plagiat merupakan tindakan tidak terpuji plagiat
advertisement
PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI REAKSI ANTARA 2-KLORO-BENZALDEHIDA DAN ETIL 3-OKSOBUTANOAT DENGAN KATALIS DIMETILAMIN SKRIPSI Diajukan untuk Memenuhi Salah Satu Syarat Memperoleh Gelar Sarjana Farmasi (S.Farm.) Program Studi Farmasi Oleh : Angky Glori NIM : 118114005 FAKULTAS FARMASI UNIVERSITAS SANATA DHARMA YOGYAKARTA 2015 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI ii PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI iii PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI HALAMAN PERSEMBAHAN Proverbs 1:7 The fear of the LORD is the beginning of knowledge: but fools despise wisdom and instruction. Romans 11:36 For of him, and through him, and to him, are all things: to whom be glory for ever. Amen. Note : Karya ini saya persembahkan untuk Tuhan, orang tua & kakak saya iv PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI v PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI vi PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI PRAKATA Puji syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa atas segala berkat dan penyertaan-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan skripsi berjudul “Reaksi antara 2-kloro-benzaldehida dan etil 3-oksobutanoat dengan katalis dimetilamin” sebagai salah satu syarat untuk mencapai gelar Sarjana Farmasi (S.Farm.) di Fakultas Farmasi Universitas Sanata Dharma Yogyakarta. Keberhasilan penulis dari awal penelitian hingga pada penulisan naskah, tidak terlepas dari dukungan dan bantuan oleh berbagai pihak. Oleh sebab itu, penulis ingin mengucapkan terimakasih sebesar-sebesarnya kepada : 1. Tuhan Yang Maha Esa atas berkat dan penyertaannya sehingga penulis dapat menyelesaikan skripsi ini. 2. Ibu Aris Widayati, M.Si., Ph.D., Apt. selaku Dekan Fakultas Farmasi Universitas Sanata Dharma. 3. Bapak Jeffry Julianus, M.Si., selaku dosen pembimbing yang selalu memberikan bimbingan, dukungan, koreksi dan saran dalam menyelesaikan penelitian ini. 4. Bapak Enade Perdana Istyastono, Ph.D., Apt., selaku dosen penguji yang telah memberikan masukan dan saran kepada penulis. 5. Bapak F. Dika Octa Riswanto, M.Sc., selaku dosen penguji yang telah memberikan masukan dan saran kepada penulis. 6. Papa dan mama yang tiada henti terus berdoa, atas dukungan dan semangat yang tiada henti. 7. Kakak saya yang selalu mendukung dalam doa dan semangat. vii PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 8. Kepada teman-teman seperjuangan di laboratorium kimia organik dan laboratorium kimia analisis. 9. Teman-teman kost yang selalu mendukung dalam semangat. 10. Pendeta dan Teman-teman Gereja Mimbar Reformed Injili Yogyakarta. 11. Kepada laboran-laboran yang berkenan membantu selama penelitian di laboratorium. 12. Semua pihak yang telah membantu penulis dari awal hingga penyelesaian skripsi ini yang tidak dapat disebutkan satu per satu. Penulis menyadari bahwa penelitian ini masih jauh dari kata sempurna. Penulis mengharapkan kritik dan saran yang membangun. Akhir kata semoga penelitian yang penulis lakukan dapat berguna bagi semua pihak, terutama bagi perkembangan ilmu pengetahuan di bidang kefarmasian. Yogyakarta , 17 Juni 2015 Penulis viii PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI DAFTAR ISI HALAMAN JUDUL........................................................................................ i HALAMAN PERSETUJUAN PEMBIMBING .............................................. ii HALAMAN PENGESAHAN .......................................................................... iii HALAMAN PERSEMBAHAN ...................................................................... iv PERNYATAAN KEASLIAN KARYA .......................................................... v LEMBAR PERNYATAAN PERSETUJUAN PUBLIKASI KARYA ILMIAH UNTUK KEPENTINGAN AKADEMIS ......................................... vi PRAKATA ....................................................................................................... vii DAFTAR ISI .................................................................................................... ix DAFTAR TABEL ............................................................................................ xiii DAFTAR GAMBAR ....................................................................................... xiv DAFTAR LAMPIRAN .................................................................................... xvii INTISARI......................................................................................................... xx ABSTRACT ....................................................................................................... xxi BAB I. PENGANTAR ..................................................................................... 1 A. Latar Belakang ............................................................................................ 1 1. Permasalahan .......................................................................................... 6 2. Keaslian penelitian.................................................................................. 6 3. Manfaat ................................................................................................... 7 B. Tujuan .......................................................................................................... 7 1. Tujuan umum .......................................................................................... 7 ix PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 2. Tujuan khusus ......................................................................................... 7 BAB II. PENELAAHAN PUSTAKA.............................................................. 8 A. Kanker ......................................................................................................... 8 B. Kurkumin..................................................................................................... 9 C. Aldehida ...................................................................................................... 11 D. Ester ............................................................................................................. 12 E. Katalis .......................................................................................................... 14 F. Kondensasi Knoevenagel ............................................................................ 14 G. Kromatografi ............................................................................................... 18 H. Elusidasi ...................................................................................................... 19 1. Spektrofotometri inframerah (IR) ........................................................... 19 2. Spektrofotometri massa .......................................................................... 21 I. Landasan Teori ............................................................................................ 23 J. Parameter Empiris ....................................................................................... 24 BAB III. METODE PENELITIAN.................................................................. 25 A. Jenis dan Rancangan Penelitian .................................................................. 25 B. Parameter ..................................................................................................... 25 C. Definisi Operasional .................................................................................... 25 D. Bahan Penelitian .......................................................................................... 26 E. Alat penelitian ............................................................................................. 26 F. Tata Cara Penelitian .................................................................................... 26 1. Pembuatan etanol super dry.................................................................... 26 2. Pembuatan HCl 1N ................................................................................. 27 x PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 3. Pembuatan Natrium Bikarbonat 10% ..................................................... 27 4. Sintesis Senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on .................................... 27 5. Analisis Hasil Sintesis ............................................................................ 28 a. Pemeriksaan organoleptis .................................................................. 28 b. Uji kromatografi lapis tipis (KLT) ..................................................... 28 6. Elusidasi Struktur Senyawa Hasil Sintesis ............................................. 29 a. Spektrofotometri inframerah .............................................................. 29 b. Gas kromatografi -spektrometri massa .............................................. 29 G. Analisis Hasil .............................................................................................. 30 1. Perhitungan rendemen ............................................................................ 30 2. Analisis hasil organoleptis ...................................................................... 30 3. Analisis uji kemurnian ............................................................................ 30 4. Elusidasi struktur .................................................................................... 30 BAB IV. PEMBAHASAN ............................................................................... 31 A. Sintesis 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on ........................................................ 31 B. Analisis Pendahuluan .................................................................................. 39 1. Pemeriksaan organoleptis ....................................................................... 39 2. Pemeriksaan kemurnian dengan kromatografi lapis tipis ....................... 40 C. Elusidasi Struktur Senyawa Hasil Sintesis .................................................. 42 1. Pengujian dengan spektrofotometri inframerah (IR) .............................. 43 2. Pengujian dengan spektrofotometri massa ............................................. 49 BAB V. KESIMPULAN DAN SARAN .......................................................... 57 A. Kesimpulan .................................................................................................. 57 xi PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI B. Saran ............................................................................................................ 57 DAFTAR PUSTAKA ...................................................................................... 58 LAMPIRAN ..................................................................................................... 62 BIOGRAFI PENULIS ..................................................................................... 81 xii PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI DAFTAR TABEL Tabel I. Karakteristik senyawa antara dan senyawa target dalam reaksi sintesis 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on ........................... 18 Tabel II. Pengaruh waktu terhadap jumlah % area hasil sintesis ............ 37 Tabel III. Perbandingan sifat fisik senyawa hasil sintesis dan starting material..................................................................................... 39 Tabel IV. Nilai Rf senyawa hasil sintesis dan starting material ............... 42 Tabel V. Interpretasi spektra inframerah senyawa hasil sintesis ............. 45 Tabel VI. Interpretasi spektra inframerah senyawa starting material dengan senyawa hasil sintesis .................................................. xiii 48 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI DAFTAR GAMBAR Gambar 1. Gugus metilen aktif pada kurkumin ......................................... 3 Gambar 2. Gugus-gugus aktif pada kurkumin ........................................... 4 Gambar 3. Mekanisme reaksi suatu α,β-unsaturated keton dari kurkumin yang merupakan sebuah akseptor reaksi Michael berikatan kovalen dengan residu sistein dalam aktivitas sebagai anti kanker………………………………………………………... Gambar 4. 5 Resonansi suatu α,β-unsaturated keton dari senyawa 3-buten2-on…………………………………………………………... 10 Gambar 5. Struktur senyawa 2-kloro-benzaldehida ................................... 11 Gambar 6. Struktur senyawa etil 3-oksobutanoat ...................................... 13 Gambar 7. Struktur senyawa dimetilamin .................................................. 14 Gambar 8. Pembentukan ion enolat dari senyawa etil 3-oksobutanoat ...... 15 Gambar 9. Reaksi umum adisi nukleofilik ................................................. 15 Gambar 10. Reaksi umum dehidrasi suatu β-hidroksi keton menjadi α,βunsaturated atau enon………………………………………... Gambar 11. 16 Reaksi umum etil 3-oksobutanoat mengalami hidrolisis dan dekarboksilasi menjadi suatu metil keton, karbon dioksida dan suatu etanol……………………………………………… 16 Gambar 12. Pendekatan diskoneksi senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on 17 Gambar 13. Pola peak M dan M+2 dari senyawa yang memiliki atom halogen seperti klor atau brom ................................................. xiv 22 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI Gambar 14. Reaksi umum sintesis senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on Gambar 15. Etil 3-oksobutanoat memiliki lima hidrogen alfa dan dua gugus karbonil .......................................................................... Gambar 16. 33 Gugus hidroksil pada asam 3-oksobutanoat mudah diserang oleh suatu basa .......................................................................... Gambar 19. 33 Macam-macam bentuk molekul asam 3-oksobutanoat pada pH 0-8,2 (1) , pH 0-14 (2), dan pH 11-14 (3) ........................... Gambar 18. 31 Macam-macam bentuk molekul etil 3-oksobutanoat pada pH 0 – 5,6 (1) dan pH 5,8 – 14 (2) ................................................. Gambar 17. 23 34 Hasil analisis kromatografi lapis tipis dibawah sinar UV 254 nm menggunakan fase diam silika gel F254 dan fase gerak toluena dengan jarak elusi 9 cm ............................................... 41 Gambar 20. Spektra inframerah senyawa hasil sintesis (Plat NaCl) ............ 43 Gambar 21. Spektra inframerah senyawa 2-kloro-benzaldehida ................. 46 Gambar 22. Spektra inframerah senyawa etil 3-oksobutanoat ..................... 47 Gambar 23. Kromatogram spektrometri massa senyawa hasil sintesis 12 jam ........................................................................................... Gambar 24. Spektra massa EI senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 16,110 menit ............................................................................. Gambar 25. 50 Usulan mekanisme fragmentasi ion molekul senyawa hasil sintesis jalur pertama ................................................................ Gambar 26. 49 51 Usulan mekanisme fragmentasi ion molekul senyawa hasil sintesis jalur kedua .................................................................. xv 51 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI Gambar 27. Usulan mekanisme fragmentasi ion molekul senyawa hasil sintesis jalur ketiga .................................................................. Gambar 28. 52 Mekanisme reaksi sintesis etil-2-[(2-klorofenil)metilidena]-3oksobutanoat ............................................................................. 55 Gambar 29. Pengadukan starting material dengan katalis selama 12 jam .. 79 Gambar 30. Penambahan aquadest dan pH 1-2 ............................................ 79 Gambar 31. Hasil reaksi dekarboksilasi dan pH netral ................................ 79 Gambar 32. Hasil pemisahan cairan kuning dengan aquadest ..................... 79 Gambar 33. Hasil pemekatan senyawa target .............................................. 79 xvi PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI DAFTAR LAMPIRAN Lampiran 1. Data perhitungan massa senyawa hasil sintesis secara teoretis 62 Lampiran 2. Data perhitungan rendemen dari hasil replikasi ....................... 63 Lampiran 3. Perhitungan dalam sintesis senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en2-on ........................................................................................... Lampiran 4. 64 Mekanisme reaksi sintesis senyawa 4-2-(klorofenil)but-3-en2-on ........................................................................................... 66 Lampiran 5. Spektra inframerah senyawa hasil sintesis ............................... 68 Lampiran 6. Spektra inframerah senyawa 2-kloro-benzaldehida ................. 69 Lampiran 7. Spektra inframerah senyawa etil 3-oksobutanoat ..................... 70 Lampiran 8. Kromatogram GC senyawa hasil sintesis pada pengadukan 0,5 jam ...................................................................................... Lampiran 9. 71 Kromatogram GC senyawa hasil sintesis pada pengadukan 12 jam ............................................................................................ 72 Lampiran 10. Kromatogram GC senyawa hasil sintesis pada pengadukan 24 jam ............................................................................................ 73 Lampiran 11. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 10,807 menit pengadukan 0,5 jam ........................................... 74 Lampiran 12. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 17,145 menit pengadukan 0,5 jam ........................................... 74 Lampiran 13. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 35,195 menit pengadukan 0,5 jam ........................................... xvii 74 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI Lampiran 14. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 7,229 menit pengadukan 12 jam ............................................. 75 Lampiran 15. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 16,110 menit pengadukan 12 jam ............................................ 75 Lampiran 16. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 16,357 menit pengadukan 12 jam ............................................ 75 Lampiran 17. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 16,445 menit pengadukan 12 jam ............................................ 76 Lampiran 18. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 18,273 menit pengadukan 12 jam ............................................ 76 Lampiran 19. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 18,599 menit pengadukan 12 jam ............................................ 76 Lampiran 20. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 20,010 menit pengadukan 12 jam ............................................ 77 Lampiran 21. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 20,200 menit pengadukan 12 jam ............................................ 77 Lampiran 22. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 20,405 menit pengadukan 12 jam ............................................ 77 Lampiran 23. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 20,592 menit pengadukan 12 jam ............................................ 78 Lampiran 24. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 7,229 menit pengadukan 24 jam .............................................. xviii 78 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI Lampiran 25. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 16,065 menit pengadukan 24 jam ............................................ 78 Lampiran 26. Dokumentasi proses sintesis senyawa 4-(2-klorofenil)but-3en-2-on ...................................................................................... 79 Lampiran 27. Kondisi alat spektrometer massa .............................................. 80 xix PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI INTISARI Senyawa analog kurkumin dengan gugus α,β-unsaturated keton diketahui memiliki aktivitas sebagai inhibitor protein NF-κB yang bertanggung jawab atas perkembangan sel kanker di dalam tubuh. Pada penelitian ini direaksikan 2-klorobenzaldehida dan etil 3-oksobutanoat dengan katalis dimetilamin untuk mendapatkan senyawa analog kurkumin yang memiliki gugus α,β-unsaturated keton. Penelitian ini merupakan penelitian non eksperimental deskriptif. Sintesis dilakukan dengan mereaksikan 4,439 mmol 2-kloro-benzaldehida dan 4,439 mmol etil 3-oksobutanoat dengan katalis dimetilamin berdasarkan reaksi kondensasi Knoevenagel. Senyawa hasil sintesis dianalisis dengan uji kualitatif yaitu organoleptis dan kromatografi lapis tipis dengan fase diam silika gel F254 dan fase gerak toluena, serta dilakukan elusidasi struktur menggunakan kromatografi gas spektroskopi massa dan spektroskopi inframerah. Uji kuantitatif dilakukan dengan perhitungan rendemen senyawa hasil sintesis. Senyawa hasil sintesis berbentuk cair berwarna kuning, berbau khas dan nilai rata-rata crude product sebesar 52,79 %. Kromatogram lapis tipis menunjukkan bahwa senyawa baru yang terbentuk memiliki nilai Rf sebesar 0,61 dan 0,72. Kromatografi gas menunjukkan senyawa yang dihasilkan merupakan senyawa campuran dan terdapat senyawa dengan komposisi terbanyak pada waktu retensi 16,110 menit. Hasil elusidasi struktur menggunakan spektroskopi massa dan spektroskopi inframerah menunjukkan senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 16,110 menit adalah etil-2-[(2-klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat. Kata kunci: 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on, kondensasi Knoevenagel, etil-2-[(2klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat xx PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI ABSTRACT Analog compounds of curcumin with α,ß-unsaturated ketone group were known to have an activity as inhibitor of NF-κB protein that responsible for the growth of cancer cells in the body. In this research, 2-chloro-benzaldehyde and ethyl 3-oxobutanoic were reacted with dimethylamine catalyst to produce analog compound of curcumin that has α,ß-unsaturated ketone group. This study was non-experimental descriptive. The synthesis was done by reacting 4.439 mmol of 2-chloro-benzaldehyde and 4.439 mmol of ethyl 3oxobutanoic with dimethylamine as catalyst by Knoevenagel condensation reaction. The synthesized compound was analyzed by qualitative tests such as organoleptic and thin-layer chromatography using silica gel F254 as stationary phase and toluene as the mobile phase, and the elucidation of the structure was performed using gas chromatography-mass spectroscopy and infrared spectroscopy. Quantitative test was performed by calculating the yield of the synthesized compound. The synthesized compound had the form of yellow liquid, characteristic odor and an average crude product of 52.79 %. Thin-layer chromatogram showed there were new compounds formed with Rf values of 0.61 and 0.72. Gas chromatography showed the synthesized compound was a mixture of compounds and there was a compound with the highest composition at a retention time of 16.110 minutes. The results of structure elucidation using mass spectroscopy and infrared spectroscopy showed the compound synthesized at the retention time of 16.110 minutes was ethyl-2 -[(2-chlorophenyl)metilidene]-3-oxobutanoat. Keywords: 4-(2-Chlorophenyl)but-3-en-2-one, Knoevenagel condensation, Ethyl 2-[(2-chlorophenyl)metilidene]-3-oxobutanoic xxi PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI BAB I PENGANTAR A. Latar Belakang Kanker merupakan suatu penyakit, terjadi pertumbuhan sel yang tidak terkontrol dan menyebar dalam tubuh. Kanker disebut juga dengan malignant neoplasm atau malignant tumours (Nugroho, 2012). Senyawa-senyawa karsinogenik dalam rokok, makanan dan disekitar lingkungan dapat menyebabkan kanker dengan cara meningkatkan mutasi gen (inducing gene mutations) atau mengganggu diferensiasi sel-sel (Patrick, 2005). Kanker masih merupakan penyakit paling berbahaya di dunia modern saat ini dan merupakan penyebab kematian tertinggi setelah serangan jantung. World Health Organization menyatakan bahwa satu dari tiga orang yang terkena kanker meninggal pada tahun 2000 (Patrick, 2013). Jumlah kematian akibat kanker menunjukkan peningkatan dari tahun 2008 hingga 2012, pada tahun 2008 tercatat terdapat 7,6 juta manusia yang meninggal akibat kanker dan 8,2 juta pada tahun 2012. Diperkirakan terdapat sekitar 14,1 juta kasus baru penderita penyakit kanker pada saat ini. World Health Organization memprediksikan akan ada 19,3 juta kasus kanker yang baru pada tahun 2025 (WHO, 2013). Penelitian-penelitian mengenai penggunaan senyawa kimia sebagai salah satu terapi untuk pengobatan kanker terus berkembang hingga saat ini. Penelitian yang sering dilakukan adalah penelitian mengenai rimpang kunyit yang banyak 1 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 2 digunakan oleh penduduk Asia, terutama di India dan Indonesia. Penelitian tentang kurkumin sebagai bahan aktif untuk beberapa penyakit telah banyak dilakukan selama dua dekade belakangan ini, karena berkhasiat serta tidak menimbulkan efek toksik yang merugikan. Kurkumin (diferuloylmethane) merupakan bagian terbesar pigmen kuning yang terdapat dalam rimpang kunyit (Curcuma longa L.) yang telah diketahui memiliki berbagai aktivitas biologis seperti anti oksidan, anti inflamasi, anti mikroba dan anti kanker (Nurrochmad, 2004). Senyawa-senyawa kimia yang dapat menutup jalannya proliferasi sel-sel kanker memiliki potensi yang besar sebagai obat anti kanker. Penelitian-penelitian terhadap penggunaan senyawa kurkumin sebagai obat anti kanker telah banyak dilakukan dan telah terbukti memiliki potensi yang sangat besar sebagai anti kanker. Senyawa kurkumin diketahui dapat menghambat protein nuclear transcription factor kappa-B (NF-κB) yang banyak diekspresikan pada sel-sel kanker kolon. (Hsu, Singh, and Schuster, 2004). Penemuan senyawa kurkumin sebagai obat anti kanker telah menjadi satu senyawa induk yang dapat dikembangkan untuk memberikan aktivitas, sifat fisika kimia, serta bioavailibilitas yang lebih baik. Penggunaan kurkumin sebagai obat kanker memiliki beberapa kelemahan, seperti kelarutan terhadap air yang rendah dan memiliki bioavailibilitas yang rendah (Anand et al., 2008). Struktur kimia kurkumin mudah mengalami degradasi pada pH fisiologis dikarenakan memiliki gugus metilen aktif yang bersifat reaktif (Gambar 1). Kurkumin memiliki stabilitas yang baik pada kondisi asam dan akan menurun jika pH semakin PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 3 meningkat. Jumlah kurkumin dilaporkan sebanyak 96,47% pada pH 1,2, kemudian mengalami penurunan hingga 71 % pada pH 6,8, 47,87 % pada pH 7 dan 3,83 % pada pH 7,4 pada kondisi suhu 37 ± 0,5 ⁰C dan selama 60 menit. Kurkumin mengalami dekomposisi lebih dari 90% pada pH fisiologis menjadi senyawa vanillin dan ferulic acid (Kumavat et al., 2013). Gambar 1. Gugus metilen aktif pada kurkumin Penggunaan kurkumin sebagai obat anti kanker menjadi tidak efektif dikarenakan sifat kurkumin yang mudah terdegradasi pada pH fisiologis. Pencarian korelasi antara struktur dengan aktivitas pada kurkumin menjadi kunci penting dalam pengembangan kurkumin sebagai obat anti kanker yang lebih poten dan memiliki sifat fisika kimia yang lebih baik. Struktur α,β-unsaturated keton (Gambar 2) pada kurkumin merupakan struktur yang bertanggung jawab sebagai anti kanker melalui mekanisme penghambatan protein NF-κB (Anand et al., 2008). PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 4 Gambar 2. Gugus-gugus aktif pada kurkumin (Gupta et al., 2011) Struktur α,β-unsaturated keton pada kurkumin merupakan bagian terpenting dalam aktivitas sebagai anti kanker. Efek anti kanker pada kurkumin terletak pada struktur α,β-unsaturated keton yang merupakan akseptor reaksi Michael. Struktur α,β-unsaturated keton yang merupakan akseptor reaksi Michael berikatan kovalen dengan residu sistein 38 pada p65 dan sistein 62 pada p50 yang merupakan subunit dari protein NF-κB (Gambar 3) (Thomas et al., 2005). Senyawa analog kurkumin yaitu 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on memiliki struktur α,β-unsaturated keton yang dapat menghambat ekspresi protein NF-κB. Senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on juga dapat bertindak sebagai akseptor reaksi Michael dalam aktivitasnya sebagai anti kanker. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 5 Gambar 3. Mekanisme reaksi suatu α,β-unsaturated keton dari kurkumin yang merupakan sebuah akseptor reaksi Michael berikatan kovalen dengan residu sistein dalam aktivitas sebagai anti kanker (Gupta et al., 2011) Perancangan senyawa analog kurkumin 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on memiliki beberapa keunggulan dibandingkan dengan kurkumin yaitu kestabilan yang lebih baik dan memiliki bobot molekul yang kecil sehingga masih dapat dikembangkan lagi. Senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on tidak memiliki gugus metilen aktif yang diapit oleh dua karbonil yang diketahui sangat rentan rusak, sehingga senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on memiliki kestabilan yang lebih baik. Keunggulan lain senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on yaitu memiliki bobot molekul yang kecil kurang dari 200 g/mol sehingga senyawa ini masih dapat dikembangkan (Rees, Congreve, Murray, and Carr, 2004). Hal-hal ini mendorong dilakukannya penelitian ini untuk mengembangkan senyawa anti kanker dengan beberapa modifikasi struktur senyawa tersebut. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 6 Senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on dapat disintesis melalui reaksi kondensasi Knoevenagel antara satu senyawa yang memiliki suatu hidrogen alfa yang bersifat asam lemah dan senyawa yang memiliki gugus karbonil dengan menggunakan katalis suatu amin. Senyawa target dapat disintesis dengan mereaksikan 2-kloro-benzaldehida yang merupakan suatu senyawa aldehida yang memiliki gugus karbonil dan etil 3-oksobutanoat yang merupakan suatu senyawa ester yang memiliki hidrogen alfa dengan bantuan katalis suatu basa dimetilamin melalui reaksi kondensasi Knoevenagel. 1. Permasalahan Apakah senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on dapat disintesis dari 2kloro-benzaldehida dan etil 3-oksobutanoat dengan katalis dimetilamin melalui reaksi kondensasi Knoevenagel? 2. Keaslian Penelitian Penelitian-penelitian sejenis tentang sintesis senyawa 4-(2- klorofenil)but-3-en-2-on antara lain: a. Rheosmin (“Raspberry Ketone”) and Zingerone, and Their Preparation by Crossed Aldol-Catalytic Hydrogenation Sequences (Smith, 1996). b. Sintesis senyawa 4-(3-hidroksifenil)-3-buten-2-on dan uji potensinya sebagai tabir surya (Saputro, 2012). Sejauh penelusuran peneliti, penelitian dengan judul “Reaksi antara 2kloro-benzaldehida dan etil 3-oksobutanoat dengan katalis dimetilamin” belum pernah dilakukan. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 7 3. Manfaat a. Manfaat teoretis Penelitian ini diharapkan dapat memberikan informasi mengenai reaksi kondensasi Knoevenagel pada 2-kloro-benzaldehida dan etil 3oksobutanoat dengan katalis dimetilamin. b. Manfaat metodologis Penelitian ini diharapkan dapat memberikan informasi mengenai kondisi-kondisi yang diperlukan pada proses reaksi kondensasi Knoevenagel 2kloro-benzaldehida dan etil 3-oksobutanoat dengan katalis dimetilamin. c. Manfaat praktis Penelitian ini diharapkan dapat memperoleh senyawa 4-(2- klorofenil)but-3-en-2-on. B. Tujuan 1. Tujuan umum Penelitian ini bertujuan untuk memahami reaksi kondensasi Knoevenagel dan penerapan dalam sintesis kimia organik. 2. Tujuan khusus Penelitian ini bertujuan untuk memperoleh produk senyawa analog kurkumin yaitu 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on dari 2-kloro-benzaldehida dan etil 3-oksobutanoat dengan katalis dimetilamin. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI BAB II PENELAAHAN PUSTAKA A. Kanker Kanker merupakan salah satu penyakit mematikan pada saat ini dan tercatat terdapat sekitar 8,2 juta yang meninggal akibat kanker pada tahun 2012 (WHO, 2013). Kanker merupakan penyakit yang ditandai dengan timbulnya kelainan siklus sel sehingga sel-sel tumbuh tanpa terkendali, menyerang jaringan biologis didekatnya dan dapat bermigrasi ke jaringan tubuh melalui sirkulasi darah. Dalam keadaan yang normal, terdapat gen-gen yang bertanggung jawab untuk mendeteksi setiap sel-sel yang dicurigai merupakan sel-sel kanker. Tumor suppression genes merupakan gen-gen yang bertanggung jawab untuk mengawasi setiap sel di dalam tubuh, memperbaiki sel yang rusak, dan menyebabkan suicide atau apoptosis bagi sel-sel yang sudah tidak bisa diperbaiki lagi (Patrick, 2013). Apoptosis merupakan suatu kematian sel secara terprogram di dalam organisme multi sel. Apoptosis merupakan proses normal untuk menyingkirkan selsel rusak. Proses kematian sel dengan ciri-ciri penggumpalan DNA, kondensasi dan fragmentasi nukleus yang mengakibatkan sel difagositosis tanpa induksi respon inflamasi (Baratawidjaja dan Rengganis, 2010). Melalui jalur intrinsik, mitokondria mempunyai protein-protein yang dapat memacu proses apoptosis saat terdapat selsel kanker. Mitokondria akan melepaskan sitrokrom c yang menyebabkan terputusnya kompleks protein oligomerik yang disebut apoptosome. Apoptosome ini akan mengaktifkan enzim procaspase 9 sehingga caspases teraktivasi. Saat 8 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 9 caspases teraktivasi maka akan memicu proses apoptosis pada sel-sel kanker. Caspases merupakan suatu enzim protease yang mengandung residu sistein yang merupakan sisi aktif yang sangat penting dalam proses menghambat proliferasi selsel kanker dengan mekanisme apoptosis. Dalam tubuh normal terdapat gen-gen yang berfungsi sebagai anti apoptosis atau dapat menghambat daya apoptosis dalam tubuh seperti bcl-2 dan bclx (Karna and Yang, 2009). Over-ekspresi protein NF-κB membuat sel kanker dapat hidup dan berkembang menyerang sel-sel normal lain. Ekspresi protein NF-κB yang berlebihan akibat adanya sel-sel kanker meyebabkan sel-sel kanker menjadi resisten terhadap apoptosis karena protein NF-κB dapat mengekspresikan gen-gen anti apoptosis seperti bcl-2 sehingga proses apoptosis dapat dihindari. Protein NFκB merupakan salah satu jalur yang menyebabkan sel-sel kanker dapat hidup dan menyebar ke sel-sel terdekat (Shishodia, Amin, Lai, and Aggarwal, 2005). B. Kurkumin Kurkumin merupakan senyawa polifenolik yang memberikan warna kuning dan merupakan senyawa yang memiliki aktivitas farmakologi seperti melancarkan peredaran darah, menghilangkan sumbatan, peluruhan haid, anti radang, anti bakteri, memperlancar pengeluaran empedu, astringen dan anti kanker. Kandungan kimia rimpang Curcuma longa L. antara lain seperti kurkumin, minyak atsiri (turmeron, felandren, zingiberen, borneol), demetoksikurkumin, tannin dan lain-lain (Ahmad dan Patong, 2006). Dalam aktivitasnya sebagai anti kanker, kurkumin merupakan senyawa yang telah diketahui dapat menghambat protein NF- PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 10 κB pada sel-sel kanker (Anand et al., 2008), selain itu kurkumin juga dapat menginduksi apoptosis pada sel-sel kanker (Han et al., 2002). Kurkumin bekerja dengan cara menghambat ekspresi protein NF-κB yang berperan penting dalam mengatur ekspresi gen-gen anti apoptosis seperti bcl-2 dan bcl-x. Penghambatan pada protein NF-κB akan berdampak pada sel, sehingga sel mudah mengalami apoptosis dan menghambat proliferasi sel kanker (Shishodia et al., 2005). Gambar 4. Resonansi suatu α,β-unsaturated keton dari senyawa 3-buten-2-on (Brown and Poon, 2005) Berdasarkan penelitian yang dilakukan oleh Han et al. (2002), protein NFκB merupakan salah satu kunci target untuk menghambat pertumbuhan sel-sel kanker sehingga bagi obat-obat yang memiliki aktivitas menghambat protein NFκB memiliki potensi sebagai obat-obat anti kanker. Han et al. (2002) menyatakan bahwa gugus yang paling berpengaruh dalam aktivitas penghambat suatu protein NF-κB adalah gugus α,β-unsaturated keton pada kurkumin. Begitu juga Anand et al. (2008) melaporkan bahwa gugus enon memiliki aktivitas sebagai inhibitor pada protein NF-κB sehingga membuat sel-sel kanker tidak berproliferasi lagi dan akan dibunuh dengan mekanisme apoptosis. Aktivitas anti kanker pada kurkumin sangat tergantung pada struktur α,β-unsaturated keton yang merupakan suatu akseptor reaksi Michael. Reaksi Michael merupakan perpanjangan rantai karbon-karbon dari sebuah nukleofilik seperti ion enolat dengan suatu α,β-unsaturated keton. Resonansi pada suatu α,β-unsaturated keton berperan penting terhadap reaktivitas PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 11 suatu reaksi Michael. Muatan positif yang diemban pada posisi β suatu ikatan rangkap akan menentukan reaktivitas dari sebuah elektrofilik (Gambar 4). Semakin positif karbon pada posisi β maka semakin reaktif reaksi Michael atau perpanjangan karbon-karbon (Brown and Poon, 2005). C. Aldehida Aldehida memiliki suatu gugus karbonil yaitu suatu karbon yang berikatan rangkap pada suatu oksigen. Aldehida merupakan suatu senyawa yang polar karena adanya interaksi dipol-dipol antara molekul, memiliki titik didih yang tinggi dari pada hidrokarbon ataupun suatu eter (Denniston, Topping, and Caret, 2008). Reaktivitas suatu aldehida dilihat dari ikatan rangkap antara karbon dan oksigen. Ikatan rangkap antara karbon dan oksigen termasuk dalam hibridisasi sp2, berbentuk trigonal dan memiliki sudut ikatan ± 120⁰. Oksigen memiliki keelektronegatifan yang tinggi yang dapat menarik elektron dari karbon sehingga oksigen akan mengemban muatan parsial negatif (δ-) dan karbon mengemban muatan parsial positif (δ+) (Jones, 2005). Gambar 5. Struktur senyawa 2-kloro-benzaldehida PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 12 Dua-kloro-benzaldehida (Gambar 5) merupakan senyawa golongan aldehida aromatis yang tersubtitusi gugus klor pada posisi orto. 2-klorobenzaldehida memiliki formula kimia C7H5ClO, berbentuk cairan, berbau khas, memiliki bobot molekul sebesar 140,57 gram/mol, tidak berwarna, memiliki titik didih 211⁰C, titik leleh 12,39⁰C, sukar larut dalam air pada suhu ruang tetapi mudah larut dalam air dingin (Anonim, 2013). Karbon pada karbonil yang terikat dengan suatu oksigen mengemban suatu muatan parsial positif (δ+) dikarenakan oksigen memiliki keelektronegatifan yang tinggi sehingga elektron dari karbon tertarik ke oksigen. Muatan parsial positif pada karbon pada gugus karbonil akan mudah sekali diserang oleh suatu nukleofil sehingga semakin positif muatan pada karbon karbonil, maka semakin elektrofil suatu senyawa itu (McMurry, 2012). D. Ester Ester merupakan suatu turunan dari gugus asam karboksilat yang memiliki gugus aktif suatu asil (RCO-) dan suatu gugus pergi yang baik. Suatu ester mudah sekali mengalami hidrolisis oleh adanya air pada kondisi asam ataupun basa. Hidrolisis akan berlangsung dengan mekanisme substitusi nukleofilik dan terbentuk tetrahedral intermediate kemudian melepaskan -OR memberikan hasil suatu asam karboksilat (McMurry, 2012). Hidrolisis berkatalis asam dari ester akan menjadi suatu asam karboksilat dengan penambahan air yang berlebih. Penambahan air yang berlebih akan menggeser kesetimbangan kearah sisi asam karboksilat sehingga didapatkan rendemen yang lebih tinggi (Fessenden and Fessenden, 1986). PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 13 Etil 3-oksobutanoat atau etil asetoasetat (Gambar 6) merupakan suatu ester dengan formula kimia C6H10O3, bobot molekul 130,16 gram/mol, tidak berwarna, berbau khas, memiliki titik didih 180,8 ⁰C, dan memiliki kelarutan yang parsial pada air dingin (Anonim, 2013). Etil 3-oksobutanoat memiliki lima hidrogen alfa dan pada posisi yang diapit oleh dua karbonil bersifat paling asam. Gambar 6. Struktur senyawa etil 3-oksobutanoat Senyawa-senyawa karbonil bisa bertindak sebagai suatu asam lemah dan sebuah basa kuat dapat mengambil hidrogen pada posisi alfa dan beresonansi membentuk suatu ion enolat. Senyawa karbonil dapat bertindak sebagai suatu asam lemah dikarenakan pada karbon alfa dari ion enolat terhibridisasi sp2 dan memiliki orbital p yang tumpang tindih dengan orbital p dari karbonil. Selain itu tersebarnya muatan negatif oleh atom oksigen dan ion enolat terstabilkan oleh adanya resonansi menyebabkan suatu senyawa karbonil bersifat asam pada posisi alfa. Suatu ikatan C-H yang diapit oleh dua karbonil akan meningkatkan keasaman suatu hidrogen alfa. Keasaman meningkat dikarenakan terdapat dua karbonil yang dapat menstabilkan muatan negatif dari suatu ion enolat (Bloch, 2006). PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 14 E. Katalis Katalis adalah zat yang meningkatkan laju reaksi kimia tanpa ikut terpakai. Katalis dapat bereaksi menjadi zat antara, tetapi akan diperoleh kembali dalam tahap reaksi berikutnya. Katalis mempercepat suatu reaksi dengan cara menurunkan nilai aktivasi (Ea) sehingga dari suatu reaktan menjadi produk membutuhkan energi yang lebih kecil untuk menjadi produk karena adanya katalis (Chang, 2004). Gambar 7. Struktur senyawa dimetilamin Dimetilamin (Gambar 7) merupakan suatu amin sekunder, suatu basa lemah dengan pKa sebesar 10,68, memiliki formula kimia yaitu (CH3)2NH, memiliki bobot molekul 45,08 gram/mol, berbentuk cairan, tidak berwarna dengan bau ammonia yang kuat, memiliki kelarutan dengan air yang baik dan mudah larut pada air dingin (Anonim, 2013). Suatu pembentukan ion enolat sangat bergantung terhadap kekuatan basa kuatu katalis. Karena suatu hidrogen alfa pada senyawa karbonil hanya merupakan sebuah asam yang lemah, maka diperlukan suatu basa kuat untuk mendapatkan rendemen ion enolat yang lebih baik. F. Kondensasi Knoevenagel Kondensasi Knoevenagel adalah pembentukan reaksi perpanjangan ikatan karbon-karbon dalam suatu reaksi kimia organik. Kondensasi ini terjadi antara suatu aldehida atau keton dengan suatu senyawa metilen aktif dengan katalis suatu PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 15 ammonia atau amin. Reaksi kondensasi Knoevenagel merupakan suatu modifikasi dari reaksi aldol karena adanya sifat hidrogen yang memiliki sifat asam yang lebih tinggi pada posisi alfa dari sebuah karbonil (Menegatti, 2012). Gambar 8. Pembentukan ion enolat dari senyawa etil 3-oksobutanoat Gambar 9. Reaksi umum adisi nukleofilik (McMurry, 2012) Suatu senyawa karbonil yang mempunyai hidrogen alfa memiliki sifat yang khas yaitu dapat menjadi bentuk keto ataupun enol dalam kondisi tertentu yang disebut juga tautomerisasi. Tautomerisasi keto dan enol suatu senyawa karbonil dipengaruhi oleh katalis asam ataupun basa (Sorrell, 2006). Suatu katalis asam akan memprotonasi oksigen dari karbonil dan membentuk kation intermediet lalu kehilangan H+ dari suatu alfa menjadi enol. Suatu katalis basa akan mengambil suatu hidrogen alfa dan terjadi resonansi anion membentuk suatu ion enolat. Suatu etil 3-oksobutanoat yang diberikan suatu katalis basa akan menghasilkan suatu ion enolat yang reaktif (Gambar 8) (Fox and Whitesell, 2004). PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 16 Gambar 10. Reaksi umum dehidrasi suatu β-hidroksi keton menjadi α,ß-unsaturated atau enon (McMurry, 2012) Suatu ion enolat yang telah terbentuk dari senyawa karbonil dengan katalis suatu basa akan mudah sekali menyerang suatu karbon karbonil lainnya yang bermuatan sigma positif (Hornback, 2006). Reaksi adisi nukleofilik merupakan reaksi pembentukan ikatan karbon-karbon dapat terbentuk karena ion enolat merupakan suatu elektrofil yang sangat reaktif akan menyerang karbon yang bermuatan sigma positif (δ+) terikat pada gugus karbonil membentuk ikatan karbonkarbon yang baru (Gambar 9) (Siswoyo, 2009). Gambar 11. Reaksi umum etil 3-oksobutanoat mengalami hidrolisis dan dekarboksilasi menjadi suatu metil keton, karbon dioksida dan suatu etanol (McMurry, 2012) Suatu β-hidroksi keton yang terbentuk dari kondensasi antara ester dengan suatu karbonil mudah mengalami dehidrasi atau kehilangan suatu air membentuk suatu α,β-unsaturated keton atau enon (Gambar 10). Suatu ikatan rangkap yang terbentuk dari reaksi dehidrasi yang terkonjugasi dengan suatu cincin aromatik akan berjalan secara spontan untuk melepaskan suatu molekul air (Fessenden and Fessenden, 1986). Suatu produk ester β-keto mempunyai satu gugus keto pada PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 17 posisi β terhadap gugus karbonil. Melalui protonasi dan pemanasan, suatu ester βketo akan mengalami hidrolisis dan dekarboksilasi yang ditandai dengan pelepasan gelembung atau menghasilkan CO2 (Gambar 11) (Bresnick, 2004). Berdasarkan pendekatan diskoneksi, senyawa target yaitu 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on dapat disintesis menggunakan starting material 2-kloro-benzaldehida dan etil 3oksobutanoat dengan reaksi kondensasi Knoevenagel (Gambar 12). Gambar 12. Pendekatan diskoneksi senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on Reaksi kondensasi Knoevenagel dalam sintesis senyawa 4-(2- klorofenil)but-3-en-2-on melalui empat tahap reaksi yaitu adisi nukleofilik, dehidrasi, hidrolisis dan dekarboksilasi (Lampiran 4). Senyawa etil 2-[(2-klorofenil) (hidroksi) metil]-3-oksobutanoat merupakan senyawa antara dari hasil reaksi adisi nukleofilik yang tidak mengalami dehidrasi. Senyawa Etil-2-[(2- klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat merupakan senyawa antara yang merupakan hasil reaksi dehidrasi dan yang tidak mengalami proses hidrolisis. Senyawa asam-2[(2-klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat merupakan senyawa antara dari hasil reaksi hidrolisis yang tidak mengalami dekarboksilasi. Beberapa karakteristik senyawa-senyawa yang dihasilkan dari reaksi adisi nukleofilik, dehidrasi, hidrolisis dan dekarboksilasi diringkas dalam tabel di bawah ini. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 18 Tabel I. Karakteristik senyawa antara dan senyawa target dalam reaksi sintesis 4-(2klorofenil)but-3-en-2-on No Nama senyawa Formula kimia Bobot massa (gram/mol) A Etil 2-[(2-klorofenil) (hidroksil) metil] -3-oksobutanoat C13H15O4Cl 270 B Etil -2-[(2-klorofenil)metilidena]3-oksobutanoat C13H13O3Cl 252 C Asam -2-[(2-klorofenil)metilidena] -3-oksobutanoat C11H9O3Cl 224 D 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on C10H9OCl 180 G. Kromatografi Kromatografi merupakan teknik pemisahan yang paling umum dan paling sering digunakan dalam bidang kimia analisis. Kromatografi merupakan teknik pemisahan yang menggunakan fase diam dan fase gerak yaitu dengan melihat interaksinya antara senyawa dengan fase diam dan fase gerak. Salah satu jenis kromatografi yang sering digunakan yaitu kromatografi lapis tipis (KLT) yang fase diam berupa lapisan yang seragam pada permukaan bidang datar yang didukung oleh lempeng kaca, plat alumunium, atau plat plastik. Fase gerak adalah cairan atau pelarut atau gas pembawa yang tidak bereaksi dengan senyawa-senyawa yang dipisahkan (Sherma and Fried, 2003). Dilihat dari banyaknya jumlah senyawa yang akan dipisahkan, kromatografi dapat dibedakan menjadi dua yaitu kromatografi untuk analisis dan kromatografi preparatif. Kromatografi analitik memerlukan sampel dalam jumlah sedikit dan bertujuan untuk memisahkan dan dianalisis. Komponen yang PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 19 dipisahkan hanya untuk menentukan jumlah dan struktur senyawa. Kromatografi preparatif dilakukan untuk memisahkan senyawa dalam jumlah yang cukup untuk diambil kembali dan dianalisis selanjutnya (Rohman dan Gandjar, 2012). Ada beberapa kelebihan metode kromatografi dibandingkan dengan metode pemisahan yang lain yaitu metode ini dapat dilakukan untuk jumlah sampel yang sangat kecil (dalam mikro atau semimikro). Selain itu metode ini bersifat selektif untuk senyawa organik multikomponen. Hal ini disebabkan interaksi fase diam dan fase gerak secara simultan terdapat senyawa-senyawa organik yang dipisahkan dapat memberikan perbedaan distribusi dan berakhir pada pemisahan senyawa-senyawa yang secara struktural sangat mirip sekalipun. Dengan demikian, biaya yang harus dikeluarkan juga minimal dan metode ini menjadi sangat efektif serta efisien (Wonorahardjo, 2013). H. Elusidasi 1. Spektrofotometri inframerah (IR) Sinar inframerah mempunyai panjang gelombang 600-4000 cm-1 yang lebih panjang dari pada sinar UV-Vis dan memberikan energi yang lebih kecil. Sinar inframerah hanya dapat menyebabkan vibrasi pada ikatan baik berupa streaching maupun bending. Setiap ikatan mempunyai bilangan gelombang (v) yang spesifik sehingga spektra IR dapat digunakan untuk melacak gugus fungsional suatu molekul. Keunggulan menggunakan spektra IR lebih banyak digunakan untuk melacak gugus fungsi spesifik seperti alkena, alkuna, karbonil, hidroksi, nitril, amina dan amida sekitar 400-1500 cm-1 (Sitorus, 2009). PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 20 Inti-inti atom yang terikat oleh ikatan kovalen akan mengalami getaran atau osilasi sehingga energi yang diserap menyebabkan kenaikan dalam amplitudo getaran atom-atom yang terikat. Molekul ini berada dalam keadaan vibrasi tereksitasi, dan keadaan vibrasi dari ikatan sangat tergantung terhadap tipe ikatan. Tipe ikatan yang dihasilkan setiap senyawa berbeda-beda maka radiasi inframerah yang diserap akan berbeda dan menunjukkan pada panjang gelombang tertentu. Ikatan-ikatan yang menyerap energi inframerah akan menjalani berbagai macam osilasi yaitu bisa menyebabkan kenaikan vibrasi ulur ataupun kenaikan vibrasi tekuk (Fessenden and Fessenden, 1986). Sumber sinar inframerah menghasilkan sinar inframerah yang dibagi menjadi 2 berkas yang intensitasnya sama (Io). Salah satu berkas sinar dilewatkan ke cuplikan sehingga intensitasnya berkurang menjadi I. Chopper berputar sehingga menerima berkas sinar baku (dari reflektor 1) dan berkas sinar yang melewati cuplikan (reflektor 2) secara bergantian. Sinar dengan intensitas yang berbeda (Io dan I) tersebut masing-masing diubah menjadi monokromatis oleh monokromator. Sinar ini selanjutnya diterima oleh detektor dan diubah menjadi spektrum (Sitorus, 2009). Berdasarkan informasi yang didapat dari inframerah, dapat diketahui keberadaan gugus-gugus fungsi yang penting yang terdapat dalam senyawa hasil sintesis. Gugus-gugus fungsi ini akan memberikan gambaran yang sangat penting dalam penentuan struktur senyawa (Silverstein, Webster, and Kiemle, 2005). PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 21 2. Spektrofotometri massa Prinsip dasar mengenai spektroskopi massa adalah pada saat senyawa dalam keadaan gas atau uap jika berada dalam arus listrik tegangan tinggi dapat melepaskan elektron (e-) menjadi kation. Kation ini dapat dipercepat dan dibiaskan oleh medan magnet, medan listrik, dan pembiasan ini akan tergantung pada massa, muatan dan kecepatan kation tersebut (Hoffmann and Stroobant, 2007). Penyiapan dan memasukan sampel dapat menggunakan beberapa sistem seperti sistem reservoir, sistem pemanasan ataupun sistem kromatografi gas. Penyiapan dan memasukan sampel menggunakan sistem kromatografi gas merupakan salah satu metode yang paling sering digunakan dalam sintesis senyawa organik. Penggunaan metode kromatografi gas bertujuan untuk memisahkan beberapa sampel berdasarkan titik didih senyawa sehingga nantinya didapatkan beberapa komponen yang telah terpisah. Proses volatilisasi terjadi pada proses ini yaitu proses suatu zat diubah menjadi uap dalam keadaan vakum tinggi. Sampel yang telah dipisahkan menggunakan kromatografi gas akan di ionisasi untuk membentuk suatu muatan positif. Metode ionisasi yang sering digunakan seperti electron impact (EI), chemical ionization, field ionization field desorption, dan fast atom bombardment. Penggunaan metode electron impact atau bombardir elektron menggunakan potensial ionisasi 70 eV. Pada metode ionisasi ini, senyawa akan disinari dengan berkas elektron yang dihasilkan oleh lempeng katoda dan akan akan pecah menjadi ion molekul ataupun ion-ion PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 22 fragmen. Pemisahan ion molekul dengan ion-ion fragmen menggunakan suatu medan magnet ataupun quadruplet. Setelah terpisah, maka kolektor akan mendeteksi dan mencatat ion yang dihasilkan dalam bentuk spektra (Sitorus, 2009). Gambar 13. Pola peak M dan M+2 dari senyawa yang memiliki atom halogen seperti klor atau brom (Silverstein, Webster, and Kiemle, 2005) Dalam analisa menggunakan spektroskopi massa, kelimpahan isotop suatu atom perlu diperhatikan karena atom-atom dari unsur yang sama di alam tidak hanya terdiri dari satu isotop saja. Senyawa-senyawa halogen pada umumnya memiliki beberapa isotop seperti senyawa yang mengandung satu atom klor akan menghasilkan peak M+2 pada peak ion molekul, hal ini disebabkan oleh adanya isotop 37 Cl. Aplikasi adanya atom-atom halogen dalam pembacaan spektrum akan sangat mudah diketahui karena terdapat rasio peak M dan M+2 sehingga pola peak yang dihasilkan akan mengidentifikasi atom yang terikat dalam suatu senyawa (Gambar 13). PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 23 Berdasarkan informasi yang didapat dari spektroskopi massa, dapat diketahui berat molekul senyawa hasil sintesis dan ion fragmen yang stabil yang penting dalam senyawa hasil sintesis. Ion fragmen akan memberi gambaran yang sangat penting dalam penentuan struktur senyawa (Silverstein, Webster, and Kiemle, 2005). I. Landasan Teori Reaksi kondensasi Knoevenagel merupakan suatu reaksi antara senyawa karbonil yang mempunyai hidrogen alfa yang diapit oleh dua gugus karbonil dengan senyawa aldehida atau keton dalam suasana basa. Etil 3-oksobutanoat merupakan suatu senyawa karbonil yang mempunyai hidrogen alfa yang diapit oleh dua gugus karbonil yang akan mudah teraktivasi oleh adanya katalis basa dimetilamin membentuk ion enolat. Ion enolat yang terbentuk akan menjadi karbanion etil 3-oksobutanoat yang bertindak sebagai sebuah nuklofil yang akan menyerang atom C karbonil yang bermuatan positif pada 2-kloro-benzaldehida yang merupakan senyawa aldehida. Produk akhir dari reaksi tersebut akan menghasilkan 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on. Persamaan reaksi umum yang terjadi ditunjukkan oleh gambar berikut: Gambar 14. Reaksi umum sintesis 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI Sintesis senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on dilakukan 24 dengan menggunakan katalis suatu basa yaitu dimetilamin. Penggunaan katalis basa mengarahkan reaksi melalui jalur pembentukan ion enolat sehingga reaksi akan berjalan lebih cepat dikarenakan adanya suatu karbanion etil 3-oksobutanoat yang bermuatan negatif dan bersifat reaktif. J. Parameter Empiris Senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on terbentuk dari 2-kloro- benzaldehida dan etil 3-oksobutanoat dengan katalis dimetilamin dibuktikan dengan menggunakan elusidasi struktur. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI BAB III METODE PENELITIAN A. Jenis Rancangan Penelitian Penelitian yang berjudul “Reaksi antara 2-kloro-benzaldehida dan etil 3oksobutanoat dengan katalis dimetilamin“ merupakan penelitian non eksperimental deskriptif. Dalam penelitian ini hanya dipaparkan fenomena yang terjadi tanpa melibatkan hubungan sebab-akibat. B. Parameter Senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on dapat terbentuk dari 2-klorobenzaldehida dan etil 3-oksobutanoat dengan katalis dimetilamin dan memungkinkan terbentuknya senyawa lain seperti etil 2-[(2-klorofenil) (hidroksi) metil]-3-oksobutanoat, etil-2-[(2-klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat, dan asam2-[(2-klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat. C. Definisi Operasional 1. Molekul target merupakan senyawa hasil sintesis yang diharapkan terbentuk. 2. Rendemen senyawa adalah persentase jumlah produk reaksi yang dihasilkan dari hasil sintesis dibandingkan dengan jumlah produk reaksi secara teoretis. 3. Starting material merupakan bahan awal atau sebuah reaktan yang diperlukan dalam proses sintesis organik. 25 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 26 D. Bahan Penelitian Bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah 2-kloro-benzaldehida (p.a, E.Merck), etil 3-oksobutanoat (p.a, E.Merck), dimetilamin (p.a, E.Merck), etanol (p.a, E.Merck), etanol 70% (teknis, Genera Labora), aquadest (Laboratorium Sanata Dharma), kloroform (p.a, E.Merck), silika gel GF254 (p.a, E.Merck), toluena (p.a, E.Merck), natrium sulfat (teknis, Brataco Chemika), natrium bikarbonat (teknis, Brataco Chemika). E. Alat Penelitian Labu erlenmeyer, labu takar, labu alas bulat leher dua, gelas beker, gelas ukur, pipet tetes, corong, pengaduk kaca, pH indikator (E.Merck), cawan petri, mikropipet, flakon, oven (Memmert Oven Model 400), neraca analitik (Ohaus PA413), Magnetic stirrer, waterbath (Memmert W350), chamber, desikator, spektrometer inframerah (Nicolet Avatar 360 IR), spektrometer massa (GCMSQP2010 SE) F. Tata Cara Penelitian 1. Pembuatan Etanol Super Dry Natrium sulfat sebanyak 2,0 gram dimasukkan ke dalam cawan petri dan dikeringkan dalam oven selama 60 menit. Etanol sebanyak 200 mL di masukkan ke dalam labu alas bulat leher dua dan ditambah natrium sulfat kering. Destilasi dilakukan dengan kondisi suhu 80˚C hingga keseluruhan etanol PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 27 menguap yang ditandai dengan tidak ada tetesan lagi. Destilat dikumpulkan dalam labu takar. 2. Pembuatan HCl 1N Asam sulfat 37% sebanyak 83 mL dimasukkan ke dalam labu takar 1 L kemudian ditambah aquadest hingga batas tanda. 3. Pembuatan natrium bikarbonat 10% Natrium bikarbonat sebanyak 10 gram dimasukkan kedalam erlenmeyer. Aquadest 50 mL ditambahkan kedalam erlenmeyer dan diaduk hingga larut sempurna. Natrium bikarbonat yang sudah larut dengan aquadest dipindahkan kedalam labu takar 100 mL. Gelas beker dibilas dengan 20 mL dan tambahkan ke dalam labu takar 100 mL. Aquadest ditambahkan hingga batas tanda labu takar 100 mL. 4. Sintesis Senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on Dua-kloro-benzaldehida sebesar 500 µL (4,439 mmol) dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Etanol super dry 10 mL dimasukkan ke dalam erlenmeyer yang berisi 2-kloro-benzaldehida. Etil 3-oksobutanoat 560 µL (4,439 mmol) dimasukkan ke dalam erlemeyer tersebut. Dimetilamin sebanyak 220 µL (4,430 mmol) dan ditambahkan ke dalam erlemeyer tersebut. Aduk campuran tersebut pada suhu ruangan selama 12 jam menggunakan bantuan magnetic stirrer. Aquadest sebanyak 80 mL dimasukkan ke dalam erlenmeyer tersebut. HCl 1 N PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 28 ditambahkan hingga pH 1-2, dipanaskan pada suhu 90˚C selama 2 jam hingga tidak ada gelembung gas yang terbentuk. Natrium bikarbonat 10% ditambahkan hingga pH netral dan dinginkan selama 24 jam didalam kulkas. Warna kuning yang terbentuk dipisahkan dengan sisa aquadest dan dikeringkan dalam desikator hingga didapatkan hasil sintesis yang pekat. Timbang hasil sintesis yang terbentuk dan dihitung rendemen. 5. Analisis Hasil Sintesis : a. Pemeriksaan organoleptis Senyawa hasil sintesis diamati bentuk, warna dan bau kemudian dibandingkan dengan starting material yang digunakan. b. Uji kromatografi lapis tipis (KLT) Senyawa hasil sintesis yang didapat diencerkan sebesar 100 kali, 2kloro-benzaldehida sebesar 100 kali dan etil 3-oksobutanoat sebesar 9 kali. Fase gerak toluena sebanyak 20 mL ditambahkan kedalam chamber dan lakukan penjenuhan. Lempeng silika gel GF254 dipanaskan selama 30 menit pada suhu 100⁰C. Penotolan dilakukan 1,5 cm dari batas bawah plat dan jarak antar totolan sebesar 1,5 cm. Penotolan dilakukan dengan mengambil masing-masing 1 µL senyawa hasil sintesis, 2-kloro-benzaldehida dan etil 3-oksobutanoat ditotolkan pada lempeng silika gel GF254 yang telah dipanaskan. Lakukan elusi didalam chamber yang telah jenuh sepanjang 9 cm. Lempeng silika gel GF254 yang sudah dielusi dikeringkan hingga kering dan dilihat dibawah lampu UV 254 nm dan dihitung nilai Rf (Retardation factor). PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 29 6. Elusidasi Struktur Senyawa Hasil Sintesis a. Spektrofotometri inframerah Sampel sebanyak 0,1-1 mL diambil dan dioleskan dengan NaCl Windows. NaCl Windows ditekan sehingga tidak ada gelembung udara diantara keduanya. Chopper akan berputar sehingga menerima berkas sinar baku (dari reflektor 1) dan berkas sinar yang melewati cuplikan (reflektor 2) secara bergantian. Sinar dengan intensitas yang berbeda (Io dan I) tersebut masingmasing diubah menjadi monokromatis oleh monokromator. Sinar ini selanjutnya diterima oleh detektor dan diubah menjadi spektrum. b. Gas kromatografi-spektrometri massa Metode ionisasi yang digunakan adalah ionisasi electron impact, sehingga sampel yang akan diuji akan diuapkan terlebih dahulu di dalam ruang pengion hampa udara. Sampel dipisahkan terlebih dahulu menggunakan fase diam MXT-1 (Fase terbalik) berdasarkan titik didih suatu senyawa senyawa. Sampel yang sudah menguap dan terpisah akan dibombardir dengan elektron yang bertekanan tinggi sekitar 70 eV. Senyawa yang sudah dibombardir dengan elektron akan menjadi ion molekuler yang bermuatan positif dan akan dipecah kembali menjadi fragmen-fragmen yang lebih kecil. Ion molekul dan fragmenfragmen akan dipisahkan menggunakan suatu medan magnet ataupun quadruplet. Setelah terpisah, maka kolektor akan mendeteksi dan mencatat ion yang dihasilkan dalam bentuk spektra. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 30 G. Analisis Hasil 1. Perhitungan rendemen Perhitungan rendemen senyawa hasil sintesis dilakukan dengan cara menghitung berat senyawa hasil sintesis yang telah dikeringkan dibandingkan dengan perhitungan berat senyawa secara teoretis Rendemen Berat senyawa hasil sintesis Berat secara teoretis 00 2. Analisis hasil organoleptis Analisis berdasarkan hasil organoleptis yaitu bentuk, warna dan bau. 3. Analisis uji kemurnian Melihat kemurnian senyawa hasil sintesis berdasarkan dari uji kromatografi lapis tipis dan gas kromatografi. 4. Elusidasi struktur Elusidasi struktur dari senyawa hasil sintesis berdasarkan pada data spektra inframerah dan spektra massa. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN A. Sintesis 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on Senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on merupakan suatu senyawa analog kurkumin yang dapat disintesis dari starting material 2-kloro-benzaldehida dan etil 3-oksobutanoat dengan katalis dimetilamin melalui reaksi kondensasi Knoevenagel. Senyawa 2-kloro-benzaldehida tidak memiliki hidrogen alfa dan bertindak sebagai suatu elektrofil sedangkan etil 3-oksobutanoat merupakan senyawa yang memiliki hidrogen alfa yang dapat bertindak sebagai suatu nukleofil dalam kondisi menggunakan katalis suatu asam atau basa. Reaksi berlangsung saat etil 3oksobutanoat yang memiliki hidrogen alfa dengan diubah menjadi ion enolat dengan adanya katalis basa. Gambar 15. Etil 3-oksobutanoat memiliki lima hidrogen alfa dan dua gugus karbonil Etil 3-oksobutanoat memiliki lima hidrogen alfa (gambar 15) dimana hidrogen alfa yang berada diantara 2 gugus karbonil memiliki reaktivitas paling tinggi, hal ini dikarenakan efek tarikan elektron dari atom oksigen yang menyebabkan atom karbon karbonil kekurangan elektron sehingga atom hidrogen pada posisi alfa akan mudah dilepas membentuk suatu ion enolat pada penggunaan 31 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 32 katalis basa. Penggunaan katalis basa akan menghasilkan suatu intermediet ion enolat sedangkan katalis asam akan menghasilkan suatu enol. Penggunaan katalis basa lebih dipilih dibandingkan dengan katalis asam, hal ini dilihat dari reaktivitas dari suatu intermediet ion enolat yang lebih besar dibandingkan dengan suatu enol. Reaktivitas enolat lebih tinggi dari pada enol karena suatu ion enolat memiliki karbon yang bermuatan negatif di posisi alfa dari karbonil sedangkan enol bersifat netral. Adanya muatan negatif pada karbon dari ion enolat akan meningkatkan reaktivitas sebagai suatu nukleofil. Katalis basa seperti dimetilamin digunakan dalam penelitian ini dengan tujuan membentuk ion enolat dari etil 3-oksobutanoat sehingga reaksi akan berjalan lebih cepat. Proses sintesis senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on diawali saat starting material 2-kloro-benzaldehida ditambahkan pelarut etanol bebas air. Penambahan etanol bebas air berfungsi untuk melarutkan antara 2-kloro-benzaldehida dan etil 3oksobutanoat serta meningkatkan volume untuk membantu dalam pengadukan. Proses sintesis selanjutnya ditambahkan etil 3-oksobutanoat dan sejumlah katalis dimetilamin. Alur penambahan starting material harus diperhatikan dikarenakan etil 3-oksobutanoat memiliki hidrogen alfa dan gugus karbonil yang memungkinkan terjadinya self condensation. Pemilihan pelarut juga menjadi hal penting dalam proses sintesis dari starting material suatu ester. Etil 3-oksobutanoat merupakan suatu ester yang mudah terhidrolisis saat adanya air dalam suasana basa ataupun asam menjadi senyawa asam 3-oksobutanoat. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 33 Berdasarkan program Marvin Sketch 5.11.4, etil 3-oksobutanoat memiliki dua bentuk molekul pada rentang pH 1-14. Kedua bentuk molekul etil 3oksobutanoat tersebut ditunjukkan pada gambar berikut : Gambar 16. Macam-macam bentuk molekul etil 3-oksobutanoat pada pH 0 -5,6 (1) dan pH 5,8 – 14 (2) Bentuk molekul (1) merupakan bentuk utuh dari senyawa etil 3oksobutanoat pada pH 0-5,6 sebanyak 100 %. Bentuk molekul (1) akan semakin menurun pada suasana pH basa dan bentuk molekul (2) akan semakin meningkat hingga mencapai 92,14 % pada pH 11. Hal ini membuktikan bahwa semakin basa suatu katalis, maka karbanion dari etil 3-oksobutanoat akan semakin meningkat dan pembentukan reaksi kondensasi Knoevenagel antara etil 3-oksobutanoat dengan 2kloro-benzaldehida akan berlangsung dan menghasilkan rendemen yang lebih baik. Gambar 17. Macam-macam bentuk molekul asam 3-oksobutanoat pada pH 0-8,2 (1) , pH 0-14 (2), dan pH 11-14 (3) Berdasarkan program Marvin Sketch 5.11.4, suatu asam 3-oksobutanoat yang merupakan hasil hidrolisis dari etil 3-oksobutanoat memiliki tiga bentuk molekul (Gambar 17). Bentuk molekul (1) merupakan bentuk utuh dari senyawa PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 34 asam 3-oksobutanoat yang banyak terdapat pada pH 0-3 dan akan menurun hingga 9,58 % pada pH 5. Pada saat bentuk molekul (1) mulai menurun pada pH netral, bentuk molekul (2) meningkat dan mencapai 100 % dari pH 8,4 hingga 10,8. Bentuk molekul (3) mulai sedikit bertambah hingga mencapai angka tertinggi yaitu 5,64 % pada pH 14. Hal ini membuktikan bahwa pencegahan suatu etil 3oksobutanoat mengalami hidrolisis menjadi sangat penting karena karbanion dari asam 3-oksobutanoat hanya terdapat 5,64 % pada pH 14, sedangkan karbanion yang terbentuk oleh etil 3-oksobutanoat mencapai 92,14 % pada pH 11. Gambar 18. Gugus hidroksil pada asam 3-oksobutanoat mudah diserang oleh suatu basa Dilihat dari strukturnya, sedikitnya karbanion yang terbentuk dari asam 3oksobutanoat dikarenakan terdapat gugus hidroksil yang bersifat asam yang lebih kuat dari pada hidrogen pada posisi alfa, sehingga suatu basa lebih cenderung untuk menyerang gugus hidroksil (Gambar 18), akibatnya jumlah karbanion yang terbentuk jauh lebih sedikit dibandingkan dengan etil 3-oksobutanoat. Penggunaan asam 3-oksobutanoat sebagai suatu nukleofil akan mengurangi rendemen yang dihasilkan dalam proses adisi nukleofilik, sehingga penggunaan etanol bebas air menjadi sangat penting untuk menghindari terhidrolisisnya etil 3-oksobutanoat dan menghasilkan rendemen yang lebih baik. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 35 Tahap awal proses sintesis senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on dimulai pada pengadukan antara etil 3-oksobutanoat dengan 2-kloro-benzaldehida dengan katalis basa. Pengadukan dibantu dengan magnetic stirrer untuk meningkatkan pergerakan molekul sehingga tumbukan antar molekul menjadi lebih banyak dan meningkatkan hasil rendemen. Adapun perubahan warna terjadi dari tidak berwarna menjadi kuning ketika etil 3-oksobutanoat ditambahkan. Hal tersebut menandakan bahwa reaksi kimia telah berlangsung. Suatu nukleofil yaitu karbanion dari etil 3oksobutanoat akan menyerang karbon karbonil dari 2-kloro-benzaldehida yang menyebabkan putusnya ikatan rangkap (sp2) C=O menjadi ikatan tunggal (sp3) membentuk ion alkoksida. Ion alkoksida akan mengambil hidrogen dari katalis atau pelarut membentuk gugus hidroksil. Suatu beta hidroksi keton yang terbentuk mudah sekali mengalami dehidrasi melepaskan air membentuk suatu α,β unsaturated keton. Aquadest sebanyak 80 mL ditambahkan ke hasil pengadukan yang telah berlangsung selama 12 jam, kemudian HCl 1N ditambahkan hingga pH 1-2. Aquadest ditambahkan berlebih dengan tujuan untuk mendesak kesetimbangan bergeser kearah produk yaitu senyawa yang sudah terhidrolisis (Fessenden and Fessenden, 1986). Pada saat penambahan HCl 1N hingga pH 1-2 terjadi perubahan warna dari kuning menjadi kuning berkabut, setelah itu dilakukan proses pemanasan selama 2 jam pada suhu 90⁰C. Hasil sintesis dari berwarna kuning berkabut menjadi dua fase yaitu fase aquadest yang berwarna bening dan fase cair yang berwarna kuning yang tidak bercampur dengan fase aquadest. Pelarut seperti etanol dan aquadest dalam proses pemanasan akan menguap, dan pentingnya PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 36 penambahan aquadest yang berlebih dalam proses pemanasan adalah untuk mencegah senyawa target yang berwarna kuning menjadi kering dan lengket pada dasar erlenmeyer. Hasil sintesis dikeluarkan dari waterbath dan ditambahkan natrium bikarbonat 10% hingga pH netral dan didinginkan dalam kulkas selama 24 jam. Setelah 24 jam, fase yang berwarna kuning dipisahkan dengan fase aquadest. Fase kuning yang didapatkan kemudian dipekatkan didalam desikator hingga didapatkan senyawa yang pekat. Pengaruh waktu pengadukan terhadap hasil rendemen dapat dilihat dari data pengujian selama 0,5 jam (Lampiran 8), 12 jam (Lampiran 9) dan 24 jam (Lampiran 10). Pemilihan 0,5 jam, 12 jam dan 24 jam dilihat berdasarkan perubahan warna dari tidak berwarna menjadi kuning hingga kuning gelap. Perubahan warna menandakan terbentuknya senyawa lain dari starting material. Pada pengadukan selama 0,5 jam, warna yang dihasilkan saat pengadukan adalah tidak berwarna dan hasil GC-MS didapatkan puncak nomor 1 dengan waktu retensi 10,807 menit, % area sebesar 0,83 % yaitu ion molekul dengan nilai m/z sebesar 130 (Lampiran 11), puncak nomor 2 dengan waktu retensi 17,145 menit, % area sebesar 20,16 % yaitu ion molekul dengan nilai m/z sebesar 138 [M.+] atau 141 [M+2]+ (Lampiran 12), dan puncak nomor 3 dengan waktu retensi 35,195 menit, % area sebesar 54,97 % yaitu ion molekul dengan nilai m/z sebesar 217 (Lampiran 13). Pada pengadukan selama 12 jam, warna yang dihasilkan saat pengadukan adalah warna kuning muda dan hasil GC-MS didapatkan puncak nomor 1 dengan waktu retensi 7,229 menit, % area sebesar 1,9 % yaitu ion molekul dengan nilai m/z sebesar 139 (Lampiran 14), dan puncak nomor 2 dengan waktu retensi 16,110 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 37 menit, % area sebesar 65,96 % yaitu ion molekul dengan nilai m/z sebesar 217 (Lampiran 15). Pengadukan selama 24 jam, warna yang dihasilkan adalah kuning tua dan hasil GC-MS didapatkan puncak nomor 1 dengan waktu retensi 7,229 menit, % area sebesar 2,96 % yaitu ion molekul dengan nilai m/z sebesar 139 (Lampiran 24), dan puncak nomor 2 dengan waktu retensi 16,065 menit, % area sebesar 61,79 % yaitu ion molekul dengan nilai m/z sebesar 217 (Lampiran 25). Ringkasan perbandingan antara waktu pengadukan 0,5 jam, 12 jam dan 24 jam tertera dalam tabel II. Tabel II. Pengaruh waktu terhadap jumlah % area hasil sintesis Waktu % area dari nilai m/z = 130 % area dari nilai m/z = 139 % area dari nilai m/z = 217 0,5 jam 0,83 20,16 54,97 12 jam - 1,9 65,96 24 jam - 2,96 61,79 Gambar Keterangan : nilai m/z =130 merupakan starting material etil 3-oksobutanoat nilai m/z= 139 merupakan starting material 2-kloro-benzaldehida nilai m/z= 217 merupakan produk target PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 38 Berdasarkan data yang telah dipaparkan, suatu reaksi berjalan optimal jika reaktan yang digunakan semakin berkurang dan jumlah produk target yang dihasilkan semakin bertambah. Pada pengadukan 0,5 jam, masih terdapat starting material etil 3-oksobutanoat dengan bobot molekul 130 gram/mol sebanyak 0,83%, juga terdapat starting material 2-kloro-benzaldehida dengan bobot molekul 140 gram/mol sebanyak 20,16 % dan jumlah produk target sebanyak 54,97 %. Pada waktu pengadukan 0,5 jam masih terdapat banyak starting material yang digunakan. Hal ini menyatakan bahwa reaksi belum berjalan dengan waktu yang optimal, sehingga perlu ditingkatkan waktu pengadukan. Pada pengadukan 12 jam dan 24 jam, starting material etil 3-oksobutanoat tidak ditemukan lagi, artinya bahwa etil 3-oksobutanoat sudah habis bereaksi membentuk senyawa lain. Pada pengadukan 12 jam dan 24 jam, 2-kloro-benzaldehida masih ditemukan dengan persentase 1,9 % pada waktu 12 jam, dan 2,96 % pada waktu 24 jam. Adanya gugus klor yang tersubtitusi pada posisi orto dari suatu benzaldehida meningkatkan halangan sterik suatu senyawa yang menyebabkan semakin sulit diserang oleh suatu nukleofilik. Hal ini terlihat pada data waktu pengadukan hingga 24 jam, masih terdapat sekitar 2,96 % starting material 2kloro-benzaldehida. Senyawa dengan persentase terbesar pada ketiga kondisi 0,5 jam, 12 jam dan 24 jam yaitu ion molekul dengan nilai m/z sebesar 217. Berdasarkan data yang telah dipaparkan, waktu pengadukan selama 12 jam mendapatkan produk target dengan % area tertinggi yaitu 65,96 % dibandingkan dengan 24 jam yaitu 61,79 % dan 0,5 jam 54,97 %. Berdasarkan prinsip dari suatu reaksi berjalan dengan baik yaitu starting material semakin berkurang dan jumlah PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 39 target produk semakin bertambah, dipilih waktu pengadukan 12 jam sebagai waktu optimum reaksi sintesis yaitu didapatkan 65,96 % senyawa target, 1,9 % senyawa 2-kloro-benzaldehida dan tidak ditemukan adanya etil 3-oksobutanoat. Berdasarkan hasil penelitian, berat produk target yang diperoleh berdasarkan hasil replikasi pertama, kedua dan ketiga pada waktu pengadukan 12 jam yaitu sebesar 0,612 gram; 0,759 gram; dan 0,55 gram. Hasil sintesis yang berbentuk cair perlu dianalisis lebih lanjut untuk memastikan apakah cairan yang didapat merupakan senyawa target yaitu 4-2-(klorofenil)but-3-en-2-on. B. Analisis Pendahuluan 1. Pemeriksaan organoleptis Analisis pendahuluan yang dilakukan adalah pemeriksaan organoleptis dengan tujuan untuk mengetahui bentuk, warna dan bau dari hasil senyawa yang didapatkan. Pemeriksaan organoleptis dilakukan dengan membandingkan senyawa hasil sintesis dengan starting material. Tabel III. Perbandingan sifat fisik senyawa hasil sintesis dan starting material 2-klorobenzaldehida Etil 3-oksobutanoat Cair Cair Warna Tidak berwarna Tidak berwarna Kuning Bau Bau tajam Bau khas Bau khas Pengamatan Senyawa hasil sintesis Bentuk Cair PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 40 Ditinjau dari ketiga aspek dalam pemeriksaan organoleptis, wujud fisik senyawa hasil sintesis berbeda dengan starting material. Berdasarkan hasil dari pemeriksaan organoleptis, dapat disimpulkan bahwa senyawa hasil sintesis merupakan senyawa yang berbeda dari starting material. Perbedaan dilihat berdasarkan warna dari hasil produk yaitu kuning dan starting material tidak berwarna. Perubahan warna dari tidak berwarna menjadi kuning menandakan bahwa senyawa hasil sintesis bereaksi dari starting material menjadi senyawa yang berbeda, dan terjadi perpanjangan kromofor yang menyebabkan perubahan warna menjadi kuning. Perbedaan juga dapat dilihat dari karakteristik bau antara starting material dibandingkan dengan senyawa hasil sintesis. 2-klorobenzaldehida memiliki bau menyengat, dan etil 3-oksobutanoat memiliki berbau khas yang berbeda dengan senyawa hasil sintesis. 2. Pemeriksaan kemurnian dengan kromatografi lapis tipis (KLT) Pemeriksaan kemurnian senyawa hasil sintesis menggunakan kromatografi lapis tipis (KLT) dapat digunakan sebagai identifikasi awal secara kualitatif yang menunjukkan bahwa senyawa hasil sintesis berbeda dengan dengan starting material yang digunakan. Selain itu penggunaan kromatografi lapis tipis juga dapat digunakan untuk mengetahui kemurnian dari hasil sintesis senyawa dengan melihat bercak yang muncul pada setiap penotolan pada plat KLT. Kemurnian hasil sintesis senyawa dapat dilihat dari nilai Rf (Retardation factor) yang didapatkan berdasarkan interaksi antara senyawa dengan fase diam dan fase gerak. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 41 Pada penelitian ini, pemeriksaan KLT dilakukan dengan menggunakan fase diam silika gel F254 dengan ketebalan 0,2-0,25 mm yang dapat berfluoresensi hijau jika dilihat dibawah sinar UV 254 nm. Fase gerak yang digunakan dalam analisis KLT senyawa hasil sintesis adalah toluena. Pada awalnya, dilakukan pengenceran senyawa hasil sintesis dan starting material menggunakan etanol dikarenakan senyawa hasil sintesis dan starting material sangat pekat sehingga hasil penotolan memberikan hasil yang tailing. Hal ini menyatakan bahwa kapasitas suatu fase diam sangat terbatas, dan perlu dilakukan pengenceran untuk memberikan hasil yang lebih baik. Hasil pemeriksaan dengan KLT ditunjukkan pada gambar dibawah ini. 9 cm 9 cm 1,5 cm 1 UV 254 nm menggunakan Gambar 19. Hasil analisis kromatografi lapis tipis dibawah sinar fase diam silika gel F254 dan fase gerak toluena dengan jarak elusi 9 cm. Senyawa hasil sintesis dengan pengenceran 100x (A dan B), senyawa 2-kloro-benzaldehida dengan pengenceran sebesar ,5 cm 100x (C), dan senyawa etil 3-oksobutanoat dengan pengenceran sebesar 9x (D) PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 42 Suatu senyawa yang terdeteksi menggunakan kromatografi lapis tipis akan memadamkan fluoresensi dari silika dilihat dari warna hitam yang terbentuk. Hasil pemeriksaan menggunakan kromatografi lapis tipis menyatakan bahwa hasil sintesis yang didapat berbeda dengan starting material yang digunakan. Perbedaan antara hasil sintesis dengan starting material dapat dilihat dari perbedaan nilai Rf yang menyatakan bahwa senyawa hasil sintesis memiliki dua bercak dengan nilai 0,72 (B) dan 0,61 (A), sedangkan 2-kloro-benzaldehida memiliki nilai Rf 0,86 (C) dan etil 3-oksobutanoat memiliki nilai Rf 0,43 (D) (Tabel IV). Pengujian senyawa hasil sintesis menggunakan kromatografi lapis tipis juga memberikan informasi bahwa senyawa hasil sintesis tidak murni karena memiliki dua bercak yaitu A dan B pada pengenceran 100 kali. Tabel IV. Nilai Rf senyawa hasil sintesis dan starting material Senyawa 2-kloro-benzaldehida Etil 3-oksobutanoat Senyawa hasil sintesis Nilai Rf 0,86 (C) 0,43 (D) 0,72 (B) 0,61 (A) C. Elusidasi Struktur Senyawa Hasil Sintesis Elusidasi struktur menjadi satu pengujian terpenting dalam sintesis senyawa organik. Elusidasi struktur bertujuan untuk mengetahui struktur senyawa hasil sintesis. Pada penelitian ini, keseluruhan sampel (A dan B) berdasarkan hasil kromatografi lapis tipis dilakukan pengujian elusidasi struktur menggunakan beberapa pengujian meliputi: PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 43 1. Pengujian dengan spektrofotometri inframerah (IR) Pengujian menggunakan spektrofotometri inframerah merupakan satu pengujian yang bertujuan untuk melihat gugus-gugus fungsional dalam menentukan struktur suatu senyawa yang tidak diketahui. Spektra senyawa hasil sintesis yang diperoleh dari hasil pengujian ditampilkan pada gambar 20. Thu Jun 11 11:39:05 2015 (GMT+07:00) 4000 3500 3000 2000 1500 696,64 632,97 555,52 474,55 418,13 758,62 857,23 825,11 1592,621571,23 2500 1096,27 1037,36 40 1238,39 50 1473,72 1442,95 1374,07 60 1714,59 70 3066,76 2981,06 2936,57 2905,31 80 3498,80 % T ransm ittance 90 951,29 2360,66 100 1000 500 Wavenumbers (cm-1) Gambar Spektra Collection time: Thu Jun 11 11:30:03 201520. (GMT+07:00) Thu Jun 11 11:39:03 2015 (GMT+07:00) FIND PEAKS: Spectrum: *894/C-IR (12 jam) Region: 4000,00 400,00 Absolute threshold: 107,096 Sensitivity: 50 Peak list: Position: 1714,59 Intensity: Position: 1238,39 Intensity: Position: 1374,07 Intensity: Position: 1037,36 Intensity: Position: 758,62 Intensity: Position: 1442,95 Intensity: Position: 2981,06 Intensity: Position: 1096,27 Intensity: Position: 1473,72 Intensity: Position: 2936,57 Intensity: Position: 1592,62 Intensity: Position: 3498,80 Intensity: Position: 696,64 Intensity: Position: 418,13 Intensity: Position: 2905,31 Intensity: Position: 857,23 Intensity: Position: 474,55 Intensity: Position: 825,11 Intensity: Position: 951,29 Intensity: Position: 555,52 Intensity: Position: 1571,23 Intensity: Position: 632,97 Intensity: Position: 3066,76 Intensity: Position: 2360,66 Intensity: inframerah senyawa hasil sintesis (Plat NaCl) 42,106 44,986 47,992 49,150 49,454 52,192 52,431 52,415 53,107 63,862 64,031 68,645 69,466 69,718 69,957 70,003 71,649 71,966 72,191 73,948 76,434 79,252 81,526 92,718 Senyawa hasil sintesis diketahui memiliki gugus karbonil (C=O) yang ditandai dengan munculnya pita serapan dengan intensitas kuat dan tajam pada bilangan gelombang 1714,59 cm-1. Adanya serapan kuat dari ikatan C-O stretching yang berada pada daerah 1238,39 cm-1 menggambarkan bahwa senyawa hasil sintesis yang memiliki suatu gugus karbonil merupakan suatu ester. Suatu α,β unsaturated ester yang memiliki gugus karbonil (C=O) terdeteksi pada panjang gelombang 1730-1715 cm-1 dan ikatan C-O stretching pada senyawa α,β unsaturated ester terdeteksi pada panjang gelombang 1300- PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 44 1160 cm-1 (Silverstein, Webster, and Kiemle, 2005). Pita serapan lain pada 1096,27 cm-1 dengan intensitas sedang menggambarkan bahwa senyawa hasil sintesis memiliki struktur klorobenzena yang pada umumnya terdapat pada panjang gelombang 1096-1089 cm-1 (Silverstein, Webster, and Kiemle, 2005). Pita serapan dengan intensitas kuat pada panjang gelombang 758,62 cm-1 memberikan informasi bahwa terdapat aromatis yang tersubtitusi dua gugus pada posisi orto. Pada umumnya serapan pada orto disubtituted aromatic terdapat pada panjang gelombang 770-735 cm-1 dengan intensitas yang kuat (Mohan, 2004). Pita serapan lain juga muncul pada daerah 1592,62 cm-1 yang memberikan intensitas sedang menggambarkan keberadaan sebuah alkena (C=C), akan tetapi pita serapan 1592,62 cm-1 mengalami tumpang tindih dengan adanya gugus karbonil yang begitu dominan. Pemastian adanya sebuah alkena dikonfirmasi dengan adanya C-H stretching pada bilangan gelombang 3066,76 cm-1. Suatu senyawa alkena (C=C) yang terkonjugasi terdeteksi pada panjang gelombang 1600 cm-1 dan C-H stretching alkena terdeteksi pada panjang gelombang diatas 3000 cm-1 (Lampiran 5) (Kalsi, 2004). Hasil interpretasi spektra senyawa hasil sintesis (Tabel V) yang didapat berdasarkan analisa menggunakan spektroskopi inframerah adalah terdapatnya suatu serapan alkena (C=C) pada daerah sekitar 1592,62 cm-1 dengan intensitas sedang dan dikonfirmasi dengan adanya C-H stretching pada bilangan gelombang 3066,76 cm-1. Selain itu adanya C=O pada panjang gelombang 1714,59 membuktikan bahwa terdapat gugus karbonil (C=O) dan pada panjang gelombang 1238,39 mempertegas bahwa jenis gugus karbonil senyawa target PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 45 adalah suatu ester dengan adanya gugus C-O stretching. Hal ini menyatakan bahwa reaksi dehidrasi dalam proses sintesis senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en2-on telah berlangsung. Adanya gugus klorobenzena dan gugus orto disubtituted aromatic menandakan bahwa terdapat gugus kloro dan adanya gugus aromatis yang tersubtitusi dua gugus pada posisi orto. Tabel V. Interpretasi spektra inframerah senyawa hasil sintesis Bilangan gelombang (cm-1) Intensitas 1714,59 s,sh 1238,39 s, sh 1592,62 m, sh C=C alkena 3066,76 W C-H stretching alkena 1096,27 M Klorobenzena Gugus fungsi Gugus C=O ester yang terkonjugasi α,β – tidak jenuh Gugus C-O stretching ester yang terkonjugasi α,β – tidak jenuh Gugus orto disubtituted aromatic Keterangan : s = strong ; m = medium, w = weak, sh = sharp 758,62 S Sebagai pembandingnya, dilakukan interpretasi spektra inframerah antara senyawa hasil sintesis dibandingkan dengan starting material yaitu 2kloro-benzaldehida ditunjukan pada gambar 21 dan etil 3-oksobutanoat pada gambar 22. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 46 Gambar 21. Spektra inframerah senyawa 2-kloro-benzaldehida (Sumber : http ://sdbs.db.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/direct_frame_disp.cgi?sdbsno=1421) Daerah serapan yang terbaca pada spektra 2-kloro-benzaldehida (Gambar 21) menunjukkan keberadaan gugus karbonil (C=O) pada bilangan gelombang 1698 cm-1 dengan intensitas kuat dan tajam. Suatu serapan yang terdapat pada bagian 2869 cm-1 dan 2754 cm-1 memberikan informasi bahwa terdapat ikatan C-H stretching dengan intensitas sedang. Diketahui juga bahwa terdapat ikatan C-H aromatis pada daerah serapan 3089-3072 cm-1 dengan intensitas yang lemah. Serapan yang terdapat pada bagian 2869 cm-1dan 2754 cm-1 memberikan informasi penting bahwa suatu gugus karbonil yang didapat merupakan sebuah aldehida yang pada umumnya memiliki dua bagian serapan dengan intensitas sedang yang terdeteksi pada daerah 2830-2695 cm-1. Adanya serapan yang kuat pada 768 cm-1 memberikan informasi bahwa terdapat aromatis yang subtitusi dua gugus pada posisi orto. Serapan sedang pada panjang gelombang 1067 cm-1 memberikan informasi bahwa terdapat struktur klorobenzena (Lampiran 5) (Silverstein, Webster, and Kiemle, 2005). PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 47 Gambar 22. Spektra inframerah senyawa etil 3-oksobutanoat (Sumber : http: //sdbs.db.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/direct_frame_disp.cgi?sdbsno =573) Daerah serapan yang terbaca pada spektra etil 3-oksobutanoat (Gambar 22) menunjukkan keberadaan gugus karbonil (C=O) pada bilangan gelombang 1719 cm-1 dengan intensitas kuat dan tajam. Suatu serapan yang terdapat pada bagian 1116 cm-1 memberikan informasi bahwa terdapat ikatan C-O stretching dengan intensitas yang kuat. Gugus karbonil yang ditemukan pada daerah serapan 1719 cm-1 dan adanya ikatan C-O stretching yang terdapat pada panjang gelombang 1116 cm-1 dengan intensitas yang kuat memberikan informasi terdapatnya gugus fungsi ester. Selain itu, terdapat pita serapan pada daerah 2985 cm-1 yang memberikan informasi adanya ikatan C-H stretching alifatis dengan intensitas lemah (Lampiran 7). PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 48 Tabel VI. Interpretasi spektra inframerah senyawa starting material dengan senyawa hasil sintesis Gugus Fungsional 2-Klorobenzaldehida Etil 3oksobutanoat Senyawa hasil sintesis Karbonil (C=O) 1698 cm-1 1719 cm-1 1714,59 cm-1 Alkena (C=C) Alkena (C-H) Ester (C-O) 2869 cm-1dan 2754 cm-1 3089 cm-1 dan 3072 cm-1 1116 cm-1 1650 cm-1 3066,76 cm-1 1096,27 cm-1 - - - 3066,76 cm-1 1067 cm-1 - 1096,27 cm-1 768 cm-1 - 758,62 cm-1 Aldehida (C-H) Aromatis (C-H) Klorobenzena (Ar-Cl) Tersubtitusi orto Perbandingan interpretasi spektra inframerah antara senyawa hasil sintesis dengan starting material ditampilkan dalam tabel VI. Kesimpulan yang didapatkan berdasarkan spektra inframerah antara senyawa hasil sintesis dibandingkan dengan starting material yaitu terdapat suatu gugus alkena (C=C) yang membedakan antara senyawa hasil sintesis dibandingkan dengan starting material. Gugus alkena yang didapat menandakan bahwa senyawa hasil sintesis telah melalui proses reaksi dehidrasi. Pita yang seharusnya tidak muncul adalah pita pada daerah serapan 1096,27 cm-1 yang menandakan bahwa senyawa yang didapatkan merupakan senyawa ester. Jika suatu reaksi hidrolisis dan dekarboksilasi terjadi membentuk senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on, maka pita tersebut seharusnya tidak muncul pada spektra senyawa hasil sintesis. Berdasarkan data yang telah dibahas, disimpulkan bahwa senyawa hasil sintesis tidak memiliki gugus fungsi keton yang menggambarkan gugus fungsi dari senyawa target 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on. Senyawa yang dihasilkan PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 49 merupakan senyawa yang mengalami proses dehidrasi tetapi tidak mengalami proses hidrolisis dan dekarboksilasi. Analisis dengan bantuan metode lainnya perlu dilakukan untuk memastikan kesimpulan yang telah dipaparkan. 2. Pengujian dengan spektrofotometri massa Pengujian menggunakan spektrofotometri massa bertujuan untuk mengetahui bobot massa dan pola fragmentasi pada suatu hasil sintesis. Pada percobaan yang dilakukan, pengujian dilakukan menggunakan kromatografi gasspektrometri massa (GC-MS) dengan metode ionisasi electron impact (EI). Senyawa hasil sintesis dipisahkan terlebih dahulu menggunakan kromatografi gas dengan prinsip pemisahan berdasarkan perbedaan titik didih. Gambar 23. Kromatogram spektrometri massa senyawa hasil sintesis 12 jam Kromatogram pemisahan senyawa hasil sintesis menggunakan kromatografi gas ditampilkan pada gambar 23. Berdasarkan hasil data yang didapat, senyawa hasil sintesis merupakan senyawa yang tidak murni. Data yang didapat menunjukkan informasi bahwa terdapat 10 senyawa dalam senyawa PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 50 hasil sintesis dan hasil yang dominan pada senyawa hasil sintesis terdapat pada waktu retensi 16,110 menit dengan % area sebesar 65,96 %. Gambar 24. Spektra massa EI senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 16,110 menit Berdasarkan dari reaksi-reaksi dalam proses sintesis senyawa target 4(2-klorofenil)but-3-en-2-on (Lampiran 4), puncak nomor dua memiliki nilai m/z yang paling mendekati dengan senyawa antara dari suatu reaksi senyawa target. Puncak nomor dua memiliki nilai m/z sebesar 217 yang merupakan (M-Cl) yang memiliki kesamaan dengan senyawa etil-2-[(2-klorofenil)metilidena]-3- oksobutanoat dengan bobot massa sebesar 252. Salah satu kelemahan penggunaan metode ionisasi electron impact adalah adanya beberapa kasus yang muncul akibat adanya ortho-effect yang menyebabkan tidak terdeteksinya atau hilangnya sebuah gugus klor dari suatu ion molekul. Penelitian dari Granoth (1972) mengatakan bahwa penggunaan metode ionisasi electron impact membuat senyawa O-chlorodiphenyl ethers kehilangan sebuah atom klor dikarenakan adanya ortho-effect. Selain penelitian Granoth juga menyatakan bahwa hanya diposisi orto dengan kekuatan 70 eV menyebabkan atom klor lepas dan tidak terdeteksi pada spektra massa. Berdasarkan penelitian dari Granoth, senyawa hasil sintesis yang diteliti diduga telah kehilangan atom klor PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 51 dikarenakan penggunaan elektron dengan energi yang sangat tinggi yaitu sebesar 70 eV yang menyebabkan hilangannya atom klor akibat adanya ortho-effect. Fragmentasi senyawa hasil sintesis ditunjukkan pada gambar di bawah ini. Gambar 25. Usulan mekanisme fragmentasi ion molekul senyawa hasil sintesis jalur pertama Gambar 26. Usulan mekanisme fragmentasi ion molekul senyawa hasil sintesis jalur kedua PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 52 Gambar 27. Usulan mekanisme fragmentasi ion molekul senyawa hasil sintesis jalur ketiga Gambar 25 menjelaskan mengenai pola mekanisme fragmentasi ion molekul pada jalur pertama yang menghasilkan beberapa peak yaitu A, C dan F. Peak A meupakan ion molekul yang kehilangan satu hidrogen dari senyawa etil2-[(2-klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat dengan nilai m/z = 251. Nilai m/z tersebut memiliki bobot massa yang sama dari senyawa etil-2-[(2- klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat yang merupakan senyawa hasil proses PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 53 dehidrasi yaitu dengan nilai m/z = 252. Peak C (M-35) memiliki nilai m/z = 217 yang kehilangan sebuah atom klor. Berdasarkan pola fragmentasi dari peak C, maka dapat disimpulkan bahwa sebuah atom klor terdapat pada senyawa target. Hal ini menandakan bahwa adanya pengaruh ortho-effect menyebabkan tidak munculnya peak khas klor di spektra massa, akan tetapi hal tersebut bukan menandakan bahwa senyawa hasil sintesis tidak mengandung atom klor, karena berdasarkan fragmentasi peak A ke peak C dapat membuktikan bahwa senyawa hasil sintesis mengandung atom klor. Peak F memiliki nilai m/z = 171 yang muncul karena ion molekul melepaskan sebuah etoksida. Gambar 26 menjelaskan mengenai pola mekanisme fragmentasi ion molekul pada jalur kedua yang menghasilkan beberapa peak yaitu B dan I. Peak B (M-15) memiliki nilai m/z = 237 yang muncul karena ion molekul melepaskan sebuah metana. Peak I memiliki nilai m/z = 115 yang muncul dari perpecahan fragmen peak B yang melepaskan [C7H4Cl].. Pembentukan peak I juga membuktikan bahwa pelepasan sebuah [C7H5Cl]. memiliki atom klor yang berasal dari starting material 2-kloro-benzaldehida. Gambar 27 menjelaskan mengenai pola mekanisme fragmentasi ion molekul pada jalur ketiga yang menghasilkan beberapa peak yaitu D, G, H, J, K, dan L. Peak D (M-45) memiliki nilai m/z = 207 yang muncul karena ion molekul melepaskan sebuah radikal etoksida. Peak G memiliki nilai m/z = 165 yang muncul dari adanya penataan ulang McLafferty yang melepaskan suatu [C2H2O].. Peak H memiliki nilai m/z = 137 yang muncul dari perpecahan fragmen dari peak G yang melepaskan sebuah [C-OH2].. Peak J memiliki nilai PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 54 m/z = 101 yang muncul dari perpecahan fragmen dari peak H yang melepas sebuah atom klor. Perpecahan peak H ke peak J juga membuktikan bahwa senyawa hasil sintesis memiliki atom klor. Peak K memiliki nilai m/z = 89 yang muncul dari perpecahan fragmen J yang melepaskan sebuah karbon. Peak L memiliki nilai m/z = 75 yang muncul dari perpecahan fragmen K yang merupakan sebuah radikal benzena yang stabil. Berdasarkan hasil analisis elusidasi struktur yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan bahwa reaksi antara 2-kloro-benzaldehida dengan etil 3oksobutanoat dengan katalis dimetilamin menghasilkan senyawa etil-2-[(2klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat. Penelitian ini perlu dilakukan pengujian tambahan seperti menggunakan spektroskopi massa dengan metode ionisasi lainnya seperti chemical ionization atau field desorption, selain itu juga perlu dilakukan pengujian 1H-NMR sebagai tambahan informasi untuk memperkuat kesimpulan bahwa senyawa yang didapat adalah etil-2-[(2- klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat. Mekanisme reaksi pembentukan senyawa etil-2-[(2-klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat dapat dilihat pada gambar 28. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 55 Gambar 28. Mekanisme reaksi sintesis etil-2-[(2-klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat Senyawa target 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on tidak terbentuk diduga karena reaksi hidrolisis tidak terjadi dalam proses sintesis senyawa target. Senyawa hasil sintesis belum mengalami hidrolisis dikarenakan faktor waktu reaksi yang terlalu singkat yaitu hanya 2 jam, oleh karena itu perlu dilakukan optimasi waktu reaksi hidrolisis untuk mendapatkan senyawa target. Selain itu, perlu menggunakan metode hidrolisis lainnya seperti menggunakan hidrolisis dengan katalis basa. Senyawa etil-2-[(2-klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat merupakan senyawa analog kurkumin berbentuk keto ester. Senyawa etil-2-[(2- klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat memiliki gugus α,β-unsaturated keton yang terkonjugasi dengan adanya cincin fenil yang menjadi ciri khas dari analog kurkumin. Senyawa etil-2-[(2-klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat mampu bertindak sebagai akseptor reaksi Michael dalam aktivitasnya sebagai senyawa anti kanker dikarenakan memiliki gugus α,β-unsaturated keton. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 56 Berdasarkan perhitungan stokiometri dari senyawa hasil sintesis, crude product yang diperoleh pada replikasi pertama sebesar 54,5 %; replikasi kedua sebesar 60,2 %; dan replikasi ketiga sebesar 43,67 %. Perbedaan hasil crude product yang diperoleh diduga karena penggunaan alat pengadukan yang berbeda mengakibatkan kecepatan pengadukan yang berbeda juga. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI BAB V KESIMPULAN DAN SARAN A. Kesimpulan Reaksi antara 2-kloro-benzaldehida dan etil 3-oksobutanoat dengan katalis dimetilamin tidak menghasilkan senyawa 4-(2-klorofenil)but-3-en-2-on. Senyawa yang terbentuk adalah etil-2-[(2-klorofenil)metilidena]-3-oksobutanoat dengan ratarata crude product sebesar 52,79 % dan kemurnian sebesar 65,96 %. B. Saran 1. Perlu dilakukan pemisahan senyawa menggunakan kromatografi kolom untuk mendapatkan senyawa yang murni. 2. Perlu dilakukan optimasi waktu dalam reaksi hidrolisis untuk mendapatkan senyawa target sintesis. 57 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI DAFTAR PUSTAKA Ahmad, A., dan Patong, R., 2006, Aktivitas Anti Kanker Senyawa Bahan Alam Kurkumin dan Analognya pada Tingkat Molekuler, Jurnal Kedokteran Yarsi, 14 (2), 158-163. Anand, P., Thomas, S.G., Kunnumakkara, A.B., Sundaram, C., Harikumar, K.B., Sung, B., Tharakan, S.T., Misra, K., Priyadarsini, I.K., Rajasekharan, K.N., and Aggarwal, B.B., 2008, Biological Activities of Curcumin and Its Analogues(Congeners) Made by Man and Mother Nature, Biochemical pharmacology, 76(11), 1590-1611. Anonim, http ://sdbs.db.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/direct_frame_disp.cgi?sdbsno=1421 diakses tanggal 15 juni 2015. Anonim, http: //sdbs.db.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/direct_frame_disp.cgi?sdbsno =573 diakses tanggal 15 juni 2015. Anonim, Material Safety Data Sheet 2-Chlorobenzaldehyde MSDS, Science Lab, http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923409 diakses tanggal 3 Juni 2015. Anonim, Material Safety Data Sheet Dimethylamine, 40% MSDS, Science Lab, http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923798 diakses tanggal 3 Juni 2015. Anonim, Material Safety Data Sheet Ethyl Acetoacetat MSDS, Science Lab, http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927531 diakses tanggal 5 May 2014. Baratawidjaja, K.G., dan Rengganis, I., 2010, Imunologi Dasar, Balai Penerbit FKUI, Jakarta, hal.299. Bloch, D.R., 2006, Kimia Organik, Penerbit Buku Kedokteran, Jakarta, hal. 469. Bresnick, S.D., 2004, Intisari Kimia Organik, Hipokrates, Jakarta, hal. 67. Brown, W.H., and Poon, T., 2005, Introduction to Organic Chemistry, 3th ed., Wiley International Edition, United States of America, pp. 477. Chang, R., 2004, Kimia Dasar, 3th ed., Erlangga, Jakarta, hal. 57. Denniston, K., Topping, J., and Caret, R., 2008, General, Organic, and Biochemistry, 6th ed., McGraw-Hill, United States, pp. 437. 58 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 59 Fessenden, R.J., and Fessenden J.S., 1986, Kimia Organik, 3th ed., Erlangga, Jakarta, hal. 125-126, 164-169. Fox, M.A., and Whitesell, J.K., 2004, Organic Chemistry, 3th ed., Jones and Bartlett Publishers, Canada, pp. 641. Granoth, I., 1972, Ortho-Effect in Some Aromatic Ethers, Sulphides, and Sulphoxides under Electron Impact, Cambridge University Chemical Laboratory, pp. 1503-1505. Gupta, S.C., Prasad, S., Kim, J.H., Patchva, S., Webb, L.J., and Priyadarsini, I.K., et al., 2011, Multitargeting by Curcumin as Revealed by Molecular Interaction Studies, NIH Public Access, 28(12), 1937-1955. Han, S.S., Keum, Y.S., Seo, H.J., and Surh Y.J., 2002, Curcumin Suppresses Activition of NF-κB and AP-1 Induced by Phorbol Ester in Cultured Human Promyelocytic Leukemia Cells, Journal of Biochemistry and Molecular Biology, 35, 337-342. Hoffmann, E.D., Stroobant, V., 2007, Mass Spectrometry Principles and Applications, Wiley, England, pp. 219-220. Hornback, J.M., 2006, Organic Chemistry, 2th ed., Thomson Brooks/Cole, United States of America, pp. 257-258. Hsu, S., Singh, B., and Schuster, G., 2004, Induction of Apoptosis in Oral Cancer Cells: Agents and Mechanisms for Potential Therapy and Prevention, Oral Oncology , 40(5), 1-73. Jones, M., 2005, Organic Chemistry, 3th ed., Norton & Company, United States of America, pp. 823-825. Kalsi, P.S., 2004, Spectroscopy of Organic Compounds, 6th ed., New Age International Publishers, New Delhi, pp. 129. Karna, P., and Yang, L., 2009, Apoptosis in Carcinogenesis and Chemotherapy, in Chen, G.G., and Lai, P.B.S. (Eds), Springer Science, pp. 1007. Kumavat, S.D., Chaudhari, Y.S., Borole, P., Mishra, P., Shenghani, K., and Duvvuri P., 2013, Degradation Studies of Curcumin, International Journal of Pharmacy Review & Research, 2, 50-55. McMurry, J., 2012, Organic Chemistry, 8th ed., Brooks/Cole, USA, pp. 908. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 60 Menegatti, R., 2012, Green Chemistry – Aspects for the Knoevenagel Reaction, in Kidwai, M., and Mishra, N.K. (Eds), Green Chemistry – Environmentally Benign Approaches, Intech, pp. 13-32. Mohan, J., 2004, Organic Spectroscopy Principles and Applications, 2th ed., Alpha Science International, India, pp. 97. Nugroho, A.E., 2012, Farmakologi, Pustaka Pelajar, Yogyakarta, hal. 213. Nurrochmad, A., 2004, Review : Pandangan Baru Kurkumin dan Aktivitasnya sebagai Anti Kanker, Biofarmasi, 2 (2), 75-80. Patrick, G.L., 2005, An Introduction to Medicinal Chemistry, 3th ed., Oxford University Press, United Kingdom, pp. 491. Patrick, G.L., 2013, An Introduction to Medicinal Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, United Kingdom, pp. 514. Rees, D.C., Congreve, M., Murray, C.W., and Carr, R, 2004, Fragment-Based Lead Discovery, Cambridge Science Park, 3, 660-672. Rohman, A., dan Gandjar, I.G., 2012, Kimia Farmasi Analisis, Pustaka Pelajar, Yogyakarta, hal. 353-354. Thomas, R.K., Sos, M.L., Zander, T., Mani, O., Popov, A., and Berenbrinker, D., et al., 2005, Inhibition of Nuclear Translocation of Nuclear Factor- κB Despite Lack of Functional IκBα Protein Overcomes Multiple Defects in Apoptosis Signaling in Human B-Cell Malignancies, Clin Cancer Res, 11(22), 8186-8194. Saputro, Y.I., 2012, Sintesis Senyawa 4-(3-hidroksifenil)-3-buten-2-on dan Uji Potensinya Sebagai Tabir Surya, skripsi, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Yogyakarta, Yogyakarta. Sherma, J., and Fried B., 2003, Handbook of Thin-Layer Chromatography, 3th ed., Marcel Dekker, New York, pp.1-3. Shishodia, S., Amin, H.M., Lai, R., Aggarwal, B.B., 2005, Curcumin (diferuloylmethane) Inhibits Constitutive NF-κB Activation, Induces G /S Arrest, Suppresses Proliferation, and Induces Apoptosis in Manthle Cell Lymphoma, Biochemical Pharmacology, 70, 700-713. Silverstein, R.M., Webster, F.X., and Kiemle, D.J., 2005, Spectrometric Identificaion of Organic Compounds, 7th Edition, John Willey & Sons, USA, pp. 3-8, 19, 79-87, 92-98,107. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 61 Siswoyo, R., 2009, Kimia Organik, Erlangga, Jakarta, hal. 101. Sitorus, M., 2009, Spektroskopi Elusidasi Struktur Molekul Organik, Graha Ilmu, Yogyakarta, hal. 29,35. Smith, L.R., 1996, Rheosmin (“Raspberry Ketone”) and Zingerone, and Their Preparation by Crossed Aldol-Catalytic Hydrogenation Sequences, The Chemical Educator, 1, 1430-1439. Sorrell, T.N., 2006, Organic Chemistry, 2th ed., University Science Books, California, pp. 787. WHO, 2013, Cancer, http://www.iarc.fr/en/media-centre/pr/2013/pdfs/pr223_E. pdf diakses tanggal 24 May 2015. Wonorahardjo, S., 2013, Metode-Metode Pemisahan Kimia, Akademia Permata, Jakarta, hal. 126-127. PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI LAMPIRAN Lampiran 1. Data perhitungan massa senyawa hasil sintesis secara teoretis Persamaan reaksi Mula-mula = 4,439 4,439 - Reaksi = 4,439 4,439 4,439 Sisa = - 4,439 - Massa rendemen yang diperoleh = n x BM = 4,439 mmol x 252,694 mg/mmol = 1121,709 mg = 1,122 gram 62 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 63 Lampiran 2. Data perhitungan crude product dari hasil replikasi Replikasi I Replikasi II Replikasi III Massa zat yang dihasilkan (g) 0,612 0,759 0,55 Massa teoretis (g) 1,122 1,122 1,122 % Rendemen 54,5 % 60,2 % 43,67 % rata-rata crude product = , 0,2 , 2, 9 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 64 Lampiran 3. Perhitungan dalam sintesis senyawa 4-2-(klorofenil)but-3-en-2-on Pembuatan HCL 1 N BJ HCL : 1,1878 gram/mL = 1187,8 gram/L Konsentrasi = 37% BM = 36,5 gram/mol Konsentrasi 37% = 9, 8 N= 00 x 1187,8 gram/L = 439,486 gram / L = 12,04 N , V1 x N1 = V2 x N2 = 1000 x 1 = V2 X 12,04 V2 = 83 mL Perhitungan 2-kloro-benzaldehida BM= 180,63 g/mol ℓ ,2 8 g/mL jika V= 0,5 mL, maka ℓ m m n= v ℓ 0, 2 0, v 1,248 g/mL x 0,5 mL = 0,624 gram = 4,439 x 10-3 mol = 4,439 mmol Perhitungan etil 3-oksobutanoat BM = 130,14 g/mol ℓ ,029 g/mL jika n = 4,439 mmol, maka : PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 65 m n = BM m = n x BM = 4,439 mmol x 130,14 = 577,738 mg = 0,577 gram ℓ m v m V= l = 0, ,029 = 0,56 ~ 560 µL Perhitungan dimetilamin BM = 45,084 g/mol ℓ 0,890 g/mL jika n = 4,439 mmol, maka : m n = BM m = n x BM = 4,439 mmol x 45,084 = 200 mg = 0,200 gram ℓ m v m V= l 0,200 = 0,890 = 0,220 mL ~ 220 µL Hidrolisis Ester Banyaknya ester yang harus dihidrolisis adalah 4,439 mmol, sehingga mol air yang perlu ditambahkan juga 4,439 mmol. massa = mol x BM = 4,439 mmol x 18 mg/mmol = 79,902 mg ℓ m v 1 gram/mL = V= 9,902 mg 000 mg/mL 9,902 mg v 0,0 99 0,08 mL PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 66 Lampiran 4. Mekanisme reaksi sintesis senyawa 4-2-(klorofenil)but-3-en-2-on Pembentukan ion enolat dari etil 3-oksobutanoat Adisi nukleofilik Dehidrasi PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI Hidrolisis Dekarboksilasi 67 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 68 Lampiran 5. Spektra inframerah senyawa hasil sintesis Thu Jun 11 11:39:05 2015 (GMT+07:00) 4000 3500 3000 2000 1500 1000 696,64 632,97 555,52 474,55 418,13 758,62 857,23 825,11 1592,621571,23 2500 1096,27 1037,36 40 1238,39 50 1473,72 1442,95 1374,07 60 1714,59 70 3066,76 2981,06 2936,57 2905,31 80 3498,80 % Transm ittance 90 951,29 2360,66 100 500 Wavenumbers (cm-1) Collection time: Thu Jun 11 11:30:03 2015 (GMT+07:00) Thu Jun 11 11:39:03 2015 (GMT+07:00) FIND PEAKS: Spectrum: *894/C-IR (12 jam) Region: 4000,00 400,00 Absolute threshold: 107,096 Sensitivity: 50 Peak list: Position: 1714,59 Intensity: Position: 1238,39 Intensity: Position: 1374,07 Intensity: Position: 1037,36 Intensity: Position: 758,62 Intensity: Position: 1442,95 Intensity: Position: 2981,06 Intensity: Position: 1096,27 Intensity: Position: 1473,72 Intensity: Position: 2936,57 Intensity: Position: 1592,62 Intensity: Position: 3498,80 Intensity: Position: 696,64 Intensity: Position: 418,13 Intensity: Position: 2905,31 Intensity: Position: 857,23 Intensity: Position: 474,55 Intensity: Position: 825,11 Intensity: Position: 951,29 Intensity: Position: 555,52 Intensity: Position: 1571,23 Intensity: Position: 632,97 Intensity: Position: 3066,76 Intensity: Position: 2360,66 Intensity: 42,106 44,986 47,992 49,150 49,454 52,192 52,431 52,415 53,107 63,862 64,031 68,645 69,466 69,718 69,957 70,003 71,649 71,966 72,191 73,948 76,434 79,252 81,526 92,718 Thu Jun 11 11:38:59 2015 (GMT+07:00) FIND PEAKS : Spectrum : *894/C-IR (12 Jam) Region : 4000,00 400,00 Absolute threshold : 107,096 Sensitivity : 50 Peak list : Position : 1714,59 Position : 1238,39 Position : 1374,07 Position : 1037,36 Position : 758,62 Position : 1442,95 Position : 2981,06 Position : 1096,27 Position : 1473,72 Position : 2936,57 Position : 1592,62 Position : 3498,80 Intensity : 42,106 Intensity : 44,986 Intensity : 47,992 Intensity : 49,150 Intensity : 49,454 Intensity : 52,192 Intensity : 52,431 Intensity : 52,415 Intensity : 53,107 Intensity : 63,862 Intensity : 64,031 Intensity : 68,645 Position : 696,64 Intensity : 69,466 Position : 418,13 Intensity : 69,718 Position : 2905,31 Intensity : 69,957 Position : 857,23 Intensity : 70,003 Position : 474,55 Intensity : 71,649 Position : 825,11 Intensity : 71,966 Position : 951,29 Intensity : 72,191 Position : 555,52 Intensity : 73,948 Position :1571,23 Intensity : 76,434 Position : 632,97 Intensity : 76,959 Position : 2360,66 Intensity : 92,718 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI Lampiran 6. Spektra inframerah senyawa 2-kloro-benzaldehida 69 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI Lampiran 7. Spektra inframerah senyawa etil 3-oksobutanoat 70 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 71 Lampiran 8. Kromatogram GC senyawa hasil sintesis pada pengadukan 0,5 jam PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 72 Lampiran 9. Kromatogram GC senyawa hasil sintesis pada pengadukan 12 jam PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 73 Lampiran 10. Kromatogram GC senyawa hasil sintesis dengan pengadukan 24 jam PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 74 Lampiran 11. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 10,807 menit pengadukan 0,5 jam Lampiran 12. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 17,145 menit pengadukan 0,5 jam Lampiran 13. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 35,195 menit pengadukan 0,5 jam PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 75 Lampiran 14. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 7,229 menit pengadukan 12 jam Lampiran 15. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 16,110 menit pengadukan 12 jam Lampiran 16. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 16,357 menit pengadukan 12 jam PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 76 Lampiran 17. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 16,445 menit pengadukan 12 jam Lampiran 18. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 18,273 menit pengadukan 12 jam Lampiran 19. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 18,599 menit pengadukan 12 jam PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 77 Lampiran 20. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 20,010 menit pengadukan 12 jam Lampiran 21. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 20,200 menit pengadukan 12 jam Lampiran 22. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 20,405 menit pengadukan 12 jam PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 78 Lampiran 23. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 20,592 menit pengadukan 12 jam Lampiran 24. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 7,229 menit pengadukan 24 jam Lampiran 25. Spektra massa senyawa hasil sintesis pada waktu retensi 16,065 menit pengadukan 24 jam PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI 79 Lampiran 26. Dokumentasi proses sintesis senyawa 4-2-(klorofenil)but-3-en-2on Gambar 29. Pengadukan starting material dengan katalis selama 12 jam Gambar 31. Hasil reaksi dekarboksilasi dan pH netral Gambar 33. Hasil pemekatan senyawa target Gambar 30. Penambahan Aquadest dan pH 1-2 Gambar 32. Hasil pemisahan cairan kuning dengan aquadest PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI Lampiran 27. Kondisi alat spektrometer massa 80 PLAGIAT PLAGIATMERUPAKAN MERUPAKANTINDAKAN TINDAKANTIDAK TIDAKTERPUJI TERPUJI BIOGRAFI PENULIS Penulis bernama lengkap Angky Glori, lahir di Pontianak pada tanggal 25 Februari 1993. Penulis memiliki seorang ayah bernama Lim Sie Khiun, seorang ibu bernama Lim Siu Luan, dan seorang kakak yang bernama Grace Viona. Penulis menempuh pendidikan formal di TK Kristen Immanuel (1998-1999), SD Kristen Immanuel (1999-2005), SMP Kristen Immanuel (2005-2008), dan SMA Kristen Immanuel (2008-2011). Pada tahun 2011, penulis melanjutkan pendidikan di Universitas Sanata Dharma Yogyakarta. Selama menempuh pendidikan S1, penulis aktif dalam kegiatan kemahasiswaan antara lain sebagai peserta lomba ON-MIPA tahun 2013 dan 2014, peserta lomba debat nasional kefarmasian Pharmacious 2012, penulis juga menjadi peserta Program Kreativias Mahasiswa (PKM) pada tahun 2013. Selain itu, penulis juga memiliki pengalaman sebagai asisten praktikum Kimia Dasar (2012) dan Kimia Analisis (2013). Penulis juga merupakan salah satu mahasiswa yang menerima beasiswa unggulan dari DIKTI. 81
