Spektra atom Hidrogen Persamaan Rydberg, dapat digunakan untuk menyelesaiakan semua spektra dari atom hidrogen Semua spektra dari atom hidrogen, sehingga persamaan Balmer dapat ditulis ulang menjadi n1 dan n2 Adalah bilangan bulat, tetapi n2 selalu lebih besat dibanding n1 “PERSAMAAN RYDBERG” Konstanta Rydberg (RH) Seri pertama dari spektra atom Hidrogen Name n1 N2 Lyman 1 2,3,4… Gelombang Elektromagnetik UV Balmer 2 3,4,5… Visible Paschen 3 4,5,6… Near IR Bracket 4 5,6,7… IR Pfund 5 6,7,8… Far IR Pertanyaan Tetukan panjang gelombang dari garis kedua pada seri Paschen, dan tunjukkan bahwa spektra tersebut berada pada daerah “near IR” yang dekat dengan daerah sinar tampak Penyelesaian 1 1 1 v 109,680( 2 2 )cm 3 5 3 1 7.799 x10 cm 1.282 x10 cm 12,820 A 4 Momentum anguler merupakan sifat utama dari sistem gerak melingkar Energi kinetik partikel untuk gerak melingkar Dimana v 2rvrot rrot , whererot 2vrot v l I (mr )( ) mvr r 2 Energi Kinetik (dalam momentum) mv2 (mv) 2 p 2 K 2 2m 2m Energi kinetik (untuk gerak melingkar) I 2 ( I ) 2 l 2 K 2 2I 2I Hubungan antara besaran dalam gerak lurus dan melingkar (rotasi) Lurus Massa (m) kecepatan (v) Momentum Energi Kinetik Type of motion Melingkar Momen inersia (I) Kecepatan Rotasi Momentum Angular Energi Kinetik Rotasi Gerak melingkar dari partikel tunggal dengan pusat tetap Energi Energy total = Energi kinetik + energi potensial Energi kinetik: Energi total = Energi kinetik + energi potensial Postulat Bohr Dua asumsi non klasik : 1. Asumsi adanya orbit elektron yang stasioner 2. Asumsi bahwa nilai momentukm angular adalah terkuantisasi 4o 2 n 2 r me2 n 1,2,... Bohr ' sorbit are quantized 4o 2 n 2 r me2 n 1,2,... me4 1 En 2 2 2 8 o n Bohr ' sorbit are quantized n 1,2,.... Negatif, menunjukkan bahwa tingkat energi merupakan tingkat bonding (berikatan) Energi akan jadi lebih rendah, ketika proton dan elektron terpisah jauh tak hingga. n=1 , adalah tingkat energi terendah (ground states energy) me4 1 1 E 2 2 ( 2 2 ) hv 8 o h n1 n2 Frekuensi Bohr E hv me4 1 1 v 2 3 ( 2 2) 8 o ch n1 n2 me4 RH 2 3 8 o ch Konstanta Rydberg Soal 1. Hitung nilai RH dan bandingkan dengan nilai yang diperoleh dengan nilai eksperimen, yaitu 109,677 cm-1, Jika diketahui : m=9.10953x10-31kg e = 1.602189x10-19C h=6.626176x10-34Js C=2.99792x108ms-1 = 8.85419x10-12C2N-1m-2 Soal • Tentukan energi ionisasi dari atom hidrogen Penyelesaian: Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk memindahkan elektron dari keadaan dasar (ground state) menuju tingkat energi (n2 ) tak hingga