Ikatan kimia

Materi:
Subtansi yang tersusun atas beberapa zat yang
memiliki masa dan menempati ruang.
Klasifikasi materi:
 Zat tunggal:
o materi yang mempunya sifat dan komposisi
sama di seluruh bagiannya
o Terdiri dari unsur dan senyawa
 Campuran:
o materi yang terbentuk dari campuran dua zat
tunggal atau lebih dengan komposisi yang
bervariasi
o Sifat & karakteristik campuran tergantung dari
sifat zat tunggal penyusunnya
 Unsur:
o Materi yang tidak dapat diuraikan dengan
reaksi kimia menjadi zat yang lebih sederhana
o Contoh: Hidrogen (H), Besi (Fe), dll
 Senyawa:
materi yang terbentuk dari dua unsur
atau lebih dengan perbandingan
tertentu
Contoh: air (H2O), NaCl, dll
 Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
 Perbandingan massa unsur dalam suatu
senyawa adalah tertentu dan tetap
Contoh:
o Perbandingan massa hidogen : oksigen
dalam air = 1 : 8
o Perbandingan
massa
magnesium
:
oksigen dalam magnesium oksida = 3 : 2
Campuran
Terbentuk dari dua atau lebih zat
yang masih mempunyai sifat asalnya
Misal: larutan gula,
 Campuran dapat dibedakan :
o Campuran homogen: penggabungan
dua zat tunggal atau lebih yang
semua partikelnya merata sehingga
membentuk satu fasa.
contoh: campuran air dan gula
o Campuran heterogen: penggabungan
yang tidak merata dari dua zat
tunggal atau lebih
contoh: campuran air dan minyak
TEORI ATOM

Leucippos dan Demokritos

Bagian terkecil suatu zat yang tidak dapat dibagi
lagi
o John Dalton
Partikel-partikel terkecil yang terdapat dalam zat
Tidak dapat diuraikan dan tidak dapat diubah
menjadi atom lain
o JJ. Thomson
Merupakan bola pejal, didalamnya tersebar proton
dan elektron
Muatan posirif = muatan negatif
o Rutherford
Terdiri dari inti atom yang merupakan pusat
massa dan bermuatan positif, sedang elektron yang
bermuatan negatif berputar mengelilingi inti atom
o Niels Bohr
Terdiri dari inti atom yang merupakan pusat
massa dan bermuatan positif, sedang elektron yang
bermuatan negatif berputar mengelilingi inti atom
pada tingkat energi (lintasan) tertentu
o Louis de Broglie
Terdiri dari inti atom yang merupakan pusat
massa dan bermuatan positif, sedang elektron yang
bermuatan negatif berputar mengelilingi inti atom
pada orbitalnya
DALTON :
Atom yang terikat berbeda harus terikat bersamasama dengan kombinasi yang spesifik.
 suatu perubahan kimia dapat terjadi karena
penggabungan,pemisahan atau pengaturan kembali
atom-atom penyusun zat yang bereaksi.
 Ikatan kimia : gaya untuk mempertahankan susunan
(kombinasi)
 Perbedaan ikatan kimia dapat menentukan sifat zat .
Contoh :

Garam  padat
 Air  cair

IKATAN KIMIA
 Menurut
teroi atom Dalton, suatu
perubahan kimia dapat terjadi
karena penggabungan, pemisahan
atau pengaturan kembali atom-atom
penyusun zat-zat yang bereaksi.
 Gabungan
atom-atom
tersebut
selanjutnya dikenal sebagai molekul.
 Molekul ini  akan menyusun suatu
zat.
PERANAN ELEKTRON DALAM MOLEKUL


Apabila terjadi interaksi antara dua atom
maka akan terjadi perubahan susunan
elektron dalam masing-masing atom.
Perubahan ini dapat mengakibatkan
terjadinya tarik menarik antara kedua
atom tersebut sehingga atom-atom akan
bergabung satu dengan yang lain
MACAM-MACAM IKATAN KIMIA
1.
2.
3.
Ikatan ionik
Ikatan kovalen
Ikatan kimia yang lain
IKATAN IONIK


Ikatan ini terbentuk bila salah satu
atom yang bergabung melepaskan
elektron yang membentuk ion positif
selanjutnya elektron tersebut di
tangkap oleh atom yang lain sehingga
terbentuk ion negatif.
Antara ion positif dengan ion negatif
yang terbentuk akan terjadi gaya tarik
menarik elektrostatik.
Ikatan ionik antara 2 atom dalam sutu
molekul dapat terbentuk bila salah satu
atom tersebut melepaskan elektron dan
atom lain mempunyai kemampuan yang
cukup tinggi untuk menangkap elektron
yang dilepaskan oleh atom pertama.
Hal ini terjadi :
 Bila atom yang pertama memiliki potensial
ionisasi rendah, sehingga bersifat mudah
melepaskan elektronnya.
 Sedang
atom kedua harus memiliki
afinitas selektron yang cukup besar untuk
menangkap elektron tersebut.



Pada ikatan ion  ikatan antara
dua
atom,
atom
yang
satu
melepaskan e- membentuk ion (+)
dan atom yang lain mempunyai
kemampuan
menangkap
emembentuk ion (-).
NaCl Kristal
 putih
11 P +
12 n
11 P +
12 n
+
10 P +
10 n
11 P +
17 P +
11 P +
17 P +
12 n
18 n
12 n
18 n
IKATAN KOVALEN




Ikatan ini terjadi karena penggunaan
bersama (sharing) satu pasang atau lebih
elektron.
penggunaan bersama pasangan elektron
ini dapat
terjadi karena atom-atom
penyusun menjadi lebih stabil.
Terjadi pada unsur dengan selisih
elektronegativitas kecil atau sama
Contoh: H2, Cl2, O2
IKATAN KIMIA YANG LAIN

Ikatan logam



Ikatan antar atom dalam suatu unsur
logam
Terjadi akibat adanya interaksi antar
ion logam dengan elektron yang
bergerak bebas
Contoh: ikatan logam pada logamlogam alkali (seperti Na)
Ikatan hidrogen



Ikatan
antar
molekul
yang
mengandung atom H dengan atom
lain yang sangat elektronegatif (F,
N, O)
Contoh: H2O, NH3, HF
Ikatan Van Der Waals



Ikatan yang terjadi akibat gaya
tarik menarik antara molekulmolekul sangan lemah
Contoh: uap air