ACFrOgCEkUbSx7m2rSxKMtiH8gAEsRHyut6W5-vexncmGh5Q7 ebw0t9A21NqdCLbeN-RP36pAEkGp 9nucySLX0nB4GXeP59XhyExTobQ4f93qfYu9fUC4BEx PmMIMBiMktowD-76Ey1QT4dTr

P1. PENENTUAN TETAPAN DISSOSIASI ASAM LEMAH (Ka) DENGAN pH-METER
DATA PENGAMATAN
Metode I
CH3COOH (M)
pH
0,1
5,7
0,05
6,1
0,01
6,9
0,005
7,2
0,001
7,6
[ H+]
Perhitungan Ka
Ka rata-rata
Metode II
Volume NaOH yang diperlukan untuk menetralisir 25 mL asam asetat adalah 24,55 mL.
[A-]/[HA]
NaOH
volume
1/5 dari
2/5 dari
3/5 dari
4/5 dari
5/5 dari
pH
[H+]
Ka
4,5
5,0
6,0
6,4
8,6
Ka rata-rata
Metode III :
pH campuran dari dua bagian larutan asam asetat 5,2
[H+] = ………………………………………
Ka = ……………………………………….
Metode IV :
Sejumlah 25 mL asam asetat 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,1 M
No.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
V
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
pH
2,29
2,30
2,61
2,80
3,94
4,06
4,15
4,24
Volum terkoreksi (mL)
pH/V
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
4
4,32
4,5
4,39
5
4,45
5,5
4,52
6
4,58
6,5
4,64
7
4,70
7,5
4,75
8
4,81
8,5
4,87
9
4,93
9,5
4,99
10
5,06
10,5
5,12
11
5,19
11,5
5,27
12
5,36
12,5
5,45
13
5,57
13,5
5,71
14
5,90
14,5
6,22
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
15
9,47
15,5
11,21
16
11,51
16,5
11,68
17
11,80
17,5
11,89
18
11,96
18,5
12,02
19
12,07
19,5
12,12
20
12,15
Titik ekivalen tercapai pada pH ……..dan volum titran……….ml
pH pada setengah volum titik ekivalen ………………….
pKa = ………………………….
Ka
= …………………………