Termokimia2009-08

TERMOKIMIA
Kimia SMK
KELAS XI SEMESTER 2
SMKN 7 BANDUNG
SK DAN KD
Standar Kompetensi
Menentukan perubahan entalpi
berdasarkan konsep termokimia
Kompetensi Dasar
Menjelaskan entalpi dan perubahan
entalpi
Menentukan perubahan entalpi reaksi
Menentukan kalor pembakaran berbagai
bahan bakar
Hal.: 2
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
TUJUAN PEMBELAJARAN
1. Siswa mampu mendefinisikan pengertian istilahistilah dalam reaksi termokimia beserta
contohnya
2. Siswa mampu menjelaskan pengertian entalpi
suatu zat dan perubahannnya.
3. Siswa mampu menentukan ΔH reaksi
berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi
pembentukan standar, eksperimen dan data
energi ikatan
Hal.: 3
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
TERMOKIMIA
 Mempelajari dinamika
atau perubahan reaksi
kimia dengan
mengamati panasnya
saja.
 Sistem adalah sebagian
dari alam semesta
yang sedang kita
pelajari, di luar sistem
adalah lingkungan.
Hal.: 4
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
1. ENTALPI (H) DAN PERUBAHAN
ENTALPI (ΔH)
Nama lain dari entalpi
adalah panas
Panas reaksi pada
tekanan tetap disebut
perubahan entalpi dan
reaksi dan diberikan
dengan simbol ΔH.
ΔH = H akhir – H mula mula
Hal.: 5
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
REAKSI EKSOTERM
Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan
kalor dari sistem ke lingkungan atau pada
reaksi tersebut dikeluarkan panas.
Pada reaksi eksoterm harga ΔH = negatif
Contoh :
C(s) + O(g) CO(g) + 393,5 kJ
ΔH = -393,5 kJ
Hal.: 6
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
REAKSI ENDOTERM
Pada reaksi terjadi perpindahan kalor dari
lingkungan ke sistem atau pada reaksi
tersebut dibutuhkan panas.
Pada reaksi endoterm harga ΔH = positif
Contoh :
CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) -178,5 KJ
ΔH = +178,5 KJ
Hal.: 7
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
3.PERUBAHAN ENTALPI
STANDAR (ΔH0)
Perubahan entalpi reaksi diukur pada
temperatur 298°K dan tekanan 1 atm
disepakati sebagai entalpi standar,
dinyatakan dengan simbol ΔH°
Hal.: 8
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
JENIS JENIS PERUBAHAN
ENTALPI STANDAR
1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar
(ΔHf ) (ΔHf = standar enthalpy of
formation)
ΔH untuk membentuk 1 mol
persenyawaan langsung dari unsur
unsurnya yang diukur pada 298 K dan
tekanan 1 atm contoh :
Hal.: 9
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
2. Perubahan Entalpi Penguraian Standar
(ΔHd)(ΔHd=standar enthalpy of
decomposition)
ΔHd dari penguraian 1 mol persenyawaan
langsung menjadi unsur-unsurnya
(Kebalikan dari ΔH pembentukan)
Contoh :
Hal.: 10
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
3. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (
ΔHc)(ΔHc = standar enthalpy Of
combustion)
ΔH untuk membakar 1 mol persenyawaan
dengan O2 dari udara yang diukur pada
298 K dan tekanan 1 atm.
Contoh :
Hal.: 11
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
4. ENTALPI REAKSI
ΔH dari suatu persamaan reaksi di mana
zat-zat yang terdapat dalam persamaan
reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan
koefisien koefisien persamaan reaksi bulat
sederhana.
Contoh :
Hal.: 12
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
5. ENTALPI NETRALISASI
ΔH yang dihasilkan (selalu eksoterm)
pada reaksi penetralan asam atau basa.
Contoh :
Hal.: 13
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
6. HUKUM LAVOISIER-LAPLACE
"Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan
1 mol zat dari unsur-unsurnya sama dengan
jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan
zat tersebut menjadi unsur-unsur
pembentuknya."
Artinya :
Apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang
terbentuk juga dibalik dari positif menjadi negatif
atau sebaliknya.
Hal.: 14
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Contoh :
Hal.: 15
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
4.HUKUM HESS MENGENAI
JUMLAH PANAS
Diketahui diagram siklus sbb :
Hal.: 16
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Maka reaksinya bisa digambarkan sbb :
Hal.: 17
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Hal.: 18
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Entalpi adalah fungsi keadaan, maka
besaran ΔH dari reaksi kimia tak
tergantung dari lintasan yang dijalani
pereaksi untuk membentuk hasil reaksi.
Hal.: 19
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
TAHAP-TAHAP REAKSI
Hal.: 20
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
 Keadaan transisi mungkin saja lebih dari dua
Hal.: 21
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
CONTOH SOAL
Buatlah diagram siklus dan diagram
tingkat energinya!
Hal.: 22
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Hal.: 23
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
ENTALPI PEMBENTUKAN
STANDAR
Hal.: 24
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Dalam mengerjakan perhitungan ini, kita
anggap ΔH0f untuk setiap unsur pada
keadaan murninya paling stabil pada suhu
250C dan 1 atm = 0. Harga panas
pembentukan standar untuk tiap elemen,
ΔH0f = 0
Hal.: 25
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KAPASITAS PANAS DAN PANAS
SPESIFIK
Kapasitas panas merupakan jumlah panas
yang diperlukan untuk mengubah suhu
temperatur suatu benda sebesar 10C.
Panas spesifik merupakan jumlah panas
yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1
gram zat sebesar 10C.
Contoh: panas spesifik (kalor jenis) air
4,18 j/g0C, panas spesifik besi 0,452 j/g0C
Hal.: 26
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Rumus
q = m.c.ΔT
Keterangan q = jumlah kalor (joule)
m = massa zat (gram)
ΔT = perubahan suhu
(takhir – tawal)
c = kalor jenis
Hal.: 27
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KALORIMETER
Kalorimeter
adalah alat yang
digunakan untuk
mengukur panas
reaksi
Hal.: 28
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
ENERGI IKATAN DAN ENTALPI
REAKSI
Energi ikatan adalah energi yang
diperlukan untuk memutuskan ikatan
kimia dalam 1 mol senyawa
Contoh :
 Hitung energi ikatan jika entalpi pembentukan
NH3 adalah -46 kJ , energi ikatan H-H =436 kJ ,
energi ikatan N-H = 390 kJ , berapakah energi
ikatan NΞN?
Hal.: 29
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
JAWAB
Hal.: 30
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Hal.: 31
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Terimakasih
Hal.: 32
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif