PPT Materi SMA - WordPress.com

Ira Mutia
Sari
Struktur
Atom
Anggun
Novita S
Disusun
Oleh:
Titin
Azzahra
Agita
Viola P
Bagaimanakah Bentuk Atom?
Tahukah kamu, istilah atom
pertama kali diperkenalkan
oleh Democritus (460-370
SM). Atom berasal dari a
(tidak) dan tomos(dibagi).
Maka, atom didefinisikan
sebagai sesuatu yang tidak
dapat dibagi lagi.
Perkembangan Model Atom
1. Teori Atom Dalton
Bola Pejal
Postulat-postulat dalam teori
atom dalton :
1 Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah
tak terbagi yang dinamai atom.
2 Atom-atom dari suatu unsur adalah identik.
3 Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah
menjadi atom unsur lain, tidak dapat
diciptakan atau dimusnahkan.
4 Senyawa terbentuk ketika atom-atom dari dua
jenis unsur atau lebih bergabung dengan
perbandingan tertentu.
+
Dua molekul
oksigen
=
Empat molekul
hidrogen
Keterangan :
Atom Oksigen
Atom Hidrogen
Empat molekul
air
Penemuan Elektron
Percobaan Tabung sinar katode
Pompa
penghisap (P)
Elektrode (-)
(Katode)
Gas
dengan
tekanan
rendah
Tegangan tinggi
Elektrode (+)
(anode)
Percobaan Tetes Minyak Millikan
2. Teori Atom Thomson
-
-
Elektron
Atom (Bola
Pejal)
Penemuan Inti Atom
c
Zat radioaktif
Berkas
sinar

b

a
Balok timbel
(timahhitam)
Pelat timbel

Lempeng emas

Layar yang
dapat berpendar
Penembakan lempeng logam tipis dengan sinar
. (a)
Sebagian besar partikel
diteruskan, (b) sebagian kecil
partikel
dibelokkan, (c) beberapa partikel
dipantulkan.
Berkas partikel alfa
Lempeng emas
Keterangan :
Partikel alfa yang terpantul adalah yang menabrak inti
atom, sedangkan yang dibelokkan adalah yang
mendekati inti atom. partikel yang lewat tanpa
pembelokkan adalah yang melelui ruang hampa jauh dari
inti.
3. Teori Atom Rutherford
Inti Atom
(bermuatan
positif)
Elektron
4. Teori Atom Bohr
---
--
+
--
Partikel Penyusun Inti Atom
1. Proton
Percobaan tabung sinar terusan
Anode
(+)
Sinar
katode
Sinar
terusan
Katode
(-)
Tegangan tinggi
Hasil percobaaan :
Sinar terusan merupakan radiasi partikel yang berbuatan
positif yang kemudian disebut dengan proton.
2. Neutron
Pada tahun 1930, W. Bothe dan H. Becker
menembak inti atom barium dengan
partikel alfa dan menemukan suatu radiasi
partikel yang mempunyai daya tembus
tinggi.tikel yang tidak bermuatan
Pada tahun 1932, James Chadwick
membuktikan bahwa radiasi tersebut terdiri
atas partikel netral, yang kemudian disebut
neutron.
Susunan Atom
𝑨
𝑿
X
𝒁
Nomor massa = proton(p) +
neutron (n)
Lambang Unsur
Nomor Atom = proton = elektron
(pada keadaan netral)
7 +
3𝑋
Proton > Elektron
Atom bermuatan
positif
7
3𝑋
Proton = Elektron
Atom Netral
7 −
3𝑋
Proton <
Elektron
Atom bermuatan
negatif
Isotop
atom sama, jumlah
elektron dan proton sama, neutron
14
beda. Contoh: 13
7𝑁 dan 7𝑁
Isoton
atom beda, jumlah
neutron sama.
14
Contoh: 15
𝑂
dan
7𝑁
8
Isobar
atom beda, nomor
massa sama (Ar).
Contoh: 136𝐶 dan 137𝑁
Alamat Rumah Elektron
K
L
M
Tabel Konfigurasi Elektron
Nomor Lambang
Atom (Z) Unsur
1
2
3
10
11
12
19
20
30
37
56
H
He
Li
Ne
Na
Mg
K
Ca
Zn
Rb
Ba
K
L
M
N
O
P
1
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
1
8
8
8
8
8
8
8
8
1
2
8
8
18
18
18
1
2
2
8
18
1
8
1
Evaluasi
1. Jelaskan tentang teori atom
Bohr dan gambarkan
modelnya !

3 menit

2. Kelompokkan atom-atom
berikutkedalamisotop,
isobar, danisoton.
12
6𝐶
14
7𝑁

15
7𝑁
14
6𝐶
2 menit
18
8𝑂
16
8𝑂
