dasar-dasar ekologi

KIMIA DASAR
JOKO SEDYONO
TEKNIK MESIN UMS
1
2015
Kimia Dasar
 Lecturer
 Phone
 Email
:
:
:
Joko Sedyono
08232 798 6060
[email protected]
2
 References :
1. Change, Raymond, 2004, Kimia Dasar, Edisi III, Jakarta:
Erlangga
2. Goldberg, DE. 2005, Theory and Problem BEGINNING
CHEMISTRY. 3rd Edition. New York: McGraw-Hill
3. James E. Brady, 1999, Kimia Universitas, Asas & struktur
4. Sunarya, 2012, Kimia Dasar 1, Yrama Widya
Pertemuan
TOPIK
1
PENGANTAR ILMU KIMIA
a. Pengertian Ilmu kimia
b. Penggolongan Materi
c. Sifat Fisik dan sifat Kimia
2
ATOM, MOLEKUL DAN ION
a. Teori Atom
b. Struktur Atom
c. Nomor Atom,Nomor massa dan Isotop
d. Tabel Periodik
e. Molekul dan Ion
f. Rumus Kimia
g. Penamaan Senyawa
STOIKIOMETRI
a. Hukum perbandingan tetap dan hukum perbandingan berganda
b. Konsep Mol
c. Massa atom dalam suatu senyawa
d. Reaksi Kimia dan Persamaan Reaksi
e. Menyeimbangkan persamaan Reaksi
f. Jumlah zat yang terlibat dalm suatu reaksi
g. Reaksi Pembatas
3
3,4 & 5
TOPICS
6
REAKSI DALAM LARUTAN
a. Sifat Umum Larutan Berair
b. Reaksi Pengendapan
c. Reaksi Asam Basa
d. Reaksi Oksidasi reduksi
e. Pengenceran Larutan
f. Stoikiometri Larutan
7
GAS
a. Zat-zat berwujud Gas
b. Tekanan Gas
c. Hukum-hukum Gas
d. Persamaan Gas Ideal
e. Hukum Dalton Tentang Tekanan Parsial
f. Teori Kinetik Molekul Gas
g. Penyimpangan Perilaku Ideal
8,9 & 10
ENERGI DAN PERUBAHAN ENERGI
a. Termokimia
b. Konsep tentang energi
c. Perubahan energi dalam Reaksi kimia
d. Pengantar Termodinamika
e. Enthalpi Reaksi Kimia
f. Pengukuran Panas Reaksi dengan kalorimeter
g. Pengukuran Panas Reaksi dengan panas
h. Pembentukan standar dan hukun hess
4
Meeting
Meeting
KESETIMBANGAN KIMIA
a. Keadaan setimbang
b. Hukum kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan
c. Termodinamika dan kesetimbanagan kimia
d. Kesetimbangan heterogen
e. Faktor-faktor yang Mempengaruhi kesetimbangan kimia.
13
PENGENALAN KIMIA ORGANIK
a. Penggolongan Senyawa organik
b. Kimia Gugus fungsi
14
KEADAAN KOLOID
5
11 & 12
TOPICS
Pertemuan 1
6
PENGANTAR ILMU KIMIA
ILMU KIMIA
7
 Kimia (chemistry): ilmu yang mempelajari
materi dan energi dan interaksi di antara
keduanya.
 Materi (matter): segala sesuatu yang memiliki
massa dan menempati ruang.
 Energi: kemampuan untuk menghasilkan
perubahan. Cahaya, panas, dan suara adalah
salah satu bentuk energi.
 Massa: kuantitas materi dalam sebuah obyek.
 Berat: tarikan pada benda/materi oleh benda
angkasa (bumi dll).
SIFAT (PROPERTIES)
 Adalah karakter materi yang
membedakannya satu sama lain.
 Dibagi menjadi dua: sifat fisika dan kimia.
 Sifat fisika (physical properties): sifat
yang berkaitan dengan wujud (state) atau
penampakan (appearance) materi.
8
 Contoh: densitas (massa jenis), suhu, warna, kekerasan
(hardness), titik leleh (melting point), dan titik didih (boiling
point).
 Dapat ditentukan tanpa mengubah komposisinya.
 Cara yang terbaik untuk membedakan materi.
WUJUD (STATE) MATERI
Wujud Materi
Cair
Gas
9
Padat
SIFAT KIMIA
 Reaksi kimia: perubahan komposisi dan
sifat pada minimal satu zat
 Sifat kimia (chemical properties): sifat yang
terkait dengan reaksi kimia
10
 Contoh: kemampuan terbakar
(flammability), korosi (rust), ketahanan
terhadap reaksi kimia (resistance),
reaktifitas (reactivity), dan penguraian
(biodegradability).
PENGGOLONGAN MATERI
Materi
(matters)
Unsur
(elements)
Senyawa
(compounds)
Campuran
(mixtures)
Homogen
(larutan)
Heterogen
11
Zat
(substances)
ZAT
12
 Zat: materi yang memiliki susunan dan sifat
tertentu.
 Unsur: zat yang tidak dapat dipisahkan lagi
menjadi zat yang lebih sederhana dengan cara
kimia biasa. Contoh: Alumunium (Al), oksigen
(O), karbon (C), Kobalt (Co).
 Senyawa: zat yang terdiri dari dua unsur atau
lebih yang terikat secara kimia dengan
perbandingan massa yang tetap yang
menghasilkan materi (bahan) dengan sifat yang
berbeda dari unsur pembentuknya. Contoh: air
(H2O), Karbondioksida (CO2).
SENYAWA AIR
 Air murni terdiri atas 88,8% massa oksigen dan
11,2% massa hidrogen (perbandingan ini tetap).
 Sifat fisika dan kimia air berbeda dari oksigen dan
hidrogen.
 Contoh: dalam suhu kamar dan tekanan atmosfer
air bersifat (fisika) cair sedangkan oksigen dan
hidrogen berwujud gas.
13
 Secara sifat kimia, air tidak dapat terbakar,
sedangkan hidrogen mudah terbakar dalam
oksigen.
CAMPURAN
14
 adalah penggabungan dua atau lebih zat
dimana dalam penggabungan ini zat-zat
tersebut mempertahankan identitasnya masingmasing.
 homogen
(larutan)
jika
masing-masing
penyusunnya tercampur merata. misalkan
campuran gula dan air yang larut sempurna.
 heterogen jika campuran tidak seragam,
misalkan air dengan minyak.