teori atom niels bohr

Isi Teori
Niels Bohr
Gambar Niels
Bohr dan Model
Atom Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kelompok 3 :
 Wahyu Trifandi
 Octa Cyntya Dewi
 Syarifah Aini
 Yayu Purnamasari
 Dini Andriani
Kekurangan
Niels Bohr
 Shella Satiwi Guci
 Dian Apriliya
KELUAR
Isi Teori
Niels Bohr
Gambar Niels
Bohr dan Model
Atom Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
 Di dalam fisika atom, model Bohr adalah model
atom yang diperkenalkan oleh Niels Bohr pada
1913 Model ini menggambarkan atom sebagai
sebuah inti kecil bermuatan positif yang dikelilingi
oleh elektron yang bergerak dalam orbit sirkular
mengelilingi inti mirip sistem tata surya, tetapi
peran gaya gravitasi digantikan oleh gaya
elektrostatik. Model ini adalah pengembangan dari
model puding rem(1904), model Saturnian
(1904), dan model Rutherford (1911). Karena
model Bohr adalah pengembangan dari model
Rutherford, banyak sumber mengkombinasikan
kedua nama dalam penyebutannya menjadi model
Rutherford-Bohr.
Isi Teori
Niels Bohr
Gambar Niels
Bohr dan Model
Atom Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
 Bohr adalah orang pertama di dunia yang
menerapkan
teori
kuantum
untuk
mengatasi problem struktur atom. Ia
menggunakan teori berkas cahaya Planck
dan model atom Rutherfrod untuk
menjelaskan cahaya yang muncul pada
atom
hydrogen.
Menurut Bohr, electron menggelilingi inti
pada orbit tertentu. Di dalam atom
terdapat orbit luar dan orbit dalam. Orbit
dalam adalah orbit electron didekat inti
Orbit luar dapat menampung lebih banyak
electron. Elektron pada orbit luar
menentukan
sifat-sifat
kimia
atom.Kadang-kadang electron pada orbit
luar melompat ke orbit dalam. Pada waktu
melompat electron itu mengeluarkan
cahaya.
Isi Teori
Niels Bohr
 Niels Bohr mengusulkan, pada 1913, apa
Gambar Niels
Bohr dan Model
Atom Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
yang sekarang disebut model atom Bohr.
Gagasan
itu
adalah
1. Dalam elektron terdapat lintasanlintasan tertentu tempat elektron dapat
mengorbit inti tanpa disertai pemancaran
atau menyerap energi. lintasan itu, yang
juga disebut kulit atom, adalah orbit
berbentuk lingkaran dengan jari-jari
tertentu. Setiap lintasan ditandai dengan
satu bilangan bulat yang disebut bilangan
kuantum utama (n), mulai dari 1, 2, 3, 4,
dan seterusnya, yang dinyatakan dengan
lambang K, L, M, N, dan seterusnya.
Lintasan pertama, dengan n = 1, dinamai
kulit K, dan seterusnya
Isi Teori
Niels Bohr
Gambar Niels Bohr
dan Model Atom
Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
 Kunci sukses model ini adalah dalam menjelaskan
formula Rydberg mengenai garis-garis emisi
spektral atom hidrogen; walaupun formula Rydberg
sudah dikenal secara eksperimental, tetapi tidak
pernah mendapatkan landasan teoretis sebelum
model Bohr diperkenalkan. Tidak hanya karena
model Bohr menjelaskan alasan untuk struktur
formula Rydberg, ia juga memberikan justifikasi
hasil empirisnya dalam hal suku-suku konstanta
fisika fundamental.
 Model Bohr adalah sebuah model primitif mengenai
atom hidrogen. Sebagai sebuah teori, model Bohr
dapat dianggap sebagai sebuah pendekatan orde
pertama dari atom hidrogen menggunakan mekanika
kuantum yang lebih umum dan akurat, dan dengan
demikian dapat dianggap sebagai model yang telah
usang. Namun demikian, karena kesederhanaannya,
dan hasil yang tepat untuk sebuah sistem tertentu,
model Bohr tetap diajarkan sebagai pengenalan pada
mekanika kuantum.
Isi Teori
Niels Bohr
Gambar Niels
Bohr dan Model
Atom Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
2. Elektron hanya boleh berada pada
lintasan-lintasan
yang
diperbolehkan
(lintasan yang ada), dan tidak boleh berada
di antara dua lintasan. lintasan yang akan
ditempati oleh elektron bergantung pada
energinya. pada keadaan normal (tanpa
pengaruh luar), elektron menempati tingkat
energi terendah. keadaan seperti itu
disebut tingkat dasar (ground state).
3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit
ke kulit lain disertai pemancaran atau
penyerapan sejumlah tertentu energi.
perpindahan elektron ke kulit lebih dalam
akan disertai penyerapan energi. sebaliknya,
perpindahan elektron ke kulit lebih dalam
akan
disertai
pelepasan
energi.
Isi Teori
Niels Bohr
Gambar Niels
Bohr dan Model
Atom Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
 a.
Elektron-elektron dalam atom
hanya dapat melintasi lintasanlintasan tertentu yang disebut kulitkulit atau tingkattingkat energi, yaitu
lintasan di mana elektron berada
pada keadaan stationer, artinya tidak
memancarkan
energi.
b. Kedudukan elektron dalam kulitkulit, tingkat-tingkat energi dapat
disamakan
dengan
kedudukan
seseorang yang berada pada anakanak tangga. Seseorang hanya dapat
berada pada anak tangga pertama,
kedua,ketiga, dan seterusnya, tetapi
ia tidak mungkin berada di antara
anak tangga-anak tangga tersebut.
Isi Teori
Niels Bohr
Gambar Niels
Bohr dan Model
Atom Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
Atom
terdiri
dari
inti
yang
bermuatan positif dan dikelilingi oleh
elektron yang bermuatan negatif di
dalam suatu lintasan.
2. Elektron
yang
bergerak
tidak
melepas dan tidak menyerap energi.
3. Elektron bergerak pada lintasan
tertentu dan lintasannya diberi
nomor 1, 2, 3, ….. Dan diberi lambang
K, L, M, …..
4. Elektron dapat berpindah dari satu
lintasan ke lintasan lain dengan cara
melepas dan menyerap energi.
1.
Isi Teori
Niels Bohr
Gambar Niels
Bohr dan Model
Atom Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
Gambar dari Niels Bohr
Isi Teori
Niels Bohr
Model Atom Niels Bohr
Gambar Niels Bohr
dan Model Atom
Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
Model Atom Bohrs
Konfigurasi Elektron menurut Bohrs
Memancarkan energi dari n besar ke n kecil
Menyerap energi ,dari n kecil ke n besar
Foton
n=1
n=2
n=3
n=4
Isi Teori
Niels Bohr
Gambar Niels
Bohr dan Model
Atom Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
Kelebihan Niels Bohr
 Kelebihan atom Bohr adalah bahwa
atom terdiri dari beberapa kulit
untuk tempat berpindahnya elektron.
1. Elektron tidak mengorbit
mengelilingi inti melalui sembarang
lintasan, tp hanya melalui lintasan
tertentu dengan momentum sudut
tertentu tanpa melepaskan energi
(= Lintasan Stasioner )
2. Elektron dapat berpindah hanya
dengan melepaskan dan menyerap
energi sebesar hf (energi foton)
Isi Teori
Niels Bohr
Kelemahan Niel Bohr
 Kelemahan model atom ini adalah: tidak dapat
Gambar Niels
Bohr dan Model
Atom Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
menjelaskan spekrum warna dari atom
berelektron banyak. Sehingga diperlukan model
atom yang lebih sempurna dari model
 1. Lintasan electron yg sebenarnya, masih
mempunyai sub kulit orbital bukan hanya berupa
lingkaran, jadi tidak sesederhana teori Bohr
2. Model atom Bohr hanya dapat menerangkan
model atom hydrogen, belum dapat menerangkan
model atom berelektron banyak
3. Teori Bohr tidak dapat menerangkan kejadiankejadian dalam kimia dengan baik, termasuk
pengaruh medan magnetik terhadap atom Bohr.
 Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan
dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif
di dalam suatu lintasan.
 Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke
yang lain dengan menyerap atau memancarkan
energi sehingga energi elektron atom itu tidak
akan berkurang.
Isi Teori
Niels Bohr
Gambar Niels
Bohr dan Model
Atom Niels Bohr
Kelebihan Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
Kelemahan Niel Bohr
 kelemahannya ini tidak diketahui saat Bohr
menemukan teori spektrum, tetapi kelemannya
teori Bohr ini diketahui setelah beberapa ahli
mengemukakan penelitiannya lebih lanjut.
Berikut ini beberapa ilmuan yang dianggap
sebagai penyempurna teori atom Niels Bohr :
a. Werner Heisenberg ==> menurut teori
ketidak
pastian
Werner
Heisenberg,
kecepatan dan kedudukan elektron adalah
suatu ketidakpastian, kedudukan elektron
makin
melenceng
ketika
kecepatannya
meningkat
b. Erwin Schordinger ==> elektron-elektron
melaju
dalam
lintasan-lintasan
dalam
kecepatan tertentu dimana lintasan tersebut
yang
dinamakan
orbital
c. Summer Field ==> elektron tidak ditentukan
oleh kuantum utamanya saja. Kedudukan
elektron pada atom ditentukan oleh 4 bilangan
kuantum