Catatan Kecil Kesetimbangan Kimia

Catatan Kecil Kesetimbangan Kimia
Author :
Urip
Abstract :
<p>Kesetimbangan dalam reaksi kimia dipengaruhi oleh salah satu atau lebih faktor
berikut:</p>
<ul>
<li>perubahan konsentrasi pereaksi (PK) pada sistem kesetimbangan</li>
<li>perubahan volume (PV) pada sistem kesetimbangan</li>
<li>perubahan tekanan (PT) pada sistem kesetimbangan</li>
<li>perubahan suhu (PS) pada sistem kesetimbangan</li>
</ul>
<p><!--more-->Bahasan yg paling mengemuka di pokok bahasan ini adalah pergeseran
kesetimbangan, maksudnya bahwa rekasi yg semula kecepatannya setimbang maka setelah
dilakukan perubahan terhadap faktor tadi kecepatan reaksinya lebih besar ke salah satu arah
hingga dicapai kesetimbangan baru.</p>
<blockquote>
<p>Jika <span style="color: #0000ff;">konsentrasi pereaksi ditambah</span> maka pada
kesetimbangan reaksi kimia kecepatan <span style="color: #0000ff;">pembentukan hasil reaksi
lebih besar</span>. Ini sering dinyatakan kesetimbangan reaksi bergeser ke arah hasil reaksi.
Jika <span style="color: #0000ff;">konsentrasi pereaksi dikurangi</span> maka pada
kesetimbangan reaksi kimia kecepatan <span style="color: #0000ff;">pembentukan hasil reaksi
lebih kecil</span>, ini sering dinyatakan kesetimbangan reaksi bergeser ke arah pereaksi.</p>
</blockquote>
<p>Jika pada sistem kesetimbangan <span style="color: #0000ff;">volume diperbesar</span>
(tekanan diperkecil) maka kecepatan reaksi ke arah <span style="color: #0000ff;">zat yg jumlah
koefisien/molekul lebih besar</span>. <span style="color: #ff8000;"><strong>Ingat
memperbesar volume berarti menurunkan tekanan. </strong></span>Jika pada sistem
kesetimbangan <span style="color: #0000ff;">volume diperkecil</span> (tekanan diperpesar
maka kecepatan reaksi ke arah <span style="color: #0000ff;">zat yg jumlah koefisien/molekul
lebih kecil.</span></p>
<p><span style="color: #ff8000;"><strong>Koefisien di sini adalah koefisien total pereaksi atau
koefisien hasil reaksi yang telah disetarakan.</strong></span></p>
<blockquote>
<p>Jika pada sistem kesetimbangan <span style="color: #0000ff;">suhu-nya
ditingkatkan</span> maka kecepatan reaksi ke arah <span style="color: #0000ff;">reaksi yang
membutuhkan kalor</span> (reaksi endoterm) menjadi lebih besar. Jika pada sistem
kesetimbangan <span style="color: #0000ff;">suhu-nya diturunkan</span> maka kecepatan
rekasi ke arah <span style="color: #0000ff;">reaksi yg menghasilkan kalor</span> (rekasi
eksoterm) menjadi lebih besar.</p>
</blockquote>
<p>Pertanyaan-pertanyaan yang bisa diajukan siswa adalah:</p>
<ul>
<li>
<p>Kalau kecepatan ke arah hasil reaksi dan pereaksi sama, apakah itu terjadi reaksi silih
berganti atau bersamaan?</p>
</li>
<li>
<p>Apa maksud berlangsung dalam sistem tertutup, apakah ruangannya harus ditutup?</p>
</li>
<li>
<p>Jika pada sistem dilakukan perubahan, sama atau tidak kecepatan reaksi ke kiri dan ke
kanan dibandingkan dengan kecepatan sebelum dilakukan perubahan itu?</p>
</li>
</ul>
<p>Pertanyaan tersebut sering tidak terbahas dengan tuntas di banyak buku SMA, dan sangat
layak dipertanyakan kepada guru kimia.</p>