiap molekul dan muatan positif parsial di sisi lain. Semua senyawa polar mengandung ikatan polar (meskipun tidak semua senyawa yang mengandung ikatan polar adalah polar.) Dalam ikatan polar, dua atom berbagi elektron tidak merata. Satu atom menarik elektron bersama lebih kuat, sehingga memiliki muatan negatif parsial. Atom lain menarik elektron bersama kurang kuat, sehingga memiliki muatan positif parsial. Dalam sebuah molekul air, atom oksigen menarik elektron bersama lebih kuat daripada yang dilakukan atom hidrogen. Hal ini menjelaskan mengapa sisi oksigen dari molekul air memiliki muatan negatif parsial dan sisi hidrogen dari molekul memiliki muatan positif parsial. Q: Jika molekul adalah polar, bagaimana mungkin ini mempengaruhi interaksi dengan molekul terdekat dari senyawa yang sama? A: muatan yang berlawanan pada molekul yang berbeda dari senyawa yang sama dapat menyebabkan molekul untuk tertarik satu sama lain. Apa itu Ikatan Hidrogen Karena polaritas air, molekul air individual tertarik satu sama lain. Anda dapat melihat ini pada Gambar di bawah. Sisi hidrogen bermuatan positif dari satu molekul air tertarik ke sisi oksigen bermuatan negatif dari molekul air di dekatnya. Gaya tarik-menarik ini yang disebut ikatan hidrogen. Anda dapat menonton ikatan hidrogen yang membentuk antara molekul-molekul air dalam animasi di URL ini: http://www.northland.cc.mn.us/biology/biology1111/animations/hydrogenb onds.html. Ikatan hidrogen adalah ikatan intermolekul (antarmolekul), dan bukan ikatan intramolekul (“di dalam-molekul”). Mereka terjadi tidak hanya pada air tetapi dalam molekul polar lain di mana atom hidrogen positif tertarik ke atom negatif dalam molekul di dekatnya. Ikatan hidrogen termasuk ikatan kimia yang relatif lebih lemah. Misalnya, mereka jauh lebih lemah dari ikatan yang memegang atom bersama di dalam molekul senyawa kovalen. Untuk mempelajari lebih lanjut tentang ikatan hidrogen dan ketika itu terjadi, tonton video di URL ini: http://www.youtube.com/watch?v=lkl5cbfqFRM ikatan hidrogen pada air Ikatan hidrogen dan Perubahan keadaan Perubahan keadaan dari padat ke cair dan dari cair ke gas terjadi ketika materi mendapat tambahan energi. Energi memungkinkan molekul individu untuk memisahkan dan bergerak terpisah dari satu sama lain. Dibutuhkan lebih banyak energi untuk membawa perubahan ini terjadi pada molekul polar. Meskipun ikatan hidrogen yang lemah, mereka akan menambah energi yang diperlukan untuk menggerakan molekul terpisah satu sama lain, sehingga dibutuhkan suhu yang lebih tinggi untuk perubahan keadaan ini terjadi dalam senyawa polar. Hal ini menjelaskan mengapa senyawa polar memiliki titik leleh dan didih yang relatif tinggi. Tabel di bawah ini membandingkan titik leleh dan titik didih untuk beberapa senyawa kovalen polar dan nonpolar. Nama senyawa (rumus kimia) Polar atau Nonpolar? Titik beku (°C) Titik didih (°C) Metana (CH4) nonpolar -182 -162 Nama senyawa (rumus kimia) Polar atau Nonpolar? Titik beku (°C) Titik didih (°C) etilena (C2H2) nonpolar -169 -104 Amonia (NH3) polar -78 -33 Air (H2O) polar 0 100 Q: Yang mana dari senyawa dalam Tabel di atas yang menurut Anda lebih polar, amonia atau air? A: Air lebih polar dari amonia. Polaritas yang kuat menjelaskan mengapa titik leleh dan titik didih yang tinggi bahkan untuk senyawa kovalen polar. Ringkasan Senyawa kovalen polar memiliki molekul dengan muatan negatif parsial pada satu sisi dan muatan positif parsial di sisi lain. Perbedaan polaritas ini terjadi karena senyawa mengandung ikatan polar. Dalam ikatan polar, satu atom menarik elektron bersama lebih kuat dari atom lain. Dalam beberapa molekul polar yang mengandung atom hidrogen, muatan positif parsial atom hidrogen dari satu molekul tertarik dengan muatan negatif parsial dari sebuah atom dari molekul di dekatnya. Gaya tarik-menarik ini yang kemudian disebut ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen adalah ikatan kimia yang relatif lemah, tapi mereka menambah energi yang diperlukan supaya molekul dapat bergerak terpisah dari satu sama lain ketika terjadi perubahan keadaan dari padat ke cair atau dari cair ke gas. Hal ini menjelaskan mengapa senyawa kovalen polar memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi. Related Posts About the author Latest posts Hisham Kimia Ikatan Kimia Previous Post Pengertian dan contoh Reaksi pembakaran Next Post Pengertian Inersia dalam fisika Leave a Comment Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai * Post Comment Posts update Fluks magnetik – Pengertian, Simbol, Rumus, dan satuan 13 Juni 2019 Jelaskan 5 Perbedaan antara karat dan korosi 12 Juni 2019 Pengertian Merkantilisme dan sejarah Merkantilisme 9 Juni 2019 Perbedaan sel hewan dan tumbuhan 9 Juni 2019 Pengertian Termokopel, jenis, kegunaan dan cara kerja 9 Juni 2019 Daftar Isi Apa itu Senyawa Polar? Apa itu Ikatan Hidrogen Ikatan hidrogen dan Perubahan keadaan Komentar yahya pada Fungsi Sitoplasma pada sel tumbuhan adrew pada Apakah Fungsi sitoplasma sridianti pada Fungsi Usus Halus Rumus pada Sebutkan 3 Fungsi femur (tulang paha) ono pada Fungsi nukleolus About Disclaimer Privacy Sitemap Kontak Powered by WordPress Theme by Simple Days ©2019 Hisham.id
