- Free Documents

BAB I PENDAHULUAN
. LATAR BELAKANG
Dalam kehidupan seharihari,kita sering mendengar sepeti tembaga,besi, emas dan perak.
Bagaimana posisi unsureunsur terseutdalam table periodik Unsurunsur tersebut terletak
pada golongan transisi periode ke empat dan ke lima. Disini kami hanya menjelaskan
tentang unsureunsur transisis periode ke empat. . Titanium Tentunya kalian mempunyai jam
tangan bukan Ada jam yang terbuat dari logam, tidak berat ketika dipakai, tidak berkarat
ketika kena air, dan tetap mengilap walaupun sudah lama dipakai. Pernahkah kalian
perhatikan dari logam apakah jam itu Salah satu bahan yang digunakan dalam pembuatan
jam tangan adalah titanium. . Vanadium Vanadium adalah logam abuabu yang keras dan
tersebar luas dikulit bumi sekitar , massa. . Kromium Kromium, terletak pada golongan VI B
periode keempat dan merupakan salah satu logam yang penting. . Mangan Bijih mangan
yang utama adalah pirolusit MnO . Besi Besi bersifat logam dan terletak pada golongan VIII
B periode empat dalam tabeln periodic. Besi di dunia, dengan produksi tahunan mendekati
satu
miliar ton merupakan logam penting dalam peradaban modern.
. Kobalt Kobalt di alam diperoleh sebagai bijih smaltit CoAs dan kobaltit CoAsS yang
biasanya . Nikel Bijih nikel di alam banyak ditemukan dalam mineral petlantdit Fe,NiS dan
garnirit Ni, MgSiO. nHO.
. Tembaga
berasosiasi dengan Ni dan Cu.
Tentunya kalian sering melihat kawat tembaga bukan kawat tembaga yang berwarna kuning
dan digunakan untuk kawat listrik. . Zink
Zink di alam merupakan senyawa yang tersebar luas sebagai bijih tambang. Umumnya
senyawa tersebut adalah zink blende ZnS dan calamine ZnCO. Senyawasenyawa kompleks
telah diketahui walaupun saat itu belum sepenuhnya dimengerti sejak awal ilmu kimia,
misalnya Prussian blue dan TembagaII sulfat. Terobosan penting terjadi saat kimiawan
Jerman Alfred Werner, mengusulkan bahwa ion kobaltIII memiliki enam ligan dalam struktur
geometri oktahedral. Dengan teori ini, para ilmuwan dapat mengerti perbedaan antara
klorida koordinasi dan klorida ionik pada berbagai isomerisomer kobalt amina klorida, dan
menjelaskan kenapa senyawa ini memiliki banyak isomer, yang sebelumnya tidak dapat
dijelaskan. Werner juga menggolongkan senyawa kompleks ini kepada beberapa isomer
optis, mematahkan teori bahwa hanya senyawa karbon yang memiliki sifat khiralitas.
. Rumusan Masalah
.Pengertian unsur transisi dan senyawa kompleks . Bagaimana cara pembuatan unsurunsur
transisi periode ke empat . Bagaimana sifat fisis dan sifat kimia unsurunsur transisi periode
ke empat
. Bagaimana penggunaan unsurunsur transisi periode ke empat . Bagaimana tata nama
senyawa kompleks
. Tujuan
. Untuk mengetahui dan memahami apa itu unsur transisi dan senyawa kompleks
...
Untuk menjelaskan bagaimana cara pembuatan unsurunsur periode ke empat. Untuk
menjelaskan sifat fisis dan sifat kimia unsurunsur periode ke empat. Untuk menjelaskan
penggunaan unsurunsur periode ke empat.
. Untuk menjelaskan tata nama senyawa kompleks
. MANFAAT PENULISAN Penulisan makalah ini diharapkan dapat bermanfaat bagi semua
pihak, terutama bagi kita yang kurang tahu bagaimana mengetahui sifat fisis dan kimia dari
unsur transisi dan bagaimana cara menentukan tata nama senyawa kompleks. Dengan
disusunnya makalah ini, kita dapat mengetahui dan memahami unsur transisi dan senyawa
kompleks.
. TINJAUAN PUSTAKA
Untuk memperoleh data dalam makalah ini kami mengadakan telaah pustaka dan
mencarinya di internet yang kami hubungkan dengan permasalahan yang dibahas dalam
makalah ini.
BAB II PEMBAHASAN
. Unsur Transisi
.. Pengertian
Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit
pertama terluar untuk berikatan dengan unsurunsur yang lain. Logam transisi adalah sesuatu
yang dapat membentuk satu atau lebih ion stabil yang memiliki orbidal d yang tidak terisi
incompletely filled d orbitals. Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki elektron
valensi pada subkulit d yang belum terisi penuh kecuali unsur Seng Zn pada Golongan IIB.
Hal ini menyebabkan unsur transisi periode keempat memiliki beberapa sifat khas yang tidak
dimiliki oleh unsurunsur golongan utama, seperti sifat magnetik, warna ion, aktivitas katalitik,
serta kemampuan membentuk senyawa kompleks. Unsur transisi periode keempat terdiri
dari sepuluh unsur, yaitu Skandium Sc, Titanium Ti, Vanadium V, Kromium Cr, Mangan Mn,
Besi Fe, Kobalt Co, Nikel Ni, Tembaga Cu, dan Seng Zn.
Orbital Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron d Skandium Sc Titanium Ti s Ar d s Ar d s
Vanadium V Ar d s Krom Cr Ar d s Mangan Mn Ar d s Besi Fe Ar d s Kobalt Co Ar d s Nikel
Ni Tembaga Cu Seng Zn Ar d s Ar d s Ar d s .
. . . . Cr . Mn . Fe . V . . . . .. Sifat Fisis dan Sifat Kimia Semua unsur. . . . . Co . . . . . . Unsur
Jarijari atom nm Titik leleh C Titik didih C Kerapatan g/cm E ionisasi I kJ/mol E ionisasi II
kJ/mol E ionisasi III kJ/mol E red M aq E red M aq Kekerasan skala mohs Sc . . . Zn . . . . Ni .
. . . .unsure periode ke empat ditemukan di alam dalam bentuk senyawa. . . Ti . Cu . . . . . .
. Demikian pula. baik dalam sifat kimia maupun dalam sifat fisis. harga titik didih dan titik
lelehnya relative tinggi kecuali Zn yang membentuk TD dan TL relative rendah. Peralihan
electron yang terjadi pada pengisian subkulit d sehingga terjadi perubahan bilangan oksidasi
menyebabkan terjadinya warna pada senyaa logam transisi. Sifatsifat khas unsure transisi
berkaitan dengan adanya sub kulit d yang terisi penuh. Membentuk senyawasenyawa
berwarna Senyawa unsure transisi kecuali scandium dan seng. . Pada seng dimana orbital
pada sub kulit d terisi penuh. maka bersifat diamagnetic sedikit ditolak keluar medan magnet.
Makin banyak electron yang tidak berpasangan. Harga energy ionisasi yang relative rendah
kecuali seng yang agak tinggi. Warna senyawa dari unsure transisi juga berkaitan dengan
adanya orbital sub kulit d yang terisi tidak penuh. mudah membentuk ion positif. sehingga. .
Sifat magnet Adanya electronelektron yang tidak berpasangan pada sub kulit d
menyebabkan unsurunsur transisi bersifat paramagnetic sedikit ditarik ke dalam medan
magnet.Unsure transisi periode keempat mempunyai sifatsifat khas yang membedakannya
dari unsure golongan utama. . Orbital subkulit d pada seng terisi penuh sehingga titik
lelehnya rendah. Adanya orbital yang kosong memungkinkan atomatom membentuk ikatan
kovalen tidak permanen disamping ikatan logam. Bandingkan dengan unsure utama yang
titik didih dan titik lelehnya juga relative rendah. Sifat logam Semua unsure transisi periode
keempat bersifat logam. Hal ini disebabkan orbital subkulit d pada unsure transisi banyak
orbital yang kosong atau tersisi tidak penuh. maka makin kuat pula sifat paramagnetknya.
memberikan bermacam warna baik padatan maupun larutannya.
fluoride. unsureunsur transisi periode keempat mempunyai beberapa tingkat oksidasi. dan
oksofluorida. Kestabilan bilangan oksidasi yang tinggi dapat dicapai melalui pembentukan
senyawa dengan oksoaniaon. Bilangan oksidasi yang mungkin bergantung pada bilangan
oksidasi yang dapat dicapai kestabilannya. serta senyawa dari Zn tidak berwarna karena
subkulit dnya terisi penuh.Senyawa dari Sc dan Ti tidak berwarna karena subkulit dnya
kosong. Warna senyawa logam transisi dengan berbagai bilangan oksidasi Unsure Sc Ti V
Cr Mn Ungu Biru Merah muda Tb ungu Hijau Hijau Coklat Tb biru Coklat tua Merah Biru
Jingga Hijau Ungu Fe Co Hijau Merah muda Kuning Ungu Ni Hijau . . Kestabilan senyawa
logam transisi diantaranya bergantung pada jenis atom yang mengikat logam transisi.
Mempunyai beberapa tingkat oksidasi Kecuali Sc dan Zn. PH dalam air. senyawa berbentuk
Kristal atau larutan. sehingga tidak terjadi peralihan electron.
Banyak di antaranya dapat membentuk ion kompleks Ion kompleks adalah ion yang terdiri
atas atom pusat dan ligan. kromium Cr. dan Al. yaitu kemampuannya untuk menjadi
kataliskatalis reaksireaksi dalam tubuh. besi Fe. Kelimpahan Unsur Unsur di Alam Unsur
unsur yang termasuk periode keempat meliputi tembaga Cu. terdapat enzim sitokrom
oksidase yang berperan dalam mengoksidasi makanan. Di dalam tubuh. Biasanya atom
pusat merupakan logam transisi yang bersifat elektropositif dan dapat menyediakan orbital
kosong sebagai tempat masuknya ligan.Cu Zn Tb Biru Tb . Beberapa diantaranya dapat
digunakan sebagai katalisator Salah satu sifat penting unsure transisi dan senyawanya. dan
nikel Ni. dan Cu atau CuO oksidasi alcohol pada pembuatan formalin. Enzim ini dapat
bekerja bila terdapat ion Cu. skadium Sc. seng Zn. . Unsur transisi dapat ditemukan dikerak
bumi terutama sebagai bijih mineral bijih logam dengan kadar tertentu. kobalt Co. Bijih besi
merupakan mineral terbanyak di alam setelah O. mangan Mn. . Skandium Sc Skandium Sc
terdapat dalam mineral torvetit ScSiO. Beberapa logam transisi atau senyawanya telah
digunakan secara komersial sebagai katalis pada proses industry seperti TiCl Polimerasasi
alkena pada pembuatan plastic. Contohnya ion besi III membentuk ion kompleks FeCN. VO
proses kontak pada pembuatan margarine. . Vanadium V. Si. Titanium Ti. a. Untuk lebih
jelasnya keberadaan unsur transisi di alam dapat dilihat dalam uraian berikut..
siderite FeCO. Kromium Cr Bijih utama dari kromium di alam adalah kromit FeO. Beberapa
contoh senyawa . Mangan Mn Bijih utamanya berupa pirulosit batu kawi MnO. Umumnya.
Besi Fe Besi Fe adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi sekitar . massa kerak
bumi. Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Reaksi yang terjadi adalah
sebagai berikut Fes Haq gt Feaq Hg Larutan asam sulfat pekat dapat mengoksidasi logam
Besi menjadi ion Fe. silikat.CrO dan sejumlah kecil dalam kromoker. dan magnetite FeO.
Besi umumnya ditemukan dalam bentuk mineral bijih besi. dan vanadinit PbVOCl. dan tanah
liat. c. dan rodokrosit MnCO dan diperkirakan cadangan Mn terbesar terdapat di dasar
lautan. e. bauksit batubara.H.b. Vanadium V Vanadium terdapat dalam senyawa karnotit
Kuranilvanadat KUO VO. Besi dijumpai dalam bentuk senyawa dengan tingkat oksidasi dan .
f. d. Sementara larutan asam nitrat pekat akan membentuk lapisan oksida FeO yang dapat
menghambat reaksi lebih lanjut. Logam Besi bereaksi dengan larutan asam klorida
menghasilkan gas hidrogen. Titanium Ti Unsur ini terdapat dalam mineralrutil TiO yang
terdapat dalam bijih besi sebagai ilmenit FeTiO dan ferrotitanate FeTiO juga terdapat dalam
karang. seperti hematite FeO.
Tembaga Cu Tembaga Cu merupakan unsur yang jarang ditemukan di alam precious metal.
Nikel Ni Nikel ditemukan dalam beberapa senyawa berikut ini. kobaltit CoFeAsS dan eritrit
CoAsO. melakonit CuO. dan CuS hitam.HO biru. Seng Zn . Sebagai senyawa sulfida
Sebagai senyawa arsen Sebagai senyawa silikat penladit FeNiS. dan FeS hitam. h.
Sementara itu. FeCl kuning. seperti Pirit tembaga kalkopirit CuFeS. Kobalt Co Kobalt
terdapat di alam sebagai arsenida dari Fe. dan dikenal sebagai smaltit. Senyawa hidrat yang
mengandung ion Cu berwarna biru. j. FeSO.HO. HO hijau. Ion Fe dapat dengan mudah
teroksidasi menjadi ion Fe bila terdapat gas oksigen yang cukup dalam larutan Fe.CuOH.
Co.Besi II antara lain FeO hitam. malasit CuCO. g. senyawa yang mengandung ion Besi III
adalah FeO coklatmerah dan FeCl coklat. Tembaga umumnya ditemukan dalam bentuk
senyawanya.MgSiO i. Semua senyawa Tembaga I bersifat diamagnetik dan tidak berwarna
kecuali CuO yang berwarna merah. sedangkan semua senyawa Tembaga II bersifat
paramagnetik dan berwarna. CuSO. Beberapa contoh senyawa yang mengandung Tembaga
II adalah CuO hitam. bornit CuFeS. milerit NiS smaltit NiCOFeAs garnierit Ni. Ni. yaitu bijih
mineral. kuprit CuO.
Cara Pembuatan Unsur. vanadium. MgCl dipindahkan dan dielektrolisis menjadi Mg dan
Cl.Unsur Transisi .. . Fero vanadium mengandung . Cara pembuatan Vanadium Produksi
vanadium sekitar digunakan untuk pembuatan baja. . Ferrovanadium dihasilkan dengan
mereduksi .Seng Zn terdapat di alam sebagai senyawa sulfida seperti seng blende
ZnS.ZnSiO. Hal ini disebabkan karena titanium lebih disukai daripada aluminium dan baja.
Aluminium akan kehilangan kekuatannya pada temperatur tinggi dan baja terlalu rapat
mempunyai kerapatan yang tinggi.HO. sebagai senyawa karbonat kelamin ZnCO. dan
senyawa silikat seperti hemimorfit ZnO. Cara pembuatan Titanium Produksi titanium yang
makin banyak disebabkan karena kebutuhan dalam bidang militer dan industry pesawat
terbang makin meningkat. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut TiO s Cs Clg TiClg
Mgs TiClg COg Tis MgClg Reaksi dilakukan pada tabung baja. Ti didapatkan sebagai
padatan yang disebut sepon. Langkah awal produksi titanium dilakukan dengan mengubah
bijih rutil yang mengandung TiO menjadi TiCl. Sepon diolah lagi dan dicampur dengan logam
lain sebelum digunakan. Dalam penggunaannya vanadium dibentuk sebagai logam
campuran besi. kemudian TiCl dureduksi dengan Mg pada temperature tinggi yang bebas
oksigen. Keduanya kemudian didaurulangkan.
. Proses aluminothermy dari senyawa MnO. Cara pembuatan mangan Logam . mereduksi
oksida mangan dengan natrium. reaksinya sebagai berikut. FeCrO yang direduksi dapat
dihasilkan campuran Fe dan Cr disebut Ferokrom. aluminum atau dengan proses
elektrolisis.mangan diperoleh dengan . . Cara Pembuatan kromium Krom merupakan
salahsatu logam yang terpenting dalam industry logam dari bijih krom utama yaitu kromit.
Reksinya sebagai berikut FeCrOs Cs FesCrs COg Ferokrom ditambahkan pada besi
membentuk baja. SiO yang dihasilkan direaksikan dengan CaO membentuk kerak CaSiOl.
magnesium.V dengan pereduksi campuran silicon dan besi. . persamaan reaksinya MnO s
MnO s Og Tahap . Vs Sis SiOs CaOs CaSiO Vs Fes SiOs Kemudian ferrovanadium
dipisahkan dengan CaSiO.
Cara pembuatan Besi Bahan dasar Bijih besi hematit FeO. Reduktor kokes C Dasar reaksi
Reduksi dengan gas CO. Kirakira ton bijih. Gas CO yang naik direduksi oleh C menjadi gas
CO. Udara yang panas dihembuskan . magnetit FeO. ton kokes dan . Reaksi pembakaran.
Dalam jam ratarata menghasilkan . ton gamping dapat menghasilkan ton besi kasar. CaCO
atau pasir SiO. Reaksi dalam dapur tinggi adalah kompleks. dari pembakaran tak sempurna
C Tempat Dapur tinggi tanur tinggi. Proses reduksi Gas CO mereduksi bijih. . ton besi kasar
dan ton kerak terutama CaSiO. Reaksi yang terjadi .Tahap MnO s Al s Mn s AL s .
membakar karbon terjadi gas CO dan panas. FeO CO Fe CO FeO CO Fe CO . bahan
tambahan batu gamping. C O CO CO C CO . Secara sederhana dapat dilihat pada
penjelasan berikut. yang dindingnya terbuat dari batu tahan api.
diperoleh besi kasar dengan kadar C hingga . Besi kasar yang diperoleh keras tetapi sangat
rapuh lalu diproses lagi untuk membuat baja dengan kadar C sebagai berikut baja ringan
kadar C . Kemudian dikeluarkan melalui lubang bawah. . Setelah beberapa waktu kirakira
jam dihentikan lalu dituang dan dicetak. . Dari lubanglubang bawah dihembuskan udara
panas sehingga C dan unsurunsur lain terbakar dan keluar gas. Openhearth process . Besi
cair berada di bawah. Si dan Mn. Reaksi pembentukan kerak CaCO CaO CO CaO SiO
CaSiO kerak pasir Karena suhu yang tinggi baik besi maupun kerak mencair. Ada cara . baja
keras kadar C . P.Besi yang terjadi bersatu dengan C. baja medium kadar C .C . kemudian
meleleh karena suhu tinggi . Proses Bessemer Besi kasar dibakar dalam alat convertor
Bessemer. Disamping C mengandung sedikit S. . Pembuatan baja Dibuat dari besi kasar
dengan prinsip mengurangi kadar C dan unsurunsur campuran yang lain. ..
dengan demikian kadar C berkurang. Tambahan zat pencuci mengubah CoCl menjadi CoO.
PO. maka pemanasan dilakukan dalam dapur listrik. MnO dan CO. Cara Pembuatan Kobalt
Kobalt di alam diperoleh sebagai biji smaltit CoAs dan kobaltit CoAsS yang biasanya
berasosiasi dengan Ni dan Cu. menurut reaksi CoO s Hg COs HO g . Dengan dapur
listrik.Besi kasar. Dengan penyaringan akan diperoleh CoCl. bijih bereaksi dengan C dan
unsurunsur lain Si. . P. Oksidaoksida besi besi tua. besi tua dan bijih dibakar dalam alat
openhearth. Untuk memperoleh baja yang baik. Mn terjadi besi dan oksidaoksida SiO. .
Untuk pengolahan biji kobalt dilakukan sebagai berikut Pemanggangan CoAs s CoOs AsOs
CoClaq HOl CoOs HCl Zatzat lain seperti BiO dan PbO diendapkan dengan gas HS BiOs
HSg PbOs HSg BiS aq HOl PbSs HOl Pada penambahan CoCO s dengan pemanasan akan
diendapkan As dan Fe sebagai karbonat. Selanjutnya CoCO direduksi dengan gas
hydrogen. Hingga pembakaran dapat dikontrol sehingga terjadi besi dengan kadar C yang
tertentu.
Pengkayaan di Tanur Pemurni untuk menaikkan kadar Ni di dalam matte dari sekitar persen
menjadi di atas persen.Kalsinasi dan Reduksi di Tanur untuk menghilangkan kandungan air
di dalam bijih.Penggunaan kobalt antara lain sebagai aloi. karena itu diperlukan pemekatan
biji tembaga. mereduksi sebagian nikel oksida menjadi nikel logam. . yaitu campuran Al.
Cara pembuatan tembaga Pada umumnya bijih tembaga mengandung .Pengeringan di
Tanur Pengering bertujuan untuk menurunkan kadar air bijih laterit yang dipasok dari bagian
Tambang dan memisahkan bijih yang berukuran mm.Peleburan di Tanur Listrik untuk
melebur kalsin hasil kalsinasi/reduksi sehingga terbentuk fasa lelehan matte dan terak . .
Langkahlangkah pengolahan bijih tembaga adalah seperti skema berikut Reaksi proses
pengolahannya adalah . . seperti alnico. . CuFeSs O FeOs SiO s C CuSl FeO s SO g C
FeSiO l . Ni. Cara pembuatan nikel Proses pengolahan biji nikel dilakukan untuk
menghasilkan nikel matte yaitu produk dengan kadar nikel di atas persen. dan Co.Granulasi
dan Pengemasan untuk mengubah bentuk matte dari logam cair menjadi butiranbutiran yang
siap diekspor setelah dikeringkan dan dikemas. dan sulfidasi. Tahaptahap utama dalam
proses pengolahan adalah sebagai berikut . . Cu. .
calamine silikat dan franklinite zine. tembaga tidak murni. Pada elektrolisis. Bijihbijih seng
yang utama adalah sphalerita sulfida. tembaga blister dielektrolisis dengan elektrolit CuSO
blister. Tembaga tidak murni ini disebut tembaga blister atau tembaga lepuh. Satu metoda
dalam mengambil unsur ini dari bijihnya adalah dengan cara memanggang bijih seng untuk .
Cara pembuatan zink Logam seng telah diproduksi dalam abat ke di Indina dengan
mereduksi calamine dengan bahanbahan organik seperti kapas. Untuk memperoleh
kemurnian Cu yang lebih tinggi. smithsonite karbonat. Logam ini ditemukan kembali di Eropa
oleh Marggraf di tahun . sebagai electrode negatif katode adalah tembaga murni dan
sebagai electrode positif anode adalah tembaga . dengan reaksi sebagai berikut CuSl O g
CuOl CuSs CuSl O CuOl SOg Cul SO g Cul SOg Pada reaksi oksidasi tersebut diperoleh .
besi oksida.CuS dan kerak FeSiO l dioksidasi dengan udara panas. manganese. aq.
Tembaga blister adalah tembaga yang mengandung gelembung gas SO bebas. yang
menunjukkan bahwa unsur ini dapat dibuat dengan cara mereduksi calamine dengan arang.
Penggunaan utamanya dari segi isi padu adalah aloi aluminiumskandium untuk industri
aeroangkasa dan juga untuk peralatan sukan basikal. bet besbol. ScO. walaupun ada
cenderung dalam bentuk senyawa dengan bilangan oksidasi misalnya ScCl . Kegunaan
Unsur Transisi . Apabila dicampur dengan aluminium. Kegunaan dan Kerugian dari Unsur
Transisi A. Kirakira kg dalam bentuk ScO skandium digunakan setiap tahun di Amerika
Serikat untuk membuat lampu berkeamatan tinggi.membentuk oksida dan mereduksi
oksidanya dengan arang atau karbon yang dilanjutkan dengan proses distilasi. Lebih kurang
kg skandium digunakan sejagat setiap tahun dalam pembuatan lampu mentol. dan
sebagainya yang memerlukan bahan berprestasi tinggi. . Skandium iodida yang dicampur ke
dalam lampu wap raksasa akan menghasilkan sumber cahaya buatan kecekapan tinggi yang
menyerupai cahaya matahari dan membolehkan salinan warna yang baik untuk kamera
televisi.. . Titanium digunakan sebagai bahan konstruksi karena mempunyai sifat fisik
Rapatannya rendah logam ringan. hal ini disebabkan ion Sc sudah tidak memiliki elektron
dalam orbital d nya. Titanium Ti Titanium banyak digunakan dalam industri dan konstruksi a.
. Isotop radioaktif Sc digunakan dalam peretak pelapis minyak sebagai agen penyurih. .
senjata api. Senyawa tidak berwarna dan bersifat diamagnetik. Skandium Sc Skandium
merupakan unsur yang jarang terdapat di alam.
karena pada temperatur tinggi tidak mengalami perubahan kekuatan strenght. b. Titanium
digunakan sebagai katalis pada industri polimer. Untuk membuat peralatan yang
membutuhkan kekuatan dan kelenturan yang tinggi seperti per mobil dan alat mesin
berkecepatan tinggi. Untuk membuat logam campuran. b. . Karena logam titanium tahan
terhadap cuaca. Titanium digunakan sebagai bahan katalis dalam industri polimer polietlen.
Vanadium V Vanadium banyak digunakan dalam industriindustri seperti a. g. dan tabung
reaksi dalam industri kimia. Oksida vanadium VO digunakan sebagai katalis dalam
pembuatan asam sulfat dengan proses kontak. Logam ini digunakan untuk bahan struktural
terutama dalam mesin jet. Titanium digunakan sebagai badan pesawat terbang dan pesawat
supersonik. Tahan terhadap korosi. kaca. . keramik. e. f. d. Karena kerapatan titanium relatif
rendah dan kekerasannya tinggi. . bahan pemutih kertas.. karena mesin jet memerlukan
massa yang ringan tetapi stabil pada suhu tinggi. c. . Kekuatan strukturnya tinggi. Titanium
digunakan sebagai pigmen putih. pompa. Tahan panas. c.. dan kosmetik. sehingga dapat
digunakan untuk bahan pembuatan pipa.
.d. relatif lunak dan liat. Campuran kromium IV oksida dan asam sulfat pekat mengahasilkan
larutan pembersih yang dapat digunakan untuk mengeluarkan zat organik yang menempel
pada alatalat laboratorium dengan hasil yang sangat bersih. . e. . Mangan Mn Mangan
merupakan logam putih kemerahan atau putih kehijauan. Khromium juga luas digunakan
sebagai katalis. keras lebih keras dari besi. . dan sangat reaktif banyak digunakan .
Digunakan untuk katalis dan untuk pewarna gelas. VO digunakan sebagai katalis pada
proses pembuatan asam sulfat dan digunakan sebagai reduktor. Kebanyakan khromium
digunakan dalam proses pelapisan logam untuk menghasilkan permukaan logam yang keras
dan indah dan juga dapat mencegah korosi. . karena khromit memiliki titik cair yang tinggi.
Industri refraktori menggunakan khromit untuk membentuk batu bata. asam. . Umumnya
digunakan untuk paduan dengan logam lain seperti baja tahan karat dan baja untuk
peralatan berat karena sifatnya merupakan logam putih terang. pembuatan baja tahan karat
dan membentuk banyak alloy logam campuran yang berguna. tahan terhadap korosif. sangat
mengkilap. tetapi larutan ini bersifat karsinogenik menyebabkan penyakit kanker. pemuaian
yang relatif rendah dan kestabilan struktur kristal. Khromium juga dapat memberikan warna
hijau emerald pada kaca. . dan air garam. . Khromium digunakan untuk mengeraskan baja.
Khromium Cr Adapun kegunaan kromium antara lain sebagai berikut . basa.
. landasan. Sebagai logam. Mangan Oksida sebagai pilorusit digunakan sebagai depolariser
dan sel kering baterai dan untuk menghilangkan warna hijau pada gelas yang disebabkan
oleh pengotor besi.untuk panduan logam dan membentuk baja keras yang digunakan untuk
mata bor pada pemboran batuan. . cat air. Salah satu contoh baja yang terkenal adalah
stainless steel. tulkit mobil. Baja krom . Dioksidanya berguna untuk pembuatan oksigen dan
khlorin. Fe. Fe. . . .Cr. . Baja aliase. bangunan dan lainlain.C Baja wolfram Fe. . Berikut urai
beberapa kegunaan dari besi . Senyawa permanganat adalah oksidator yang kuat dan
digunakan dalam analisis kuantitatif dan dalam pengobatan. seperti a. Besi Fe Kegunaan
utama dari besi adalah untuk membuat baja. Mutu dari semua bahan yang terbuat dari besi
tergantung pada jenis besi yang digunakan. c. Mangan merupakan unsur yang penting untuk
penggunaan vitamin B. Di samping itu. Mn. untuk badan mesindan kendaraan. Mangan juga
banyak tersebar dalam tubuh. yaitu baja spesial yang mengandung unsur tertentu sesuai
dengan sifat yang diinginkan. besi memiliki kegunaan paling luas dalam kehidupan. atau cat
tembok.Mn. untuk berbagai peralatan pertanian. . seperti untuk kontruksi atau rangka
bangunan. dan dalam pengeringan cat hitam. b.C Baja mangan Mn Baja karbon .C FeOH
digunakan untuk bahan cat seperti cat minyak. Baja adalah istilah yang digunakan untuk
semua aloi dari besi aliase.Mn. Mangan sendiri memberi warna lembayung pada kaca. . d.
yang merupakan baja tahan karat. W.
Kobalt Co Kobalt merupakan logam putih keperakan dengan sedikit kebiruan bila digosok
langsung mengkilap lebih keras dan lebih terang dari pada nikel. . Fe. kekerasannya. ppm
kobalt untuk makanan binatang. untuk paduan logam baja kobalt digunakan sebagai bahan
magnet permanen. nikel. digunakan dalam turbin jet. Campuran Co. dan generator turbin
gas. Campuran Co. tahan terhadap udara. Kobalt digunakan secraa hatihati dalam bentuk
klorida. Kobalt yang dicampur dengan besi. . dan wolfram. Garam kobalt telah digunakan
selama berabadabad untuk menghasilkan warna biru brilian yang permanen pada porselen.
dan logam lainnya untuk membuat alnico. asetat. mengandung kobalt. FeO sebagai bahan
cat dikenal nama meni besi. . Selain itu juga digunakan sebagai katalis. Cr. pot. maupun
peralatan yang digunakan pada kecepatan yang tinggi. Tanah yang layak mengandung
hanya . dan Cr logam festel digunakan untuk elemen pemanas listrik. sehingga banyak
digunakan untuk pelapis logam. dan W digunakan untuk peralatan berat dan alat bedah atau
operasi. Kobalt juga diguanakan untuk baja magnet dan tahan karat lainnya. dan lapis email
gigi. . dan sifat tahan oksidasinya. dan nitrat karena telah dibuktikan efektif dalam
memperbaiki penyakit kekurangan mineral tertentu pada binatang. Alloy stellit. Logam
diguanakan dalam elektropalting karena sifat penampakannya. Garam kobalt adalah
komponen utama dalam membuat biru Sevre dan biru Thenard. khromium. Selain alloy.
kaca. alloy dengan kekuatan magnet luar biasa untuk berbagai keperluan. sulfat. Larutan
kobalt klorida digunakan sebagai pelembut warna tinta.. peralatan yang digunakan pada
suhu tinggi. keramik. yang bermanfaat untuk peralatan berat. FeSO digunakan sebagai
bahan tinta. digunakan juga untuk mengkilapkan kaca.
. Nikel Ni Nikel banyak digunakan untuk halhal berikut ini . . dapat ditempa. . dan untuk
paduan logam. Banyak digunakan sebagai rangakian atau peralatan listrik. tetapi tidak tahan
terhadap air yang mengandung asam sehingga banyak digunakan sebagi komponen
pemanas listrik nikrom yang merupakan campuran dari Ni. campuran terusi dan CaOH
dengan sedikit air dapat digunakan memberantas kutu dan jamur. bahan uang logam. Perak
jerman paduan Cu. mengkilap bila digosok dapat ditempa. Zat tambahan pada besi tuang
dan baja. Ni. Merupakan logam putih perak keabuan. . penghantar panas yang baik dan
tahan terhadap udara. . . Tembaga banyak digunakan dalam kehidupan seharihari. Tembaga
Cu Tembaga merupakan logam berwarna kemerahan. Sn. Perunggunikel digunakan untuk
uang logam. Fe. agar mudah ditempa dan tahan karat. Zn digunakan untuk barang
perhiasan. Pembuatan aloi. Logam rasein paduan Ni. untuk bahan mesin pembangkit tenaga
uap dan untuk aloi. seperti untuk kabel listrik. . Al. kabel listrik.. . . Ag untuk barang
perhiasan. Pelapis besi pernekel. battery electrode. CuSO terusi banyak digunakan untuk
larutan elektrolit dalam sel elektrokimia. tidak mudah berkarat tetapi bila terkena udara
warnanya menjadi hijau oleh terbentuknya tembaga karbonat. penghantar panas pada listrik
yang baik. dan keramik. dan Cr. Sebagai katalis.
perak Jerman. alatalat listrik dan produkproduk lainnya. Campuran logam Prestal. campuran
seng sulfida dan barium sulfat merupakan pigmen yang penting. listrik. . Prestal sangat
mudah dibentuk dengan cetakan murah dari keramik atau semen. Seng dalam jumlah besar
digunakan untuk membuat cetakan dalam industri otomotif. karet. baterai. . terang berwarna
putih kebiruan. Logam ini digunakan untuk membentuk berbagai campuran logam dengan
metal lain. perunggu. maka seng banyak digunakan untuk melapisi logam besi disebut
kaleng . . . perak nikel. kosmetik. solder lunak dan solder aluminium adalah beberapa contoh
campuran logam tersebut. tahan dalam udara lembab dibanding Fe. tinta. Lithopone. tekstil.
Digunakan juga sebagai elektroda pada elektroda katoda pada sel elektrokimia dan untuk
pembuatan paduan logam. dan peralatan lain semacamnya. farmasi. Kuningan. Seng Zn
Logam seng berguna untuk halhal sebagai berikut . Seng oksida banyak digunakan dalam
pabrik cat. alas lantai. Hal ini disebabkan diatas lapisan permukaan seng terbentuk lapisan
karbonat basa ZnOHCO yang dapat menghambat oksidasi lebih lanjut. Merupakan logam
cukup keras. ZnO digunakan untuk bahan cat untuk memberikan warna putih dan digunakan
untuk pembuatan salep seng ZnOvaselin. . sinar X. plastik. Karena sifat tersebut. kaca . .
Seng sulfida digunakan dalam membuat tombol bercahaya. . yang mengandung seng dan
aluminium dilaporkan sekuat baja tapi sangat mudah dibentuk seperti plastik.. Seng juga
digunakan secara luas untuk menyepuh logamlogam lain dengan listrik seperti besi untuk
menghindari karatan. sabun.
. di mana kation dari logam transisi berikatan dengan dua atau lebih anion atau molekul
netral. .HO. Seng juga merupakan unsur penting dalam pertumbuhan manusia dan binatang.
kation logam transisi merupakan asam Lewis yang berperan sebagai spesi penerima
akseptor elektron. Interaksi antara kation logam transisi dengan ligan merupakan reaksi
asambasa Lewis. dalam bentuk senyawa kompleks kFeCN. kation logam unsur transisi
dinamakan atom pusat. Ion kompleks terdiri dari kation logam transisi dan ligan. unsur ini
bersifat racun bagi tumbuhan. dan anion atau molekul netral terikat pada atom pusat
dinamakan ligan Latin ligare. Asam kromium CrO beracun dan bersifat karsinogenik. .
Klorida dan kromat unsur ini juga merupakan senyawa yang banyak gunanya. Tembaga
mudah terbakar dalam bentuk serbuk. Menurut Lewis.. dan bolabola lampu fluorescent.
artinya mengikat. Kerugian Unsur Transisi Logam besi mudah terkorosi dalam udara lembap.
B. Ion kompleks adalah senyawa ionik. Ligan adalah molekul atau ion yang terikat pada
kation logam transisi. Pengertian Senyawa Kompleks atau Koordinasi Senyawa Koordinasi
adalah senyawa yang terbentuk dari ion sederhana kation maupun anion serta ion kompleks.
Sementara itu. Dalam ion kompleks. ligan merupakan basa Lewis yang berperan sebagai
spesi pendonor donator elektron.kaca TV. Senyawa Kompleks . dalam bentuk senyawa CuCl
melalui pernapasan dapat menyebabkan keracunan. Banyak tes menunjukkan bahwa
binatang memerlukan makanan tambahan untuk mencapai berat yang sama dibanding
binatang yang disuplemen dengan zat seng yang cukup. Unsur transisi periode keempat
dapat membentuk berbagai jenis ion kompleks.
x adalah ligan. dua kali lipat dari biloks transisi terbesar. L adalah ion transisi. Biloks FeCN.
Umumnya bilangan koordinasi.. n muatan ion kompleks. m bilangan koordinasi. Contohnya
besi Fe mempunyai biloks dan maka umumnya bilangan koordinasinya .dan
FeCN.masingmasing memiliki muatan ion dan . Tatanama Senyawa Kompleks Secara
umum penulisan ion kompleks adalah sebagai berikut. BO Fe CN BO Fe x BO Fe BO Fe BO
Fe FeCNLigan Ion Fe sebagai ion . Bilangan oksidasi biloks ion pusat dapat kita tentukan
dengan cara sebagai berikut. sehingga jika membentuk ion kompleks misalnya dengan ion
CN..maka terbentuk ion kompleks sebagai berikut FeCNLigan Ion Fe sebagai ion pusat
pusat Dari kedua contoh diatas ion FeCN. Biloks Fe CN Biloks Fe x Biloks Fe Biloks Fe
Biloks Fe BO FeCN.
penta dan sebagainya. NH Sianida. Nama ligan yang sering terlibat dalam pembentukan ion
kompleks dapat dilihat pada Tabel Nama Ligan. CNAir. disebutkan nama ligannya dengan
jumlahnya dan diberi akhiran o. Tabel Nama Ligan Kompleks Ligan Amonia. Penamaan
untuk ion kompleks. Bilangan oksidasi logam ditulis dengan angka romawi. . tetra. Dalam ion
kompleks. . tri. . . . maka nama logam diberi akhiran at. .Penamaan ion/senyawa kompleks
dilakukan dengan aturan sebagai berikut. Jika ion kompleks bermuatan negatif. Jumlah ligan
yang diikat lebih dari satu diberi awalan di . Nama kation ditulis lebih dahulu diikuti anionnya.
HO Hidroksida. kemudian dilanjutkan dengan nama kation logam transisi. nama ligan
disusun menurut abjad. . Nama kation logam bermuatan negatif dapat dilihat pada Tabel
Nama Kation dan Anion Kompleks. OHFNama Amino Siano Aquo Hidrokso Fluoro . sama
seperti panamaan senyawa ionik pada umumnya.
COKarbon Monoksida. Mn Nama Kation pada Anion Kompleks Aluminat Kromat Kobaltat
Cuprat Aurat Ferrat Plumbat Manganat . Cr Kobalt. NOSCNBromida. Au Ferrum. Pb
Mangan. Al Kromium. ClNitrit. BrOksida. CO Etilendiamin Kloro Nitrito Tiosiano Bromo Okso
Karbonato Oksalato Karbonil Etilendiamin en Tabel Nama Kation pada Anion Kompleks
Kation Aluminium. COOksalat. Fe Plumbum.Klorida. OKarbonat. Co Cuprum. Cu Aurum.
AgNH CrNHCl FeCNKFeCN CoNH FeCN ion diamino argentum I ion tetra amino dikloro
kromium III ion heksasiano ferrat III Kalium heksasiano ferrat II Heksa amino kobalt III
heksasiano ferrat II Nama Manganat Kuprat Kobaltat Kromat Nikelat Ferrat . Sn Tungsten.
Mo Nikel.Molibdenum. Ni Argentum. Ag Stannum. W Zink. Zn Molibdat Nikelat Argentat
Stannat Tungstat Zinkat Tabel Nama Ion Pusat Jika Muatannya Negatif Ligan Mn Cu Co Cr
Ni Fe Contohnya adalah sebagai berikut.
NaAuF Terdiri dari kation sederhana Na dan anion kompleks AuF Bilangan koordinasi
Muatan anion kompleks Muatan ligan x Muatan kation logam transisi Nama senyawa natrium
tetrafluoro aurat III . KFeCN Terdiri dari kation sederhana ion K dan anion kompleks FeCN
Bilangan koordinasi Muatan anion kompleks Muatan ligan x Muatan kation logam transisi .
NiCO Bilangan koordinasi Muatan ion kompleks Muatan ligan Muatan kation logam transisi
Nama senyawa tetrakarbonil nikel atau nikel tetrakarbonil .Berikut ini adalah beberapa
contoh penulisan nama maupun rumus kimia dari berbagai senyawa kompleks .
satu Cl. dan ion Na Muatan anion kompleks x x . Pentaamin kloro kobalt III klorida Terdapat
NH.Nama senyawa kalium heksasiano ferrat III atau kalium ferrisianida . Natrium heksanitro
kobaltat III Terdapat NO. dibutuhkan dua ion ClRumus senyawa kompleks CoNHClCl . dan
ion ClMuatan kation kompleks x x x Untuk membentuk senyawa kompleks. satu Co. dan ion
NOMuatan kation kompleks x x x Untuk membentuk senyawa kompleks. Dikloro
bisetilendiamin platinum IV nitrat Terdapat Cl. CrenCl Terdiri dari kation kompleks Cren dan
anion sederhana ion Cl Bilangan koordinasi x bidentat Muatan kation kompleks Muatan ligan
x Muatan kation logam transisi Nama senyawa trisetilendiamin kromium III klorida .
dibutuhkan dua ion NORumus senyawa kompleks PtenClNO . satu Pt. en. satu Co.
Trisetilendiamin kobalt III sulfat Terdapat en. jenis ligan. dua kation kompleks membutuhkan
tiga ion SORumus senyawa kompleks CoenSO Bentuk ion kompleks dipengaruhi oleh
jumlah ligan. dan jenis kation logam transisi. dibutuhkan tiga ion Na Rumus senyawa
kompleks NaCoNO . Secara umum..Untuk membentuk senyawa kompleks. satu Co. bentuk
ion kompleks dapat ditentukan melalui bilangan koordinasi. Hubungan antara bilangan
koordinasi terhadap bentuk ion kompleks dapat dilihat pada tabel berikut Bilangan
Koordinasi Bentuk Ion Kompleks Linear Tetrahedral atau Square Planar Oktahedral . dan ion
SOMuatan kation kompleks x x Untuk membentuk senyawa kompleks. Ikatan dalam
Senyawa Kompleks Ikatan dalam senyawa kompleks .
Zn. Hg. Besarnya bilangan koordinasi biasanya berkisar pada . Cr. hanya sepasang electron
yang dipakai bersama dari atom N. Co.Ikatan antara Ag dengan N pada AgNH adalah ikatan
kovalen. Bilangan koordinat dijumpai pada ion Be. Cl. dan Al Bilangan koordinat dijumpai
pada ion Fe. Pt. dan Tr Beberapa jenis senyawa Kompleks Ada jenis ligand dilihat dari
jumlah atom donor di dalamnya . Cd. Ion Ag bersifat akseptor electron sedangkan N disebut
donor electron. . Ikatan semacam ini disebut ikatan koordinat kovalen. Al. Jumlah lignand
yang dapat diikat oleh suatu ion logam disebut bilangan koordinasi. hal ini dikarenakan
dalam membentuk senyawa . . Co. Pb. O. Ion logam dan ligand Ion logam dalam senyawa
kompleks disebut inti logam. Umumnya atau . Sn. Ligand monodentat terdapat atom di
dalamnya . Tr. Ni. sedangkan partikel donor elektronnya disebut lignand. Fe. Pd. dan . Donor
electron biasanya atom N. B. Pt. Lignand polidentat terdapat lebih dari atom donor di
dalamnya Dentatgigi Ligand polidentat disebut golongan pengkelat yang berasal dari kata
Yunani Chele yang berarti cakar.
Senyawaan demikian mungkin berupa sebuah ion kompleks dengan ionion tergabung yang
bermuatan berlawanan dengannya. pada ahli kimia dan ahli kesenian dan kerajinan
merumuskan zatzat pewarna. Dalam tulisan ini akan dibahas mengenai aplikasi atau
penggunaan senyawa kompleks atau senyawa koordinasi dalam industri. dimana atom atau
ion logam pusatnya mempunyai dua atau lebih ligan terikat padanya oleh ikatan kovalen
koordinat. industri sampai kesehatan. . Jumlah dan jenis aplikasi kimia koordinasi atau
senyawa kompleks sangat luas meliputi kehidupan rumah tangga. disebut zat penyepit
Keenan. Jika film sudah terkena cahaya ini diletakkan . dan glasir untuk keramik dari zatzat
yang sekarang diuraikan menurut kimia koordinasi logam transisi. . Beberapa penggunaan
praktis senyawaan koordinasi yang paling tua. kimia analitik dan kesehatan.. kaca berwarna.
A. Dalam Industri Proses Fotografi Film foto pada dasarnya merupakan emulsi perak
bromide dalam gelatin. Bila film terkena cahaya. adalah yang disebabkan oleh warnanya.
atau mungkin berupa sebuah kompleks yang netral. Senyawa kompleks sudah sejak lama
dimanfaatkan untuk berbagai kepentingan. Senyawaannya disebut kompleks khelat. kimia
analitik dan kesehatan. Berdasarkan kesenian dan praktek yang berasal dari zaman kuno.
lignand tersebut mencekram atom logam dengan sangat kuat. butiran perak bromida
teraktifkan sesuai dengan tingkatan cahaya yang mengenainya. Suatu ligan dengan lebih
dari satu titik lekat kepada ion atau atom pusatnya. .kompleks. Kegunaan dari Senyawa
Kompleks salah satu ciri penting dari logam transisi ialah kemampuannya membentuk
kompleks atau senyawa koordinasi. Beberapa aplikasi atau penggunaan senyawa koordinasi
atau senyawa kompleks yaitu dalam dunia industri.
Hal ini menyebabkan logam perak hitam yang dihasilkan dari pengembangan melekat pada
film dan perak hitam yang dihasilkan dari pengembangan melekat pada film dan perak
bromide sisa dihilangkan dicuci. Proses fotografi inibelum selesai. AgBr p dilarutkan dan ion
perak kompleks tercuci. Cu CNPerubahan bersih secara sederhana mencakup pemindahan
logam tembaga Cu dari ion kompleks CuCN.. Pada proses pengikatan ini. e. Setiap
komponen memainkan peranan dalam pembentukan hasil akhir berupa penyepuhan yang
halus dan mengkilat. Bayangan film harus difikasi diikat. pengikat yang digunakan umumnya
adalah Natrium tiosulfat. Penyepuhan Larutan elektrolit yang digunakan pada penyepuhan
komersial amat rumit komposisinya. AgBr s SO. butirbutir perak bromide yang tak teraktifkan
dapat tereduksi menjadi logam perak hitam bila terkena cahaya. bukan mol per Faraday jika
digunakan larutan Cu. tembaga.ialah pembentukan mol tembaga per Faraday. misalnya
hidrokuinon CHOH. misalnya. . AgSO. Hal ini ini menghasilkan bayangan foto. Anode Cu
CN. butir perak bromide yang teraktifkan membentuk logam perak bromide hitam. CuCN.
Keuntungan lain dari penyepuhan tembaga Cu dari larutan CuCN. Br. Beberapa logam.
umumnya disepuhkan dari larutan ion kompleks siano. perak dan emas.pada larutan
pengembang pereduksi lemah. Pada reaksi elektrolisis di bawah ini obyek yang disepuh
dibuat sebagai katode dan batang tembaga sebagai anode. eKatode CuCN. Butirbutir yang
tidak teraktifkan pada bagian yang tidak terkena cahaya tidak berpengaruh. Keuntungan lain
dari penyepuhan tembaga Cu dari larutan CuCN.
aq O g HO l gt AuCN.aq Zn s gt ZnCN. misalnya Cu. Sehingga. misalnya garam natriumnya.
kemudian ke dalam larutan senyawa kompleks ditambahkan logam elektropositif Zn
sehingga terjadi pemisahan emas AuCN. Pengendapan ion logam ini dari larutan dapat
dilakukan bila Ksp pengendapannya sangat kecil. Au s CN.aq OH aq Selanjutnya ion
kompleks ini dipisahkan dari materialmaterial tak larut yang lain dengan penyaringan
biasanya dengan penambahan ion Na. . tetapi sangat beracun. dianggap penting untuk
membersihkan air dari logamlogam pengotor. titik didih oC. ahli kimia Inggris dari Jerman
untuk pemurnian logam nikel. Gas karbonmonoksida dialirkan lewat logam nikel yang tidak
murni pada temperatur sekitar oC sehingga terbentuk senyawa kompleks NiCO yang sangat
volatil mudah menguap. Salah satu metode pengolahan air melibatkan pengkelatan. Ni s CO
g NiCO g .aq Au s Metode distilasi fraksional yang sangat terkenal adalah proses Mond
Ludwig Mond. Pengkelat yang banyak dipakai ialah garam asam
ETILENDIAMINTETRAASETAT EDTA. Logam pngotor ini. Pengasingan Ion Logam Ion
logam dapat berlaku sebagai katalis reaksireaksi yang tak dikehendaki pada proses
industry.. atau dapat mengubah sifatsifat bahan dalam proses industri. biasanya hanya
terdapat dalam jumlah kecil.
Kf . Dalam kimia analitik . Pemanasan lebih lanjut senyawa kompleks ini pada oC akan
diperoleh logam murni Ni. x Cu CN. Analisis Kualitatif Pada pemisahan dan pengenalan
kation dalam bagan analisa kualitatif Ag. Pb. Tetapi dengan penambahan CN. Cu akan
mengendapkan serentak dengan Cd. Pada bagian lain bagan analisis kualitatif diinginkan
untuk mengendapkan CdS sebagai Sulfida dengan penambahan Cu. Seluruh kation umum
yang lain membentuk klorida yang dapat larut. sesuai reaksi berikut Cd CN. Jika suatu
larutan yang mengandung ion kompleks ini dijenuhkan dengan HS. sebab Ksp untuk CuS
lebih kecil dari pada CdS. Ksp untuk CuS tidak .berlebih sebelum penjenuhan dengan HS.
pemisahan antara kedua kation terjadi. . dimana nilai Kf adalah x . AgCl p dipisahkan dari
HgCl p berdasar kelarutannya dalam NH aq.Selanjutnya senyawa kompleks ini dapat
dipisahkan dari senyawasenyawa lain yang lebih sukar menguap dengan destilasi. PbCl p
dipisahkan dari AgCl p dan HgCl p berdasar kelarutannya yang lebih besar di dalam air
panas.sangat mantap. x dengan x . CuCN. CN g Reaksi diatas merupakan rekasi oksidasi
reduksi dimana Cu direduksi menjadi Cu dan terkompleks dengan CN. dan gas CO yang
dibebaskan dapat dipakai ulang dalam proses pengambilan logam Ni. dan Hg mulamula
diendapkan sebagai klorida. CdCN. Ion kompleks CuCN. NiCO g Ni s CO g A. Konsentrasi
Cu bebas pada kesetimbangan dengan ion kompleks sangat rendah. Pada keadaan biasa.
bahanpewarna. aluminium. Sebaliknya. polutan tersebut dapat masuk kedalam tubuh kita
dan beredar dalam pembuluh darah melalui polusi asap industri. Keuntungan terapi khelasi
Memperbaiki fungsi organ tubuh secara alamiah dengan membersihkan zatzat beracun dari
dalam tubuh dan memperbaiki aliran darah. Memperbaiki organ organ secara menyeluruh
tidak hanya satu organ saja Vitalitas setelah khelasi meningkat Biaya lebih ringan dibanding
dengan operasi .cukup besar sehingga Ksp CdS tercapai. kemudian dimasukan ke dalam
tubuh langsung melalui pembuluh darah vena. dll. sehingga prinsip terapi khelasi ini adalah
mencapit dimana yang dicapit disini adalah logamlogam berat yang banyak masuk kedalam
tubuh manusia karena berbagai polusi seperti timah hitam. .kadmium. Terapi khelasi berasal
dari kata yunani CHELE yang berarti capit . Terapi khelasi ini lebih bersifat detoksifikasi atau
menghilangkan dan menetralkan racun yang masuk kedalam tubuh kita yang mengakibatkan
proses atherosklerosis tersebut. pada kondisi yang sama Cd pada kesetimbangan dengan
CdCN. Bidang Kesehatan Terapi khelasi Terapi khelasi adalah metode pengobatan dengan
menggunakan bahan utama EDTA Ethylene Diamine Tetracetik Acid dan nutrien lain yang
dilarutkan dalam ml larutan infus steril.bahan pengawet. B. makanan modern seperti
makanan kaleng.dan bahanbahan kimiawi lainnya. Bahan bahan polutan dalam tubuh yang
telah dicapit oleh EDTA akan dikeluarkan dari dalam tubuh melalui ginjal sebagai urine
dalam keadaan masih seperti aslinya tanpa dimetabolisme.tercapai.bahan
penyedap.merkuri.
sedangkan pada anakanak jarang digunakan zat ini. Zat pengkhelat ini hanya cocok untuk
orang dewasa. Stabilitas logam terhadap EDTA Meta l K . Di dalam tubuh. Sebagai contoh.
Ca Mn Fe Co Zn Cd Pb Ni . Na Li Ba Sr M g . . Zat khelat yang dipakai untuk membuang
logam beracun timbal dari dalam tubuh harus membentuk senyawa yang stabil dengan ion
logam tersebut. Hal ini dapat dilakukan dengan memberikan khelat. . Adapun khelat yang
cocok untuk digunakan adalah Kalsium disodium EDTA CaNaEDTA yang merupakan
senyawa kompleks. .Gambar . struktur CaNaEDTA Untuk mengeluarkan Pb dari dalam
tubuh maka tingkat ekskresi harus dinaikkan. . yang tergantung pada struktur atom dari
logam khelated. . Tabel . . Kalsium disodium EDTA CaNaEDTA ini dalam bentuk infus yang
diberikan kepada penderita keracunan timbal Pb. kalsium Ca akan digantikan oleh timbal Pb
karena bisa membentuk senyawa yang lebih stabil dengan EDTA. . . konstanta stabilitas
untuk logam berbeda dengan EDTA berada pada skala yang ditunjukkan pada Tabel . . .
Stabilitas konstan kompleks dapat secara kuantitatif dinyatakan dalam nilai persamaan
kesetimbangan. . Faktor yang menentikan stabilitas kompleks adalah berdasarkan pada
sifatsifat baik agen khelating dan logam khelat.
Kf x . Pertukaran tersebut terjadi sebab Pb NaEDTA Kf x lebih mantap dibanding Ca
NaEDTA. Pb CaNaEDTA PbNaEDTA Ca Derajat kemantapan yang tinggi dari kompleks
EDTA dan beberapa lainnya dapat dijelaskan dengan adanya cincin kelat beranggotakan
lima dalam kompleks tersebut Flora. BAB III PENUTUP . sehingga membentuk ion kompleks
PbNaEDTA yang stabil dan secara cepat juga akan diekskresikan melaui urin. . Sehingga Pb
akan berikatan dengan NaEDTA dan terbentuk kompleks PbNaEDTA yang stabil .
Sedangkan Ca akan tertinggal dalam tubuh sebagai zat gizi. Akibatnya Pb akan keluar
dalam bentuk larutan berupa air seni. Hal ini berarti kemampuan oksidasi Pb lebih kecil
dibandingkan dengan Ca sehingga posisi Ca di EDTA akan digantikan oleh Pb.log dimana
logam dengan k konstan yang lebih tinggi bersaing untuk agen chelating dengan logam nilai
stabilitas lebih rendah dan akhirnya menghapus kedua Pemberian kalsium disodium EDTA
CaNaEDTA yang akan mengkhelat timbal Pb dari tulang dan jaringan lunak. Jadi kompleks
kalsium disodium EDTA CaNaEDTA dapat digunakan sebagai pengikat logam timbal Pb
dalam tubuh manusia sehingga timbal Pb yang bersifat racun dapat keluar dari dalam tubuh
manusia tersebut. CaNaEDTA merupakan kompleks dan Pb merupakan ion logam.
Berdasarkan deret volta sifat reduktor Pb lebih kecil dibandingkan dengan Ca.
Memiliki elektron tidak berpasangan yang mengakibatkan titik didih atau titik leleh tinggi.
nikrom. KESIMPULAN Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada
kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsurunsur yang lain. tahan
panas. stanless steel. perangkat elektronik. elektropositif. Mempunyai bilangan oksidasi yang
harganya atau positif. Pengecualian untuk Cu merupakan logam yang lembut dan elastis.
Sifatsifat unsure periode keempat Sifat logam sangat keras. . Kromium digunakan untuk
bahan pembuatan baja. manganin dalam pembuatan alatalat listrik dan sebagai alloy
manganbesi atau ferromanganese. memori komputer. dan pita rekaman. Banyak di
antaranya dapat membentuk ion ion berwarna yang berubah ubah menurut keadaan
bilangan oksidasinya. Kobalt digunakan untuk membuat aliansi paduan logam . bersifat
paramagnetik. dan penghantar listrik yang baik..berwarna dan bersifat katalis. Mangan
digunakan untuk bahan pembuatan baja. Besi digunakan untuk pembuatan baja. Kegunaan
unsureunsur periode keempat Skandium digunakan pada lampu intensitas tinggi Titanium
digunakan pada industri pesawat terbang dan industri kimia. Dapat membentuk senyawa
kompleks. Vanadium digunakan untuk membuat per mobil dan sebagai katalis pembuatan
belerang.
Tembaga digunakan untuk kabel kabel. . sehingga menjadi sebuah pengetahuan di masa
depan. kaleng makanan dan untuk alat alat elektronik. Seng digunakan sebagai logam
pelapis antikarat. pipi pipa. dan antioksidan dalam pembuatan ban mobil. paduan logam.
maka siswa harus benarbenar memahami mengenai unsureunsur periode ke empat. Saran
Mengingat banyaknya kegunaan unsureunsur periode ke empat dalam kehidupan seharihari.
. pembuatan bahan cat putih. Nikel digunakan untuk melapisi logam supaya tahan karat dan
paduan logam.
blogspot.html http//id.org/wiki/unsur .wordpress.com http//yumhi.google.DAFTAR PUSTAKA
www.com///kimiaunsurtransisiperiode.html
http//erwantoindonesia.wikipedia.blogspot.com///antikoagulan.com//// kimiaunsurgolonganiiib/
http//labkesehatan.