TUGAS I TERMODINAMIKA I 1. Satu kilogram udara dipanaskan secara reversible pada tekanan konstan dari keadaan mula-mula 300 K dan 1 bar hingga volumenya menjadi tiga kali lipat. Hitung W, Q, U, dan H untuk proses tersebut. Anggap bahwa udara berperilaku sebagai gas ideal dengan CP = 29 J mol-1 K-1. 2. Gas ideal yang mula-mula berada pada temperatur 600 K dan tekanan 10 bar mengalami proses siklis reversibel empat langkah. Pada langkah pertama (dari titik 1 ke titik 2), tekanan diturunkan secara isotermal menjadi 3 bar. Pada langkah kedua (dari titik 2 ke titik 3), tekanan diturunkan lagi pada volume konstan hingga mencapai 2 bar. Selanjutnya pada langkah ketiga (dari titik 3 ke titik 4), volume gas diturunkan pada tekanan konstan. Akhirnya gas dikembalikan ke keadaan mula-mula melalui proses adiabatis (dari titik 4 ke titik 1). a. Gambarkan proses siklis tersebut pada diagram PV. b. Hitung T dan P di tiap titik. c. Hitung Q, W, U, dan H untuk tiap langkah proses dan keseluruhan proses. Data: CP = 3,5R ; CV = 2,5R ; R = 8,1345 J mol-1 K-1. 3. Karbon dioksida masuk ke kompresor yang dilengkapi dengan cooler dengan air sebagai pendingin pada kondisi awal P1 = 1,04 bar dan T1 = 284,15 K, dan keluar dari kompresor pada kondisi akhir P2 = 35,8 bar dan T2 = 366,15 K. Gas CO2 masuk ke kompresor melalui pipa berdiameter 100 mm dengan kecepatan 6 m/s, dan keluar melalui pipa berdiameter 25 mm. Shaft work memasok energi ke kompresor sebesar 12500 kJ/kmol gas. Berapa laju perpindahan panas dari kompresor (ke air pendingin)? H1 = 714 kJ/kg V1 = 0,5775 m3/kg H2 = 768 kJ/kg V2 = 0,0175 m3/kg