kesetimbangan kimia

KESETIMBANGAN KIMIA
Standar Kompetensi : 2.
Kompetensi Dasar
: 2.3
Memahami kinetika reaksi , kesetimbangan kimia, dan faktorfaktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya
dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi
pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan
Konsep Kesetimbangan Dinamis
Reaksi kesetimbangan adalah reaksi dimana zat-zat hasil reaksi ( produk ) dapat bereaksi
kembali membentuk zat-zat semula ( reaktan ). Jadi reaksi berlangsung dua arah ( reversibel ) :
pA + qB ↔ rC + sD
tanda ↔ menunjukkan reaksi reversibel (dapat balik)
 Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan ketika laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke
kiri
 Saat tercapai kesetimbangan jumlah zat-zatnya baik reaktan maupun produk tidak lagi
berubah. Jumlah zat sebanding dengan mol dan konsentrasi sehingga saat setimbang, mol dan
konsentrasi zat-zatnya.tetap.
 Kesetimbangan dikatakan dinamis karena tetap berlangsung pada tingkat
molekul/mikroskopis walaupun secara makroskopis tidak terlihat perubahannya.
 Kesetimbangan berlangsung pada sistem tertutup.
Pergeseran Kesetimbangan
Asas Le Chatelier
Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu aksi (tindakan) maka reaksi akan bergeser
untuk menghilangkan pengaruh aksi itu.
Kimia 2/SMAN 78/SCI
Page 1
Pengaruh Konsentrasi

Jika salah satu zat pereaktan/produk diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke
ruas lawan dari zat yang ditambahkan.

Jika salah satu zat pereaktan/produk diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke
ruas zat yang ditambahkan tersebut.
Pengaruh Volume

Jika volume diperbesar (pengenceran) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi
yang jumlah molekulnya terbanyak atau ke ruas yang jumlah angka koefiseinnya
terbanyak.

Jika volume diperkecil (pemekatan) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi
yang jumlah molekulnya terkecil atau ke ruas yang jumlah angka koefiseinnya terkecil.

Jika jumlah angka koefisien ruas kanan dan ruas kiri sama maka penambahan atau
pengurangan volume tidak akan menggeser kesetimbangan.
Pengaruh Tekanan
Pengaruh tekanan berlawanan dengan pengaruh volume :

Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah
molekulnya terkecil atau ke ruas yang jumlah angka koefiseinnya terkecil.

Jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah
molekulnya terterbesar atau ke ruas yang jumlah angka koefiseinnya terbesar.

Jika jumlah angka koefisien ruas kanan dan ruas kiri sama maka penambahan atau
pengurangan tekanan tidak akan menggeser kesetimbangan.
Kimia 2/SMAN 78/SCI
Page 2
Pengaruh Suhu

Jika suhu sistem kesetimbangan dinaikkan maka reaksi sistem menurunkan suhu dengan
cara kesetimbangan bergeser ke pihak reaksi yang menyerap kalor (endoterm).

Jika suhu sistem kesetimbangan diturunkan maka reaksi sistem menaikkan suhu dengan
cara kesetimbangan bergeser ke pihak reaksi yang melepas kalor (eksoterm).
Pengaruh Katalis

Katalis tidak menggeser kesetimbangan, hanya mempercepat terjadinya reaksi dan tidak
mempengaruhi hasil/produk
INGAT
*teksar-vocil-kocil
=
tekcil-vosar-kosar =
nas-endo
=
es-ekso
=
Kimia 2/SMAN 78/SCI
tekanan diperbesar, volume diperkecil, akan menggeser
kesetimbangan ke arah jumlah koefisien kecil.
tekanan diperkecil, volume diperbesar, akan menggeser
kesetimbangan ke arah jumlah koefisien besar.
panas (suhu dinaikkan) akan menggeser kesetimbangan ke
arah endoterm (H= +)
es (suhu diturunkan) akan menggeser kesetimbangan ke arah
eksoterm (H= -)
Page 3