fisika atom - WordPress.com

FISIKA ATOM
Oleh :
Zahra Muliati, S. Pd
Apa sih atom itu???.....
Istilah Atom berasal dari bahasa
Yunani atomos yang berarti tidak
dapat dibagi-bagi lagi. Konsep ini
mula-mula dicetus oleh
DEMOKRITOS.
Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat,
1. Menjelaskan tentang model-model atom
2. Menjelaskan tingkat-tingkat energi kulit atom
3. Mengidentifikasi deret spektrum atom
Hidrogen
Pemetaan SK dan KD
Standar Kompetensi :
3. Menganalisis berbagai besaran fisis pada
gejala kuantum dan batas-batas berlakunya
relativitas Einstein dalam paradigma fisika.
Kompetensi Dasar :
3.2.Mendeskripsikan perkembangan teori
atom.
Struktur Atom
Partikel Penyusun Atom
• Elektron (-1e0) : J.J. Thomson
• Proton (+1p1) : Eugene Goldstein
• Neutron (0n1) : James Chadwick
Perkembangan Teori Atom
-Model atom Dalton
-Model atom Ernest Rutherford
-Model atom J.J Thompson
-Model atom Niels Bohr
Model Atom Dalton
• Bola pejal yang sangat kecil
• Partikel terkecil unsur (yang masih punya sifat
unsur)
• Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur
yang tidak dapat dibagi lagi
• Atom suatu unsur tidak dapat berubah menjadi
atom unsur lain
• Tak dapat diciptakan / dimusnahkan (bukan
radioaktif / bukan reaksi inti)
• Pada suatu reaksi kimia atom-atom berpisah
tetapi dapat bergabung lagi dengan susunan yang
berbeda menurut perbandingan tertentu
7
Model Atom Rutherford
+
• Atom terdiri dari Inti atom yang
bermuatan (+)
• Elektron bermuatan negatif
mengelilingi inti atom
• Atom bersifat netral (jumlah muatan
e
inti sama dengan jumlah muatanmuatan elektron);
• Elektron tetap berada diorbit
• Dalam reaksi kimia hanya elektron
terluar yang saling mempengaruhi,
inti atom tidak mengalami perubahan
8
Model Atom Thomson
e
e
e
e
e
• Bola pejal bermuatan (+)
tersebar merata diseluruh
bagian
• Di dalamnya elektron
bermuatan (–)
• Model atom kue kismis
9
Model Atom Niels Bohr
+
e
e
e
• Inti atom bergerak mengelilingi
inti atom menurut lintasan
tertentu
• Elektron dapat berpindah ke
lintasan yang energinya lebih
rendah disertai pelepasan energi
(foton)
• Elektron dapat berpindah ke
lintasan yang energinya lebih
tinggi (tereksitasi) dengan cara
menyerap energi
Bilangan Kuantum
• Kedudukan elektron dalam atom dapat
diterangkan dengan persamaan fungsi
gelombang Schrödinger ()
• Penyelesaian  diperoleh 3 Bilangan:
Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
• 2 elektron dalam 1 orbital dibedakan
dengan Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan Kuantum Utama (n)
Menunjukkan tingkat energi elektron (kulit)
n=
1
2
3
4
5
6
7
…
Kulit =
K
L
M
N
O
P
Q
…
12
Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Menunjukkan subtingkat energi elektron
(subkulit) l = 0, …, sampai (n – 1)
l=
0
1
2
3
…
Subkulit =
s
p
d
f
…
13
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Menunjukkan orbital, m = – l, …,sampai + l
l= 0
l=
m = –2 –1 0 +1 +2
m= 0
Orbital = s
l=
m = –1
Orbital =
Orbital =
1
0
p
2
+1
l=
m=
Orbital =
d
3
–3
–2
–1
0
+1
+2
+3
f
14
Bilangan Kuantum Spin (s)
Menunjukkan arah putar pada porosnya (spin)
s = + ½ atau = ↑
s = – ½ atau = ↓
15
Energi Kuantisasi atom hidrogen
13,6
E n   2 eV , n  1,2,3,....
n
Energi elektron diorbit ke n
E
n

E1
2
n
Spektrum Atom Hidrogen
. Panjang Gelombang deret hidrogen
 1

1

 R 2 
2


m 
n
1
dengan n < m
R = tetapan Rydberg 1,098 x 107 m-1
Rumus Umum untuk setiap
Deret
1. Lyman
 1

1

 R 2 
2


m
1
1
dengan m = 2,3,4,….
2. Balmer
 1

1

 R 2 
2


m
2
1
dengan m = 3,4,5,….
3. Paschen
 1

1

 R 2 
2 


m 
3
1
dengan m = 4,5,6,….
4. Brackett
 1

1

 R 2 
2


m
4
1
dengan m = 5,6,7,….
5. Pfund
 1

1

 R 2 
2 


m 
5
1
dengan m = 6,7,8,….
Soal Latihan
1. Pengertian atom sebagai partikel
terkecil yang tidak mampu dibagi lagi
dikemukakan oleh…
A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Bohr
E. Rontgen
2. Atom mempunyai muatan positif dan
tersebar merata keseluruh isi atom.
Pemahaman tersebut disampaikan oleh …
A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Bohr
E. Einstein
3. Percobaan Thomson bertujuan untuk
mengetahui…
A. Perbandingan muatan dan massa proton
B. Perbandingan massa proton dan elektron
C. Perbandingan muatan dan massa elektron
D. Jumlah elektron dalam atom
E. Energi orbit elektron
4. Suatu elektron menyerap energi jika …
A. Bertumbukan dengan elektron lainnya
B. Berpindah lintasan dari luar ke dalam
C. Berpindah lintasan dari dalam ke luar
D. Melakukan transisi dari lintasannya
E. Menuju ke keadaan dasarnya
5. Spektrum gelombang hidrogen dibawah
ini yang paling panjang yaitu …
A. Pfund
B. Lyman
C. Balmer
D. Paschen
E. Bracket
6. Pada model atom Bohr , energi elektron
atom Hidrogen pada keadaan dasar -13,6
eV. Jika elektron mengalami eksitasi dari
kulit M ke kulit L, maka besar perubahan
energi elektron adalah….
A. 1,89 eV
B. 2,27 eV
C. 3,4 eV
D. 13,6 eV
E. 68 eV
UN 2010
7. Jika elektron berada dalam lintasan
ketiga, besar energinya adalah…
A. -2,57 eV
B. -2,51 eV
C. -1,67 eV
D. -1,51 eV
E. -1,21 eV
8. Energi elektron pada keadaan dasar di
dalam atom hidrogen adalah -13,6 eV.
Energi elektron pada orbit dengan
bilangan kuantum n = 4 adalah…
A. 1,36 eV
B. 1,24 eV
C. 0,96 eV
D. 0,85 eV
E. 0,76 eV
• UN 2009
9. Jika konstanta Rydberg 1,097 x 107 m -1
panjang gelombang terpanjang dari deret
Balmer adalah…
A. 1215 Ao
B. 3436 Ao
C. 6563 Ao
D. 18752 Ao
E. 40516 Ao
10. Bila elektron berpindah dari kulit m ke
kulit k pada atom Hidrogen dan R adalah
konstanta Rydberg, panjang gelombang
yang terjadi sebesar…
A. 5/9R
B. 9/8R
C. 7/9R
D. 9/17R
E. 1/R
Jawaban :
1.
2.
3.
4.
5.
A
B
C
C
A
6. A
7. D
8. D
9. C
10. B