Analisa titrimetri (3) rev

ANALISA TITRIMETRI
Day, RA dan Underwood, AL., 2002. Analisis Kimia
Kuantitatif, Penerbit Erlangga, Jakarta.
Dasar Umum:
aA+tT
Hasil
Beberapa istilah:
Pereaksi T = Titran  larutan standar
Titik ekivalen
Indikator
Titik akhir titrasi
Analisis Titrasi
Salah satu metode kuantitatif
Alat: Buret dan Erlenmeyer
Titran:
Larutan
yang
diketahui
konsentrasinya (standar), ditempatkan di
buret, titran harus bereaksi dengan
target analisis.
Sampel yang dianalisis ditaruh di dalam
Erlenmeyer.
Titrasi adalah proses pengukuran volume dari titran yang
dibutuhkan untuk mencapai titik ekivalen
Analisis Titrasi
Cara titrasi: (Contoh Titrasi HCl dengan NaOH)
Diisikan titran (HCl) ke dalam buret, posisi skala
titran dicatat
Sejumlah volume sampel (NaOH) dimasukkan
ke dalam Erlenmeyer, ditambah 3-4 tetes
indikator (PP)
Kran buret dibuka pelan-pelan, titran diteteskan
pelan-pelan ke Erlenmeyer. Erlenmeyer
digoyang perlahan-lahan
Penambahan titran dihentikan saat ada
perubahan warna pada sampel (merah) yang
tidak hilang dengan digoyang. Posisi skala titran
dicatat
Volume titran = posisi akhir – posisi awal
REAKSI-REAKSI DALAM TITRIMETRI
Asam - Basa:
HA + OH-  A- + H2O
BOH + H3O+  B+ + 2H2O
Titran biasanya: larutan standar elektrolit
kuat (NaOH dan HCl)
REAKSI-REAKSI UNTUK TITRIMETRI
Oksidasi-reduksi (Redoks):
Fe2+ + Ce4+  Fe3+ + Ce3+
5Fe2+ + MnO4-+ 8H+  5 Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Besi tingkat oksidasi 2 disebut ferro
Cerium sulfat = Ce4+
Permanganat = MnO4-
=
Fe2+
REAKSI-REAKSI UNTUK
TITRIMETRI
Pengendapan:
Ag+ + X-  AgX(s)
X- : ion klorida, bromida, iodida atau tiosianat (SCN-)
Pembentukan kompleks:
Ag+ + 2CN-  Ag(CN)2Reaksi tsb = dasar cara Liebig untuk menentukan sianida
EDTA etilen diamin tetra asetat  membentuk kompleks
stabil dengan sejumlah ion logam
PERSYARATAN REAKSI
DALAM ANALISA TITRIMETRI
Reaksi harus berlangsung sesuai persamaan reaksi
kimia tertentu.
Reaksi harus berlangsung sampai benar-benar
selesai pada titik ekivalen
Beberapa metode harus tersedia untuk menentukannya apabila titik ekivalen dicapai  (misal: ada
indikator)
Reaksi berlangsung cepat, sehingga titrasi dapat
berlangsung lengkap dalam beberapa menit.
Latihan (post test)