contoh ikatan intra dan intermolekuler dari zat-zat yang ada dikehidupan sehari-hari

Berbagai Contoh Ikatan
Intra dan Intermolekuler
dari Zat-Zat yang Ada di
Sekitar Kehidupan Kita
Anggota Kelompok
1. Algia Amia Fanesa 1911221008
2. Faghira Syafriani 1911222003
3. Gema Ramadhani 1911223021
4. Revina Putri Utami 1911223022
Ikatan
Intramolekul
a. ikatan kovalen
b. ikatan koordinasi
Ikatan Kovalen
Masing-masing atom yang membentuk
ikatan menyumbang elektron untuk
membentuk ikatan
1. Udara
• Oxygen[O2]
Nitrogen[N2]
• Cardon Dioxyde[CO2]
2. Air
• Hydrogen Oxyde[H2O]
3. Gas Alam
• Metana[CH4]
4. Ozon
• Trioxyde[O3]
5. Asam lambung
• Hydrochloric Acid[HCl]
6. Cuka
• Acetic Acid[CH3COOH]
7. Gula
• Sucrose[C12H22O11]
8. Cooking gas
• Propana[C3H8]
9. Rubbing alcohol
• Isopropil[C3H8O]
10. Deterjen
• Amonia[NH3]
11. Plastik
• Fosfoarus Triklorida[PCl3]
12. Kapur
Barus
• Diklorobenzena[C6H4Cl2]
Ikatan Koordinasi
Salah satu atom yang membentuk
ikatan menyumbang elektron
untuk dipakai bersamaan
1. Hujan Asam
• Nitric Acid[HNO3]
• Sulfur Trioksida[SO3]
3. Obat alkalosis metabolik
• Amonium Klorida[NH4Cl]
4. Pupuk
• Amonium[NH4]
IKATAN ION DAN
SENYAWA IONIK
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat
perpindahan elektron dari satu atom ke
atom lain.
ATAU
Ikatan yang terbentuk akibat gaya tarikmenarik antara ion positif (kation) dengan
ion negatif (anion).
1. Rock salt
• Calcium chloride [CaCl2]
2. Basic salt in antacid tablets
• Calcium hydroxide [Ca(OH)2]
3. Rust
• Iron Oxide [Fe2O3]
4. Table salt
• Sodium chloride [NaCl]
5. Lye used in soap
• Sodium hydroxide [NaOH]
6. fluoride in toothpaste
• Sodium fluoride [NaF]
Ikatan Logam
Ikatan logam merupakan ikatan yang terbentuk akibat
adanya gaya tarik-menarik yang terjadi antara ion-ion
positif dengan elektron-elektron pada kulit terluar
(valensi) dari sebuah atom unsur logam.
Sifat-sifat Ikatan Logam
1. Mempunyai Permukaan Yang
Mengkilap
2. Penghantar Listrik Yang Baik
(Konduktor)
3. Penghantar Panas Yang Baik
4. Dapat ditempa, Dibengkokkan dan
Ditarik
5. Berupa Padatan Pada Suhu Ruang
6. Memiliki Titik Didih dan Titik Leleh
Yang Tinggi
7. Memberi Efek Fotolistrik dan Efek
Termionik
Klasifikasi Ikatan Logam
Ikatan Logam Pada Logam Golongan Utama
Ikatan logam pada unsur golongan utama relatif lebih lemah
dibandingkan dengan dengan unsur golongan transisi. Contohnya
kristal besi lebih kuat dibandingkan dengan kristal logam magnesium.
Ikatan Logam Pada Logam Golongan Transisi
Logam transisi cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang
tinggi. Alasannya adalah logam transisi dapat melibatkan elektron 3d yang
ada dalam kondisi delokalisasi seperti elektron pada 4s. Lebih banyak
elektron yang dapat terlibat, kecenderungan daya tarik akan semakin lebih
kuat. Contoh ikatan logam pada unsur transisi transisi adalah Ag, Fe, Cu
dan lain-lain.
adalah gaya tarik listrik yang terjadi
antara partiker partikel yang memiliki muatan. Partikel yang dimaksud
dapat berupa ion,molekul dipol permanen atau dipol tereduksi.
1. Interaksi Ion-Dipol (molekul polar)Partikel yang
berbeda dapat saling berkaitan atau tarik menarik bila
yang pertama adalah ion dan yang lain berupa
molekul polar atau dipol.
2. Antaraksi dipol-dipol
Terjadi pada ekor dan kepala atau kutub positif molekul
yang satu tarik menarik dengan kutub negatif yang lain.
Antaraksi ini menimbulkan senyawa polar dapat larut
dalam pelarut polar, contohnya alkohol dalam air atau
sebaliknya.
Contoh gaya van der waals lainnya dalam kehidupan
sehari-hari misalnya, gula larut dalam air karena
molekul-molekul gula tercampur merata dengan
molekul air; pakaian basah jika dijemur menjadi kering
karena molekulmolekul air pada pakaian itu menguap
menjadi molekul uap air dan terlepas dari pakaian.
IKATAN HIDROGEN
Ikatan hidrogen adalah gaya tarik
menarik antara atom hidrogen yang
amat elektropositif (di suatu molekul)
dengan atom hidrogen yang sangat
elektronegatif (di molekul lain).
Ikatan hidrogen tidak hanya terjadi
pada satu molekul, melainkan bisa
antara molekul satu dengan molekul
lainnya.
Ikatan hidrogen selalu melibatkan
atom hidrogen.
CONTOH DI LINGKUNGAN SEKITAR
Molekul air
Ketika satu molekul air menarik yang lain,
keduanya dapat berikatan bersama;
menambahkan lebih banyak molekul
menghasilkan lebih banyak air yang menempel
bersama. Ikatan ini bertanggung jawab atas
struktur kristal es, yang memungkinkannya
mengapung.
DNA Manusia
Ikatan hidrogen yang terjadi di antara
pasangan basa dalam untaian DNA
menghasilkan bentuk heliks ganda yang akrab
dengan DNA. Ikatan hidrogen ini sebenarnya
memungkinkan replikasi untai DNA.
CONTOH DI LINGKUNGAN SEKITAR
Nylon
Sorbitol
dehidrogenase
Nylon, polimer sintetik yang terkenal dengan
kualitas elastisnya, adalah contoh ikatan
hidrogen lainnya. Ikatan hidrogen dalam molekul
bahan buatan ini bertanggung jawab untuk
kristalisasi bahan dalam unit berulang amida.
Sorbitol dehidrogenase adalah contoh protein
yang bergantung pada ikatan hidrogen. Ini
berfungsi untuk mengubah versi glukosa gula
alkohol menjadi fruktosa, gula yang sama
ditemukan dalam banyak buah (dan dalam
sirup jagung fruktosa tinggi). Ikatan hidrogen
menstabilkan seluruh struktur, yang menjaga
protein agar tidak berantakan.
CONTOH DI LINGKUNGAN SEKITAR
Selulosa
Selulosa,
adalah
senyawa
organik
yang
ditemukan di pohon, kapas, dan rami kering, dan
dapat digunakan untuk membuat kertas, tekstil,
rayon, dan selofan. Ikatan hidrogen penting
untuk mempertahankan bentuk dan bentuk
senyawa selulosa. Setiap polimer yang memiliki
gugus amida atau karbonil di dalamnya dapat
membentuk ikatan hidrogen. Akibatnya, polimer
ini sering memiliki titik leleh yang relatif tinggi
serta kekuatan tarik tinggi. Poliuretan dan urea
adalah
beberapa
contoh
polimer
yang
mengandung ikatan hidrogen antar molekul.
GAYA LONDON
Gaya dispersi London adalah gaya tarik menarik sementara
yang dihasilkan ketika elektron dua atom yang berdekatan
menempati posisi yang membuat atom membentuk dipol
sementara.
Gaya London menyebabkan senyawa nonpolar dapat
berkondensasi menjadi cairan dan membeku menjadi
padatan ketika suhu diturunkan secara drastis.
zat-zat dalam kehidupan sehari-hari
pentana - campuran bahan bakar
butana dan propana - LPG
TERIMAKASIH