tugas kimia anorganik

TUGAS KIMIA ANORGANIK
HERANGGA BIMA SADEWA
21030112120013
UNIT 10
BENTUK MOLEKUL
10.1 Penggambaran Molekul-molekul dan Ion-ion dengan Struktur
Lewis
Pertama ubah rumus molekular menjadi struktur Lewis yang terdiri dari
simbol dot elektron yang digambarkan dengan suatu atom dengan atom
lainnya yang saling berikatan satu sama lain dan elektron yang
digunakan dalam struktur Lewis adalah elektron valensi terluar. Dalam
penulisa struktur Lewis dapat menggunakan aturan oktet kecuali pada
dua atom hidrogen.
Struktur Lewis untuk Molekul dengan Ikatan Tunggal
Ada empat tahapan yaitu :
Langkah 1
Tempatkan atom dengan electronegatifitas paling rendah dan grup
terendah di tengah. Hal ini dikarenan atom tersebut lebih membutuhkan
elektron untuk mencapai oktet. Contoh : 𝑁𝐹3
N (Group 5 A; EN = 3.0)
F (Group 7 A; EN = 4.0)
Langkah 2
Menentukan jumlah elektron valensi yang ada. Contoh : 𝑁𝐹3
N memiliki 5 elektron valensi
F memiliki 7 elektron valensi
Langkah 3
Gambarkan ikatan tunggal dari setiap atom pengeliling ke atom tengah
dan mengurangi dua valensi pada tiap ikatan.
Langkah 4
Distribusikan sisa elektron dalam pasangan sehingga tiap atom akan
memiliki delapan elektron kecuali atom H yang memiliki dua elektron.
Contoh : 𝑁𝐹3
Struktur Lewis untuk Molekul dengan Ikatan Rangkap
Langkah yang digunakan sama seperti pada ikatan tunggal. Namun,
membutuhkan tambahan tahap:
Langkah 5
Kasus yang melibatkan ikatan rangkap. Jika setelah langkah keempat,
atom pusat tidak oktet butlah ikatan rangkap dengan mengubah satu
pasangan satu atom pengeliling ke dalam atom pusat.
Resonansi : Perpindahan pasangan ikatan elektron.
Penulisan struktur Lewis dapat berubah-ubah karena karena ada
molekul yang memiliki lebih dari satu struktur Lewis. Contoh ozone (𝑂3 )
memiliki dua struktur Lewis yang sah.
Molekul ini memiliki dua struktur yang sama akurat dan benar dikenal
dengan struktur resonansi.
Struktur resonansi mempunyai penenpatan atom yang sama tetapi
berbeda letak ikatan dan pasangan elektronnya. Struktur resonansi tidak
menentukan ikatan : 𝑂3 tidak berubah kembali dan seterusnya dari
struktur 1 ke struktur 2. Molekul ini dikenal dengan resonance hybrid.
Contoh lain : benzene (𝐶6 𝐻6 )
Bond order =
9 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛 𝑝𝑎𝑖𝑟𝑠
6 𝑏𝑜𝑛𝑑𝑒𝑑 −𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑝𝑎𝑖𝑟𝑠
=1
1
2
Muatan Resmi : Memilih Struktur Resonansi Paling Penting
Salah satu cara untuk memilih bentuk resonansi yang lebih penting adalah
untuk menentukan biaya resmi masing-masing atom, tuduhan itu akan
memiliki jika ikatan elektron dibagi rata. Biaya resmi atom adalah jumlah total
elektron valensi dikurangi jumlah elektron valensi itu dalam molekul dimana
molekul memiliki semua elektron valensi sendiri dan setengah elektron valensi
yang dipakai bersama.
Contoh : 𝑂3
Tiga kriteria yang membantu kita dalam memilih struktur resonansi yang
paling penting
 Muatan resmi lebih kecil (positif atau negatif) lebih baik dibanding
yang biaya resmi yang besar.
 Seperti biaya resmi di antara atom yang berdekatan tidak
diperlukan.
 Sebuah biaya resmi yang lebih negatif seharusnya terletak di atom
yang lebih besar elektronegatifitasnya.
Struktur Lewis Untuk Pengecualian Aturan Oktet
Kebanyakan pengecualian aturan oktet untuk atom yang elektronnya
tidak sempurna, atom elekron aneh, dan khususnya untuk atom dengan
kulit terluar mengembang.
Contoh-contohnya :
Atom yang elektronnya tidak sempurna
𝐵𝑒𝐶𝑙2
𝐵𝐹3
Atom elekron aneh
𝑁𝑂2
Untuk atom dengan kulit terluar mengembang.
𝑆𝐹6
𝑃𝐶𝑙5
𝐻2 𝑆𝑂4
10.2 Teori dan Bentuk Molekul kulit valensi penolakan pasangan
elektron.
Asas dasarnya adalah bahwa setiap kelompok elektron valensi di sekitar
atom pusat yang terletak sejauh mungkin dari yang lain di golongan
untuk mengurangi penolakan.
Susunan Grup Elektron dan Bentuk Molekul
Apabila objeknya adalah kelompok elektron valensi dari satu atom
pusat, jarak penolakan maksimal setiap tempat dan memberikan reaksi
ke lima susunan kelompok elektron dari energi terendah terlihat pada
molekul dan ion poliatomik secara mayoritas.
Susunan grup elektron yang sama dapat memberikan reaksi ke bentuk
molekul yang berbeda. Untuk klasifikasi bentuk molekul kita dapat
menggunakan model 𝐴𝑋𝑚 𝐸𝑛 .
Sedangkan sudut ikatan adalah bentuk sudut dari dua atom pengeliling
dengan atom pusatnya.
Bentuk Molekul
Menggunakan Teori VSEPR untuk menentukan Bentuk Molekul
Langkah 1
Tulis struktur Lewis dari rumus molekul
Langkah 2
Menentukan susunan grup elektron dengan cara menjumlahkan semua
grup elektron di sekitar atom pusat, ikatan ditambah bukan ikatan.
Langkah 3
Prediksi sudut ikatan yang ideal dari susunan grup elektron dan petunjuk
penyimpangan yang disebabkan pasangan tunggal atau ikatan rangkap.
Langkah 4
Gambar dan memberi nama bentuk molekul dengan cara menjumlah
grup ikatan dan grup bukan ikatan secara terpisah.