OLIMPIADE SAINS NASIONAL XII UjianTeori

HAK CIPTA
DILINDUNGI UNDANG UNDANG
OLIMPIADE SAINS NASIONAL XII
Bandung
2- 8 September 2013
SOAL UJIAN
Bidang Kimia
UjianTeori
Waktu: 210 menit
Kementerian Pendidikan Nasional dan Kebudayaan
Direktorat JenderalPendidikan Menengah
Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Atas
2013
OSNXII
Halaman1
Petunjuk :
1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)
Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat!
2. Ujian Teori terdiri dari 8Soal:
Soal 1 =
23 poin
Soal 2 =
22 poin
Soal 3 =
23 poin
Soal 4 =
32 poin
Soal 5 =
25 poin
Soal 6=
19 poin
Soal 7 =
31 poin
Soal 8 =
27 poin
TOTAL Poin = 202
poin
3. Waktu yang disediakan: 210 menit.
4. Semua jawaban harus ditulis di dalam kotak di lembar jawaban yang tersedia.
5. Diperkenankan menggunakan kalkulator.
6. Diberikan Tabel Periodik Unsur, rumus dan tetapan yang diperlukan.
7. Mulailah bekerja ketika ada tanda “MULAI” dari Pengawas.
8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda “BERHENTI” dari Pengawas.
9. Letakkan jawaban anda di atas meja sebelah kanan dan segera tinggalkan ruangan.
10. Anda dapat membawa pulang soal ujian !!
OSNXII
Halaman2
OSNXII
Halaman3
Tetapan dan Rumus
Bilangan Avogadro
Tetapan gas universal, R
Tekanan gas
Massa
Energi
NA = 6,022 x 1023 partikel.mol–1
R = 0,08205 L·atm/mol·K = 8,3145 L·kPa/mol·K
= 8,3145 x107 erg/mol·K = 8,3145 J/mol·K
= 1,987 kal/mol·K
= 62,364 L·torr/mol·K
1 atm =760 mmHg =760 torr= 101,32 kPa
=101325Pa= 1,01325 bar
1 torr = 133,322 Pa
1 bar =105 Pa
1 Pa= 1 N/m2= 1 kg/(m.s2)
1 sma = 1,6605 10-24g
1 kal = 4,182 J
1 J = 1 L·kPa
PV= nRT
π = M RT
Kw= 1,0x10-14
✕
Persamaan gas Ideal
Tekanan Osmosis pada larutan
Tetapan Kesetimbangan air (Kw) pada 25oC
Tetapan kesetimbangan dan tekanan parsial
Kp = Kc(RT)∆n
gas
Temperatur dan Tetapan kesetimbangan
Hubungan tetapan kesetimbangan dan
Go = -RT ln K
energi Gibbs
Energi Gibbs pada temperatur konstan
∆G = ∆H − T ∆S
Isoterm reaksi kimia
∆G = ∆G° + RT·ln Q
Potensial sel dan energi Gibbs
Go =-nFEo
Tetapan Faraday
F = 96500 C/mol elektron
Ampere (A) dan Coulomb (C)
A =C/det
Muatan elektron
1,6022 x 10-9 C
Massa elektron
0,000549 sma= 9,110 x 10-28 g
Massa proton
1,007316 sma= 1,6727 x 10-24 g
Massa neutron
1,008701 sma =1,6750 x 10-24 g
Kecepatan cahaya
3 x 108 m/s
Reaksi orde pertama: AB
Reaksi orde kedua: AB
OSNXII
Halaman4
1. Tagog Apu [23 poin]
Tagog apu (dalam bahasa Indonesia gunung kapur) adalah nama desa di Padalarang, Jawa Barat.
Desa ini terkenal dengan pegunungan kapur yang telah dimanfaatkan sejak tahun 1900-an.
Batu kapur umumnya mengandung mineral kalsium karbonat. Mineral karbonat lain yang sering
juga ditemui adalah dolomit dengan rumus kimia MgCa(CO3)2 dan magnesit dengan rumus
kimia MgCO3.
Gambar pabrik kapur di Tagog Apu, tahun 1920-an (Tropenmuseum)
a. Pengolahan batu kapur melibatkan pemanasan batu kapur menghasilkan oksidanya.
Tuliskan reaksi kimia setara pada pemanasan dolomite.
[2]
b. Salah satu mineral karbonat ikutan yang dijumpai dalam jumlah kecil adalah lansfordit, yakni
magnesium karbonat hidrat. Sebanyak 45,5 g lansfordit diasamkan dan dipanaskan, dan
ternyata dihasilkan 5,85 L gas karbon dioksida (diukur pada 0°C, 1 atm). Tentukan rumus
kimia lansfordit.
[5]
c. Kelarutan mineral-mineral karbonat dalam air sangat kecil. Tuliskan persamaan pelarutan
dolomit, dan tuliskan ungkapan Ksp-nya.
[4]
d. Ion karbonat dapat berperan sebagai basa Bronsted Lowry dalam reaksinya dengan H+.
Tuliskan reaksi asam basa ion karbonat dan H+.
[2]
e. Berdasarkan hasil reaksi pada soal “d” apa akibat dari hujan asam pada kelarutan dolomit di
pegunungan kapur? Tuliskanlah reaksinya.
f.
Gambarkan
struktur Lewis (termasuk struktur
geometri ion karbonat.
OSNXII
[3]
resonansinya) dan perkirakan bentuk
[5]
Halaman5
g. Jelaskan dampak pemanasan dolomit terhadap iklim di muka bumi?
[2]
2. Rumus kimia Garam sulfat [22 poin]
Ada 3 siswa melakukan analisis kandungan ion logam pada suatu garam sulfat yang mengandung
sejumlah air hidrat (belum tentu bilangan bulat). Analisis dilakukan dengan cara menimbang
0,1471 g sampel garam sulfat, lalu dilarutkan dalam air dan ditambahkan larutan barium klorida
berlebih. Endapan yang diperoleh disaring, dicuci, dikeringkan dan ditimbang sebanyak 0,2329
g. Ketiga siswa tersebut mengambil kesimpulan yang berbeda: siswa pertama mengatakan
garam itu mengandung titanium(IV), siswa kedua mengatakan garam itu mengandung ion
natrium dan siswa ketiga mengatakan garam tersebut mengandung aluminium(III).
a. Tuliskan persamaan reaksi larutan garam sulfat dengan barium klorida berlebih dan hitung %
massa sulfat dalam sampel tersebut
[3]
b. Atas dasar % massa sulfat yang diperoleh, hitung massa molekul garam sulfat menurut
masing-masing siswa tersebut
[6]
c. Tuliskan rumus kimia garam yang diperoleh masing-masing siswa tersebut dan buktikan
dengan perhitungan yang mendukung temuan mereka masing-masing.
[9]
d. Sarankan minimal dua uji lanjutan yang harus dilakukan untuk membuktikan kebenaran
jawaban siswa tsb?
[4]
3. Hidrogen Radioaktif [23 poin]
Atmosfir bumi adalah lapisan gas yang menyelimuti Bumi dan ditarik oleh gaya gravitasinya.
Lapisan yang terbawah dari atmosfir adalah rumah kehidupan, sedangkan lapisan lebih atas
(stratosfir) jauh lebih ganas, karena lapisan ini secara terus menerus dibombardir oleh radiasi
kosmik berupa proton dan netron berenergi tinggi, sinar gamma (γ), partikel alfa (α) dan
sebagainya. Radiasi atmosfir bumi berlangsung secara konstan terus menerus dengan radio
isotop unsur unsur yang berbeda. Salah satunya adalah tritium, yaitu radio isotop dari hidrogen,
yang memiliki 2 neutron dan waktu paruh 12,32 tahun. Di stratosfir, tritium terbentuk bila
molekul nitrogen–14 menyerap neutron berenergi tinggi.
a. Lengkapi reaksi inti yang menghasilkan tritium berikut ini:
[2]
??
OSNXII
Halaman6
Peluruhan inti tritium menghasilkan isotop helium-3 yang memiliki satu neutron dalam intinya
dan memancarkan partikel beta energi rendah. Sinar beta (β) yang dipancarkan pada peluruhan
tritium cukup berbahaya terhadap kehidupan manusia.
b. Tuliskan reaksi inti untuk peluruhan tritium.
[2]
c. Hitunglah energi yang dilepaskan pada peluruhan 1 mol tritium (massa
dan massa
= 3,0160492 sma,
= 3,0160293 sma).
[4]
Secara perlahan, tritium turun ke lapisan atmosfir yang lebih rendah dan bereaksi dengan oksigen
menghasilkan T2O, yang disebut air super berat. Organisasi Kesehatan Dunia (WHO) sudah
menetapkan radioaktivitas maksimum untuk
air minum sebesar 10000 Bq/L.
( 1 Bq = 1
peluruhan per detik)
d. Hitung jumlah mol T2O yang terdapat dalam 1 L air minum yang mempunyai radioaktivitas
10000 Bq. Anggaplah bahwa hanya T2O yang menjadi sumber radiasi dalam air tersebut.
[4]
Tritium digunakan sebagai material berfluorisensi (cahaya tanpa listrik) dalam perlengkapan
seperti tanda keluar, tanda bahaya, arloji dan sebagainya. Gas tritium (T2) ditempatkan dalam
suatu wadah dalam arloji, yang dilapisi dengan material yang akan berfluorisensi jika
mengabsorpsi elektron. Material tersebut memancarkan 50 foton untuk setiap 100 elektron
yang diserapnya. Mata manusia mengirim tanda (signal) ke otak, bila retina terpapar oleh
minimum 7 foton per 100 ms (milidetik).
e. Hitunglah berapa lama (dalam tahun) manusia akan dapat melihat cahaya atau foton yang
dipancarkan oleh arloji yang diisi 7x1012 molekul gas tritium (T2).
[4]
Di stratosfir, radiasi UV dapat merusak lapisan ozon (O3), karena ozon terurai menjadi gas oksigen
(O2). Mekanisme reaksi 2O3→3O2 adalah sebagai berikut:
f.
Turunkan persamaan laju untuk reaksi 2O3→3O2 berdasarkan mekanisme reaksi di atas. [4]
g. Bila persamaan kinetika untuk reaksi 2O3→ 3O2 menjadi
untuk tetapan k?
OSNXII
, bagaimana pernyataan
[3]
Halaman7
4. Reaksi Fischer-Tropsch [32 poin]
Salah satu alternatif untuk mengatasi krisis energi yang disebabkan oleh menipisnya cadangan
minyak bumi adalah memanfaatkan reaksi Fischer-Tropsch untuk mengubah campuran gas
karbon monoksida dan hidrogen menjadi berbagai senyawa hidrokarbon. Reaksi Fischer-Tropsch
adalah reaksi antara gas CO dan H2 menghasilkan campuran berbagai senyawa hidrokarbon dan
air.
Campuran senyawa hidrokarbon yang dihasilkan bergantung pada jenis katalis yang
digunakan dan kondisi reaksi. Seorang peneliti melakukan reaksi Fischer-Tropsch dalam sebuah
silinder dengan volume 10 L menggunakan katalis tertentu yang berwujud padat pada suhu 400
K. Mula-mula ke dalam silinder dimasukan gas CO dan H2 dengan perbandingan mol CO : H2 =
1:3 dan padatan katalis. Silinder tersebut kemudian dipanaskan sehingga suhunya mencapai
400 K dan pada saat itu tekanan gas di dalam silinder sebesar 40 atm. Campuran gas dan katalis
tersebut kemudian dibiarkan bereaksi selama 3 jam pada 400 K, lalu silinder didinginkan dan
dilakukan analisis untuk mengetahui senyawa hidrokarbon yang dihasilkan.
Setelah reaksi,
campuran gas di dalam silinder memberikan tekanan 12,8 atm yang diukur pada 298 K. Reaksi
tersebut menghasilkan 44,74 g air dan melepaskan kalor sebesar 399,16 kJ. Analisis produk
menggunakan kromatografi gas menunjukkan bahwa senyawa hidrokarbon yang terbentuk hanya
metana (CH4), etena (C2H4) dan propena (C3H6).
a. Hitung fraksi mol gas hidrogen di dalam silinder sebelum reaksi.
[2]
b. Tuliskan reaksi yang setara antara gas CO dan H2 yang menghasilkan (i) metana, (ii) etena
dan (iii) propena.
[6]
c. Diketahui entalpi pembentukan standar (∆Hfo) CO(g), H2O(g), CH4(g), C2H4(g) dan C3H6(g)
berturut-turut adalah -110,5 kJ/mol, -241,8 kJ/mol, -74,9 kJ/mol, 52,3 kJ/mol dan 20,6
kJ/mol. Hitung∆H untuk masing-masing reaksi yang Anda tuliskan pada jawaban (a). (Pada
400 K, air yang terbentuk masih dalam fasa gas).
[6]
d. Gunakan data hasil reaksi di atas untuk menghitung banyaknya (dalam mol) metana, etena
dan propena yang dihasilkan pada reaksi Fischer-Tropsch tersebut. Asumsikan semua gas
bersifat ideal dan R = 0,082 L atm mol−1 K−1.
e. Hitung tekanan parsial gas hidrogen di dalam silinder setelah reaksi pada 298 K.
f.
[12]
[3]
Jika ret adalah laju reaksi pembentukan etena dan rpr adalah laju reaksi pembentukan
propena dalam reaksi tersebut, hitung nilai ret / rpr.
OSNXII
[3]
Halaman8
5. Kompleks Mn(III) yang unik [25 poin]
Kompleks Mn(III) dengan salen adalah senyawa yang dikenal sebagai Superoxide Dismutase(SOD)
mimetic (J. Chem. Educ. 2009, 86, 1419-1421). SOD adalah suatu zat yang dapat mengkatalisa
dismutasi radikal anion superoksida menjadi hidrogen peroksida dan oksigen. Radikal anion
superoksida adalah spesi oksigen yang bersifat toksik, sehingga keberadaan SOD dapat
melindungi sel mahluk hidup dari spesi yang bersifat toksik tersebut. Kompeks Mn(III) dengan
ligan Salen-H2adalah prototype SOD yang banyak diteliti. Hasil penelitian menunjukkandismutasi
radikal anion superoksida mengikuti mekanisme reaksi 2 tahap yaitu: i) Mn(III) mengoksidasi
radikal anion superoksida membentuk oksigen dan Mn(II), kemudian ii) Mn(II) bereaksi dengan
radikal anion superoksida dalam suasana asam membentuk kompleks Mn(III) dan hidrogen
peroksida.
a. Diketahui Mn adalah logam transisi yang memiliki elektron tidak berpasangan di orbital d,
tuliskan konfigurasi elektron terluar pada ion Mn(III) dan hitung berapa elektron yang tidak
berpasangan pada ion Mn(III).
[2]
b. Umumnya senyawa Mn(III) memiliki struktur oktahedral, hitung energi penstabilan medan
kristal (CFSE) pada senyawa CsMn(SO4)2 12 H2O dan K3[Mn(CN)6], nyatakan dalam energi
pembelahan orbital (∆) dan energi untuk memasangkan elektron (P).
[4]
c. Ligan Salen-H2 [N,N′-Bis(salicylidene)ethylenediamine] dengan rumus C16H16O2N2 berupa zat
padat berwarna kuning, dibuat dari kondensasi reaksi 2 mol salicyl aldehyde (2 hidroksi
benzaldehyde) dengan 1 mol etilendiamine(1,2-diaminoetana) dalam etanol.
Tuliskan
persamaan reaksi pembentukan ligan Salen-H2 dan lengkapi dengan gambar struktur semua
senyawa tersebut.
[7]
d. Jika kompleks Mn(III)-salen klorida dalam media air memiliki struktur oktahedral, tuliskan
rumus kimia kompleks kationik bermuatan +1, kompleks anionik bermuatan -1 dan kompleks
non-ionik yang mungkin terbentuk.
Gambarkan pula sketsa struktur ketiga kompleks
tersebut.
e. Tuliskan kedua tahap reaksi dismutase radikal anion superoksida
OSNXII
[6]
[6]
Halaman9
6. Pengaruh pH dan Penambahan Ligan pada Potensial Reduksi
Standar [19 poin]
Potensial reduksi standar pasangan redoks Fe3+|Fe2+ dan H3AsO4|H3AsO3 dipengaruhi oleh pH
larutan dan penambahan beberapa ion yang dapat bertindak sebagai ligan dapat bergeser oleh
pembentukan kompleks atau oleh variasi pH. Berikut ini adalah data potensial reduksi standar
untuk beberapa pasangan redoks:
Fe2+|Fe
E°1 = −0,440 V
Fe3+|Fe
E°2 = −0,036V
[Fe(CN)6]3−| [Fe(CN)6]4−
E°4 = +0,356 V
H3AsO4|H3AsO3
E°5 = +0,560 V
I3−|I−
E°6 = +0,540 V
a. Hitunglah potensial reduksi standar, E°3 dari Fe3+ + e− Fe2+ dengan menggunakan hukum
Hess untuk perubahan energi bebas Gibss, ∆Go, dari setengah reaksi Fe2+|Fe dan Fe3+|Fe
[4]
b. Ion Fe3+ dan Fe2+ membentuk kompleks yang sangat stabil dengan ion CN−. Hitunglah rasio
tetapan pembentukan kompleks, Kf, [Fe(CN)6]3− terhadap Kf [Fe(CN)6]4−.
[5]
c. H3AsO4 dan K4Fe(CN)6 dilarutkan dalam air dengan perbandingan mol yang stoikiometrik.
Hitung rasio [H3AsO4]/[H3AsO3] dalam larutan tersebut pada kesetimbangan jika pH larutan
dijaga tetap = 2,00
[5]
d. Jika di dalam larutan terdapat campuran spesi H3AsO4, H3AsO3, I3− dan I− dengan konsentrasi
masing-masing sebesar 0,100 M dalam keadaan kesetimbangan, hitunglah pH larutan
tersebut.
OSNXII
[5]
Halaman10
7. Kandungan Senyawa dalam “Surawung” [31 poin]
Bandung, Jawa Barat, terkenal akan makanan khasnya yaitu “lalab” atau lalapan dan sambal.
Salah satu daun-daunan khas yang ada dalam komposisi “lalab” adalah daun “surawung” (dalam
bahasa Sunda) atau daun kemangi (dalam bahasa Indonesia) dengan bahasa Latin Ocimum
citriodorum.
Daun ini banyak mengandung khasiat, diantaranya adalah mengandung zat
antioksidan, menangkal radikal bebas, membantu pertumbuhan tulang, melancarkan aliran
darah, meningkatkan kekebalan tubuh dan mencegah bau mulut maupun bau badan.Senyawasenyawa yang terkandung dalam daun kemangi sebagian besar tergolong minyak atsiri dan
golongan fenolik. Tak hanya atsiri, daun kemangi juga mengandung sejumlah senyawa penting
antara lain: senyawa 1-8-sineol, zat arigin, senyawa anetol, zat flavonoid, boron,
stigmasterolnya, eugenol, betakaroten, magnesium, zat triptofan, dan masih banyak lagi lainnya.
Beberapa senyawa fenolik yang bersifat antioksidan yang terkandung dalam daun kemangi
ditampilkan pada gambar di bawah ini.
a. Gambarkan struktur produk hidrolisis asam rosmarinat dalam suasana asam.
[6]
b. Tuliskan reagen pereduksi yang sesuai untuk mereduksi gugus karboksilat menjadi gugus
hidroksil dalam struktur asam litospermat dan gambarkan struktur produk tereduksinya
tersebut.
[4]
c. Asam sinamat, asam p-kumarat dan asam ferulat memiliki kerangka struktur yang serupa.
OSNXII
Halaman11
i.
Jika ketiga senyawa tersebut mengalami reaksi substitusi elektrofilik terhadap cincin
aromatik, urutkan kereaktifan senyawa terhadap reaksi tersebut mulai dari yang paling
reaktif dan jelaskan!
ii.
[3]
Jika ketiga senyawa tersebut direaksikan dengan Br2 dalam kondisi adanya FeBr3,
gambarkan struktur produk yang terbentuk.
[6]
d. Tuliskan skema reaksi beserta reagen dan kondisi yang menunjukkan pengubahan asam
sinamat menjadi asam 3-fenilpropanoat!
e. Gambarkan struktur produk X, Y dan Z dalam setiap tahap reaksi berikut.
[3]
[9]
8. Tahu, Tempe dan Isoflavon [27 poin]
Makanan khas Bandung lainnya adalah beragam penganan dari tahu dan tempe yang merupakan
olahan dari kedelai. Tahu dan tempe mengandung: protein, lemak, karbohidrat, mineral, fosfor,
vitamin B-kompleks, thiamin, riboflavin, vitamin E, vitamin B12, kalium dan kalsium. Rahasia
khasiat tahu dan tempe ada pada kandungan isoflavon yang berfungsi menyerupai hormon
estrogen. Selain mencegah kanker payudara, isoflavon juga memperlambat proses penuaan pada
perempuan. Berikut adalah struktur isoflavon pada tahu dan tempe (genistein dan daidzein)
serta struktur estrogen (17β-estradiol).
OSNXII
Halaman12
a.
Daidzein dan Genistein dapat disintesis dari reaksi kondensasi aldol silang antara senyawa
turunan asetofenon dan turunan benzaldehid, yang kemudian dilanjutkan dengan reaksi
siklisasi intramolekul melalui reaksi adisi Michael. Gambarkan struktur senyawa A dan B
pada skema sintesis senyawa turunan isoflavon berikut.
b.
Gambarkan struktur produk yang terbentuk apabila genistein direaksikan dengan etil 4bromobutirat dalam suasana basa (t-BuOK = kalium tertier-butoksida).
c.
[6]
Gambarkan struktur senyawa K, L dan M dalam skema salah satu usulan reaksi untuk
sintesis 17β-estradiol di laboratorium berikut.
OSNXII
[3]
Gambarkan mekanisme reaksi antara 17β-estradiol dengan senyawa benzoil klorida dan
gambarkan produk yang terbentuk.
e.
[3]
Gambarkan struktur produk yang terbentuk apabila daidzein direaksikan dengan penta-Oasetil-β-glukopiranosa (lihat gambar di bawah ini) dalam suasana basa.
d.
[6]
[9]
Halaman13
OSNXII
Halaman14
HAK CIPTA
DILINDUNGI UNDANG UNDANG
OLIMPIADE SAINS NASIONAL XII
Bandung
2- 8 September 2013
LEMBAR JAWABAN
Bidang Kimia
UjianTeori
Waktu: 210 menit
Kementerian Pendidikan Nasional dan Kebudayaan
Direktorat JenderalPendidikan Menengah
Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Atas
2013
OSNXII
Halaman1
Bio data :
Nama :
Kelas :
SMA
:
Capaian:
Soal 1
Soal 2
Soal 3
Soal 4
Soal 5
Soal 6
Soal 7
Soal 8
23
22
23
32
25
19
31
27
OSNXII
Halaman2
1. Tagog Apu [23 poin]
a. Tuliskan reaksi kimia setara pada pemanasan dolomite.
[2]
b. Tentukan rumus kimia lansfordit.
[5]
c. Tuliskan persamaan pelarutan dolomit, dan tuliskan ungkapan Ksp-nya.
[4]
d. Tuliskan reaksi asam basa ion karbonat dan H+.
[2]
e. Apa akibat dari hujan asam pada kelarutan dolomit di pegunungan kapur? Tuliskanlah
reaksinya.
OSNXII
[3]
Halaman3
f.
Gambarkan
struktur Lewis (termasuk struktur
resonansinya) dan perkirakan bentuk
geometri ion karbonat.
g. Jelaskan dampak pemanasan dolomit terhadap iklim di muka bumi?
OSNXII
[5]
[2]
Halaman4
2. Rumus kimia Garam sulfat [22 poin]
a. Tuliskan persamaan reaksi larutan garam sulfat dengan barium klorida berlebih dan hitung %
massa sulfat dalam sampel tersebut
[3]
b. Atas dasar % massa sulfat yang diperoleh, hitung massa molekul garam sulfat menurut
masing-masing siswa tersebut
[6]
c. Tuliskan rumus kimia garam yang diperoleh masing-masing siswa tersebut dan buktikan
dengan perhitungan yang mendukung temuan mereka masing-masing.
[9]
d. Sarankan minimal dua uji lanjutan yang harus dilakukan untuk membuktikan kebenaran
jawaban siswa tsb?
OSNXII
[4]
Halaman5
3. Hidrogen Radioaktif [23 poin]
a. Lengkapi reaksi inti yang menghasilkan tritium
[2]
b. Tuliskan reaksi inti untuk peluruhan tritium.
[2]
c. Hitunglah energi yang dilepaskan pada peluruhan 1 mol tritium (massa
dan massa
= 3,0160293 sma).
= 3,0160492 sma,
[4]
d. Hitung jumlah mol T2O yang terdapat dalam 1 L air minum yang mempunyai radioaktivitas
10000 Bq. Anggaplah bahwa hanya T2O yang menjadi sumber radiasi dalam air tersebut.
[4]
OSNXII
Halaman6
e. Hitunglah berapa lama (dalam tahun) manusia akan dapat melihat cahaya atau foton yang
dipancarkan oleh arloji yang diisi 7x1012 molekul gas tritium (T2).
f.
[4]
Turunkan persamaan laju untuk reaksi 2O3→3O2 berdasarkan mekanisme reaksi di atas. [4]
OSNXII
Halaman7
g. Bila persamaan kinetika untuk reaksi 2O3→ 3O2 menjadi
untuk tetapan k?
OSNXII
, bagaimana pernyataan
[3]
Halaman8
4. Reaksi Fischer-Tropsch [32 poin]
a. Hitung fraksi mol gas hidrogen di dalam silinder sebelum reaksi.
[2]
b. Tuliskan reaksi yang setara antara gas CO dan H2 yang menghasilkan (i) metana, (ii) etena
dan (iii) propena.
[6]
c. Hitung∆H untuk masing-masing reaksi yang Anda tuliskan pada jawaban (a). (Pada 400 K, air
yang terbentuk masih dalam fasa gas).
OSNXII
[6]
Halaman9
d. Gunakan data hasil reaksi di atas untuk menghitung banyaknya (dalam mol) metana, etena
dan propena yang dihasilkan pada reaksi Fischer-Tropsch tersebut. Asumsikan semua gas
bersifat ideal dan R = 0,082 L atm mol−1 K−1.
OSNXII
[12]
Halaman10
e. Hitung tekanan parsial gas hidrogen di dalam silinder setelah reaksi pada 298 K.
f.
[3]
Jika ret adalah laju reaksi pembentukan etena dan rpr adalah laju reaksi pembentukan
propena dalam reaksi tersebut, hitung nilai ret / rpr.
OSNXII
[3]
Halaman11
5. Kompleks Mn(III) yang unik [25 poin]
a. Tuliskan konfigurasi elektron terluar pada ion Mn(III) dan hitung berapa elektron yang tidak
berpasangan pada ion Mn(III).
[2]
b. Hitung energi penstabilan medan kristal (CFSE) pada senyawa CsMn(SO4)2 12 H2O dan
K3[Mn(CN)6], nyatakan dalam
memasangkan elektron (P).
energi pembelahan orbital (∆) dan energi untuk
[4]
c. Tuliskan persamaan reaksi pembentukan ligan Salen-H2 dan lengkapi dengan gambar
struktur semua senyawa tersebut.
OSNXII
[7]
Halaman12
d. Tuliskan rumus kimia kompleks kationik bermuatan +1, kompleks anionik bermuatan -1 dan
kompleks non-ionik yang mungkin terbentuk. Gambarkan pula sketsa struktur ketiga
kompleks tersebut
e. Tuliskan kedua tahap reaksi dismutase radikal anion superoksida
OSNXII
[6]
[6]
Halaman13
6. Pengaruh pH dan Penambahan Ligan pada Potensial Reduksi
Standar [19 poin]
a. Hitunglah potensial reduksi standar, E°3 dari Fe3+ + e− Fe2+
[4]
b. Hitunglah rasio tetapan pembentukan kompleks, Kf, [Fe(CN)6]3− terhadap Kf [Fe(CN)6]4− [5]
OSNXII
Halaman14
c. Hitung rasio [H3AsO4]/[H3AsO3] dalam larutan tersebut pada kesetimbangan jika pH larutan
dijaga tetap = 2,00
[5]
d. Jika di dalam larutan terdapat campuran spesi H3AsO4, H3AsO3, I3− dan I− dengan konsentrasi
masing-masing sebesar 0,100 M dalam keadaan kesetimbangan, hitunglah pH larutan
tersebut.
OSNXII
[5]
Halaman15
7. Kandungan Senyawa dalam “Surawung” [31 poin]
a. Gambarkan struktur produk hidrolisis asam rosmarinat dalam suasana asam.
[6]
b. Tuliskan reagen pereduksi yang sesuai untuk mereduksi gugus karboksilat menjadi gugus
hidroksil dalam struktur asam litospermat dan gambarkan struktur produk tereduksinya
tersebut.
[4]
c.
i.
Urutkan kereaktifan senyawa terhadap reaksi tersebut mulai dari yang paling reaktif dan
jelaskan!
OSNXII
[3]
Halaman16
ii.
Jika ketiga senyawa tersebut direaksikan dengan Br2 dalam kondisi adanya FeBr3,
gambarkan struktur produk yang terbentuk.
OSNXII
[6]
Halaman17
d. Tuliskan skema reaksi beserta reagen dan kondisi yang menunjukkan pengubahan asam
sinamat menjadi asam 3-fenilpropanoat!
e. Gambarkan struktur produk X, Y dan Z dalam setiap tahap reaksi berikut.
OSNXII
[3]
[9]
Halaman18
8. Tahu, Tempe dan Isoflavon [27 poin]
a.
Gambarkan struktur senyawa A dan B pada skema sintesis senyawa turunan isoflavon
b.
Gambarkan struktur produk yang terbentuk apabila genistein direaksikan dengan etil 4bromobutirat dalam suasana basa (t-BuOK = kalium tertier-butoksida).
OSNXII
[6]
[3]
Halaman19
c.
Gambarkan struktur produk yang terbentuk apabila daidzein direaksikan dengan penta-Oasetil-β-glukopiranosa dalam suasana basa.
d.
Gambarkan mekanisme reaksi antara 17β-estradiol dengan senyawa benzoil klorida dan
gambarkan produk yang terbentuk.
OSNXII
[3]
[6]
Halaman20
e.
Gambarkan struktur senyawa K, L dan M dalam skema salah satu usulan reaksi untuk
sintesis 17β-estradiol di laboratorium.
OSNXII
[9]
Halaman21
HAK CIPTA
DILINDUNGI UNDANG UNDANG
OLIMPIADE SAINS NASIONAL XII
Bandung
2- 8 September 2013
KUNCI JAWABAN
Bidang Kimia
UjianTeori
Waktu: 210 menit
Kementerian Pendidikan NasionaldanKebudayaan
Direktorat JenderalPendidikan Menengah
Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Atas
2013
OSNXII
Halaman1
Bio data :
Nama :
Kelas :
SMA
:
Capaian:
Soal 1
Soal 2
Soal 3
Soal 4
Soal 5
Soal 6
Soal 7
Soal 8
23
22
23
32
25
19
31
27
OSNXII
Halaman2
1. TagogApu [23 poin]
[2]
a. Tuliskanreaksikimiasetarapadapemanasandolomite.
MgCa(CO3)2 MgO(s) + CaO(s) + 2CO2(g)
b. Tentukanrumuskimialansfordit.
[2]
[5]
Gas CO2 sebanyak 5,85 L setara dengan 0,261 mol
[1]
Mr lansfordit = 45,5:0,261 = 174,3
[2]
Rumus kimia lansfordit = MgCO3 5H2O.
[2]
[4]
c. Tuliskanpersamaanpelarutandolomit, dantuliskanungkapanKsp-nya.
MgCa(CO3)2 (s) + H2O Mg2+ + Ca2+ + 2CO3 2−
Ksp = [Mg2+] [Ca2+] [CO3 2−]2
[2]
[2]
d. Tuliskanreaksiasambasa ion karbonatdan H+.
H+ + CO3 2− HCO3 −
[2]
[2]
e. Apaakibatdarihujanasampadakelarutandolomit di pegunungankapur?Tuliskanlah reaksinya.
[3]
Gunung kapur akan terkikis (larut dalam air yang bersifat asam)
MgCa(CO3)2 + H+→
f.
Mg2+ + Ca2+ + H2CO3 (CO2 + H2O)
[1]
[2]
Gambarkanstruktur Lewis (termasuk strukturresonansinya) danperkirakanbentukgeometri
ion karbonat.
[5]
Gambar
[3]
Segitiga datar
[2]
g. Jelaskan dampak pemanasan dolomit terhadap iklim di muka bumi?
[2]
Pemanasan dolomit dapat meningkatkan konsentrasi CO2(gas rumah kaca/ green house
gas) di atmosfir yang mengakibatkan pemanasan global.
[2]
OSNXII
Halaman3
2. RumuskimiaGaramsulfat [22 poin]
a. Tuliskanpersamaanreaksilarutangaramsulfatdengan barium kloridaberlebihdanhitung %
[3]
massasulfatdalamsampeltersebut
Ba2+ + SO42− BaSO4
[1]
% massa sulfat = 96*0,2329*100/(233*0,1471) = 65,23%
[2]
b. Atasdasar% massasulfat yang diperoleh, hitungmassamolekulgaramsulfatmenurutmasingmasingsiswatersebut
[6]
Massa molekul garam sulfat menurut siswa-1 =100*96*2/65,23 =294
[2]
Massa molekul garam sulfat menurut siswa-2 = 100*96/65,23 = 147
[2]
Massa molekul garam sulfat menurut siswa-3 = 100*96*3/65,23 = 441
[2]
c. Tuliskanrumuskimiagaram
yang
diperolehmasing-
masingsiswatersebutdanbuktikandenganperhitungan
yang
mendukungtemuanmerekamasing-masing.
[9]
Rumus kimia menurut siswa-1: Ti(SO4)2 3H2O [294-240 =54 setara dengan 3H2O]
[3]
Rumus kimia menurut siswa-2: NaSO4 0,3H2O [147-119 = 28 setara dengan 1,5H2O]
[3]
Rumus kimia menurut siswa-3: Al2(SO4)3 5,5H2O [441-342 = 99 setara dengan 5,5 H2O] [3]
d. Sarankan
minimalduaujilanjutan
yang
harusdilakukanuntukmembuktikankebenaranjawabansiswatsb?
[4]
Reaksi pemanasan diatas 100oC untuk mengetahui jumlah air hidrat
[2]
Pengukuran hantaran ion dengan konduktometer
[2]
OSNXII
Halaman4
3. Hidrogen Radioaktif
Radioa
[23 poin]
[2]
a. Lengkapi reaksi inti yang menghasilkan
menghasi
tritium
[2]
[2]
b. Tuliskan reaksi inti untuk peluruhan tritium.
β)
[2]
c. Hitunglah energiyang
iyang dilepaskan pada peluruhan 1 mol tritium(massa
dan massa
= 3,0160492 sma,
[4]
= 3,0160293 sma).
[2]
2
m2/s2 x
7
47616766668,9 J/mol = 47616766,6689 kJ/mol = 4,761 x 10 kJ/mol
=
[2]
d. Hitung jumlah mol T2O yang terdapat dalam 1 L air minumyang mempunyai radioaktivitas
10000 Bq. Anggaplah
nggaplah bahwa hanya T2O yang menjadi sumber radiasi dalam air tersebut.
[4]
(T untuk tritium.)
[2]
[1]
mol
OSNXII
Halaman5
.: n(T2O)=
mol
[1]
e. Hitunglah berapa lama (dalam tahun) manusia akan dapat melihat cahaya atau foton yang
dipancarkan oleh arloji yang diisi 7x1012molekul gas tritium (T2).
[4]
Manusia mampu melihat sinar bila 70 foton diemisikan setiap detiknya. Ini berarti bahwa
140 disintegrasi tritium per detiknya. (Material ber-fluorosensi
fluorosensi memancarkan satu photon
per 2 elektron).
[1]
[1]
[2]
.: 92 tahun.
f.
Turunkan persamaan laju untuk reaksi 2O3→3O2 berdasarkan mekanisme reaksi di atas.
atas [4]
[1]
[1]
OSNXII
Halaman6
[1]
[1]
g. Bila persamaan kinetika untuk reaksi 2O3→ 3O2menjadi
, bagaimana
agaimana pernyataan
[3]
untuk tetapan k?
[1]
Bila konsentrasi ozone sangat rendah:
, todėl
Maka persamaan kinetika dapat disederhanakan menjadi :
[1]
[1]
OSNXII
Halaman7
4. Reaksi Fischer-Tropsch [32 poin]
[2]
a. Hitung fraksi mol gas hidrogen di dalam silinder sebelum reaksi.
XH2 = PH2 / Ptotal = 30 atm/40 atm = 0,75
[2]
b. Tuliskan reaksi yang setara antara gas CO dan H2 yang menghasilkan (i) metana, (ii) etena
[6]
dan (iii) propena.
(i) CO + 3H2→ CH4 + H2O
[2]
(ii) 2CO + 4H2→ C2H4 + 2H2O
[2]
(iii) 3CO + 6H2→ C3H6 + 3H2O
[2]
c. Hitung∆H untuk masing-masing reaksi yang Anda tuliskan pada jawaban (a). (Pada 400 K, air
[6]
yang terbentuk masih dalam fasa gas).
∆Hi = ∆Hfo CH4 + ∆Hfo H2O - ∆Hfo CO = -74,9 – 241,8 – (-110,5) = -206,2 kJ
[2]
∆Hii = ∆Hfo C2H4 + 2×∆Hfo H2O - 2×∆Hfo CO = 52,3 + (-241,8 x 2)– (-110,5x2) = -210,3 kJ [2]
∆Hiii = ∆Hfo C3H6 + 3×∆Hfo H2O - 3×∆Hfo CO = 20,6 + (-241,8 x 3)– (-110,5x3) = -373,3 kJ [2]
d. Gunakan data hasil reaksi di atas untuk menghitung banyaknya (dalam mol) metana, etena
dan propena yang dihasilkan pada reaksi Fischer-Tropsch tersebut. Asumsikan semua gas
bersifat ideal dan R = 0,082 L atm mol−1 K−1.
[12]
Andaikan nCH4 = x, n C2H4 = y dan n C3H6 = z. Untuk memperoleh nilai x, y dan z
diperlukan 3 persamaan yang mengkaitkan ketiga variable tersebut: 1 pers dari mol air
yang dihasilkan, 1 pers dari kalor yang dihasilkan dan 1 pers dari tekanan setelah reaksi.
mol air = 44,74/18 = x + 2y + 3z
2.49 = x + 2y + 3z
(1)
[2]
(2)
[2]
dari kalor, - 399.16 = - 206.2 x - 210.3 y – 373.3 z
399.16 = 206.2 x + 210.3 y + 373.3 z
V P2 = n2 RT2⇒ n2 = V P2/RT2
n2 = nCO + nH2 + nCH4 + nC2H4 + nC3H6
OSNXII
nCO = nCO awal – nCO bereaksi
= (10x10)/(0.082x400) – (x+2y+3z)
= 3.05 – x – 2y – 3z
[1]
Halaman8
nH2 = nH2 awal – nH2 bereaksi
= (30x10)/(0.082x400) – (3x+4y+6z)
= 9.15 –3 x – 4y – 6z
[1]
n2 = nCO + nH2 + nCH4 + nC2H4 + nC3H6
= (3.05 – x – 2y – 3z) + (9.15 –3 x – 4y – 6z) + x + y + z
= 12.20 – 3x – 5y – 8z
[2]
n2 = V P2/RT2 = (10x12.8)/(0.082x298) = 5.24
sehingga: 12.20 – 3x – 5y – 8z = 5.24
3x + 5y + 8z = 6.96
(3)
[2]
Penyelesaian pers. (1), (2) dan (3) memberikan nilai x =1,21 , y=0,251 dan z=0,259 . Sehingga
jumlah mol metana, etena dan propena yang terbentuk masing-masing
masing adalah 1,21 mol,
0,251 mol dan 0,259 mol.
[2]
[3]
e. Hitung tekanan parsial gas hidrogen di dalam silinder setelah reaksi pada 298 K.
PH2 = nH2 R T/V = (9.15 – 3x – 4y – 6z) (0.082 x 298)/10
= (9.15 – 3×1.21 - 4×0.251 - 6×0.259) ×0.082× 298/10 = 7,238 atm.
f.
[2]
[1]
Jika ret adalah laju reaksi pembentukan etena dan rpr adalah laju reaksi pembentukan
propena dalam reaksi tersebut, hitung nilai ret / rpr.
[3]
Karena volume wadah dan waktu reaksi (t) untuk produk etena dan propena sama, maka
ratio kecepatannya dapat dihitung sebagai berikut.
[3]
OSNXII
Halaman9
5. KompleksMn(III) yang unik [25 poin]
a. Tuliskankonfigurasielektronterluarpada
uliskankonfigurasielektronterluarpada
ion
Mn(III)
dan
danhitungberapaelektron
berapaelektron
yang
tidakberpasanganpada ion Mn(III).
[2]
Konfigurasi elektron Mn(III) = [Ar]d4ada 4 elektron tidak berpasangan
b. Hitungenergipenstabilanmedankristal
itungenergipenstabilanmedankristal
K3[Mn(CN)6],
(CFSE)
padasenyawaCsMn(SO4)2
nyatakandalamenergipembelahan
[2]
12
H2O
orbital
dan
(
(∆)
danenergiuntukmemasangkanelektron (P).
[4]
senyawa CsMn(SO4)2 12 H2O = −(3*0,4)∆ +0,6∆ = −0,6∆
[2]
senyawa K3[Mn(CN)6]= −1,6∆+P
−
[2]
c. Tuliskanpersamaanreaksipembentukanligan
Salen
Salen-
H2danlengkapidengangambarstruktursemuasenyawatersebut.
danlengkapidengangambarstruktursemuasenyawat
[7]
2 hidroksi benzaldehyde +1,2-diaminoetana
+1,2
N,N′-Bis(salicylidene)ethylenediamine
Bis(salicylidene)ethylenediamine
[1]
Gambar
[6]
OSNXII
Halaman10
d. Tuliskanrumuskimiakomplekskationikbermuatan
dankompleks
non-ionik
yang
+1,
kompleksanionikbermuatan
mungkinterbentuk.
Gambarkan
-1
pula
sketsastrukturketigakomplekstersebut
[6]
Kationik [Mn(salen)(H2O)2]+
[2]
Anionik [Mn(Salen)Cl2]−
[2]
Non-ionik [Mn(salen)Cl(H2O)]
[2]
e. Tuliskankeduatahapreaksi dismutase radikal anion superoksida
[6]
Mn3+ + O2− Mn2+ + O2
[3]
Mn2+ + 2H+ + O2− Mn3+ + H2O2
[3]
OSNXII
Halaman11
6. Pengaruh pH dan Penambahan Ligan pada Potensial Reduksi
Standar [19 poin]
a. Hitunglahpotensialreduksistandar, E°3dari Fe3++ e− Fe2+dengan menggunakan hukum Hess
untuk perubahan energi bebas Gibss, ∆Go, dari setengah reaksi Fe2+|Fe dan Fe3+|Fe
[4]
reaksi
Potensial
∆Go= -nFEo
-3xFx(-0,036) =0,108 F
Fe3++ 3e →Fe E°2 = -0,036V
2+
-2x Fx (-0,440)=0,880 F
Fe + 2e →Fe E°1 = -0,440 V
+3
+2
E°3= ?
=-0,772 F
Fe +e→ Fe
o
o
∆G = -nFE =-0,772F
o
E = -0,772F/1x F = 0,772 V
E°3 = (3 E°2 – 2 E°1) = 0,772 V (dihitung menggunakan diagram Latimer)
Menggunakan hukum Hess: ∆Go3 = ∆Go1 - ∆Go2
-nFEo3 = -nFEo2 –(-nFEo1)
-FEo3 = -3FEo2 – (-2FEo1)
Maka Eo3 = 3Eo2 – (2Eo1) = 3(-0,036) – (2(-0,440)) = -0,108 – (-0,88) = 0,772 V
[1]
[2]
[1]
b. Hitunglahrasiotetapanpembentukankompleks, Kf, [Fe(CN)6]3−terhadapKf [Fe(CN)6]4−[5]
a. Reaksi:
[Fe(CN)6]3- + e →[Fe(CN)6]4E°4 = 0,356 V ∆Goa
Fe3+ +6 CN-Fe(CN)63Kf1
∆Gob
Fe2+ +6 CN-Fe(CN)64Kf2
∆Goc
Fe3+ + e → Fe2+
Eo3 = 0,772 V ∆God
Hukum Hess:
∆Goa = ∆Goc + ∆God - ∆Gob
-nFEo4 = -RTlnKf2 – nFEo3 –(-RTlnKf1)
-nF(Eo4 – Eo3) = -RT(lnKf2- lnKf1)
Eo4 – Eo3 = RT/nF ln(Kf2/Kf1)
(0,356 – 0,772) = (8,314 x 298)/(1 x 96500) ln(Kf2/Kf1)
- 0,416 = 0,02567 ln(Kf2/Kf1)
ln(Kf2/Kf1) = - 0,06171
Kf2/Kf1 = 9,16 x 10-8 atau Kf1/Kf2 = 1,09 x 107
[2]
[3]
Atau cara lain:
β6 (FeIII) = [Fe(CN)63-] / ([Fe3+].[CN-]6)
β6 (FeII) = [Fe(CN)64-] / ([Fe2+].[CN-]6)
E°4 = E°3 + 0,059 log (β6 (FeII) / β6 (FeIII)
(β
β 6 (FeII) / β 6 (FeIII) = 10-7,05 = 8,90x10-8 atau (β
β 6 (FeIII) / β 6 (FeII) = 1,12 x 107
[1]
[1]
[2]
[1]
Catatan: nilai Kf2/Kf1~ 9 x 10−8 atau Kf1/Kf2 ~ 1 x 107
OSNXII
Halaman12
c. Hitungrasio
[H3AsO4]/[H3AsO3] dalam
larutan tersebut
padakesetimbanganjika pH
larutandijaga tetap = 2,00
[5]
Reaksi:
[2]
+
H3AsO4 + 2H + 2e H3AsO3 + H2O x1
Fe(CN)64- Fe(CN)63- + e
o
E5
x2
Eo 4
H3AsO4 + 2H+ + 2 Fe(CN)64- H3AsO3 + H2O + 2Fe(CN)63Awal
a
2a
Reaksi
-x
-2x
x
2x
-2
2a – 2x
x
2x
Setimbang a – x 10
o
3- 2
E = E – 0,059/2 log ([H3AsO3] [Fe(CN)6 ] /([H3AsO4][Fe(CN)64-]2[H+]2)
Pada kesetimbangan E = 0; pH = 2,00 [H+] = 10-2
Eo = 0,059/2 log ([H3AsO3] /([H3AsO4] x ([Fe(CN)63-]2 /[Fe(CN)64-])2 x 1/ [H+]2)
(Eo5 – Eo4) = 0,059/2 log ((x)/(a-x) . ((2x)/(2a-2x))2 . 1/10-4))
(0,560 – 0,356) = 0,059/2 log ((x/(a-x)) . (2x/2(a-x))2 . 1/10-4))
0,204 = 0,0295 log ((x/(a-x))3 . 1/10-4) = 0,0295 (log (x/(a-x))3 + log 104)
0,204/0,0295 = 3 log (x/(a-x)) + 4
6,915 – 4 = 3 log (x/(a-x))
2,915/3 = log (x/(a-x))
0,9717 = log (x/(a-x))
x/(a-x) = 9,370
x = [H3AsO3]; (a-x) = [H3AsO4];
maka rasio [H3AsO4]/[H3AsO3] pada kesetimbangan = (a-x)/x = 1/9,370 = 0,107
[2]
[1]
Atau cara lain:
Reaksi: H3AsO4 + 2H+ + 2e H3AsO3 + H2O
Fe(CN)64- Fe(CN)63- + e
x1
x2
Eo 5
Eo 4
[2]
H3AsO4 + 2H+ + 2 Fe(CN)64- H3AsO3 + H2O + 2Fe(CN)63Awal
a
2a
Reaksi
-x
-2x
x
2x
-2
Setimbang a – x 10 2a – 2x
x
2x
+
-2
pH = 2,00 [H ] = 10
K = [H3AsO3] [Fe(CN)63-]2/([H3AsO4][Fe(CN)64-]2[H+]2 = (x)(2x)2/(a-x)(2a-2x)2(10-2)2
K = (x)(2x)2/(a-x)(2(a-x))2(10-2)2 = 4x3/4(a-x)3(10-2)2 = x3/(a-x)3 . 104
Pada kesetimbangan: ∆Go = -RTlnK = -nFEo;
maka lnK = nFEo/RT = 2(96500)(Eo5-Eo4)/8,314(298) = 2(96500)(0,204)/ 8,314(298) =
15,89
sehingga K = 7,97 x 106
K = 7,97 x 106= x3/(a-x)3 . 104
7,97 x 106/104= x3/(a-x)3
797,135 = x3/(a-x)3; maka x/(a-x)= (797,135)1/3 = 9,272
OSNXII
Halaman13
x = [H3AsO3]; (a-x) = [H3AsO4];
maka rasio [H3AsO4]/[H3AsO3] pada kesetimbangan = (a-x)/x = 1/9,272 = 0,107
[3]
Atau cara lain:
E = (n5E5°′ + n6E6°′) / n5 + n6[1]
H3AsO4 + 2H+ + 2e- H3AsO3 + H2O
E5°′ = E5° + (0,059/2) log [H3O+]2 = E5° - 0,059 pH = 0,442 V
E = (2x0,442 + 0,356)/3 = 0,413 V
0,413 = 0,442 + 0,059/2 log([H3AsO4]/[H3AsO3])
[H3AsO4]/[H3AsO3] = 0,107
d. Jika
di
dalamlarutanterdapatcampuranspesi
I− dengankonsentrasimasing-masingsebesar
0,100
H3AsO4,
M
[2]
[2]
H3AsO3,
I3−dan
dalamkeadaankesetimbangan,
hitunglah pH larutantersebut.
[5]
Reaksi:
H3AsO4 + 2H+ + 2e H3AsO3 + H2O
3I−I3−+ 2e
[2]
x1
x1
o
E5
Eo 6
H3AsO4 + 2H+ + 3I− H3AsO3 + H2O + I3−
E = Eo – RT/nF ln [H3AsO3] [I3-] /[H3AsO4][H+]2[I-]3
[2]
Pada kesetimbangan E = 0; [H3AsO4] = [H3AsO3] = [I3 ] = [I ] = 0,100 M
Eo = 0,059/2 log ([H3AsO3] [I3-] /[H3AsO4] [I-]3 [H+]2)
(Eo5 – Eo6) = 0,0295 log ((0,100)(0,100)/(0,100)(0,100)3 . [H+]2)
(0,560 – 0,540) = 0,0295 log (10-2/10-4. [H+]2)
0,02 = 0,0295 (log 102 – log [H+]2) = 0,0295 (2 – 2 log [H+]) = 0,059 - 0,059 log [H+] =
0,059 (1 + pH)
pH = (0,02 – 0,059)/0,059 = - 0,66
[1]
Atau cara lain:
E6 = E°6 + 0,059/2 log ([I3-]/[I-]3) = 0,540 + (0,059/2)x2 = 0,599 V
E5 = 0,599 V = 0,560 – 0,059 pH
pH = -0,66.
OSNXII
[3]
[2]
Halaman14
7. KandunganSenyawadalam “Surawung” [31 poin]
[6]
a. Gambarkanstrukturprodukhidrolisisasamrosmarinatdalamsuasanaasam.
Masing-masing struktur 3 poin
b. Tuliskanreagenpereduksi
yang
sesuaiuntukmereduksiguguskarboksilatmenjadigugushidroksildalamstrukturasamlitospermat
dangambarkanstrukturproduktereduksinyatersebut.
[4]
Reagen pereduksi: LiAlH4 atau LAH atau DIBAL-H (1 poin)
Struktur produk reduksi asam litospermat: (3 poin)
c.
i.
Urutkankereaktifansenyawaterhadapreaksitersebutmulaidari
yang
paling
[3]
reaktifdanjelaskan!
Urutan kereaktifan: asam ferulat > asam p-kumarat > asam sinamat. (1 poin)
Alasan: adanya gugus pendorong elektron pada asam ferulat (-OH dan –OCH3)
menjadikan cincin aromatik menjadi lebih reaktif terhadap reaksi substitusi elektrofilik
dibandingkan asam p-kumarat (hanya gugus –OH) dan asam sinamat (tidak ada gugus
OSNXII
Halaman15
pendorong elektron). (2 poin)
ii.
Jikaketigasenyawatersebutdireaksikandengan
gambarkanstrukturproduk yang terbentuk.
Br2dalamkondisiadanya
FeBr3,
[6]
Masing-masing struktur produk2 poin
Jawab:
OSNXII
Halaman16
d. Tuliskanskemareaksibesertareagendankondisi
yang
menunjukkanpengubahanasamsinamatmenjadiasam 3-fenilpropanoat!
[3]
Reagen dan kondisi: 1 poin
Struktrur produk: 1 poin
Skema reaksi: 1 poin
e. GambarkanstrukturprodukX, Y danZ dalamsetiaptahapreaksiberikut.
[9]
Masing-masing struktur produk3 poin
OSNXII
Halaman17
8. Tahu, Tempe danIsoflavon [27 poin]
a.
GambarkanstruktursenyawaAdanB padaskemasintesissenyawaturunanisoflavon
[6]
Masing-masing struktur 3 poin
b.
Gambarkanstrukturproduk
yang
terbentukapabilagenisteindireaksikandenganetil
bromobutirat dalamsuasanabasa (t-BuOK = kaliumtertier-butoksida).
4[3]
3 poin
OSNXII
Halaman18
c.
Gambarkanstrukturproduk
yang
terbentukapabiladaidzeindireaksikandenganpenta-O[3]
asetil-β-glukopiranosadalamsuasanabasa.
3 poin
OAc
O
O
O
AcO
OAc
AcO
AcO
OAc
OAc
O
O
O
OAc
d.
Gambarkanmekanismereaksiantara
17β-estradiol
dengansenyawabenzoilkloridadangambarkanproduk yang terbentuk.
[6]
Mekanisme reaksi: 3 poin; struktur: 3 poin
OSNXII
Halaman19
e.
GambarkanstruktursenyawaK, L danM dalamskemasalahsatuusulanreaksiuntuksintesis
[9]
17β-estradiol di laboratorium.
Masing-masing struktur 3 poin
rsl OSNXII
Halaman20
Lembar Kerja
1.
Sintesis Kompleks Mn(III)-salen [25 poin]
salen-H2
Mn(CH3COO)2·4H2O
1,0 g
1,9 g
Massa
Massa Kompleks Mn(III)-salen yang kering:
0,80 – 1,10 g
20 poin
0,50 – 0,79 g
10 poin
Tempelkan produk di bawah ini:
2.
Produk kering
5 poin
Produk basah
3 poin
Pembuatan larutan asam askorbat [5 poin]
Massa asam askorbat
0,265 g
Konsentrasi asam askorbat
0,0301 M
Perhitungan:
0,265 *1000/(176,13*50)M = 0,0301 M
5 poin
Yang dinilai kemampuan menghitung
1
3.
Penentuan konsenterasi larutan Kl3 [10 poin]
Titrasi
I
II
III
Pemakaian akhir
mL
mL
mL
Pemakaian awal
mL
mL
mL
Volume penitrasi
mL
mL
mL
Volume yang dipilih
14,90 mL
Pemakaian sesuai standar + 3 % kesalahan mendapat 10 poin
Pemakaian sesuai standar + 5 % kesalahan mendapat 5 poin
Persamaan Reaksi setara:
C6H6O6 + 2H+ + 2e
C6H8O6
KI3
+ 2e
3I− + K+
________________________________________________________
C6H8O6 + KI3
3I− + K+ + C6H6O6 + 2H+
Perhitungan:
C6H8O6 = 5mL * 0,03 M = 0,15 mmol
KI3 =
0,15 mmol
Konsentrasi larutan Kl3 = 0,15 mmol/ 14,90 mL = 0,0100 M
2
4.
Karakterisasi sampel kompleks Mn(III)-salen [40 poin]
Massa kompleks Mn(III)-salen dalam labu 50 mL
Titrasi kompleks
0,1497 g
I
II
III
Pemakaian akhir
mL
mL
mL
Pemakaian awal
mL
mL
mL
Volume penitrasi
mL
mL
mL
Volume yang dipilih
12,xx mL
Pemakaian sesuai standar + 3 % kesalahan mendapat 10 poin
Pemakaian sesuai standar + 5 % kesalahan mendapat 5 poin
Persamaan reaksi setara:
2Mn(III)-salen + C6H8O6 (berlebih) 2 Mn(II)-salen + C6H6O6 + 2H+
Kelebihan C6H8O6 + KI3 3I− + K+ + C6H6O6 + 2H+
3 poin
3 poin
Perhitungan:
C6H8O6 awal =
5 mL * 0,03 M/1000 = 1,5* 10−4 mol
C6H8O6 yang bereaksi dengan KI3 = 12 mL * 0,01 M/1000 = 1,2* 10−4 mol
C6H8O6 yang bereaksi dengan kompleks =
Kompleks Mn(III)-salen =
2* 3* 10−5
3 poin
(1,5-1,2) *10−4 = 3* 10−5 mol
3 poin
= 6 * 10−5 mol
3 poin
Massa molekul kompleks Mn(III)-salen= 0,1497 g/5*6*10−5 = 499 g/mol
5 poin
Rumus molekul kompleks Mn(III)-salen=
10 poin
Li[Mn(III)-salenCl2] . 2C2H5OH
Sesuai dengan 7 +55 + 266 + (2* 35,5) + (2* 46) = 491
Yang dinilai Kemampuan menyimpulkan dan berfikir runut
3
5.
Tempelkan pelat KLT ligan salen-H2 dan kompleks Mn(III)-salen [20 poin]
Rf salen-H2
= 0,7-0,8
10 poin
= 0,6-0,7
5 poin
Rf kompleks Mn(III)-salen = 0,2-0,3
0,1-0,2
10 poin
5 poin
Pernyataan:
Data percobaan di atas adalah hasil original kerja saya pada ujian ini, bukan rekayasa.
Bandung, 4 September 2013
Tanda tangan:
Nama /kode siswa:
4