Soal Mid genap 20112012 (Konsep Mol)

PEMERINTAH KABUPATAEN BANJARNEGARA
DINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAHRAGA
SMK NEGERI 1 WANAYASA
JL. Wanayasa Km. 1 Wanayasa, Banjarnegara Kode Pos 53457
RAHASIA
LEMBAR SOAL
ULANGAN TENGAH SEMESTER GENAP
TAHUN PELAJARAN 2011/2012
MATA PELAJARAN
TINGKAT/ K KEAHLIAN
: KIMIA
: 1/ ATR & AHP
HARI/TANGGAL
WAKTU
: Kamis, 15 Maret 2012
: 07.30 -09.30 ( 120 M )
Petunjuk Khusus:
Jawablah pertanyaan dengan sistematika sebagai berikut:
Diketahui : …………………………………………………….
Ditanya : …………………………………………………….
Jawab
:
Rumus
: …………………………………….
……………………………………………………………….satuan
1. Tentukan Massa molekul Relatif dari senyawa Fe2O3! (Ar Fe = 27 , O = 16)
2. Tentukan Massa Molekul Relatif dari senyawa CO(NH2)2! (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)
3. Suatu padatan CaCO3 (kalsium Karbonat) massanya 200 gram. Ada berapa mol kalsium karbonat tersebut? (Ar Ca
= 40, C = 12, O = 16)
4. Berapakah Massa (gram) dari 0,5 mol CO2 (Karbondioksida)? (Ar C = 12, O = 16)
5. Dalam sebuah tabung oksigen terdapat 3,01.1023 partikel O2. Ada berapa mol gas O2 dalam tabung gas tersebut?
6. Berapakah jumlah partikel/molekul/atom dari 2 mol gas LPG?
7. Dalam suatu wadah tertutup terdapat 0,25 mol gas CO2. Berapa literkah volume gas CO2 tersebut, jika diukur pada
keadaan standar?
8. Pada keadaan STP terukur volume gas CO2 (karbondioksida) sebanyak 11,2 liter. Ada berapa mol gas
karbondioksida tersebut?
9. Gas NH3 (ammonia) pada suhu 00C dan tekanan 1 atm terukur sebanyak 44,8 liter. Berapakah jumlah partikel gas
ammonia tersebut?
10. Setarakan Reaksi kimia berikut!
SO3 (g)
SO2 (g) + O2 (g)
11. Perhatikan Reaksi kimia berikut:
C(s) + CO2(g)
CO(g)
Jika Volume gas karbondioksida ( CO2) yang bereaksi sebanyak 2 L, berapakah volume gas karbonmonoksida (CO)
yang dihasilkan?
12. Jika 0,5 mol gas N2 (Nitrogen) diukur volumenya pada suhu 250C dan tekanan 5 atm terdapat 5 liter. Maka
berapakah volume 2 mol gas CH4 (metana) jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan pada
pengukuran gas nitrogen di atas?
13. Perhatika Reaksi kimia berikut:
N2(g) + H2(g)
NH3(g)
Jika jumlah Partikel gas N2 yang bereaksi sebanyak 1023 partikel, berapakah jumlah partikel gas NH3 yang
dihasilkan?
14. Berapakah massa logam Ca (kalsium) yang terdapat dalam 300 gram CaCO3 (kalsium karbonat)? (Ar Ca = 40, C =
12, O = 16)
15. Berapa prosentase massa logam Fe (besi) dalam Fe2O3 (besi oksida)? (Ar Fe =27 , O = 16)
PEMERINTAH KABUPATAEN BANJARNEGARA
DINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAHRAGA
SMK NEGERI 1 WANAYASA
JL. Wanayasa Km. 1 Wanayasa, Banjarnegara Kode Pos 53457
RAHASIA
LEMBAR SOAL
ULANGAN TENGAH SEMESTER GENAP
TAHUN PELAJARAN 2011/2012
MATA PELAJARAN
TINGKAT/ K KEAHLIAN
: KIMIA
: 2/ATR & AHP
HARI/TANGGAL
WAKTU
: Kamis, 15 Maret 2012
: 07.30 -09.30 ( 120 M )
Jawablah pertanyaan berikut dengan benar dan jelas!
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Apakah yang dimaksud dengan reaksi searah/tidak dapat balik (irreversible)?
Apa yang dimaksud dengan reaksi bolak-balik/ dapat balik (reversible)?
Bagaimana tanda-tanda/cirri-ciri reaksi dalam keadaan setimbang?
Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan 2omogeny?
Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan heterogen?
Termasuk reaksi apakah reaksi kesetimbangan berikut (heterogen/2homogeny)?kemukakan alasannya!
BiCl3(aq) + H2O(l)
BiOCl(s) + 2HCl(aq)
7. Termasuk reaksi apakah reaksi kesetimbangan berikut (heterogen/2omogeny)?kemukakan alasannya!
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
8. Sebutkan factor-factor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia!
9. Kemanakah arah pergeseran kesetimbangan jika pada reaksi berikut tekanannya dinaikan? (jelaskan)
SO3 (g)
SO2 (g) + ½ O2 (g)
10. Kemanakah arah pergeseran kesetimbangan jika pada reaksi berikut volumenya diperbesar?(jelaskan)
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
11. Kemanakah arah pergeseran kesetimbangan jika pada reaksi berikut temperaturenya diturunkan?(jelaskan)
CaCO3 (s)
CaO (s) + CO2(g),
ΔH= + 178 kJ
12. Reaksi pembuatan gas ammonia adalah sebagai berikut:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g),
ΔH = -92,2 kJ;
(gas ammonia)
agar dihasilkan gas ammonia sebanyak-banyaknya maka:
a. Tekanan tabung reaksi…………..(dinaikan/diturunkan)
b. Temperatur reaksi……….(dinaikan/diturunkan)
c. Zat apa yang terus ditambah?
d. Zat apa yang dikurangi/ditampung pada tempat terpisah?
13. Tuliskan rumus kesetimbangan untuk reaksi
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
14. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi
BiCl3(aq) + H2O(l)
BiOCl(s) + 2HCl(aq)
15. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi
2 C(s) + CO2(g)
2CO(g)
RAHASIA
KUNCI JAWABAN dan SKOR PENILAIAN
ULANGAN TENGAH SEMESTER GENAP
TAHUN PELAJARAN 2011/2012
MATA PELAJARAN
TINGKAT/ K KEAHLIAN
No
Soal
1
2
3
4
5
6
7
8
9
: KIMIA
: 1/ATR & AHP
HARI/TANGGAL
WAKTU
: Kamis, 15 Maret 2012
: 07.30 -09.30 ( 120 M )
Kunci Jawaban
Mr Fe2O3 = (2.Ar Fe) + (3.Ar O)
= (2.27)+(3.16) = 54 + 48 = 102
Mr CO(NH2)2 = Ar C + Ar O + 2.Ar N + 4. Ar H
= 12 + 16 + 2.14 + 4.1 = 12 + 16 + 28 + 4 = 60
Diketahui : Massa CaCO3 = 200 gram
Ditanya : mol CaCO3
Jawab
:
Rumus
: mol CaCO3 = Massa CaCO3 / Mr CaCO3
…………………Mr CaCO3 = Ar Ca + Ar C + 3.Ar O = 40 + 12 + 3.16 = 100
Maka,
Mol CaCO3 = 200 gram / 100 = 2 mol
Diketahui : mol CO2 = 0,5 mol
Ditanya : massa CO2 = ….gram
Jawab
:
Rumus
: massa CO2 = mol CO2 x Mr CO2
…………………Mr CO2 = Ar C + 2. Ar O = 12 + 2.16 = 44
Maka,
Massa CO2 = 0,5 mol X 44 = 22 gram
Diketahui : Jumlah Partikel O2 = 3,01.1023 partikel
Ditanya : mol O2
Jawab
:
Rumus
: mol O2 = jumlah partikel O2 / 6,02.1023
Maka,
Mol O2 = 3,01.1023 / 6,02.1023 =0,5 mol O2
Diketahui : mol LPG =2 mol
Ditanya : Jumlah partikel LPG
Jawab
:
Rumus
: jumlah partikel = mol LPG x 6,02.1023
Maka,
Jumlah partikel LPG = 2 mol X 6,02.1023 = 1,204 . 1024 partikel
Diketahui : mol CO2 = 0,25 mol
Ditanya : Volume CO2 (STP)
Jawab
:
Rumus
: Volume CO2(STP) = mol CO2 x 22,4 L
Maka,
Volume CO2 = 0,25 mol X 22,4 = 5,51 L
Diketahui : Volume CO2 = 11,2 L
Ditanya : mol CO2
Jawab
:
Rumus
: mol CO2 (STP) = Volume CO2 (STP) / 22,4
Maka,
Mol CO2 = 11,2 L / 22,4 = 0,5 mol
Diketahui : Volume gas NH3 (STP) = 44,8 L
Ditanya : jumlah partikel NH3 (STP)
Jawab
:
Rumus
: Jumlah Partikel NH3(STP) = mol NH3 X 6,02.1023
…………………mol NH3 = vol NH3 (STP) / 22,4 L
……………………………….= 44,8 L / 22,4 L = 2 mol
Maka,
Jumlah partikel NH3 (STP) = 2 mol X 6,02 .1023 = 1,204 .1024 partikel
Skor
1
2
1
2
1
1
1
2 (benar)
1 (satuan)
1
1
1
2 (benar)
1 (satuan)
1
1
1
2 (benar)
1 (satuan)
1
1
1
2 (benar)
1 (satuan)
1
1
1
2 (benar)
1 (satuan)
1
1
1
2 (benar)
1 (satuan)
1
1
1
2 (benar)
1 (satuan)
10
11
12
13
14
15
Reaksi :
SO3 (g)
SO3 (g)
2SO3 (g)
SO2 (g) + ½ O2 (g)
SO2 (g) + ½ O2 (g)……………………X 2)
2SO2 (g) + O2 (g)
Diketahui : Volumel CO2 = 2 L
Ditanya : Volume gas CO =…L
Jawab
:
C(s) + CO2(g)
CO(g)
C(s) + CO2(g)
2CO(g)………………reaksi setara
Perbandingan koefisien CO2 : CO = 1 : 2
Volume CO = 2/1 X Volume CO2
Maka,
Volume CO = 2/1 X 2 L = 4 L
Diketahui : mol N2 = 0,5 mol
mol CH4 = 2 mol
volume N2 = 5 L
Ditanya : Volume CH4 = ….L
Jawab
:
Rumus
: Perbandingan mol = perbandingan Volume (jika diukur pada T & P sama)
𝑚𝑜𝑙 𝑁2
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑁2
=
𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻4 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝐶𝐻4
Volume CH4 = (mol CH4/mol N2) X Volume N2
Maka,
Volume CH4 = (2 mol / 0,5 mol) X 5 L = 20 L
Diketahui : jumlah partikel gas N2 = 1023 partikel
Ditanya : jumlah partikel gas NH3 yang dihasilkan
Jawab
:
Persamaan Reaksi
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
Perbandingan koefisien = perbandingan jumlah partikel
1 mol N2 = 1023
Maka 2 mol NH3 = 2 X 1023 = 2.1023 partikel
Diketahui : massa CaCO3 = 300 gram
Ditanya : massa Ca = ….gram
Jawab
:
Rumus
: massa Ca = (Ar Ca / Mr CaCO3) X massa CaCO3
…………………Mr CaCO3 = Ar Ca + Ar C + 3.Ar O
…………………Mr CaCO3 = 40 + 12 + 3.16 = 100
Maka,
Massa Ca = (40 / 100) X 300 gram = 120 gram
Diketahui : senyawa Fe2O3
Ditanya : prosentase Fe
Jawab
:
Rumus
: prosentase Fe = (Ar Fe / Mr Fe2O3) X 100%
…………………Mr Fe2O3 = 2.Ar Fe + 3. Ar O = 2.27 + 3.16 = 54 + 48 = 102
Maka,
Prosentase Fe = (27 / 102) X 100% = 26%
Jumlah Skor
𝑁𝑖𝑙𝑎𝑖 =
𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑆𝑘𝑜𝑟
9
2.5
2.5
1
1
1
2 (benar)
1 (satuan)
1
1
1
2 (benar)
1 (satuan)
1
1
1
2(benar)
1(satuan)
1
1
1
2 (benar)
1 (satuan)
1
1
1
2 (benar)
1 (satuan)
90
RAHASIA
Kunci Jawaban dan Skor Penilaian
ULANGAN TENGAH SEMESTER GENAP
TAHUN PELAJARAN 2011/2012
MATA PELAJARAN
TINGKAT/ K KEAHLIAN
No
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
: KIMIA
: 2/ATR & AHP
HARI/TANGGAL
WAKTU
: Kamis, 15 Maret 2012
: 07.30 -09.30 ( 120 M )
Kunci Jawaban
Reaksi searah adalah reaksi yang hanya menghasilkan produk dan produk tidak dapat
membentuk pereaktan kembali.
Reaksi bolak balik adalah reaksi yang menghasilkan produk dan produk dapat kembali
menjadi pereaktan kembali.
Ciri-ciri keadaan setimbang:
a. Reaksi terjadi dalam ruangan tertutup
b. reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah
c. laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik
d. tidak terjadi perubahan makroskopis
e. semua komponen yang terlibat dalam system kesetimbangan masih ada.
Kesetimbangan homogeny yaitu kesetimbangan pada reaksi dimana zat-zat yang terlibat
dalam reaksi dan produknya fasenya sama
Kesetimbangan heterogen yaitu kesetimbangan pada reaksi dimana zat-zat yang terlibat
dalam reaksi dan produknya fasenya tidak sama
Reaksi kesetimbangan heterogen : karena fase zat yang bereaksi dan produknya berbeda
Reaksi kesetimbangan homogeny karena fase zat yang terlibat reaksi dan produknya sama
Factor yang mempengaruhi kesetimbangan adalah:
a. Perubahan konsentrasi
c. perubahan tekanan dan
b. perubahan volume
d. perubahan suhu
SO3 (g)
SO2 (g) + ½ O2 (g)
Jika tekanan dinaikan maka kesetimbangan di atas akan bergeser ke kiri yaitu menuju ke
jumlah mol yang lebih sedikit
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
Jika volume diperbesar maka kesetimbangan di atas akan bergeser ke kiri yaitu menuju ke
jumlah mol yang lebih banyak
CaCO3 (s)
CaO (s) + CO2(g),
ΔH= + 178 kJ
Jika temperature diturunkan maka kesetimbangan di atas akan bergeser ke kiri, menuju
reaksi yang bersifat eksoterm
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g),
ΔH = -92,2 kJ;
Agar diperoleh gas Amonia sebanyak-banyaknya maka dilakukan:
a. suhu diturunkan
c. tekanan dinaikan
b. pereaksi dibuat berlebih
d. produk NH3 segera diambil
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
Rumus kesetimbangannya adalah:
[𝐻2 ][𝐼2 ]
𝐾=
[𝐻𝐼]2
BiCl3(aq) + H2O(l)
BiOCl(s) + 2HCl(aq)
Rumus tetapan kesetimbangannya adalah:
[𝐻𝐶𝑙]2
𝐾=
[𝐵𝑖𝐶𝑙]
2 C(s) + CO2(g)
2CO(g)
Rumus tetapan kesetimbangannya adalah:
[𝐶𝑂]2
𝐾=
[𝐶𝑂2 ]
Jumlah Skor
𝑁𝑖𝑙𝑎𝑖 =
𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑆𝑘𝑜𝑟
7
Skor
4
4
Benar x 2
(max 6)
4
4
4
4
Benar x 2
(max 6)
5
5
5
Benar x 2
(max 6)
5
5
5
70