Uploaded by Basrisidik99

KUIS ENERGI IKATAN - Copy

advertisement
KUIS ENERGI IKATAN
1. Data energi ikatan :





C = C = 611 kJ/mol
C – H = 414 kJ/mol
H – Cl = 431 kJ/mol
C – Cl = 339 kJ/mol
C – C = 347 kJ/mol
Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C2H4 + HCl →
C2H5Cl adalah…kJ.
a. +46
b. -46
c. -58
d. -138
e. -148
2. Jika energi ikatan rata-rata dari :
C = C = 146 kkal/mol
C – C = 83 kkal/mol
C – H = 99 kkal/mol
C – Cl = 79 kkal/mol
H – Cl = 103 kkal/mol
Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut
persamaan
a. 510 kkal
b. -72,8 kkal
c. -12 kkal
d. 12 kkal
e. 510 kkal
adalah sebesar….
3. Pada reaksi :
Energi ikatan C=O, H=O, dan O=O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335
kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah….
a. 194,75 kJ/mol
b. 358,75 kJ/mol
c. 804,5 kJ/mol
d. 595,00 kJ/mol
e. 599,50 kJ/mol
4. Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut :
H – H = 436 kJ/mol ; Cl – Cl = 242 kJ/mol ; dan H – Cl = 431 kJ/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya adalah…
a. 92 kJ
b. 184 kJ
c. 247 kJ
d. 368 kJ
e. 494 kJ
5. Diketahui entalpi pembentukan H2O(g) = -242 kJ/mol, energi ikatan H –H = 436 kJ/mol
dan energi ikatan dalam molekul oksigen adalah 495 kJ/mol. Energi ikatan O – H dalam air
adalah….
a. 1173 kJ/mol
b. 925,5 kJ/mol
c. 804,5 kJ/mol
d. 586,5 kJ/mol
e. 402,25 kJ/mol
6. Perhatikan reaksi berikut :
H2 + ½ O2 → H2O ΔH = -242 kJ
Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi
ikatan rata-rata H – O adalah…Kj
a. 121
b. 222
c. 363
d. 464
e. 589
7. Diketahui energi ikatan :
N – H = 351 kJ/mol
N ≡ N = 945 kJ/mol
H – H = 433 kJ/mol
Kalor penguraian NH3 menjadi unsur-unsurnya menurut reaksi :
2NH3 → N2 + 3H2 adalah….kJ/mol
a. -97
b. +97
c. -194
d. +194
e. -138
8. Nilai energi ikatan rata-rata untuk beberapa ikatan diberikan pada tabel berikut.
Ikatan Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H
410
C–Cl
330
Cl–Cl
243
H–Cl
432
CH3Cl(g) + Cl2(g) → CH2Cl2(g) + HCl(g)
Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....
(A) –109 kJ mol–1
(B) +109 kJ mol–1
(C) –218 kJ mol–1
(D) +218 kJ mol–1
(E) +323 kJ mol–1
9. Gas metanol dapat terbentuk melalui reaksi reduksi gas formaldehid (HCHO) oleh gas
hidrogen menurut reaksi berikut.
HCHO(g) + H2(g) → CH3OH(g)
Jika diketahui entalpi reaksi reduksi tersebut adalah 9 kJ mol–1 dan energi ikatan rata-rata
C–H, C=O, O–H, dan H–H berturut-turut adalah 416, 799, 463, dan 432 kJ mol–1, nilai
energi ikatan rata-rata C–O adalah ....
(A) 143 kJ mol–1
(B) 243 kJ mol–1
(C) 253 kJ mol–1
(D) 343 kJ mol–1
(E) 361 kJ mol–1
10. Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.
Ikatan Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C–H
410
C–F
485
F–F
159
H–F
565
Jika entalpi reaksi : CHF3 (g) + F2(g) → CF4 (g) + HF (g)
Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....
(A) –481 kJ mol–1
(B) +481 kJ mol–1
(C) –962 kJ mol–1
(D) +962 kJ mol–1
(E) +1202 kJ mol–1
KUNCI
1. Pembahasan :
Struktur ikatan :
Maka :
ΔH reaksi = energi pemutusan ikatan – energi pembentukan ikatan
= ( 2.698 – 2.756) kJ/mol
= -58 kJ/mol
2. Pembahasan :
ΔH reaksi = energi pemutusan ikatan – energi pembentukan ikatan
= ( 645 – 657)
= -12 kkal
Jawaban : C
3. Pembahasan :
4. Jawaban : D
Pembahasan :
HCl → ½ H2 + ½ Cl2
ΔH HCl = (1 x H – Cl) – (½ x 436 + ½ x 242)
= 431 – (218 + 121)
= 431 – 339
= 92 kJ untuk 1 mol
HCl = = 4 mol
Q = ΔH x mol
= 92 x 4
= 368 kJ
5. Jawaban : E
Pembahasan :
2H2 + O2 → 2H2O
2 (H – H) + O = O → 2 (H – O – H)
Reaktan :
2 (H – H) = 2 x 436 = 872
O = O = 495
Total =
1.367
Produk :
4xO–H
ΔH = Reaktan – Produk
-242 = 1.367 – 4 (O – H)
4 (O – H) = 1.367 + 242
4 (O – H) = 1.609
O – H = 1.609/4
O – H = 402,25 kJ/mol
6. Jawaban : D
Pembahasan :
ΔH = (H – H + ½ O = O) – H – O – H
-242 = (436 + 250) – H – O – H
H – O – H = 686 + 242
H – O – H = 928
H – O = 464
7. Jawaban : E
Pembahasan :
8. Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan
ikatan (ruas kanan)
Jawaban yang tepat A.
9. Diketahui:
C–H = 413
C=O = 799
O–H = 463
H–H = 436
Jawaban yang tepat D.
10. Pembahasan Soal Nomor 36 Kode: 403
Entalpi reaksi (∆H) = total energi pemutusan ikatan (ruas kiri) – total energi pembentukan
ikatan (ruas kanan)
Jawaban yang tepat A.
Download
Random flashcards
hardi

0 Cards oauth2_google_0810629b-edb6-401f-b28c-674c45d34d87

Rekening Agen Resmi De Nature Indonesia

9 Cards denaturerumahsehat

Card

2 Cards

Create flashcards