Disini

KESETIMBANGAN
KIMIA
Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia
Kelas XI Semester I
SK+KD+Indikator
Materi
Evaluasi
Referensi
Standar Kompetensi dan
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi :
3.
Memahami kinetika reaksi,
kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor
yang mempengaruhinya, serta
penerapannya dalam kehidupan seharihari dan industri
Standar Kompetensi dan
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Kompetensi Dasar
3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan
faktor-faktor yang mempengaruhi
pergeseran arah kesetimbangan
dengan melakukan percobaan
Indikator
Indikator
1.
2.
3.
Mendeskripsikan kesetimbangan dinamis
Menjelaskan Azas Le Chatelier
Menjelaskan Faktor-faktor yang
mempengaruhi kesetimbangan
Kesetimbangan Dinamis
Pada reaksi reversible (dapat balik) akan
tercapai suatu kondisi dimana laju reaksi ke
kanan (pembentukan hasil reaksi) sama
besar dengan reaksi ke kiri (pembentukan
kembali pereaksi)
Pada kondisi ini secara makroskopis tidak
terjadi perubahan, tetapi secara mikroskopis
reaksi terus berlangsung. Kondisi ini disebut
kesetimbangan dinamis.
Kesetimbangan Kimia
Pergeseran Kesetimbangan
Azas Le Chatelier :
“Bila suatu keadaan setimbang menerima
aksi, maka keadaan setimbang tersebut
akan bereaksi untuk menghilangkan/
meminimalisasi pengaruh aksi tersebut”
Kesetimbangan akan bergeser, sehingga
harga K tetap
Faktor-Faktor yang Mempengaruhi
Pergeseran Kesetimbangan
Konsentrasi
Tekanan
Volume
Suhu
Katalis
Konsentrasi
Pada suhu tetap, perubahan konsentrasi zat
dalam reaksi kesetimbangan akan
menyebabkan pergeseran kesetimbangan
untuk mempertahankan harga K
Contoh:
NO + NO2  N2O3
Penambahan konsentrasi NO atau NO2
menyebabkan reaksi bergeser ke ruas
kanan, konsentrasi N2O3 bertambah
Tekanan
Pada suhu tetap, perubahan tekanan pada
kesetimbangan gas akan menggeser
kesetimbangan untuk mempertahankan
harga K.
Tekanan
Pada reaksi
2 NO2(g)  N2O4(g)
Bila tekanan dinaikkan, kesetimbagan akan
bergeser ke ruas dengan jumlah partikel lebih
sedikit.
Kesetimbangan akan bergeser ke ruas kanan,
karena reaksi ke kanan menghasilkan jumlah
partikel yang lebih sedikit
Tekanan
Bila tekanan diturunkan, reaksi akan
bergeser ke ruas dengan jumlah partikel
lebih banyak.
Kesetimbangan akan bergeser ke kiri,
karena reaksi ke kiri menghasilkan jumlah
partikel yang lebih banyak.
Animasi
Tekanan
Pada reaksi
H2(g) + I2(g)  2 HI(g)
Perubahan tekanan tidak mempengaruhi
kesetimbangan; harga K tidak berubah;
karena kedua ruas memiliki jumlah partikel
yang sama.
Animasi
Volume
Pada suhu tetap, perubahan volume
menyebabkan perubahan tekanan. Bila
volume diperkecil berarti tekanan
diperbesar, sedangkan bila volume
diperbesar maka tekanan diperkecil.
Perubahan volume menggeser
kesetimbangan, berlawanan dengan
perubahan tekanan
Suhu
Perubahan suhu berpengaruh pada
kesetimbangan, dan menyebabkan harga K
berubah.
Akibat perubahan suhu, kesetimbangan
bergeser menyebabkan konsentrasi koponen
reaksi berubah, sehingga harga K berubah.
Suhu
Pada reaksi :
CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) ΔH=41,2 Kj
Kenaikan suhu akan menggeser
kesetimbangan ke arah endoterm; ke kanan;
sehingga konsentrasi CO2 dan H2 berkurang,
harga K naik.
Penurunan suhu akan berdampak sebaliknya.
Katalis
Katalis tidak mempengaruhi keadaan
setimbang, katalis berpengaruh pada
kecepatan tercapainya keadaan setimbang.
Evaluasi
Tuliskan persamaan tetapan keseimbangan
untuk reaksi-reaksi berikut:
1. N2O4(g)  2 NO2(g)
2. 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)
3. 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(s) + 4 H2(g)
4. 2 NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s) + H2O(l)
Evaluasi
Untuk reaksi setimbang berikut:
2NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s) + H2O(l); ΔH=+a Kj
apa yang tejadi jika
a.
Konsentrasi CO2 ditambah
b.
Tekanan dinaikkan
c.
Volume diperbesar
d.
Suhu dinaikkan
e.
Ditambahkan katalis
Referensi



Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar,
Prinsip dan Terapan Modern. Terjemahan
Suminar. Jakarta: Erlangga
Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988.
Fundamentals of Chemistry. Edisi 3, New
York: Jon Willey & Sons, Inc.
Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia SMA
Kelas XI Semester I, Jakarta: Yudistira
Selesai
Keluar