Ruang Lingkp Kimia

Kimia
Kun Sri Budiasih
Silabus Mata Kuliah
KIMIA
Tinjauan Umum
 Struktur Atom
 Ikatan Kimia
 Larutan dan Campuran
 Perhitungan Kimia
 Kimia Dalam Lingkungan
 Kimia dalam sistem hidup
 Materi Khusus:
Kimia dalam metabolisme tubuh
Kimia dalam bahan obat dan
analisa khusus.
Tinjauan Umum
Luasnya penggunaan Kimia
OBAT
&
KESEHATAN
BAHAN
PANGAN
BAHAN
BANGUNAN
HOBI
& HIBURAN
ELEKTRONIKA
KIMIA
ENERGI
(minyak-nuklir)
TEKNOLOGI
POLIMER
PERTANIAN
GENETIKA
Dunia tersusun oleh
unsur kimia
 Unsur (104): 92 alami, 22 buatan
 unsur: 11 gas, 2 cair, sisanya padat
 Di alam: Tdk murni
 Dalam kerak bumi:46% O, 28 % Si,8 % Al,(,5% Fe,3,5%







Ca, Sisa : dll.
Dalam tubuh manusia: 65% O,
18%C,10%H,3%N,2%Ca,1% P, 1% dll.
Di atmosfer; 78% N, 20%O,1% Ar, sisa : dll
Sebagian besar unsur adalah logam
Logam: Tl, Td >, Penghantar listrik, rapatan>, dengan
udara membentuk oksida, Mengion +, Membentuk
paduan (Zn/Cu kuningan), alkali: reaktif, Al : air menajdi
basa.
Non logam: Halogen : beracun
C: bahan hidup
gas mulia : inert
Bagian – Bagian Ilmu Kimia
Ilmu Kimia
Kimia Anorganik
Kimia Analitik
Kimia Organik
Radiokimia
Mineralogi
Sintesa bahan anorganik
Metodologi Analisis
Instrumentasi
Aplikasi
Biokimia
Kimia farmasi
Bahan Alam
Sintesa bahan organik
Ilmu Kimia
Material Dasar : Atom
Teori Atom Dalton (1808).
 Setiap materi atau zat tersusun oleh
partilkel-pertikel terkecil yang tak
dapat lagi, yang disebut atom. Suatu
unsur adalah materi tunggal yang
tersusun oleh atom-atom sejenis.
 Setiap atom dari unsur yang sama
memiliki massa dan komposisi yang
sama, khas dan berbeda dari atom
unsur lain.
 Atom-atom dari unsur yang berbeda
dapat bergabung membentuk senyawa
dengan pola perbandingan yang
sederhana. Contoh, gabungan dari H
dan O membentuk H2O dan H2O2.

Teori Atom Thomson
dan Rutherford
Thomson
 Atom adalah sebuah bola awan bermuatan positif, dengan
sejumlah partikel bermuatan negatif (yang disebut
elektron) menempel pada permukaannya. Jumlah muatan
positif = negatif. Seperti kue kismis.
Bagaimana susunan partikel bermuatan yang terdapat dalam
atom? Benarkah menyebar begitu saja seperti kismis
atau onde-onde?
⇓⇓⇓
Ernest Rutherford (Ahli fisika Inggris )
 Atom merupakan sebuah bola yang memiliki sebagian
besar rongga hampa, dan muatan positifnya terpusat
pada pusat bola dan muatan negatif berada di
sekelilingnya. Inti atom mengandung hampir semua
masa atom namun hanya menempati bagian yang sangat
kecil dari atom. Diameter inti atom hanya sekitar 1 × 1014 m atau sekitar 1/100,000 dari diameter atom
keseluruhan. Jika sebuah atom diperbesar sebesar stadion
sepakbola, inti atomnya hanya sebesar buah anggur
 Muatan positif setiap atom adalah unik, berbeda satu
sama lain.
 Jumlah elektronnya = muatan positifnya sehingga setiap
atom bersifat netral.
Teori Atom Bohr dan
Schrodinger




Niels Bohr :
Elektron harus bergerak dalam orbit yang berbentuk
lingkaran dan hanya dapat menempati orbit-orbit /
lintasan tertentu yang diperbolehkan yang disebut
orbit stasioner. Di posisi ini elektron tidak
memancarkan energi sehingga tidak kehilangan
energinya sehingga tak kuatir jatuh ke dalam inti.
Elektron dapat berpindah dari orbit satu ke orbit
lain, dengan menyerap atau memancarkan energi .
⇓⇓⇓
Schrodinger :
Dalam atom, elektron tidaklah mengorbit inti atom
tetapi berkelakuan seperti gelombang pada jarak
tertentu dengan energi tertentu di sekitar inti.
Dengan pendapat ini, ilmuwan tak lagi mencari
lintasan elektron, melainkan menggunakan
persamaan matematika untuk menentukan posisi
area yang menunjukkan
kemungkinan/kebolehjadian elektron akan
ditemukan.
Gambaran Atom
Menurut Para Ilmuwan
Model Bohr &Schrodinger